Коэффициент активности соляной кислоты в водных растворах

Определение коэффициентов активности соляной кислоты в водных растворах различных концентраций [c.171]

Вычисление коэффициента активности соляной кислоты в водном растворе с помощью обобщенной теории Дебая и Гюккеля [c.323]

Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]

И—20. Коэффициент активности соляной кислоты для 1 М раствора НС1 0,811 парциальное давление хлорида водорода над 1 М раствором 0,00046 гПа. Определить коэффициент активности для растворов соляной кислоты при 25°С по парциальному давлению р хлорида водорода над водным раствором НС1. [c.186]

Коэффициент активности соляной кислоты в водных растворах [c.322]

Средние коэффициенты активности водных растворов соляной и серной кислот при 25°, полученные при помощи измерения э. д. с. [c.317]

Коэффициент активности соляной кислоты был определен для некоторых водных смесей метилового, этилового и изопропилового спиртов и глицерина с водой, а также для растворов в чистых метиловом и этиловом спиртах (табл. 130). Характер зависимости коэффициента активности от концентрации для указанных сред не отличается какими-либо особенностями и аналогичен тому, который наблюдается в случае водных растворов. В области концентраций от О до 1 71/ коэффициенты активности можно вычислять по уравнению [c.328]

Сделанное заключение находит подтверждение также при оценке влияния органического растворителя (эффект среды) на коэффициент активности соляной кислоты и других электролитов. На рис. VII.3 представлен средний коэффициент активности у соляной кислоты в воде и пяти неводных растворителях как функция моляльности кислоты. Для верхней части рисунка за стандартное состояние выбраны водные растворы следовательно, u,Y =l только при нулевой концентрации ионов в чистой воде, как [c.176]

Сделанное заключение находит подтверждение также при оценке влияния органического растворителя (эффект среды) на коэффициент активности соляной кислоты и других электролитов. На рис. VI 1.3 представлен средний коэффициент активности y соляной кислоты в воде и пяти неводных растворителях как функция моляльности кислоты. Для верхней части рисунка за стандартное состояние выбраны водные растворы следовательно, u Y = 1 только при нулевой концентрации ионов в чистой воде, как растворителе. На нижней части рисунка показана та же зависимость для коэффициента активности sY - Последний в каждом из растворителей становится равным единице при бесконечном разбавлении. Как видно, коэффициент активности соляной кислоты при малых концентрациях в этаноле более, чем в 200 раз превышает свое значение в воде при той же моляльности. Различие в коэффициентах активности для незаряженных молекул в разных растворителях обычно меньше, чем для ионных растворов. [c.176]

Р и с. 9. Коэффициент распределения Ра , извлеченного 59й-ным (по весу) раствором трибутиламина в бензоле, как функция активности а соляной кислоты в исходных водных фазах. [c.245]

Рассчитайте парциальное давление НС1 над 2М водным раствором соляной кислоты при 25 °С, используя справочные значения экспериментально найденных коэффициентов активности. [c.93]

Первый член в правой части полученного выражения может быть найден колориметрически. Последний член равен нулю при условии, что отношение н1п+/ 1п сохраняет одно и то же значение для всех индикаторных оснований в идентичных растворах. Это эквивалентно утверждению, что относительная сила индикаторов одного и того же типа заряда не зависит от среды. Хотя указанное выше условие не может считаться обоснованным, тем не менее оно удовлетворительно выполняется для водных растворов серной, хлорной, соляной и азотной кислот и безводной муравьиной кислоты [7, 60, 61]. Определенные Хамметом и сотрудниками [62] константы кислотности Н1п+ семнадцати индикаторов типа А+В° даны в табл. VI. 12. Серия констант каждого отдельного индикатора основана на известном значении константы этого индикатора в водных средах. Коэффициенты активности в урав- [c.154]

Нельсон и Краус [22] описывают сорбцию различных электролитов на анионите с 10% ДВБ и сорбцию соляной кислоты на анионитах, содержащих от 1 до 16% ДВБ. Во всех случаях, когда концентрация электролита во внешнем растворе падала ниже 0,1 лi, коэффициент активности в фазе ионита составлял величину порядка 0,1, При постоянной (моляльной) концентрации соляной кислоты, равной 12,7 м, коэффициент активности в ионите уменьшается при увеличении степени сшивания в смоле с 1 % ДВБ коэффициент активности примерно соответствует коэффициенту активности водного раствора, а для смолы с 16% ДВБ он примерно на 50% ниже, чем в растворе. Это можно понять, если предположить, что объемная доля участков ионита с высокой степенью сшивания, в которых наблюдается образование ионных пар, зависит от содержания дивинилбензола. [c.82]

