Смешанные химические разделяющие системы

Фаза — это однородность, обладающая во всех элементах объема одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами и отделенная от других фаз поверхностью раздела. Фаза может быть разбита на отдельные части, но это не увеличивает числа фаз в системе. Например, в насыщенном растворе поваренной соли при наличии на дне сосуда любого числа кристалликов соли и пара над раствором будем иметь одну кристаллическую, одну жидкую и одну парообразную фазы. Здесь кристаллическая и парообразная фазы— чистые (однокомпонентные), а раствор — смешанная (многокомпонентная) фаза. [c.40]

Физико-химические основы процесса кристаллизации, а также основные типы кривых равновесия в двухкомпонентных системах были уже исчерпывающе разобраны в одном из предыдущих разделов (стр. 32—43). Ниже приводятся данные, касающиеся образования эвтектических систем или смешанных кристаллов в связи с химическим строением веществ, входящих в систему. Кроме того, рассматриваются трехкомпонентные системы. [c.69]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы некоторой поверхностью поверхностью раздела). Так, в системе, состоящей из жидкой воды и льда, имеются две фазы — жидкая вода и лед (независимо от того, находится ли последний в виде одного куска или нескольких). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (их называют также чистыми), а фазы, содержащие два индивидуальных вещества или больше,— смешанными фазами. Любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы содержат не менее двух фаз. [c.176]

Под фазой понимают те гомогенные составные части гетерогенной системы, которые отделены друг от друга поверхностью раздела. Из этого определения следует, что фазой могут быть и различные химические соединения, но при этом составляющие части должны быть распределены равномерно. Таковы, например, истинные смешанные кристаллы, в которых атомы сорта А беспорядочно распределены среди атомов В. Если же кристалл построен из субмикроскопических слоев чистых веществ А и В, то гомогенности фактически нет, а имеет место переход от однофазной системы к двухфазной. В противоположность истинному смешанному кристаллу такую структуру называют аномальным смешанным кристаллом (см. 13.8). [c.126]

Независимо от характера движения жидкости, у границы раздела фаз всегда существует диффузионный слой жидкости, через который в результате молекулярной и конвективной диффузии растворяющееся вещество проникает в массу раствора, а растворитель — к растворяющейся твердой поверхности. В случае химического растворения активный растворитель транспортируется через диффузионный слой к поверхности твердого вещества, а в обратном направлении диффундирует продукт реакции. Поэтому скорость растворения кристаллических тел в жидкостях определяется главным образом законами диффузионной кинетики. Иногда она лимитируется скоростью " гетерогенной химической реакции на поверхности контакта фаз, т. е. подчиняется законам химической кинетики. Вообще, в одной и той же системе твердое — жидкость режим растворения может быть или диффузионным, или кинетическим (лимитируется химической кинетикой), или смешанным — переход от одного режима к другому зависит от изменения температуры, концентрации растворителя, скорости перемешивания. Например, увеличение активности растворителя или температуры способствует переходу к диффузионному режиму. [c.36]

Внести ясность смог бы только новый теоретический фундамент. Разрешить вопрос удалось лишь в 1913 году Фредерику Содди теорией изотопии элементов. Согласно ей, один и тот же элемент может состоять из нескольких разновидностей атомов, а именно изотопов, которые имеют различные атомные массы (массовые числа). Некоторые элементы являются чистыми, то есть состоят только из одного рода атомов с твердо определенной атомной массой. Смешанные элементы, напротив, имеют несколько различных по массе изотопов. Изотопы одного и того же элемента химически неразличимы друг от друга, следовательно, их нельзя разделить химическим путем. Однако у них есть вполне определенные физические различия, которые для радиоактивных элементов проявляются в типе распада и в характерном периоде полураспада. Конечно, теперь уже недостаточно было определения атомной массы, чтобы найти место для элемента в периодической системе. Только с введением для каждого элемента еще одной величины — порядкового номера, позднее названного зарядом ядра, наступил, действительно, порядок . Водород получил порядковый номер 1, уран как последний элемент— порядковый номер 92, в соответствии с числом электронов в их атоме. Однако оставалось не ясным, почему изотопы одного и того же элемента могут иметь различные массовые числа. Этот вопрос был разъяснен только 20 лет спустя. [c.70]

Величины термодинамического множителя в (6.239) (выражение в скобках) определяется дефектной структурой кристалла. Проиллюстрируем это на примере нестехиометрического ионного кристалла, являющегося смешанным ионно-электрон-ным проводником с преобладающей электронной проводимостью (1—или е+, 2—М + или Х ). Процессы сопряженной диффузии в таких системах часто являются определяющими для протекания химических реакций в твердых телах, например при окислении металлов, которое будет подробно рассмотрено в следующей главе (раздел 7.3). При этом по тем или иным причинам в нестехиометрическом ионном кристалле М.Хг+6 создается градиент степени отклонения от стехиометрического состава б, что, в свою очередь, приводит к возникновению градиентов химических потенциалов ионов и электронов и, следовательно, их диффузии. Внутреннее электрическое поле устанавливается таким, чтобы обеспечить равенство нулю суммарного тока, переносимого через кристалл ионами и электронами. [c.251]

Фазой (Ф) называется однородная, обладающая во всех своих частях одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами система и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Различают простую и смешанную фазы. [c.149]

Гомогенные (однородные) системы не имеют поверхностей раздела. Физические и химические свойства во всех участках таких систем одинаковы. К гомогенным системам относят газовые смеси, растворы (без осадков), смеси растворимых друг в друге жидкостей, смешанные кристаллы. [c.45]

Для ЭКОНОМИЧНОСТИ процессов деионизации важное значение имеет возможность регенерации и многократного использования ионообменных смол, образующих смешанный ионит. Технически возможная регенерация такой системы при помощи электродиализа, не требующая разделения обоих ионитов, экономически неприемлема вследствие высокой стоимости электроэнергии. Для химической регенерации необходимо предварительно разделить оба компонента. Такое разделение может быть произведено или по размеру зерна, или по разности удельных весов обоих ионитов. Можно подобрать сильноосновный ионит и сильнокислотный [c.114]

При переводе справочника английская система м р и весов пересчитана на метрическую. В отношении системы основных единиц измерения оставлена принятая в оригинале весьма удобная для практических расчетов смешанная система единиц ( 2-вес, лгг-масса). Наряду с ней в разделах физико-химического. характера применяется система GS. В эмпирических форм/лах допущены иные производные для основной единицы измерения (сантипуаза). [c.9]

Унрош,ения в описании хроматографического процесса, рассмотренные в предыдуш,ем параграфе, связаны с различными моделями его гидро(аэро)динамики. Многие конкретные разновидности хроматографии допускают также унрош,епия и в описании кинетики процесса. При этом обмен молекулами анализируемого веш,ества между фазами хроматографической системы -удобно рассматривать как гетерогенный процесс, понимая под гетерогенными превраш,ения, происходящие на границах раздела фаз. Гетерогенные процессы состоят из нескольких стадий. Первой из них является стадия переноса частиц, участвующих в процессе, к месту гетерогенного превращения. В хроматографии — это перенос молекул исследуемого вещества к границе раздела фаз в результате молекулярной диффузии и совокупности ряда гидро-(аэро)динамических факторов. На второй стадии процесса происходит собственно гетерогенная реакция. В хроматографии — это сорбция-десорбция элюируемых молекул. Третья стадия заключается в отводе прореагировавших частиц от места реакции. В хроматографии — это отвод сорбированных или десорбированных молекул от границы раздела фаз. Суммарная скорость гетерогенного процесса контролируется скоростью наиболее медленной стадии. В том случае, когда медленной стадией является подача или отвод реагентов, говорят, что реакция характеризуется диффузионной кинетикой. Если наиболее медленной является стадия химического или физического превращения, то она и определяет скорость реакции. А когда скорость переноса реагентов и происходящих с ними превращений сравнимы между собой, говорят о гетерогенных реакциях смешанного типа. Большинство хроматографических процессов, в которых суть гетерогенного превращения состоит в переходе элюируемых молекул из подвижной фазы в неподвиншую и обратно, характеризуются диффузионной кинетикой. В адсорбционной хроматографии этот переход сопровождается энергетическим взаимодействием с поверхностью сорбента. [c.18]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

При получении ионообменных смол на основе сшитого полистирола принимаются специальные меры для того, чтобы придать образующемуся студню высокую пористость. Для этого добавляется нерастворитель, и система превращается в студень смешанного типа (расслоение на аморфные фазы химически сшитого полимера). При сушке и последующем набухании сохраняется та пористость, которая отвечала синеретически отделившейся в студне фазе растворителя. Подробно особенности этого процесса описаны в обзоре Зейделя, Душека и др. [2], посвященном макропористым стиролдивинйлбензольным сополимерам, применяемым для хроматографии и получения ионообменных смол. Исследования в области получения и характеристики макропористых ионообменных смол описаны в ряде работ советских исследователей [3]. На этих работах целесообразно остановиться в настоящей главе в разделе, посвященном ионообменным смолам. [c.219]

Для смесей неионногенных ПАВ и для индивидуальных ПАВ изотерма адсорбции Гиббса и уравнения Гиббса - Дюгема приводят к двум возможным причинам минимума межфазного натяжения в разбавленных системах (1) изменения знака на поверхности раздела при избыточной концентрации ПАВ (2) максимум химического потенциала ПАВ соответствует его общему содержанию. Какой из этих случаев реализуется в действительности, зависит от детального состава раствора, параметров адсорбции, распределения и образования ассоциатов, связанных уравнением сохранения массы. Специфические случаи были рассмотрены с помощью предела Бари - Хартли для многокомпонентных равновесий, а при рассмотрении смесей ПАВ использовали предел разделения фаз. В случае одного ПАВ, находящегося в двух фазах или в одной, обычно не наблюдается максимум химического потенциала. В случае двух ПАВ смешанные мицеллы должны образовывать по крайней мере одну фазу, что приводит к максимуму химического потенциала во всех исследованных случаях. [c.526]

Водорастворимые ингибиторы коррозии (группы I—П1) делятся на неорганические (группа I) органические — неполноценные ПАВ (группа И) органические — полноценные ПАВ (группа П1). По химическому строению органические ингибиторы коррозии делятся на анионоактивные (алкилоламиды, алкилбензолсульфона-ты, алкилсульфаты, мыла жирных кислот, соли нитробензойных кислот и пр.), катионоактивные (ацетаты первичных аминов, ал-килбензиламмонийхлориды и пр.) и неионогенные (продукты окси-этилирования или оксипропилирования алкилфенолов, жирных кислот, аминов и пр.). По механизму воздействия на электрохимическую коррозию водорастворимые ингибиторы можно разделить на анодные, увеличивающие поляризуемость анода (пассиваторы) катодные, увеличивающие поляризуемость катода смешанные, увеличивающие поляризуемость обоих электродов и выступающие в качестве пассиваторов. Кроме того, катодные водорастворимые ингибиторы могут уменьшать окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. замедлять катодную реакцию. Однако общее торможение электрохимической коррозии может наступить в результате увеличения окислительно-восстановительного потенциала системы, т. е. ускорения катодной реакции до такой степени, при которой становится возможна пассивация металла [120]. По последнему механизму могут работать нитроароматические легко-восстанавливающиеся соединения, также являющиеся пассивато-рами. [c.129]