Сульфид-ионы, обнаружение

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Подготовка раствора I к анализу катионов II группы. Подготовка заключается в удалении из раствора сульфид-ионов и разложении избытка аммониевых солей. Ее необходимо осуществить сразу же после отделения осадка I, в противном случае сульфид-ионы постепенно окисляются кислородом воздуха в сульфат-ионы, которые при дальнейшем ходе анализа могут значительно осложнить обнаружение катионов II группы. [c.275]

Обнаружение сульфид-ионов [c.173]

Обнаружение и отделение тиосульфат-ионов. Тиосульфат-ионы обнаруживают в центрифугате I при добавлении к 2—3 каплям его такого же объема 2 п. НС1. Помутнение раствора свидетельствует о присутствии в нем тиосульфат-ионов. В отсутствие сульфид-ионов определение тиосульфатов можно проводить и в первоначальном растворе. [c.177]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

На потенциал сульфидсеребряного электрода влияет также присутствие ионов Hg ", которые образуют с сульфид-ионами малорастворимое соединение HgS (ПР 10 ), осаждающееся на поверхности электрода. Если в анализируемом растворе ионы серебра отсутствуют, то электрод будет реагировать на ионы ртути. Поэтому его иногда используют в качестве датчика для обнаружения ионов Hg ". Другой тип влияния мешающих ионов связан с реакциями комплексообразования ионов серебра, приводящими к растворению материала мембраны, например [c.196]

Обнаружение сульфид-иона [c.108]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Для того чтобы установить, ответствен ли сульфид-ион за эти изменения, пробу смеси трет-бутантиола и серы через 120 мин после ее приготовления продували 10 мин азотом. В отходящем газе был обнаружен сероводород. Кривая титрования очищенного таким образом раствора показала существенное понижение концентрации вещества, вызывающего первый скачок потенциала. Если же смесь продували через 5 мин после ее приготовления, го существенное выделение сероводорода не наблюдалось и кон- [c.555]

Обнаружение 80з действием нитропруссида натрия. Этой реакции мешает сульфид-ион, так как он образует с нитропруссидом интенсивно-фиолетовое соединение. Его осаждают действием насыщенного раствора соли цинка в присутствии гидроксида цинка. [c.243]

Обнаружение роданид- и сульфид-ионов. В колонку, содержащую окись алюминия в анионной форме (см. стр. 16), вносят одну-три капли раствора смеси роданида и сульфида 0,1 н. концентрации по отношению к каждому иону, одну каплю воды и три капли нитрата железа (П1). Вверху образуется темно-красная зона, переходящая в оранжевую (роданид), внизу—черная зона (сульфид). [c.54]

Открытие сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион карбонатами кадмия СдСОз в виде желтого dS. Для обнаружения сульфид-иона к капле ще- [c.304]

Обнаружение S . Помещают 5—6 капель испытуемого раст вора в пробирку и добавляют раствор НС1 (1 1) до явно кислой реакции (рН< 2). К отверстию пробирки подносят полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата или ацетата свинца или раствором плюмбита натрия. Почернение бумаги указывает на присутствие сульфид-иона. [c.538]

Обнаружению ацетилена по реакции осаждения ацетиленида меди из аммиачных растворов меди (I) мешают сульфид-ионы, которые образуют черный сульфид меди. Меркаптосоединения также осаждают желтые соли меди (I) соответствующих меркаптанов, иногда смешанных с некоторым количеством сульфида меди. Гидриды фосфора и мышьяка, всегда содержащиеся в техническом ацетилене и придающие обычно присущий ему неприятный запах, не мешают реакции. [c.430]

Кроме нитрит-иона обнаружению сульфит-иона при помощи фуксина мешают сульфид- и частично тиосульфат-ионы. Сульфид-ион реагирует с фуксином подобно сульфит-иону. Обесцвечивание фуксина тиосуль-фат-ионом происходит очень медленно. Сульфид-ион удаляют из раствора действием суспензии карбоната свинца на основании ряда произведений растворимости соединений свинца (см. Приложение). Сульфит-ион при [c.242]

Растворимые сульфиды мешают этой реакции, хотя реагируют только в щелочной среде. Чтобы воспрепятствовать действию сульфидов, поступают следующим образом. Сульфид-ионы осаЖ дают в виде малорастворимых сульфидов ртути или цинка при помощи растворов хлорида ртути(II) или ацетата цинка и осадок отделяют. Полученный фильтрат используют для обнаружения 50з -ионов реакциями, описанными выше. [c.337]