Коэффициенты распределения Ре определяют следующим образом. В две пробирки с пришлифованными пробками помещают по 2 мл одного из приготовленных солянокислых растворов радиоактивного железа. Туда же вносят по 2 мл диизопропилового эфира , предварительно насыщенного соляной кислотой до той же самой концентрации. Укрепляют пробирки в лабораторном приборе для встряхивания и перемешивают фазы в течение необходимого времени (см. пункт б). Вынимают пробирки, после расслоения раствора отбирают пипеткой со шприцем из каждой фазы по 1 мл пробы и помещают ее в пробирки для измерения активности. Активность растворов измеряют на у-сцинтилляционном счетчике. По отношению активностей в органической и водной фазах определяют К-р для " Ре . [c.82]

Чрезвычайно высокая химическая стойкость облученного полиэтилена позволяет проводить его дезактивацию от радиоактивных загрязнений самыми различными дезактивирующими составами, используя их как в холодном, так и в горячем состоянии. К наиболее эффективным химическим составам, не разрушающим материала во время дезактивации и способствующим удалению радиоактивных загрязнений с поверхности изделий, относятся растворы фосфорнокислого или этилендиамин-тетрауксусного натрия, метасиликата натрия, фтористого аммония, аммонийной соли лимонной кислоты, соды, плавиковой, азотной, соляной, лимонной и щавелевой кислот, сернокислого хрома, а также керосин, контакт Петрова, четыреххлористый углерод. Введение в состав некоторых дезактивирующих растворов специальных комплексообразователей типа трилон Б, поверхностноактивных и моющих веществ типа ОП-7, ОП-10, гексаметафосфата натрия, стирального порошка Новость и других веществ позволяет интенсифицировать процесс дезактивации облученного полиэтилена. Важное значение имеет повышение стойкости полиэтилена к растрескиванию при контакте с поверхностно-активными веществами в процессе облучения. Применение дезактивирующего состава, состоящего из водного раствора соляной кислоты (2%), гексаметафосфата натрия (0,4%) и моющего вещества ОП-7 (0,3%), при 20°С с очисткой облученного полиэтилена от загрязнения в кислотном растворе с pH 3,5 и активностью 1 мкКюри/л в течение 20 мин позволяет получить коэффициент дезактивации 150—200. [c.67]

Таким образом, получаемый при экстракции раствор НС1 в спирте имеет электропроводность, типичную для растворов электролитов, т. е. происходит диссоциация НС1 в органической фазе, (что является следствием высокой диэлектрической проницаемости спирта, 3= 16). Выясним, как это сказывается на экстракционных равновесиях [35]. Используем закон распределения (2.2). Для соляной кислоты водн = (Н+)водн (С1-)водн Т водн, где Т водн — средний коэффициент активности (скобки означают мо-лальные концентрации). В органической фазе в отсутствие дис- [c.74]

Техническая соляная кислота выпускается крепостью не менее 31% H I (синтетическая) или 27,5% НС (из Na l). Приблизительное процентное содержание НС в водном растворе легко найти, умножив на 2 число дробных долей его плотности. Например, при плотности 1,19 г/сж процентное содержание получается равным 19 2 = 38%. Следовательно, и обратно, зная процентное содержание НС в соляной кислоте той или иной крепости, можно приближенно оценить ее плотность. Путем приготовления 1,184и. раствора НС1 удобно создавать среду с pH = О (при 25°С). Как видно из приводимых ниже приблизительных данных, в крепких водных растворах (с моляль-ностью больше двух) коэффициент активности (/) хлористого водорода значительно превышает единицу . [c.259]

Навеску платины растворяли при нагревании в царской водке. Полученный раствор выпаривали досуха, остаток растворяли в концентрированной соляной кислоте и вновь упаривали досуха. После двукратного упаривания с HG1 остаток растворяли в соляной кислоте нужной концентрации и подвергали экстракции (в делительной воронке) равным объемом растворителя, предварительно приведенного в равновесие с соляной кислотой той же концентрации. После разделения фаз из органического слоя отгонялся растворитель, остаток переводился в водный раствор и производилось измерение активности последнего, а также активности водной фазы. В табл. 1 приведены полученные таким путем величины коэффициента распределения активности при трех последовательных экстрахсциях из одного и того же раствора. [c.54]

Поиски способа установления соотношения практических шкал активности протона ан в неводных и смешанных водных растворителях с условной шкалой в воде представляют, в сущности, попытку учесть влияние среды с помощью коэффициента активности аона водорода тУп- Рассмотрим два разбавленных раствора соляной кислоты с моляльностью т в водном (да) и неводном (х) растворителях. Активность протона в обеих средах, отнесенная к стандартному состоянию в воде, формально определяется соотношением —1ё( гс7н) среде 5 можно также записать — (" тУн вун) [см. уравнение VI.19]. Для разбавленных растворов величины гиУн и Ун могут быть найдены с помощью уравнения Дебая — Хюккеля. Как было показано, оценка ун, по Борну, мало пригодна. Разность нулевых точек двух шкал активности или ран составляет свободную энергию переноса 1 г-иона водорода из стандартного состояния в воде в стандартное состояние в растворителе 5. [c.186]

Большинство работ, посвященных исследованию апп-онного обмена в концентрированных средах, выполнено в растворах соляной кислоты. Однако в последнее время усиленно изучается анионный обмен в других средах, и наиболее важные из полученных в этой области результатов заслуживают упоминания. Обмен ионов в растворах хлорида лития, казалось бы, не должен сильно отличаться от обмена в растворах соляной кислоты, поскольку коэффициенты активности Li l и НС1 в водных растворах весьма близки. Но при описании обмена простых ионов нам уже приходилось говорить о существовании кислотного эффекта . Более сильное поглощение в растворах хлорида лития характерно и для неустойчивых комплексов [122, 123], вероятно, в силу тех же самых причин. В концентрированных растворах хлорида лития коэффициенты распределения могут быть на несколько порядков выше, чем в растворах соляной кислоты. Кривые зависимости коэффициента распределения от концентрации хлорида лития проходят через максимум при более высоких концентрациях, чем в случае соляной кислоты, или же вовсе не имеют максимумов. Последнее, по-видимому, обусловлено снижением активности воды, которое усиливает различие в склонности к гидратации между ионом С1 и большими комплексными анионами. Имеет значение и тот факт, что проникновение ионов Li+ в фазу ионита приводит к появлению дополнительных обменных участков , jraK что с увеличением концентрации раствора величина в уравнении (18) возрастает. [c.241]

В качестве одной из таких попыток следует указать на исследования Нахтриб и Фрикселл [ ] при экстракции железа изопропиловым эфиром из растворов, содержащих хлориды железа и алюминия. Авторы не сочли возможным дать окончательное объяснение наблюдаемых факторов из-за отсутствия данных об активности хлорида железа в соляной кислоте и HFe l4, в изопропиловом эфире, но указали как на наиболее вероятную причину зависимости коэффициента распределения от концентрации хлористого железа в водном растворе — на полимеризацию железа в эфирном слое. Предполагаемую реакцию они выразили следующим уравнением [c.386]

Распределение между растворителями. Грахам и Сиборг [52] исследовали, как распределяются между растворителями различные радиоэлементы. Они обнаружили, что в соответствии с законом Нернста коэффициент распределения Ga l., между 6н. раствором НС1 и эфиром при концентрациях 10 i и 10 М. одинаков. Равным образом и коэффициент распределения Со(8СМ)з между амиловым спиртом и водным раствором NH4S N оказывается одинаковым при концентрациях 10 и 10 М. (см. также [94]). В этих экспериментах ионная сила водного раствора поддерживалась постоянной за счет большого избытка ионов соляной кислоты или NH4S N. Поэтому термодинамические активности ионов радиоэлементов были пропорциональны их индивидуальным концентрациям, что и объясняет постоянство коэффициента распределения. Этот результат показывает также, что для таких систем адсорбция не играет роли. [c.20]

Влияние нейтральных солей на величину Яо в водных растворах соляной кислоты изучалось Полем [66]. В 0,01 или 0,1 М растворах кислоты Яо линейно зависит от концентрации добавленной соли вплоть до 4 М. Однако наклоны кривых были различными для разных солей. Из уравнения (VI.27) очевидно, что изменение Яо может быть вызвано влиянием солей на отношение YHYin/YHin+- Изучение растворимости привело Поля к выводу, что влияние нейтральных солей на функцию Яо в значительной степени объясняется изменением коэффициента активности нейтрального индикаторного основания In, а отношение н/ н1п+ относительно мало подвержено влиянию солей. Гёгфельдт и Бигелейзен [70] предложили шкалу Do в тяжелой воде, являющуюся аналогом шкалы Яо в обычной воде. [c.156]