Медь хлорная безводная

Влияние степени смешения реагентов на скорость химических реакций. Взаимодействие йодистого калия с безводной сернокислой медью. Смещение химического равновесия под влиянием изменения концентрации реагентов. Взаимодействие хлорного железа с роданистым аммонием. [c.20]

Безводную хлорную медь, не содержащую примесь основных солей, можно получить , пропуская под тягой) хлористый водород или добавляя хлористый ацетил СНзСОС в раствор уксуснокислой меди в безводно в уксусной кислоте. [c.242]

Хлорная медь безводная. ........14 г (около 0,1 моля) [c.164]

Фторзамещенные, иногда даже с более высокими выходами, можно получать при действии на простые фториды диазония водной или безводной фтористоводородной кислоты, но этот метод требует применения специальной аппаратуры в связи с трудностью обращения с этой кислотой [132, 137]. 4 По-видимому, на первой стадии реакции Зандмейера образуется СиСи, скорость взаимодействия которого с ионом диазония определяет скорость реакции при этом образуется свободный радикал арила и хлорная медь [11], которые на третьей стадии дают галоген- [c.392]

Хлориды (алюминия, меди) (безводные) Смесь хлористого алюминия с хлорной медью [c.23]

Безводный хлористый алюминий и катализатор, состоящий из хлорной меди [c.63]

Органические основания, кислоты, металлы, соляная кислота, окись меди в воде, хлорное железо (безводное), этиловый спирт с хлорной медью или хлорное золото с соляной кислотой [c.502]

Однако на пентаэритрите разница во времени выхода более ощутима, и было сделано предположение, что 4-й ник соответствует хлорпроизводным метилэтилкетона. Для проверки этого предположения безводный метилэтилкетон кипя-/ тили с хлорной медью. На рис. 3 и 4 [c.140]

Рис. 2.2. Кривые потенциометрического титрования всех аминогрупп (1,1 ), третичных 2,2 ) и вторичных и третичных (3,3 ) анионита АН-31 (д = 0,7) 0,1 н. раствором хлорной кислоты в среде безводной уксусной кислоты в отсутствие (1, 2, 3) ив присутствии в фазе анионита сорбированных ионов меди(II) (1, 2, 3 ) [53].

Смесь 25,3 г хлористого бензила с тройным по объему количеством абсолютного эфира медленно приливают к 2,5 г магния, смешанного с 2,8 г безводной хлорной меди з (прибор 3 в приложении 1). После того, как приливание закончено, реакционную смесь 2 час нагревают на водяной бане и по охлаждении обраба- [c.115]

Приготовьте 5 чистых сухих стаканов. Налейте в них в один — дистиллированную воду, в другой —спирт, в третий — ацетон, в четвертый — раствор безводного хлорного кобальта в спирте, в пятый — раствор безводной сернокислой меди в ацетоне. [c.161]

В процессе с мочевиной и растворителем фталевый ангидрид (373 кг), мочевину (600 кг), однохлористую медь (70 кг) и пяти-окись мышьяка (10 кг) нагревают в трихлорбензоле до 160° в реакторе с мешалкой. Вместо окиси мышьяка можно применять безводное хлорное железо (одно или в смеси с хлористым алюминием). Когда бурная реакция утихнет, смесь нагревают при 200° в течение 5 часов, непрерывно отгоняя трихлорбензол. Затем остаток разбавляют горячим трихлорбензолом, фильтруют и промывают трихлорбензолом. Пасту высушивают, промывают ее перемешиванием с разбавленной соляной кислотой при 96° в течение одного часа, фильтруют, промывают и сушат (выход 343 кг в расчете на 100%-ный фталоцианин меди). [c.1290]

МЕДЬ ХЛОРНАЯ БЕЗВОДНАЯ, u U. Мол. вес 134,45. Ai. х. б. получают нагреванием дигидрата хлориой меди (мол. вес 170,49) при 1)0" в тече И 1е ночи П). [c.246]

