Равновесие бинарных смесей

Применение этих правил к случаям химических реакций широко известно, но они могут применяться также и в случае подвижного физического фазового равновесия. В качестве примера рассмотрим равновесие бинарной смеси пар — жидкость. Обозначим жидкую фазу через а. Это значит, что переход а Р эндотермичен и связан с увеличением объема системы. Отсюда следует, что [c.141]

Величина кц характеризует отклонение в поведении смеси от идеального раствора из-за взаимодействия между -м и /-м компонентами, Таким образом, кц = О, если 1 = /, и кц ->0, если пары компонентов являются почти идеальными растворами. Если пары компонентов образуют неидеальные растворы, то величина кц может значительно отличаться от нуля. Основой для определения кц являются главным образом данные по фазовому равновесию бинарной смеси. [c.47]

Данные о парожидкостном равновесии бинарных смесей, необходимые для расчета фазового равновесия в многокомпонентных системах, являются специфическими для процессов разделения. Они размещаются в базе, названной Периферия . К этим данным относятся параметры корреляций для учета неидеальности жидкой фазы. Такая организация банка данных позволяет дополнять или заменять периферийную базу и, следовательно, специализировать систему на решение других классов задач химической технологии, не изменяя общей структуры банка. [c.97]

П р и м е р 6. Составить программу расчета кривой равновесия бинарной смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, если известен коэффициент относительной летучести а. [c.82]

Из (1.50) и (1.51) следует, что для определения и, следовательно, коэффициентов активности в жидкой фазе достаточно экспериментальных данных по равновесию бинарных смесей компонентов, составляющих данную многокомпонентную смесь. Коэффициент активности к-го компонента в газовой смеси, находящейся в равновесии с жидкой фазой, определяется соотношением [40] [c.53]

Рис. 6.1. Кривая равновесия бинарной смеси.

Как следует из уравнения (1У-18), модель Вильсона применяется для расчета коэффициентов активности каждого из компонентов многокомпонентного раствора, причем используются только параметры, рассчитываемые на основе фазового равновесия бинарных смесей Приведем несколько примеров парожидкостного равновесия многокомпонентных систем, рассчитанных методом, изложенным в главе У. Эти [c.42]

Фазовое равновесие бинарных смесей. Если система состоит из двух компонентов (К — 2) и между ними не происходит химического взаимо-де[ к. твия, то при наличии жидкой и паровой фаз число фаз Ф == 2. Согласно правилу фаз, число степеней свободы такой системы составляет [c.472]

Задача. Исследовать линию равновесия бинарной смеси из компонентов А а В, подчиняющихся закону Рауля, и построить ее график. [c.29]

Если этот состав пара Ув лучще по качеству, чем состав сырья (Уд >Ур), то переходим на первый пункт алгоритма, рассчитывая следующую тарелку (л+7) если Ув < Уг, то расчет прекращаем. В блок-схеме расчета (рис. 1.11) в подпрограммах 1 и 2 рассмотрен расчет равновесия бинарной смеси аналогично задаче, представленной на рис. 1.9. [c.27]

Приближенный метод расчета равновесия бинарных смесей на основе изотерм адсорбции компонентов [c.159]

Ароматические углеводороды избирательно адсорбируются силикагелем из смесей с углеводородами других классов. На рис. 15,13 представлены кривые адсорбционного равновесия бинарных смесей бензола и толуола с нормальными парафинами и циклопарафинами Се— g при 150 °С [9]. Кривые указывают, что адсорбируемость бензола значительно превышает адсорбируемость и-гексана и циклогексана (т. е. углеводородов с близкой молекулярной массой) и приблизительно соответствует адсорбируемости к-октана. Избирательность поглощения ароматических углеводородов сохраняется и при проведении процесса в жидкой фазе. Избирательность адсорбции углеводородов на силикагелях широко используется для анализа многокомпонентных смесей [10, И]. [c.309]

Линия равновесия бинарной смеси при наличии разделяющего компонента представлена на рис. 12.49 (сплощная линия) в сравнении с равновесием без него (штриховая линия). Очевидно, что количественный эффект разделяющего компонента при прочих равных условиях определяется его концентрацией в разделяемой смеси. Поэтому в случае непрерывной ректификации на линии равновесия наблюдается скачок концентраций в паровой фазе (в точке с абсциссой обусловленный изменением концентрации экстрагирующего агента в жидкости при подаче в колонну исходной смеси. [c.1064]

Из-за отсутствия точного теоретического метода расчета величины Кр в инженерной практике пользуются диаграммами адсорбционного равновесия, построенными по экспериментальным данным. Приближенная оценка равновесия бинарных смесей возможна при помощи изотерм адсорбции индивидуальных компонентов. В самом деле, обозначив адсорбционную способность по обоим компонентам через получим [c.620]

Таким образом, полную адсорбцию смеси можно найти в том случае, если известны величины адсорбции чистых компонентов при одинаковом давлении, а мольные доли определены по уравнению (9.36). В примере 9.1 показана корреляция поверхностных давлений чистых веществ и их использование для прогнозирования условий адсорбционного равновесия бинарных смесей. [c.447]

При расчете технологических процессов часто бывает оправданным применение упрощенных методик. Ниже описана одна из таких методик расчета адсорбционного равновесия смесей углеводородов, которая была успешно применена при проектировании установок выделения нормальных парафинов С4—Сго с помощью цеолита СаА, а также при установлении режима стадии десорбции высокомолекулярных парафинов более легкими компонентами. Расчет равновесия бинарных смесей проводят на основе изотерм адсорбции компонентов. [c.551]

Изменение давления отражается и на равновесии бинарных смесей. Для органических смесей с увеличением давления температура начала кристаллизации возрастает (рис. 8.10), а для водных растворов понижается [337]. Это явление используют в процессе фракционной кристаллизации при изменении давления в системе [211, 337, 338]. [c.288]

Кривые фазового равновесия бинарных смесей. [c.140]

Рис. 3. Кривая фазового равновесия бинарной смеси с минимумом температуры кипения (X и У, в мол. долях)

Рис. 12.5. Кривая фазового равновесия бинарной смеси этанол-вода

Рис. 91. Диаграмма фазового равновесия бинарной смеси в системе жидкость—пар

Таким образом, развитый в настоящей работе метод расчета адсорбционных равновесий бинарных смесей веществ позволяет проводить целенаправленный поиск высокоселективных адсорбционных систем для их последующего использования в процессах разделения или глубокой очистки веществ. [c.66]

Рис. 14.1.1.1. Диаграммы фазового равновесия бинарных смесей веществ в системе жидкость— твердое а) система, не образующая растворов в твердом состоянии

Как показывают опытные данные о равновесии между жидкостью и паром в трехкомпонентных системах, влияние третьего компонента на распределение компонентов данной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов исходной смеси на их коэффициент относительной летучести. Для иллюстрации этих положений на рис. X. 33 приведены кривые равновесия бинарной смеси ацетон — метиловый спирт при разных концентрациях разделяющего агента — воды, а на рис. X. 34 — зависимость р от Х для этой системы при постоянных значениях лгр (О,,20, 40 и 60 мол.%). [c.561]

Рпс. 95. Изобарные крнвьге равновесия бинарной смеси углеводородов [c.200]

Уравнение Жака и Фуртера [95 ] для оценки влияния соли на паро-жидкостное равновесие бинарных смесей описывает взаимосвязь температуры и концентрации жидкости для трехкомпонентной смеси этанол—вода—соль. Это уравнение имеет шесть констант. Фуртер и Меранда [96] обсуждают теорию солевого эффекта. Допустив упрощения, Сада с сотр. [97] вывел соотношение для расчета паро-жидкостного равновесия для неводных бинарных систем, в которых соль растворяется только в одном компоненте (например, бензол—этанол с добавлением хлорида лития или кальция). [c.323]

С помощью уравнений (VIII. 10) и (VIII. 11) можно построить линию равновесия бинарной смеси, если известны значения давле- [c.258]

Диаграммы равновесия бинарных смесей с неограниченной взаимной растворимостью компонентов можно строить также в координатах энтальпия—состав (i—х, у). На этой диаграмме (рис. IX-5) нижняя предельная кривая аЬ выражает изменение энтальпии кипящей жидкой смеси при Р = onst в зависимости от концентрации низкокипящего компонента х, а верхняя предельная кривая d — изменение энтальпии насыщенного пара i в зависимости от его состава. Вертикальные отрезки между предельными кривыми соответствуют скрытым теплотам испарения (i — ж = г). Равновесные концентрации жидкости / х и пара у измеряются абсциссами точек пересечения предельных кривых с изотермами последние, как показано на рис. IX-5, легко построить с помощью диаграммы t—х, у. Величины и i можно [c.432]

Равновесие бинарных смесей удобно представить в виде диаграммы х—у, которая выявляет сходство ад-сорбиционного равновесия с другими видами фазового равновесия (рис. 9.2). Если полученные кривые в достаточной степени симметричны, их можно описать уравнением адсорбции, в котором относительная летучесть (а) является константой [c.446]

Аллен высокой степени чистоты выделяют из МАФ низкотемпературной ректификацией. С целью определения условий разделения было исследовано фазовое равновесие бинарных смесей в интервале давлений 0,13—0,20 МПа [24, с, 71]. Полученные экспериментальные данные показали, что изученные системы неидеальны. Для смесей аллен—метилацетилен, метилацетилен— пропилен и аллен — пропилен характерно положительное отклонение от закона Рауля. Коэффициенты активности компонентов больше единицы. Установлено, что смеси аллен— пропан и метилацетилен — пропан образуют положительные азеотропы тангенциального характера. Температуры кипения бинарных азеотроппых смесей в интервале давлений 0,13— 0,20 МПа приведены ниже [c.33]

Для обработки полученных экспериментальных данных по фазовому равновесию бинарных смесей углеводородов Сз использовали метод групповых составляющих иш7ас . Совпадение рассчитанных и экспериментальных данных показало, что предложенная модель расчета хорошо отражает характер взаимодействия компонентов в бинарных смесях. Проведенные исследования подтвердили возможность разделения МАФ методом ректификации и легли в основу разработки процесса выделения аллена. Процесс был отработан на пилотной, а затем на опытной установке периодического действия. [c.33]

Рассмотрим теперь разделение бинарных смесей в случае образования молекулярных соединений. На рис. 8.8, а представлена диаграмма фазового равновесия бинарной смеси, образующей конгруэнтно плавящееся соединение ЛпВт состава С . Такую бинарную смесь ряяделить на чистые компоненты методами обычной фракционной кристаллизации нельзя. Если концентрация высокоплавкого компонента в исходной смеси находится в промежутке между О и Сви то при простой кристаллизации можно выделить чистый компонент А и получить при этом маточную жидкость состава Се1. Если концентрация исходной смеси находится в диапазоне от 1 до 2, то простой кристаллизацией вообще невозможно получить чистые компоненты. В этом случае получают кристаллическую фазу, соответствующую составу молекулярного соединения s и маточник состава Се1 или состава Се2. В области концентраций от Се2 до 1 можно получить чистый компонент В и маточник состава Се2. [c.278]

Впервые теоретические основы перегонки были рассмотрены в исследовании Д. П. Коновалова [1]. Законы Коновалова положили начало количественному изучению процесса перегонки. Они послужили основанием для создания количественных зависимостей теории равновесия бинарных смесей М. С. Вревским [2], Дюгемом [3], /Ларгулесом [4], Брауном [5] и другими исследователями. [c.3]

Различные смеси значительно отличаются по своим свойствам. Рассмотрим простейщий случай — равновесие бинарной смеси, состоящей из компонентов А и В. Для изучения фазового равновесия целесообразно предварительно изучить поведение так называемых идеальных смесей, с которыми сравнивают поведение реальных растворов. [c.265]

Лодробные данные по фазовому равновесию смеси Нг — НО не опубликованы. Отдельные измерения точки росы смесей Но — НО и Нг — О2 показали отклонение от закона Рауля [47, 54, 53, 72]. На основании этих измерений Бенедикт [8] считает, что коэффициент разделения смеси Но — НО снижается с 1,59 до 1,39. Равновесие бинарных смесей Но—НО и Но — О2 измерял Ньюмен. Для смеси Н2 — НО прямые данные в работе [71 ] не приводятся, однако отмечается, что экспериментально найденные значения упругостей паров в точках росы для этой смеси превышают на 1,5% рассчитанные по закону Рауля на основании экспериментальных значений упругости пара чистых компонентов. В точках кипения это превышение в два раза меньше. [c.29]

Рис. 1. Диаграммы фазового равновесия бинарной смеси сероуглерод — ацетон а — зависимость давлений паров 110м-понентов и их смесей от состава последних г[ри 35,26 — зависимость темп-ры кипения от составов шидкой и паровой фаз при давлении 1 ат (абс.) в — кривая фазового равновесия при давлении 1 ат (абс.).

Физические модели, в которых коэффициенты активности выражаются как функции от состава фаз, по существу являются моделями многопараметрическими. Многопараметричность моделей обусловлена необходимостью учитывать вклады парных, тройных и т. д. взаимодействий в значение избыточной свободной энергии многокомпонентной системы. При увеличении числа компонентов в системе резко возрастают трудности экспериментального исследования фазового равновесия вследствие возрастающей сложности определения состава равновесных фаз, а также из-за резкого увеличения объема эксперимента, необходимого для определения эмпирических констант. Это стимулировало разработку методов расчета условий фазового равновесия в многокомпонентных системах по данным о равновесии для более простых систем или по неполным экспериментальным данным. Общим для всех этих методов является то, что они берут начало из описания равновесия бинарных смесей и экстраполируются затем на многокомпонентные системы. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология