Сульфид-ионы, качественные

Качественная реакция на сульфид-ионы. Смочите полоску фильтровальной бумаги раствором нитрата или ацетата свинца (II) и направьте на нее струю сероводорода из аппарата Киппа. Почему бумага чернеет [c.128]

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и ее растворимые соли (т. е. на сульфид-ион 3 ) является взаимодействие их с растворимыми солями свинца. При этом выделяется осадок сульфида свинца (II) РЬЗ черного цвета [c.365]

В качественном анализе широкое применение получил тиоацетамид в качестве заменителя сероводорода для выделения сульфидов ряда металлов в кислой и щелочной средах. Он дает гораздо более качественные осадки, чем сероводород, вследствие того, что сульфид-ион возникает постепенно в процессе гидролиза реагента ( метод гомогенного осаждения , иначе называемый методом возникающих реагентов). Реакция гидролиза тиоацетамида выражается следующим уравнением [c.181]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Для количественного открытия серы высущенную нефть или нефтепродукт нагревают с металлическим калием или натрием [3, 4]. При этом как свободная, так и связанная сера минерализуется. После охлаждения металл с образовавшимся сульфидом осторожно обрабатывают водой и после фильтрования в водном слое открывают сульфид-ион при помощи реакций, обычно применяемых в качественном анализе [5—7 . Для этой цели можно воспользоваться реакцией с подкисленным раствором молибдата и роданида аммония [8] или катализируемой сульфидами реакцией между азидом натрия и иодом [9—11] [c.14]

PbS получают пропусканием сероводорода в умеренно кислые растворы свинцовых солей (это одна из лучших качественных реакций на сульфид-ион) [c.503]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Осадители. В качестве осадителей для разделения н выделения отдельных компонентов анализируемых смесей применяют разнообразные химические соединения. Главнейшими из них являются сероводород, осаждающий в виде сульфидов ионы V, IV и частично III аналитических групп (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI—VIII), а также разлагающий при опред еленных значениях pH анионы АзОз , АзО , VOз, М0О4 , 04 и др. (см. Книга I, Качественный анализ, гл. XII) водный раствор аммиака, осаждающий катионы бериллия, железа (III), алюминия, таллия, галлия, индия, ниобия, тантала, урана, редкоземельных металлов и др. фосфаты щелочных металлов и аммония ацетат натрия едкие щелочи сульфид аммония и т. д. [c.354]

Ранее реакция была использована для качественного открытия сульфид-иона в растворах [c.175]

Неорганические осадители. Большинство малорастворимых неорганических соединений, применяемых при гравиметрических определениях и разделении ионов, являются либо солями слабых кислот, либо гидроокисями металлов. Нз первых наиболее широкое применение как в качественном, так и в количествеииом анализе имеют сульфиды, т. е. солн сероводородной кислоты НгЗ. Несмотря на общеизвестные неудобства, связанные с применением сероводорода, свойства сульфидов настолько ценны для анализа, что обычно с этими неудобствами не считаются. [c.120]

Однородные константы веществ можно расположить по их величинам 2и. .. 2о, как, например, длины волн отдельных элементов в спектре. В качественном анализе в спектре исследуют соответствующий интервал и наблюдают, появляются ли искомые сигналы 2 . .. 2п- Последними могут быть, например, световое излучение определенной длины волны, образование осадка сульфида при различных регулируемых концентрациях сульфид-ионов и т. д. Из таких данных делают выводы о присутствии или отсутствии искомого вещества. [c.11]

Четвертое направление использования гомогенных протолитических процессов в химическом анализе — регулирование концентрации ионов реактантов. Самым известным примером такого процесса в качественном анализе служит основной прием регулирования концентрации сульфид-иона в классическом сероводородном методе разделения катионов на группы. В этом методе выделяются две группы катионов, осаждаемые сульфид-ионом одна группа, обычно нумерующаяся второй, осаждается в кислой среде, другая — третья — в слабощелочной. Причина заключается в том, что катионы второй группы (Си +, d +, Hg +, Sn -t-, Sn +, Sb +, Sb , As +, As ", Pb +, Bi +, Mo " , Ge " и др.) образуют малорастворимые сульфиды с очень малыми произведениями растворимости следовательно, для получения их осадков достаточна сравнительно малая концентрация сульфид-ионов. Катионы третьей группы (Мп +, Fe +, Со +, Ni +, Zn +, Ga +, In + и др.) тоже образуют мало-растворимые сульфиды, но их К больше, т. е. для получения осадков требуется большая концентрация сульфид-ионов. Регулирование концентрации сульфид-ионов [c.107]

Осаждение в виде сульфидов часто применяется в количественном анализе для выделения отдельных элементов, а также для подразделения их на группы, как это делается и в качественном анализе. Осаждение сульфид-ионами можно проводить при различных значениях pH — от сильнокислых (pH < 1) до слабокислых (рН=5—6) и щелочных (pH >7), а также в растворах. [c.370]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

Серу обнаруживают в органическом веществе подобно азоту сначала разрушают органическое вещество сплавлением с металлическим натрием, выделяющаяся сера образует с натрием сульфид натрия. Далее открывают сульфид-ион (S ) обычными качественными реакциями. [c.60]

Коллоиды, адсорбирующие положительные ионы, называются положительными (например, гидраты окисей металлов), а адсорбирующие отрицательные ионы — отрицательными (например, сульфиды и коллоидные металлы). Коллоидные частички (ядра) с адсорбированными ионами называются гранулами, а вместе с ионами противоположного знака ( противоионы ), связанными с гранулами, называются мицеллами. Качественный состав мицелл может быть выражен следующими формулами [c.245]

В большинстве методов качественного анализа на ионы металлов очень I важным процессом является осаждение сульфидов при этом в осадок j переходят приблизительно 15 из 23 или 24 обычно анализируемых метал- j лов. Важная роль сульфидов в качественном анализе обусловлена двумя I факторами — широкими пределами изменения произведений растворимости сульфидов и концентраций сульфид-иона S , которых можно достигнуть изменением кислотности растворов. 1 Произведения растворимости некоторых сульфидов приведены в та- I блице l S.l. Значения констант диссоциации для H2S следующие [c.446]

В ходе разработки качественного анализа были предложены разнообразные методы разделения, целью большинства которых являлась замена газообразного НгЗ другими реагентами или устранение операции осаждения ионов в виде сульфидов. Одкако классический метод разделения по Фрезениусу все еще применяется и в настоящее время. [c.80]

Осадочная хроматография в гелях. Для качественного определения ионов металлов применяют своеобразный носитель — студень агароида, содержащий реагент-осадитель. Осадителями служат сульфиды натрия или аммония, при взаимодействии с которыми многие ионы металлов образуют окрашенные в характерные цвета малорастворимые сульфиды. Сильно гидролизующиеся ионы (например, Сг +) в фазе студня могут образовывать осадки гидроксидов. [c.234]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Для качественного определения серы вещество сплавляют с Калием так же, как и при определении азота, а к фильтрату добавляют реактив на сульфид-ион. Нужно показать учащимся приемы определения серы с помощью раствора нитропруссида натрия (метод Фоля) при налили серы раствор окрапшвается в фиолетовый цвет. Если в растворе содержится большое количество серы, он приобретает красную окраску. [c.176]

Стадии схемы Свифта и Шефера приведены в табл. 36.4. Из таблицы видно, что кислотные и основные свойства окислов элементов в реакции с гидроксильным ионом служат основой для разделения элементов на главные аналитические группы. В этой схеме сульфиды имеют второстепенное значение они используются только для осаждения и разделения группы свинца и группы мышьяка. В качестве источника сульфид-ионов используют не сероводород, как в классической схеме анализа, а органическое соединение тиоацетамид H3 SNH2, прн гидролизе которого получают сульфид-ионы. В рассматриваемой схеме качественного анализа нельзя механически заменять тиоацетамид [c.221]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для до-с-тижения практически полного осаждения какой-либо малорас-"воримой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой неличине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов П1 группы, величины произведений растворимости которых колеблются [c.86]

Сульфид олова(И) SnS образуется в виде темно-коричневого осадка при пропускании сероводорода или добавлении сульфид-иона к раствору соли олова(П). Сульфид олова(1У) SnS2 образуется таким же образом из раствора олова(1У) это соединение желтого цвета. Сульфид олова(И) растворяется в растворах сульфида аммония или сульфида натрия с образованием сулъфо-станнат-ионов SnS . Сульфид олова(И) нерастворим в растворе сульфидов, но легко окисляется в присутствии полисульфидов до сульфостаннат-иона. Эти свойства используют в качественном анализе. [c.459]