Смесь 25,3 г хлористого бензила с тройным по объему количеством абсолютного эфира (эфир легко воспламеняется правила работы см. стр. 260) медленно приливают к смеси 2,5 г магния с 2,8 г безводной СиС1г (рис. 2 в Приложении I емкость колбы 250 мл). (Хлорную медь обезвоживают осторожным нагреванием в фарфоровой чашке до образования буровато-коричневой окраски.) После того как приливание закончено, реакционную смесь в течение 2 ч нагревают на водяной бане и по охлаждении осторожно приливают из капельной воронки 100 мл 10%-ного раствора Н2504. Эфирный слон отделяют, остаток экстрагируют эфиром (2 раза по 50 мл). Эфирный раствор сушат над СаСЬ. Остаток после отгонки эфира переносят в колбу для перегонки в вакууме (рис. 5 в Приложении I) и нагревают при атмосферном давлении до 200°С (термометр в веществе). По охлаждении полученный углеводород закристаллизовывается. Его снова расплав-ляют и перегоняют в вакууме, собирая фракцию, кипящую в интервале 140—150 °С при 15 мм рт. ст. Выход около 20 г (60% от теоретического) т. пл. 51 °С. [c.145]

Свойства Салициловокислый натрий представляет белый кристаллический порошок после перекристаллизации из горячего крепкого алкоголя он представляет небольшие блестящие чешуйчатые безводные кисталлики. Он растворяется немного больше, чем в равном количестве воды 1 0,9 (при 15° — 65 100). Водный раствор имеет нейтральную реакцию. Одна часть салициловокислого натрия растворяется в 6 частях алкоголя. Хлорное железо окрашивает эти растворы (1 1000) в темно-фиолетовый, серно-кислая медь—в интенсивно зеленый цвет. [c.214]

Безводную хлорную медь приготовляют нагреванием кристаллогидрата СиСЬ-аНгО в фарфоровой чашке на сетке при помешивании стеклянной палочкой до темножелтой окраски и охлаждают о эксикаторе. [c.65]

Катализатор — х.юристую медь приготавливают заблаговременно в тот же день. К нагретому до 60—70° раствору 51,2 г (0,3 /И) кристаллической двухводноп хлорной меди и 7,3 г (0,12,т М) хлористого натрия в 250 мл воды добавляют 150 г свсжсго раствора бисульфита натрия (полученного путем насыщения сернистым ангидридом раствора 6,6 г безводного углекислого натрия в 125 мл воды до привеса 18—20 г). Выпавший белый осадок хлористой меди отсасывают, сильно отжимают и немедленно растворяют в соляной кислоте. [c.95]

Получение дифенила. К 4,9 г магниевых стрижек, залитых 150 см безводного эфира, прибавляют 28 г безводной хлорной меди и 32 г бромбен-зола. Смесь часто взбалтывают, а в случае наступления бурной реакции — охлаждают. Затем нагревают смесь в течение 2 час. с обратным холодильником и по охлаждении прибавляют ледяную воду и разбавленяую соляную кислоту. Эфирный слой отделяют, а водный слой несколько раз экстрагируют эфиром. Соединенные эфирные растворы промывают водой для удаления следов солей меди и высушивают. После отгонки растворителя остается дифенил темп. пл. 70°, выход 13 г . [c.489]

При пропускании через докрасна нагретую трубку тиофен и бензол претерпевают одинаковые превращения. Тиофен превращается в 2,2 -дитиеиил, а также, в некоторой мере, в 3,3 -дитиенил [222, 223]. Повидимому, образуется также и 2,3 -дитиенил, однако это вещество не было выделено. 2,2 -Дитие-нил может быть получен при нагревании 2-иодтиофена с серебром [224] или медью [225], а также при реакции между безводной хлорной медью и броми- [c.190]

Реакция Меервейна (11, 238, перед ссылками). В 1939 г. Меервейн открыл способ арилирования непредельных соединений диазоиий-галогенидами в присутствии каталитических количеств солей ыеди [8 . Обычно для этих целей использовали хлорную медь (П). Однако Клеланд [9] предпочитает применять М. б. и рекомендует промывать соль (светло-зеленого цвета) ацетоном до получения бесцветного промывного растворителя,затем бензолом и гексаном.После этого реагент высушивают при 120 в результате такой обработки получают лишь слабо окрашенную соль. Этот же автор рекомендует также проводить реакции в почти безводной среде. Типичным примером является получение л-ацетил-а-бромгндрокоричной кислоты [c.279]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Получение а, 6-дифенил-а,у-бутадиена [2]. К 18,3 г перегнабного в вакууме со-бром-стирола в 40 мл эфира добавлено 2,4 г магния и 0,1 г иодистого этила. Реакция началась после получасового нагревания на водяной бане, протекала очень бурно и закончилась примерно через 3 часа (даже в лучших случаях остается непрореагировавшим 0,6—0,7 з магния). Полученный раствор прилит к взвеси 13,5 г безводной хлорной меди СиС1-2 в 50 жл эфира, и смесь нагрета на водяной бане в течение 1 часа. После охлаждения реакционная масса разложена водой и холодной соляной кислотой эфирный слой отделен, промыт соляной кислотой, аммиаком и водой, высушен хлористым кальцием и эфир испарен. Оставшийся дифенилбутадиен отфильтрован, промыт бензолом и перекристаллизован из бензола т. пл. 147 С. После прибавления к фильтрату лигроина выделено еще некоторое количество дифенилбутадиена. Общий выход 3—4 г (40—45%). [c.372]

Получение 2,2 -дитиенила [8]. Реактив Гриньяра (из 280 г а-бромтиофена, 2500 мл эфира и 50 а магния) при охлаждении льдом прибавлен к взвеси 231 г безводной хлорной меди в 750 мл абсолютного эфира. С выделением тепла медная соль превратилась в грязно-зеленую вязкую массу. После часового кипячения проведено разложение ледяной водой (при охлаждении снегом и солью), затем разбавленной соляной кислотой эфирный слой промыт аммиаком, водой, встряхнут с животным углем и высушен хлористым кальцием. После перегонки (125—128° С/12 мм) получено 63 г 2,2 -дитиенила (выход 44%), т. пл. 33° С. [c.373]

По методу Гудива и Пауни [7] фосфорный ангидрид медленно присыпают к безводной хлорной кислоте, охлажденной до —78° С. Полученной смеси дают нагреться до комнатной температуры и отгоняют СЬОу при 40° С в вакууме. Для освобождения СЬОу от низших окислов хлора пары ангидрида пропускают над свежевосстановленной окисью меди. [c.116]

В промышленности такой метод невыгоден ввиду большого расхода серной кислоты. Более перспективно применение хлористого цинка в качестве водоотнимающего средства и катализатора. В этом случйе реакцию можно проводить и в жидкой и в газовой фазе. Первый способ состоит в пропускании безводного хлористого водорода через солянокислый раствор хлористого цинка и спирта. Хлористый алкил как наиболее летучий компонент реакционной смеси отгоняется. Газофазный процесс связан с использованием гетерогенного катализатора (хлористого цинка, нанесенного на а.ктивированный уголь или силикагель) и безводного хлористого водорода. При синтезе хлористого метила из метанола реакция проводится при 360—380 °С непрерывным методом. Катализаторами могут быть также хлористый магний и хлорная медь. Ввиду обратимости реакции смесь продуктов выходящая из реактора, содержит все исходные и конечные вещества, которые необходимо разделить, а спирт вернуть в процесс. Когда процесс [c.208]

Закон постоянства состава применим не только к элементам, входящим в состав молекул, но и к их группам, например HgO в гидратах, NHa в аммиакатах. Так в гидрате хлорной меди u la 2Н2О на 134,49 г безводной соли (или на 63,57 г Си и 70,92 г С1) всегда приходится ровно 36,02 г Н2О. Отклонение от этого соотношения указывает на то, что соль наряду с гидрат-ными молекулами содержит также и безводные, или свободную воду. Последний случай мы встречаем в водном растворе этой соли, где соотношения u lg Н О произвольны в зависимости от концентрации раствора. Но в этом случае мы уже имеем не определенное однородное соединение, а смесь, не подчиняющуюся закону постоянства состава. [c.22]

В большинстве случаев в качестве катализатора рекомендуют серную кислоту , концентрированную "" или разбавлен-ную 2 . При этом, как правило, концентрированная кислота применяется в каталитических количествах (0,1—2% от веса гидроперекиси) а разбавленная кислота берется в большом избытке . В ряде патентов предлагают вместо серной кислоты использовать хлорную и фосфорную б кислоты, органические сульфокислоты, сульфированную феноло-формальдегидную смо-лу2 . Рекомендуют проводить разложение гидроперекиси изопропилбензола сернистым ангидридом в аппарате пленочного типа2з.29 Сообщают о возможности разложения гидроперекиси сульфидами щелочных или щелочноземельных металлов и их смесей , а также в присутствии таких катализаторов, как фосфор, сера, селен и мышьяк при 108—110°С в вакууме В качестве катализаторов для разложения концентрированной или разбавленной гидроперекиси предлагают безводные сульфаты меди, кальция, бериллия, магния, стронция и бария . Разложение гидроперекиси можно также осуществить на пористом материале, пропитанном серной кислотой , с помощью катализаторов алкилирования (AI I3, РеСЦ, активные глины) или на ионообменных смолах . Несмотря на множество предлож,ен-ных катализаторов, в промышленности СССР и за рубежом [c.130]

В промышленности такой метод невыгоден ввиду большого расхода серной кислоты. Более перспективно применение хлористого цинка в качестве водоотнимающего средства и катализатора. В этом случае реакцию можно проводить в жидкой и в газовой фазе. Первый способ состоит в пропускании безводного хлористого водорода через солянокислый раствор хлористого цинка и спирта. Хлористый алкил как наиболее летучий компонент реакционной смеси отгоняется. Газофазный процесс связан с использованием гетерогенного катализатора (хлористого цинка, нанесенного на активированный уголь или силикагель) и безводного хлористого водорода. При синтезе хлористого метила из метанола реакция проводится при 360—380 °С непрерывным методом. Катализаторами могут быть также хлористый магний и хлорная медь. Ввиду обратимости реакции смесь продуктов, выходящая из реактора, содержит все исходные и конечные вещества, которые необходимо разделить, а спирт вернуть в процесс. Когда процесс ведут с достаточно высококипящим спиртом (например, октиловым, глицерином, пентаэритритом), используют безводный хлористый водород, барботирующий через реакционную массу, а для смещения равновесия достаточно отгонять из реакционной массы более летучий алкилгалогенид или воду. [c.185]

Хейн и Реттер [265] при нагревании пиридина с РеС1з в запаянной трубке при 300 °С в течение 35 ч также получили в качестве основного продукта 2,2 -ДП. Образование 2,2 -ДП отмечено авторами при применении кристаллогидрата хлорного железа, комплекса РеС1з 6СН20 и безводной хлорной меди. При наличии воды в хлорной меди реакция не идет [265]. [c.14]

Восстановление проводили следующим образом. Безводное хлорное олово вносили в эфир и через взвесь пропускали хлористый водород до растворения хлористого олова. Полученный раствор охлаждали до —18° и приливали к охлажденному до —18° ирному раствору фенилазида. При этом выпадало бесцветное двойное соединение нилтриазена с хлористым оловом, которое фильтровалось и затем разлагалось водной щелочью в присутствии эфира при сильном охлаждении. Триазен очищали при помощи его медного производного, образующегося при взбалтывании эфирного раствора фе-нилтриазена с аммиачным раствором хлористой меди при —15°. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология