Сульфид-ионов определение в воде

Сероводород в природных водах является продуктом восстановительных процессов, деятельности микроорганизмов, разложения органических веществ. В растворе сульфиды находятся в форме свободного сероводорода, гидросульфид- и сульфид-ионов. Последние присутствуют в заметных количествах только при pH > 10. Для определения растворимых сульфидов в подземных и поверхностных водах в концентрациях 0,1—2 мг л применяют колориметрический метод с образованием сульфида свинца. При более высоких содержаниях используют метод иодометрического титрования. [c.178]

Силикат-, фосфат-, борат-, сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для расчета карбонатной жесткости или форм связанной двуокиси углерода (см. соответствующие разделы). [c.67]

Сульфид-ионов определение в воде. Сульфид водорода чрезвычайно токсичен. Его содержание в морской воде устанавливают, используя сульфидсеребряный электрод 94-16 и электрод сравнения 90-02. [c.101]

Прямое определение с применением реактива Несслера обычно выполняется в водах, содержащих сравнительно. ольшие (выше 0,2 мг/л) количества аммиачного азота, когда окрашенные ионы заметно не мешают й не требуется высокая точность определений. При прямом определении аммиака реактивом Несслера для осаждения взвешенных веществ и удаления окрашенных ионов, а также таких ионов, как ионы магния, железа, кальция и сульфида, к анализируемой воде добавляют сульфат цинка и затем раствор щелочи. [c.95]

Метод основан на сочетании высокоселективного определения сульфид-ионов потенциометрическими методами с использованием проточно-инжек-ционных аналитических систем, что обеспечивает высокую экспрессность, широкий интервал определяемых сульфидов (10 —10 М) и возможность автоматизации определений. Он может быть использован для определения сульфидов в природных и сточных водах в широком диапазоне концентраций. [c.125]

Вода обессоленная. Метод кинетического фотографического определения содержания сульфид-иона [c.493]

Сульфидную серу (S - Hoh) определяют при помощи ацетата кадмия [31, 32], нитрата ртути (II) [33], сульфата цинка [34] и нитрата серебра [35], с которыми сульфид-ион образует малорастворимые осадки в нейтральных и щелочных растворах. Определение проводят или путем прямого титрования 5 -иона раствором соли металла [31, 33—35], или путем осаждения 5 -иона избытком титрованного раствора ацетата кадмия и обратного титрования его раствором ферроцианида калия [32]. Сульфидную серу можно окислять бромной водой до сульфат-иона и последний титровать раствором нитрата свинца [36]. Иодометрический метод определения сульфида применен для анализа малых количеств сероводорода в воздухе [37]. [c.251]

Вода обессоленная. Метод полярографического определения содержания кислорода Вода обессоленная. Метод кинетического фотографического определения содержания сульфид-иона [c.535]

Применяют также электроды, приготовленные на основе сульфида серебра, достоинства которых — очень высокая чувствительность по отношению к ионам серебра и сульфида (за счет низкой величины произведения растворимости, стойкости к окислителям и восстановителям, малой инерционности). Электрод обладает значительной избирательностью по отношению к измеряемым ионам серебра и сульфида. Единственным ионом, отрицательно влияющим на показания электрода, является ион ртути, который должен отсутствовать в растворе. Калибровочная кривая, полученная для сульфид-селективного электрода, отвечает уравнению Нернста и подобна описанной ранее калибровочной кривой для фторид-селективного электрода. Рабочий диапазон этого электрода — от насыщенных растворов до растворов с концентрацией ионов серебра и сульфида примерно 10 г-ион/л. Сульфид-селективный -электрод нашел широкое применение для определения сульфид-ионов в сточных водах, при анализе природных вод и т. д. [c.141]

Описан метод определения 0,05—2 мг л анионных СПАВ в природных водах с помощью о-толуидинового синего [19]. Сульфид-ионы должны отсутствовать, как и при определении с метиленовым синим. [c.236]

Присутствие небольших количеств окислителей и восстановителей не мешает определению, поскольку в ходе работы сточную воду поочередно окисляют бромной водой и восстанавливают мышьяковистой кислотой. Наличе больших количеств этих веществ и сероводорода, а также ароматических аминов и красителей мешает определению. Сульфид-ионы нужно удалить прибавлением соли свинца. [c.191]

Для определения малых количеств HjS (10 мг л) в полевых условиях разработан метод визуального колориметрирования детекторных трубок [1012]. Известные цветные реакции сульфид-ионов (образование метиленового голубого [839], взаимодействие с нитропруссидом натрия [599]) применены для автоматического определения сероводорода и сульфидов в природных, водах. При колориметрировании метиленового голубого используют растворы с содержанием HjS не выше 50 мкг-ат/л. Для анализа применяют анализатор Te lmi on с пробоотборпым и дозирующим устройствами, приспособлением для разбавления пробы и [c.178]

Ряд веществ и классов соединений, вступающих в реакции конденсации и окисления-восстановления, влияет на определение воды методом Карла Фищера. Однако, единственными мешающими веществами, присутствующими в сырой нефти, являются меркаптаны и сульфид-ионы. При концентрациях серы ниже 0,05 масс.% ее влияние на определение содержания воды в интервале от 0,05 масс.% до 2,00 масс.% незначительно. [c.186]

Поскольку многие из перечисленных выше анионов (например, фосфат-ионы, сульфид ионы) могут быть определены отдельно специальными методами, то, вычитая их содержание из общего содержания ионов, входящих в ту или иную из перечисленных групп, можно при не слишком сложном составе сточной воды более или менее точно вычислить содержание ионов, для которых специальные методы определения отсутствуют. [c.52]

Силикат-, фосфат-, борат,- сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами, Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для [c.66]

Результат определения находят по калибровочному графику, для построения которого отбирают 0 0,20 0,40 2,0 5,0 10,0 15,0 20,0 и 40,0 мл стандартного раствора сульфида натрия, выливают каждый раствор в 20,0 мл раствора ацетата цинка, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл и в каждом растворе определяют сульфид-ионы, как описано выше. Эти растворы соответст- [c.206]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Метод основан на гидролизе препарата водой, отгонке выделившегося сероводорода в токе азота, поглощении раствором едкого натра и определении сульфид-иона титрованием при ультрафиолетовом освещении щелочным раствором ртутьацетатфлуоресцеина. [c.61]

Прямая потенциометрия находит применение при определения pH растворов, а также многих ионов с использованием ноносв лективных электродов. В анализе природных вод и питьевой во Ы ионоселективные электроды применяют для определения кадмия меди, свинца, серебра, щелочных металлов, бромид-, хлорид- цианид-, фторид-, иодид- и сульфид-ионов . Применению этил электродов препятствует большое число мешающих влияний, по этому в анализе сточных вод ими рекомендуется пользоваться с осторожностью, постоянно сверяя получаемые результаты с ре зультатами других методов определения. [c.18]

Реактивы для определения сульфид-иона. 1. Стандартный раствор сульфида натрия. Применяется только свежеприготовленный раствор. При стоянии раствора сульфид-ион может окислиться в серу. Для растворения сухой соли и для разбавления раствора нужно применять хорошо прокипяченную воду. Раствор хранят в закрытых сосудах в темном месте. Исходный раствор—2 н. Разбавлением исходного раствора готовят раствор оптимальной концентрации, титр устанавливают иодометрически. [c.246]

Методика определения содержания сульфид-иона в растворе такова. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе до метки дистиллированной водой, предварительно прокипяченной и охлажденной без доступа воздуха с целью удаления растворенного в воде кислорода, который может окислять суль-фид-ионы. [c.171]

Раздельное определение сульфидов, сульфитов и тиосульфатов в водах водят следующим образом сульфид-иопы осаждают в виде сульфидов цинка или кадмия, отфильтровывают и промывают. После растворения осадка в кислоте содержание сульфид-ионов находят иодометрически. Перед фильтрованием к раствору, содержащему сульфиты ц тиосульфаты, добавляют глицерин, предупреждающий окисление сульфитов. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание 30 и SjOg иодометрически. Кдру- [c.184]

Предложены Методики определения примесей хлорид-иоио В в нитратах калия и алюминия уранилсульфате , вольфраматах и молибдатах кальция и стронция ацетате натрия , иодид-ионов в карбонатах бария, стронция, кальция , литрате и ацетате нат-рия , сульфид-ианов в воде , сульфат- ионов в нитрате алюминия и карбонатах щелочных металлов . [c.134]

Для определения сульфид-ионов [39] смешивают водный раствор Na S и взятый в избытке щелочной стандартный раствор NaAsOj, затем подкисляют эту смесь разбавленной соляной кислотой, выделяющийся осадок AsjS, отфильтровывают, промывают водой и в фильтрате определяют избыток As титрованием хлорамином Б после добавления соляной кислоты, I I и H I3. [c.67]

К числу наиболее важных ионов (см. табл. IV. 10), определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, кальция, калия, фторид-, хлорид-, нитрит- и сульфид-ионы. Ионометрия позволяет также определять содержания растворенных в воде газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. В качестве примера рассмотрим методику определения в воде очень реакционноспособного фтора. Это определение по причине высокой агрессивности фтора трудно выполнить спектральным или хроматографическим методом. В последнем случае такое определение (см. главу I) возможно лищь после перевода этого газа в триметилфторсилан по реакции с триметилхорсиланом [6]. [c.354]

При желании раздельно определить содержание сульфидной серы в твердой и жидкой фазах сточной воды отбирают две порции исследуемой воды. В одной из них проводят определение суммарного содержания сульфидной серы, как описано в разд. 7,10.1 или 7.10.2. Другую порцию стабилизируют раствором едкой щелочи (применение соли кадмня или цинка недопустимо). В склянку вместимостью 100 мл, если предполагают заканчивать определение методом 7.10.2, или большей вместимости — при использовании метода 7.10.1, наливают 0,2 мл 20%-ного раствора NaOH (в расчете на 100 мл пробы), заполняют склянку почти доверху пробой, приливают 0,2 мл 16%-ного раствора алюминиевых квасцов КА1 (804)2-I2H2O (также в расчете на 100 мл пробы), заполняют пробой до самой пробки склянки, вставляют пробку и перемещивают содержимое склянки, переворачивая ее 1 мин. Дают постоять 5—15 мин. Осадок за это время должен скоагулироваться и осесть на дно склянки. Тогда отбирают пипеткой порцию прозрачной жидкости и определяют в ней содержание сульфидов-ионов методом 7.10.1 или 7.10.2. Так находят содержание сульфид-ионов в жидкой фазе. Вычитая этот результат из суммарного содержания сульфид-ионов, получают содержание их в твердой фазе. [c.207]

Для определения цианидов может быть -использован метод Букштега (см. разд. 7.16.3.2) со следующими изменениями. Прн отгонке синильной кислоты нет необходимости в добавлении бихромата, поскольку комплексных цианидов меди сточная вода обычно не содержит. Кроме того, количество вводимой соли цинка следует значительно увеличить, потому что в процессе отгонки тиокарбамид разлагается с образованием сульфид-ионов, для связывания которых требуется больше ионов цинка. [c.417]

Значительный интерес при анализе сточных вод представляет содержание сульфид- и сульфат-ионов, для определения которых широко применяют как прямые, так и косвенные полярографические методы. Метод квадратно-волновой полярографии применяют для определения в промышленных сточных водах сульфид-ионов на фоне М NaOH, к которому в присутствии свинца добавляют комплексон III до концентрации 9-Ю М. Определению не мешают 100-кратный избыток сульфат-, сульфит-, тио-сульфид-иопов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ное стандартное отклонение составляет 3%. Погрешность полярографического определения при совместном присутствии сульфид-ионов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ных заводов по методике, разработанной во Всесоюзном научно-исследовательском институте бумаги [55], находится в пределах 5%. Пределы обнаружения для меркаптанов равны 4—5 мг/л и для сульфат-ионов 2,5—3,2 мг/л. Подробно описаны различные полярографические способы определения цианид-ионов в сточных водах аммиачного и бензольного отделения, в водах внутризаводского коллектора и в сточных водах, выводимых за пределы коксохимических предприятий [56]. Для устранения влияния сопутствующих примесей на полярографическое определение цианид-ионов в сточных водах отделяют циапид-ионы дистилляцией. Выделенные таким образом цианид-ионы поглощают раствором К2СО3 или КОН и анализируют полярографическим методом с наложением прямоугольного напряжения. Изучено влияние сопутствующих анионов па определение цианид-ионов без предварительного их отделения отгонкой. [c.162]

Проявление хроматограмм. Для определения ионов Sb" , Sb , Bf+, Fe +, Fe + и Mn + в колонку вводят 3—5 капель свежеприготовленной сероводородной воды и наблюдают появление окрашенных зон. Сероводородную воду добавляют порциями до тех пор, пока в вытекающей из колонки жидкости не появится сульфид-ион Проба на сульфид-ион — фильтровальная бумажка, пропитанная раствором нитрата ртути Hg (N63)2 или нитратрм серебра AgNOa. [c.394]

Вода обессоленная. Метод кинетического фотографического определения содержания сульфид-иона Компоненты цветные. Методы испытаний Кинопленки для профессиональной кинематографии. Метод определения однородности фотографических свойств внутри оси и партии Кинопленка для профессиональной кинематографии. Метод определения равномерности и чистоты полива Кинопленки для профессиональной кинематографии. Метод определения цветоделительных характеристик Сенсибилизаторы спектральные. Методы испытаний. — Взамен ОСТ 6 17—450—78 Растворы для химико-фотографической обработки цветных и черно-белых кинопленок. Методы количественного определения содержания компонентов. — Взамен ОСТ 19 83—79, ОСТ 19 61—76, ОСТ 19 30—73, ОСТ 19 31—73, ОСТ 19 23—79, ОСТ 19 75—77, ОСТ 19 41—74, ОСТ 19 39—74, ОСТ 19 40—74, ОСТ 19 53—75, ОСТ 19 78—77, ОСТ 19 90—79, ОСТ 19 43—74, ОСТ 19 69—76, ОСТ 19 68—76, ОСТ 19 79—77, ОСТ 19 24—79 Сточные воды кинопредприятий, обрабатывающих цветную и черно-белую кинопленку. Методы количественного определения содержания компонентов Растворы серебросодержащие, фильмовые материалы и кинопленки. Методы определения серебра Кинопленка цветная. Метод определения соотнощений вредных и полезных поглощений красителей. — Взамен РТМ-КИНО 171—65 Фильмовые материалы. Метод количественного определения содержания остаточного тиосульфата натрия в фотографическом слое. — Взамен РТМ-КИНО 170—64 Кинофильмы. Весовой метод определения содержания влаги в фильмовых материалах и кинопленках. — Взамен РТМ-КИНО 242—68 [c.264]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Определение сульфид- и цианид-ионов необходимо при контроле уровня загрязнений окружающей среды промышленными отходами, в частности в сточных водах, а также в водах нефтехимических производств (анализ буровых вод). Как отмечалось выше, онределение сульфид-ионов существенно зависит от pH. Чувствительность определения сульфид-иопа равна Ю молъ/л, однако в присутствии соединений, образующих сульфидные комплексы, сульфидная функция электрода наблюдается в растворах с концентрацией до 10 молъ/л [17, 20, 36—38]. [c.142]

Вариант Б. Если в поглотительных склянках появляется малозаметная желтая муть или ее нет совсем (содержание сероводорода менее 1 мг), то сульфид-ионы определяются колориметрически в виде метиленовой сини. Реакция образования метиленовой сини обусловлена тем, что сульфид-ионы в кислой среде образуют с Л ,Л -диме-тилпарафенилендиамином промежуточное серосодержащее соединение, которое переходит в лейкоформу метиленовой сини. Хлорид железа окисляет последнее соединение до метиленовой сини. Для определения сероводорода переносят содержимое двух первых поглотительных склянок количественно в мерную колбу на 100 мл, прибавляют 5 мл реактива Л ,Л/ -диметилпарафенилендиамина, сильно взбалтывают содержимое колбы и доводят до метки дистиллированной водой. Через 15 мин колориметрируют при 675 мкм. Концентрацию сероводорода находят по калибровочной кривой. [c.126]

Осаждение катионов 2-й подгруппы 4-й группы и ионов 5-й группы сероводородом. Перед осаждением необходимо создать определенную кислотность среды. Для этого к раствору, полученному по п. 3, прибавляйте при перемешивании 6 н. NH4OH до щелочной реакции на лакмус. Затем устраните избыток NH4OH добавлением 2 н. НС1 до слабокислой реакции и прилейте еще 4—5 капель кислоты. Нагрейте раствор до 70—80° С и под тягой 5—7 мин пропускайте через него HaS. Разбавьте раствор холодной водой вдвое и насыщайте его сероводородом еще 2—3 мин. Пользуясь свежеприготовленной сероводородной водой, сделайте пробу на полноту осаждения. Отцентрифугируйте и перенесите центрифугат в другую пробирку. Осадок, который может содержать uS (частично PbS) и сульфиды ионов 5-й группы, промойте сероводородной водой, добавив к ней NH4 I. Исследуйте осадок по п. 5, а центрифугат — по п. 13. [c.160]

Исследование систем, содержащих мешающие компоненты, заставляло во многих случаях модифицировать методику так, чтобы исключить их отрицательное влияние, Так, например, если превратить активную карбоксильную группу действием цианида в пиангидрин, она перестает оказывать влияние на количественное определение воды [1]. Восстановительное действие меркаптана может быть исключено, если ввести последний в реакцию с активным олефином, напрголер октеном, в присутствии катализатора трифторнда бора. Замена метанола каким-либо другим растворителем часто приводит к прекращению побочных реакций. Например, безводная уксусная кислота может служить растворителем вместо метанола в присутствии основных соединений, например аминов [12]. Могут быть случаи, когда мешающая реакция является стехиометрической, т. е. один из реагентов образует или расходует воду в эквивалентном количестве или аналогичным образом окисляет или восстанавливает иод тогда, зная точную концентрацию компонента, можно скорректировать экспериментальные данные. Например, с одним сульфид-ионом реагирует одна молекула иода зная концентрацию сульфида, можно учесть при измерении содержания влаги в сульфидном растворе тот объем реактива Фишера, который израсходован на его окисление [13]. [c.237]

Для определения ионного состава раствора была принята следующая методика. Пробу раствора из пипетки вливали в колбу с рассчитанным количеством раствора уксусной кислоты. Колбу доливали обескислороженной водой доверху, закрывали резиновой пробкой и оставляли на 10—12 ч. При подкислении образуются молекулы синильной кислоты, снижается концентрация ионов цианида и сульфид-ионы взаимодействуют с присутствующей в растворе медью. Образовавшийся осадок отфильт- [c.173]

Химическая природа твердой фазы оказывает большое влия- ние на знак заряда ее поверхности, а следовательно, и на знак дзета-потенциала. Кислые веш,ества (танин, мастика, кремниевая кислота и т. п.) приобретают в воде отрицательный заряд. Основные вещества (окиси и гидроокиси многих металлов) приобретают в воде положительный заряд. Вообще твердая стенка, выделяющая в соприкасающуюся с ней жидкость ионы определенного знака, сама приобретает при этом заряд противоположного знака. Например, частицы ВаСОз выделяют в воду анионы СОз" и благодаря этому сами заряжаются положительно. Наоборот, сульфиды многих металлов, выделяя в жидкость катионы, заряжаются отрицательно. [c.295]