Тиосульфат-ион обнаружению сульфид-иона не мешает. [c.243]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

ОБНАРУЖЕНИЕ СУЛЬФИД-ИОНА S" [c.149]

Обнаружение галогенов (за исключением фтора). Перед определением галогенов из фильтрата должны быть удалены возможно присутствующие цианид- и сульфид-ионы. [c.29]

Обнаружение роданид- и сульфид-ионов. В колонку вносят 1—3 капли раствора смеси роданида и сульфида калия, каплю воды и 3 капли Ре(КОз). Вверху образуется темно-красная зона, переходящая в оранжевую (роданид-ионы), внизу — черная зона сульфид-ионов [c.186]

Образование окрашенных сульфидов свинца (черный), сурьмы (ярко-оранжевый) и кадмия (желтый) часто используется для обнаружения -ионов. ][[люмбит натрия осаждает сульфид-ионы в присутствии всех анионов. [c.46]

Образование метиленовой сини из /г-амино-N,N-димeтилaнилинa считают самой чувствительной реакцией обнаружения сульфид-ионов. [c.46]

Тушение флуоресценции данного органического реагента анализируемым ионом применяется, например, для определения нанограммовых количеств хрома (вплоть до 4 нг) с помощью три-азинилстильбексона [191]. Для каталитического определения 0,5 нг железа можно воспользоваться каталитическим влиянием железа (III) на окисление диаминодисульфостильбентетрауксусной кислоты перекисью водорода, приводящее к тушению флуоресценции этого соединения [192]. На тушении флуоресценции хелата ртути (II) с тетраацетоксифлуоресцеином основано определение сульфида (предел обнаружения 4 нг S) [193]. [c.376]

Если в растворе присутствуют ионы серебра, ртути-2 и свинца, дающие с реактивом Несслера окрашенные соединения, то на фильтровальную бумагу сначала помещают каплю 2н. раствора едкой щелочи и в центр влажного пятна вносят каплк> исследуемого раствора и 2 капли раствора щелочи. Затем концом капилляра, наполненного реактивом Несслера, нажимают в центр пятна. При появлении окрашенного осадка, маскирующего взаимодействие иона аммония, тем же капилляром проводят по пятну с осадком черту крест-накрест. В присутствии ионов аммония на периферии появятся желтые или оранжевые пятна. Сульфид-ион разрушает реактив Несслера, и при его обнаружении в растворе последний обрабатывают избытком концентрированной соляной кислоты (на часовом стекле или крышке тигля) и выпаривают до влажных солей. Остаток растворяют в нескольких каплях воды и обнаруживают ион ЫН , как указано выше. [c.108]

Обнаружение анионов второй группы. Предварительно определяют присутствие анионов второй группы. С этой целью к 2—3 каплям испытуемого раствора добавьте 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты HNO3 и 2—3 капли раствора нитрата серебра AgNOg — группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то это говорит о присутствии сульфид-иона Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой. [c.248]

Обнаружение анионов третьей группы. При наличии в испытуемом растворе сульфид-иона его необходимо предварительно удалить действием сульфата цинка 2п504. [c.249]

Удаление сульфид-иона. Если испытание содовой вытяжки по 84 показало присутствие сульфид-иона, то теперь от него следует избавиться, так как он затрудняет обнаружение остальных анионов П1 группыГ [c.199]

Обнаружение в виде PbS. Наиболее простой, четкой и чувствительной реакцией обнаружения сульфид-ионов является реакция взаимодействия его с плюмбитом натрия с образованием черного осадка сульфида свинца. Ион РЬ + образует малорастворимые соединения со многими анионами РЬСЬ, PbS04, РЬЬ, РЬСОз, РЬз(Р04)2 и др. Все они, кроме PbS, обладая амфотерными свойствами, растворяются в избытке щелочи, PbS — наименее растворимое соединение свинца (см. Приложение). В щелочной среде свинец(П) находится в виде РЬОг . При взаимодействии с ним ни один из анионов, кроме S , не образует осадка. [c.245]

Мешает обнаружению СОз в этих условиях сульфид-ион. Сероводородная кислота (/(i= 1,0-10 К = = 1,3-10 ), будучи значительно слабее уксусной, легко вытесняется последней даже на холоду. Для окисления сульфид-иона можно применить окислители (КМПО4, Н2О2, К2СГ2О7 и др.). из которых лучшим является перекись водорода, окисляюш,ая в щелочной среде до SOI- [c.269]

Значительный интерес при анализе сточных вод представляет содержание сульфид- и сульфат-ионов, для определения которых широко применяют как прямые, так и косвенные полярографические методы. Метод квадратно-волновой полярографии применяют для определения в промышленных сточных водах сульфид-ионов на фоне М NaOH, к которому в присутствии свинца добавляют комплексон III до концентрации 9-Ю М. Определению не мешают 100-кратный избыток сульфат-, сульфит-, тио-сульфид-иопов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ное стандартное отклонение составляет 3%. Погрешность полярографического определения при совместном присутствии сульфид-ионов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ных заводов по методике, разработанной во Всесоюзном научно-исследовательском институте бумаги [55], находится в пределах 5%. Пределы обнаружения для меркаптанов равны 4—5 мг/л и для сульфат-ионов 2,5—3,2 мг/л. Подробно описаны различные полярографические способы определения цианид-ионов в сточных водах аммиачного и бензольного отделения, в водах внутризаводского коллектора и в сточных водах, выводимых за пределы коксохимических предприятий [56]. Для устранения влияния сопутствующих примесей на полярографическое определение цианид-ионов в сточных водах отделяют циапид-ионы дистилляцией. Выделенные таким образом цианид-ионы поглощают раствором К2СО3 или КОН и анализируют полярографическим методом с наложением прямоугольного напряжения. Изучено влияние сопутствующих анионов па определение цианид-ионов без предварительного их отделения отгонкой. [c.162]

Обнаружение анионов летучих кислот. В пробирку помещают 4—5 капель (при макроанализе 0,5— 0,7 мл) анализируемого раствора или раствора с осадком, хорошо перемешанных, или небольшое количество твердых веществ, хорошо перемешанных, затем прибавляют 0,5—1,0 мл 2 н. Нг504 и смесь слабо подогревают. Выделение газов укажет на присутствие анионов летучих кислот С0з, 50з, N02И 5". По цвету и запаху газов можно установить, находятся ли в пробе анионы летучих кислот. Так, если выделяющийся газ имеет запах, тухлых яиц, то присутствуют сульфид-ионы 5 газ с запахом горящей серы укажет па присутствие сульфит-ионов 50з газ бурого цвета подтвердит присутствие нитрит-ионов N0 2. [c.154]

Обнаружение анионов второй группы. В пробирке к 3—4 каплям (при макроанализе к 0,5—0,6 мл) первоначального раствора добавляют по каплям 2 н. раствор HNO3 до кислой реакции и 3—4 капли (при макроанализе 0,3—0,5 мл) 0,1 н. раствора AgNOa. Выделение осадка или помутнение жидкости говорит о присутствии анионов второй группы черный или темносерый осадок указывает, что в анализируемом растворе находятся сульфид-ионы. Если осадок не выделяется и жидкость не мутнеет, то анионов второй группы нет и их не обнаруживают в отдельных пробах раствора К выделившемуся осадку или мутному раствору приливают несколько капель HNO3 (удельный вес 1,20) и нагревают смесь до кипения (в вытяжном шкафу) если осадок полностью растворится или жидкость осветлится, то отсутствуют анионы СГ, Вг и J и их в дальнейшем в отдельных частях раствора не обнаруживают. [c.156]

Большинство сульфидов плохо растворяется в воде. Многие из них обладают различными окрасками. Растворимы в воде сульфиды и гидросульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, растворы которых вследствие далеко идущего гидролиза имеют сильнощелочную реакцию. Растворимые и многие нерастворимые в воде сульфиды разлагаются кислотами (не являющимися окислителями) с выделением Н2З. Для разрушения малорастворимых сульфидов (СиЗ, РЬЗ, HgS и др.) при открытии катионов прибегают к обработке их кислотами-окислителями (HNO3 и царская водка). Сульфид-ион при этом окисляется. Поэтому для обнаружения 3 - в малорастворимых сульфидах последние подвергают взаимодействию с металлами-восстанови- [c.210]

Потенциометрия основана на измерении изменения потенциала электрода, погруженного в раствор, в зависимости от концентрации и температуры определяемой смеси. С помощью этого метода можно анализировать растворы, получающиеся после жидкостного извлечения веществ из слоя сорбента, и элюаты КШХ [21, 22]. Потенциометрия стала широко применяться после разработки ионоселективных электродов [23], позволяющих определять вещества с высокой селективностью и низким пределом обнаружения. Так, например, этим методом можно определить до 10 М сульфид-ионов в присутствии других сильных элек- [c.115]