Оогласно широкораспространенной системе классификации анионов, основанной на различии в раствориыости соответствующих барсовых и серебряных солей, сульфат-, сульфит- и тиосульфат-ионы относят к первой, а сульфид-ион, ко второй группе качественного анализа /3/. [c.8]

Дадим теперь качественное объяснение влияния кислоты на растворимость сульфидов. Растворение сульфида цинка при прибавлении соляной кислоты к раствору, находящемуся в равновесии с осадком 2п5, явно свидетельствует о том, что уменьшилась одна нз концентраций, входящих в произведение растворимости, и, несомненно, концентрация сульфид-иона. Действительно, концентрация ионов быстро уменьшается, особенно, сульфнд-иона с ростом кислотности раствора. Это ясно из выражения представляющего произведение двух констант диссоциации обеих ступеней [c.92]

Осадители. В качестве осадителей для разделения и выделения отдельных компонентов анализируемых смесей применяют разнообразные. химические соединения. Главнейшими из них являются сероводород, осаждающий в виде сульфидов ионы V, IV и частично III аналитических групп (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI—VПI), а также разлагающий при определенных значениях pH анионы АзОз , АзО ", УОд, Ь оО , и др. (см. Книга I, Качественный анализ, [c.354]

В соответствии с формулой (1.23) с.педует ожидать, что прямая на графике Мотта-Шоттки при изменении pH будет смещаться параллельно самой себе вдоль оси потенциалов. Так это и происходит на опыте, например, в случае электрода из ZnO (рис. 13) и других оксидных (TiOj, F jOa и др.), а также окисленных полупроводниковых электродов (Ge, GaAs и других, несущих на поверхности хемосорбированный кислород). Качественно такая же зависимость Фд от концентрации ионов, формирующих ионный двойной слой, наблюдается на э.пектроде из dS в растворе сульфида (ионы S хемосорбируются на поверхности dS). [c.33]

В качественном анализе присутствие серы в молекуле вещества устанавливают главным образом пробой Лассеня (гл. 3 разд. ]). Щелочные металлы восстанавливают атомы серы в любом серусодержащем соединении до сульфид-ионов. Соединения, летучие при температуре ниже 100°С, сплавляют со щелочными металлами в запаянных стеклянных капиллярах или в металлической бомбе. [c.222]

В спектрах сульфидов максимальные пики также отвечают ионам, содержащим атом серы, при этом молекулярные ионы первичных сульфидов распадаются по р-связи по отношению к гетероатому, а вторичные и третичные — по а-связи. Иначе протекает диссоциативная ионизация тиолов их молекулярные ионы малоустойчивы и распадаются преимущественно по связи С—5, причем заряд остается на алкильных радикалах СцИгп-ц, величина которых определяет массу ионов, содержащих серу. Совокупность перечисленных сведений использовалась для качественного анализа и идентификации сернистых соединений [200]. [c.122]

Большинство осадков, получаемых в качественном и количественном анализе, представляет соединения ионного характера соли, основания или кислоты. Чаще всего в осадок выпаднЕот соли (BaSO , СаС О , Ag l, сульфиды металлов и т. д.). Во многих случаях катионы осаждают также в виде гидроокисей или окисей металлов, например А1(0Н),, Fe(OH),, uO и др. Известно, что почти все кислоты растворимы в воде осадки не-больщого количества труднорастворимых в воде кислот (кремневой, оловянной, вольфрамовой, ниобиевой и танталовой) также используются в анализе. [c.33]

Коагуляцию гидрофобных коллоидов электролитами затрудняют присутствие желатина, альбумина и других гидрофильных коллоидов. В качественном и гравиметрическом анализе имеют значение способность осадков к коагуляции и пептизации, адсорбции ионов, слизис-тость, студенистость, старение, например, для сульфидов металлов, гидроокисей металлов и др. [c.88]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов — бесцветные вещества, легко растворимые в воде. Сульфиды большинства других металлов нерастворимы или очень слабо растворимы в воде, и осаждение их в разных условиях составляет важную часть обычной схемы качественного анализа на ионы металлов. Многие сульфиды металлов встречаются в природе важные сульфидные руды включают FeS, U2S, uS, ZnS, Ag2S, HgS и PbS. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология