Сульфат-ион восстановление до сульфид-иона

Существует несколько предположений относительно механизма анаэробной коррозии стали, железа и алюминия под действием сульфатредуцирующих бактерий. Наибольший интерес представляют следующие. 1) Коррозия протекает в результате катодной деполяризации, проявляющейся в деполяризации катодного участка корродирующего металла путем перемещения и потребления бактериями поляризованного водорода. 2) Коррозия протекает в результате катодной деполяризации твердыми сульфидами железа, образующимися в результате взаимодействия ионов железа с сульфид-ионами, которые являются конечным продуктом бактериального восстановления сульфатов. [c.69]

Исследованиями М.В. Иванова и А.Ю. Лейн с использованием радиоактивного сульфата установлена общая схема механизма микробиологического восстановления сульфатов в современных осадках. В общем виде она представлена на рис. 19. Сероводород, образовавшийся в результате сульфатредукции, расходуется в трех параллельных реакциях. В экспериментах с образцами илов из Калифорнийского залива и добавками радиоактивного сульфата было показано, что на синтез серосодержащих соединений уходит от 2—16 до 70 % образовавшегося сероводорода. Естественно, чем больше серы перейдет в серосодержащие соединения и будет зафиксировано в таком виде в исходном ОВ, тем более сернистые нефти будут продуцироваться ОВ в будущем. Остается открытым вопрос от чего зависит степень осернения исходного ОВ. На наш взгляд, ответ на этот вопрос дает приведенная схема, из которой следует, что при наличии в системе ионов железа сероводород связывается в практически нерастворимые сульфиды железа. Следовательно, при прочих равных условиях количество образующихся сероорганических соединений тем больше, чем меньше железа в системе. [c.73]

Круговорот серы (рис. 3) охватывает воду, почву и атмосферу. Основные резервы серы находятся в почве и отложениях как в самородном состоянии, так и в виде залежей сульфидных и сульфатных минералов. Ключевым звеном круговорота являются процессы аэробного окисления сульфида до сульфата и анаэробного восстановления сульфата до сульфида. Благодаря окислительно-восстановительным процессам происходит обмен серы между фондом доступного сульфата в аэробной зоне почвы и фондом сульфидов железа, расположенным глубоко в почве и в осадках (в анаэробной зоне). В результате микробного восстановления глубоководных отложений к новерхности воды мигрирует ПгЗ. Выделяющийся из воды сероводород окисляется до сульфат-иона атмосферным кислородом. Сульфат-ион - основная форма серы, которая доступна автотрофам. [c.20]

Определение восстановлением до сульфид-ионов. Сульфат-ионы можно восстановить до сульфид-ионов хлоридом олова (II) в концентрированном растворе фосфорной кислоты. Сульфид затем определяют колориметрическим способом. [c.992]

Сера входит в состав многих важных природных соединений, поэтому здесь уместно вкратце рассмотреть пути включения этого элемента в общий метаболизм. В неорганическом мире атомы серы существуют в различных состояниях, отличающихся степенью окисления. Прежде чем войти в состав органических молекул, они должны быть восстановлены до сульфида (S ). Многие микроорганизмы и высщие растения способны использовать в качестве источника серы сульфат-ион этот ион восстанавливается до сульфид-иона в последовательности реакций (схема 12), аналогичных тем, которые обеспечивают усвоение нитрат-иона (см. схему 8)-У некоторых анаэробных бактерий сульфат может служить конечным окислителем в этом случае перенос электронов также обеспечивает ступенчатое восстановление до сульфида. [c.404]

Методы окисления-восстановления. Для определения сульфид-ионов наиболее широко используется иодометрическое титрование. В литературе высказываются противоречивые мнения относительно точности иодометрического определения сероводорода [634]. Кольтгоф [222] указывает, что в щелочном растворе часть сульфида окисляется иодом до сульфата [c.69]

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

При восстановлении сульфатов в сульфиды выделяется свободный кислород, который может явиться катодным деполяризатором коррозии железа. Образование сероводорода, а также наличие ионов S- , способствует и протеканию коррозионного процесса с водородной деполяризацией. [c.190]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Титрованию мешают сульфаты (их устраняют добавлением в избытке нитрата бария), ионы трехвалентного железа (их связывают добавлением в избытке фторида или фосфата), бихромат-ионы или перманганат-ионы (мешающее влияние которых устраняется восстановлением их перекисью водорода) и молибдат-ионы. Перекись водорода надо, прибавлять также и в присутствии восстановителей сульфитов, сульфидов. [c.409]

К подготовленной исследуемой пробе в патроне прибавляют 8 мл реактива для восстановления [112] и при помощи проволочки с крючком на конце патрон помещают в аппарат для восстановления. Закрывают пробкой, через которую проходит трубка, подводящая Oj и термометр. Присоединяют поглотительные склянки с ацетатом кадмия и пропускают через прибор ток СО для вытеснения воздуха в течение 3—5 мин. Затем нагревают аппарат на небольшом пламени газовой горелки с такой интенсивностью, чтобы температура 300° С была достигнута через 15—20 мин. При достижении 300° С смесь выдерживают еще 25—30 мин. для окончания процесса восстановления. Затем колбу с сульфидом кадмия отсоединяют от прибора, как указано в предыдущем случае, оттитровывают сульфид-ионы иодометрически, как выше, и пересчитывают на содержание сульфат-ионов. [c.188]

Для определения меди в солях во многих случаях в качестве фона применяют водный раствор анализируемой соли, причем непременным условием является наличие значительной разности между потенциалами восстановления иона меди и иона основного металла фона. В том случае, если эта разность мала, проводят обогащение меди, выделяя ее из аммиачного раствора в виде сульфида и затем полярографируют на фоне аммиачного раствора хлорида или сульфата аммония. Такое обогащение меди проводят также при очень малом содержании меди в анализируемой соли. [c.201]

В неконсервированной пробе обычно протекают различные биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов или планктона. Эти процессы протекают в отобранной пробе иначе, чем в первоначальной среде, и ведут к окислению или восстановлению некоторых компонентов пробы нитраты восстанавливаются до нитритов или до аммония, сульфаты — до сульфидов, расходуется кислород или, наоборот, происходит окисление сульфидов, сульфитов, железа (II), цианидов и т. д. Влияние различных факторов на изменение компонентов, содержащихся в воде, может быть непосредственным или косвенным. Органолептические свойства воды, например запах и вкус, а также цвет, мутность и прозрачность воды, могут измениться. Некоторые компоненты (железо, медь, кадмий алюминий, марганец, хром, цинк, фосфаты и т. п.) могут адсорбироваться на стенках бутыли или выщелачиваться из стекла или пластмассы-бутыли (бор, кремний, натрий, калий, различные ионы, адсорбированные полиэтиленом при предшествующем использовании бутыли). [c.21]

Тем не менее большинство серусодержащих соединений перед обнаружением серы необходимо разложить. Минерализацию проводят восстановительными методами (например, при сплавлении со щелочными металлами с образованием сульфид-ионов) или окислительными методами (например, с пероксидом натрия с образованием сульфат-ионов). При неполной окислительной минерализации или при восстановлении сульфат-ионов образуется диоксид серы, который обнаруживают с большей чувствительностью, чем сами сульфат-ионы. Нелетучие соединения разлагают при нагревании с оксидом кальция, карбонатом натрия, карбонатом лития или активными металлами (например, цинком или магнием), а серу обнаруживают в плаве в форме сульфид-ионов или по выделению сероводорода. [c.43]

Ионы образующиеся при анализе методом восстановления, чаще всего определяют иодометрически [741]. Сероводород, выделяющийся при каталитической гидрогенизации, поглощают раствором сульфата цинка и ацетата натрия, а образующийся сульфид цинка определяют иодометрически, не отфильтровывая [366] [c.112]

В процессе паровоздушной обработки сульфида марганца в обожженной массе не может в значительном количестве образоваться сульфат марганца из-за восстановления его сульфидом с выделением в газовую фазу сернистого ангидрида. В продуктах регенерации химическим и рентгенометрическим анализами установлено отсутствие ионов 504. [c.101]

Известны следующие методы очистки сточных вод от солей ртути соосаждением окиси ртути с Са(ОН)г в насыщенном растворе СаСЬ в щелочной среде соосаждением Hg с сульфатом железа (П1) восстановлением солей ртути формалином соосаждением ртути сульфидом натрия ионным обменом. [c.17]

Однако эффективность композиции оказалась ниже теоретической вследствие присутствия в воде сульфатвосстанавливающих бактерий, которые превращают оксиды меди или цинка в сульфиды. Этот процесс уменьшает активность композиции против обрастания. Сульфид-ионы образуются и при восстановлении бактериями сульфат-ионов, находящихся в морской воде. Ингибировать действие бактерий можно вводя в состав композиции небольшое количество соединений, отмосящихся к одному из следующих классов [c.124]

Приведенное изложение является упрощенным, однако оно иллюстрирует электрохимическую природу коррозии и показывает существенную роль влаги и кислорода. Кинетика процесса зависит от ряда факторов, обсуждаемых ниже. Хотя наличие кислорода и является обычно важным моментом, сильная коррозия может иметь место и в анаэробных условиях в присутствии сульфатвосстанавливающих бактерий (Вези1рЬоУ1Ьг1о с1е5и1р11иг1сапз), содержащихся в почве и воде. Анодная реакция при этом остается той же, т. е. образуются двухвалентные ионы железа. Катодная реакция будет сложнее, но приводит она к восстановлению неорганических сульфатов до сульфидов и, в конечном счете, к образованию ржавчины и сульфида железа (РеЗ). [c.7]

Для кислот НдЗ, HaSe и HjTe известны два типа солей нормальные, содержащие ион R" — сульфиды, селениды и теллу-риды, и кислые, в состав которых входит ион HR" , — гидросульфиды и гид росе лениды. Гидротеллуриды неизвестны. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеет окраску (желтую, красную, бурую, черную). Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаждением сероводородом из водных растворов солей. [c.276]

Восстановление сульфата в бионленке или окисление сульфида, диффундирующего из анаэробной зоны в результате восстановления органических веществ, имеет принципиальное значение. Образующийся сульфид может осаждать ионы металлов или же диффундировать в поверхностные окислительные слои бионленки. [c.329]

В дифрактограммах продуктов обжига, доведенного до 520 С, преобладают линии магнетита, до 550 °С - линии лагнетита и вюстита Feo, до 580 °С - линии вюстита, элементарного железа и сульфида F p g S (№ 17-201 / 37). Наиболее интенсивные рефлексы сульфита натрия, выделяющегося первоначально в рентгеноаморфном состоянии, фикс1фуются от 510 С. РФА обожженного до 1000 образца отмечает только линии мзталлического железа. Кривая ТВА имеет несколько выраженных перегибов, отделяющих участки, на которых доминируют кинетические закономерности происходящих в этих температурных интервалах превращений. На участке (см.рис.4.19,Л убыль массы определяется в основном разрушением сульфат-иона,связанного с ионом железа, и восстановлением оксидов железа. На участке d-e восстанавливается сульфат натрия [c.71]

Цианид и его производные. До сих пор не было опубликовано работ по прямому применению методов потенциостатической кулонометрии для определения цианида, хотя Энсон, Пул и Райт [81] генерировали ион цианида путем амперостатического восстановления Ag( N)2 на платиновых катодах в слабо щелочной среде. Бейкер и. Моррисон [82] пащли возможность определять О—10 мкг цианида в 0,1 н. растворе едкого натра путем измерения тока, возникающего при внутреннем электролизе между платиновым катодом и серебряным анодом. Присутствие гипохлорита и сульфида мещало этому определению, тогда как умеренные количества нитрата, нитрита, хлорида, сульфита, сульфата, фосфата и аммиака не являлись помехой. [c.53]

В дальнейшем для простоты будем считать, что при действии на сульфид концентрированной HNOg или царской водки ион S окисляется до сульфат-иона (SO4) , а при действии разбавленной HNO3 — до элементарной серы. Что касается азотной кислоты, то можно принять, что основным конечным продуктом восстановления концентрированной HNOg является NOj, а не очень крепкой — N0. [c.85]

Предложен непламенный атомно-абсорбционный метод определения ртути, основанный на измерении поглощения излучения с длиной волны 253,7 нм атомами ртути, которые выделяются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов ртути до атомного состояния. В качестве восстановителей используют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и другие восстановители в зависимости от присутствия в растворах веществ, мешающих определению ртути (сульфаты, сульфиды, галогениды и др.) [456, 457]. Ртутный анализатор состоит из ультрафиолетового атомно-абсорбционного фотометра без собственного фотоусилителя и показывающего прибора рН-метра. Фотометр имеет источник аналитической линии ртути (253,7 нм), газовую абсорбционную кювету, фотоприемник, микровольтметр и аэратор-барбатер. Предел обнаружения составляет относительное стандартное отклонение 0,05. Данная методика позволяет вести прямое определение ртути в 2 мл пробы и обеспечивает контроль допустимых ее содержаний. [c.211]

Крайне недостаточны до сих пор данные по включению примесей из неорганических ионов электролитов. По данным Сривастава и Гессера [96], осадки никеля из ванны типа Уотта содержали при 25° почти независимо от плотности тока, около 0,003% бора, 0,03% хлорида, 0,04% сульфида, 0,07% сульфата. При повышении температуры до 50° эти количества уменьшались в среднем в 1,5 раза. Уменьшение соосаждения наблюдалось также при введении кумарина и при увеличении кислотности. Авторы [96] считают, что захват примесей обусловлен соосаждением частиц коллоидной гидроокиси никеля однако можно видеть, что налицо все основные черты адсорбционного контроля включения. Соотношение концентраций включенных примесей отражает соотношение их адсорбируе-мостей и концентраций в электролите. Влияние температуры связано с уменьшением адсорбируемости, влияние кумарина объясняется его конкурирующей адсорбцией, приводящей, главным образом, не к соосаждению, а к восстановлению. [c.143]

Выбор наиболее удачного способа разложения при определении серы зависит также и от избранного метода окончания анализа. Окисление влечет за собой весовое определение серы в виде сульфат-иона, а восстановление приводит к определению серы в сероводороде, которое удобнее всего выполнять иодометриче-ским титрованием. Так как иодометрическое определение сульфида неизмеримо быстрее, точнее и проще, чем определение сульфата, то и это оказывается преимуществом восстановительного разложения. [c.8]

На индикаторном электроде могут разряжаться не только растворенные в электролите вещества, но и взвеси малорастворимых соединений галогенидов [40, 42—51], сульфидов [45, 50, 51], сульфатов [50, 51], хроматов [45], молибдатов [52, 53], вольфраматов [54, 55] и некоторых других соединений [45, 46, 50, 51]. Ток восстановления или окисления малорастворимых соединений может быть использован для индикации конечной точки титрования. Так, в работе [56] осуществлено амперометрическое определение иодид-иона в хлоридсодержащих растворах нитратом серебра по току восстановления взвеси Ag l, образующейся после завершения реакции иодид-иона с серебром (См. гл. VI, раздел Иод ). [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология