Калий плотность растворов

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Рассчитайте объем 20%-го раствора гидроксида калия (плотность 1186 г/л), который надо разбавить водой для приготовления 0,25 л 1,06М раствора. [c.246]

Задача 6. Какого состава соль образуется и какова ее концентраци в растворе, полученном при растворении в 76,8 мл 28%-ного раствора едкого кали (плотность 1,3) продуктов реакции, образовавшихся при сжигании [c.377]

Определить нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н раствора едкого кали и 1,2 л 12% -него раствора едкого кали (плотность 1,10 г/см ). [c.36]

Сколько мл 30%-ного раствора едкого кали (плотность 1,29 г/см ) необходимо для приготовления 3 л 0,54 М раствора [c.36]

Построение калибровочного графика. В пять мерных колб емкостью 50 мл наливают 0,5 2,0 3,0 4,0 5,0 мл стандартного раствора соли железа, добавляют 1 мл азотной кислоты (1 1), 5 мл 10%-ного раствора роданида калия и доводят объемы растворов водой до метки. Оптическую плотность растворов измеряют на фотоколориметре ФЭК-М, с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 10 мм. [c.105]

Задача Н-15. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде в ходе электролиза, пропустили через 66 мл 10% -ного водного раствора иодида калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Какова масса образовавшегося при этом осадка [c.113]

Раствор хлорида калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды. Плотность раствора 1,131 г/см . Вычислить моляльность, молярность, молярные доли воды и соли и концентрацию КС1 в растворе в массовых долях (%). [c.79]

Через 6%-ный раствор едкого кали (плотность 1,05) объемом 2 л пропущен электрический ток. В результате концентрация раствора изменилась (увеличилась или [c.37]

Рассчитаем нормальность 14,7 мае. %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,135 г/мл. [c.118]

Какой объем 18%-ного раствора едкого кали (плотность 1,25) необходимо взять, чтобы 26,7 г хлорида алюминия перевести в алюминат калия [c.27]

Задача 7. Определить состав и строение одноосновной органической кислоты, если известно, что для нейтрализации 4,8. г ее требуется 16,95 мл 22,4%-него раствора едкого кали (плотность 1,18). [c.378]

Предположим, взят раствор едкого кали и плотность раствора равна 1,1. Производим расчет. [c.115]

Известно, что 50 мл раствора, содержащего нитрат магния и соляную кислоту, могут прореагировать с 34,5 мл 16,8%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,16 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 0,8 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата магния и хлороводорода в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 0,8 г порошкообразной меди в 50 мл этого раствора. [c.199]

Задача 28-5. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот общей массой 2,33 г может полностью прореагировать с 18,7 мл 8,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,07 г/мл), а полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком водно-аммиачного раствора нитрата серебра 9,72 г осадка. Установите мольные доли компонентов в исходной смеси. [c.360]

К 100 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (плотность гг 1) добавили 50 мл 20%-ного раствора едкого кали (плотность 1,2). Какую реакцию среды будет иметь полученный раствор [c.32]

Если в газе, подвергающемся очистке растворами Алкацид , содержится элементарная сера, то в процессе эксплуатации в щелочи образуется оксалат калия. Его накопление в поглотительном растворе приводит к повышению плотности раствора, образованию осадка в холодильнике и на корпусе абсорбера и к постепенному снижению поглотительных свойств раствора. [c.177]

Выполнение работы. Для работы используется прибор, и зо-браженный на рис. 28. Заполнить водой уравнительный сосуд и бюретку. В одно колено пробирки Оствальда пипеткой внести 5—6 капель 0,1 н. раствора дихромата калия, в другое колено другой пипеткой — 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. (Рассчитать, какой объем займет выделившийся кислород, считая плотность раствора пероксида водорода I г/см .) Осторожно соединить пробирку Оствальда с бюреткой, плотно закрыв ее пробкой. При открытом зажиме с помощью уравнительного сосуда устагю-вить уровень в бюретке на нулевое деление, закрыть зажим и проверить прибор на герметичность, поднимая или опуская уравнительный сосуд. При наличии герметичности установить уровень жидкости в бюретке на нулевое деление и в таком положении укрепить уравнительный сосуд. Осторожно повернуть пробирку и полностью перелить раствор пероксида водорода в другое колено пробирки. Одновременно включить секундомер. Наблюдаемое изменение цвета раствора объясняется образованием промежуточных продуктов каталитической реакции. Произвести первое измерение и записать- уровень жидкости в бюретке и время по, секундомеру. В течение первых 10 мин отмечать уровень каждую минуту, при этом жидкость в бюретке и уравнительном сосуде поддерживать на одном уровне. Последующие 10 мин отмечать уровень через каждые 2 мин. Пос 1е того, как реакция почти прекратится вследствие сильного падения концентрации H Oa, оста- [c.46]

Смешали 1 л 5,6 о-ного раствора едкого кали (плотность й1) и 2 л 0,4 о-иого раствора едкого натра (плотность =й1). Определите нормальность полученного раствора щелочи. [c.34]

Пример 34. Рассчитать по правилу смешения количества растворов, необходимые для приготовления раствора едкого кали плотностью 1,2, из растворов плотностью 1,1 и 1,4. [c.28]

Измерение оптической плотности раствора дихромата калия производят только при А-2. [c.167]

Определение железа. Для определения железа в мерную колбу вместимостью 50 мл отбирают пипеткой 20 мл разбавленного раствора анализируемой смеси, добавляют 5 мл НС1 и 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония). Раствор доводят до метки водой и измеряют оптическую плотность при длине волны Х . С помощью градуировочного графика определяют содержание железа в анализируемом растворе, мг/мл. [c.169]

Сколько граммов воды содержится в 400 мл 30-процентного раствора карбоната калия плотностью 1,300 [c.24]

Б ) Для нейтрализации 80 г раствора фенола и уксусной кислоты в воде потребовалось 177,8 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,08). При добавлении к такому же количеству исходного раствора избытка брома выпадает 33,1 г осадка. Определите массовые доли (в %) фенола уксусной кислоты в исходном растворе. Огвег 11,75% СД ОН 18,25%СНзСООН. [c.285]

К I л чистой воды прибавили 1 каплю крепкого раствора едкого кали. Каков стал pH жидкости (1 мл = 20 капель плотность раствора 1,46 г/см щелочь диссоциирована полностью) [c.96]

Относительные плотности растворов едкого кали и едкого натра при 15 °С [c.359]

В 100 г воды растворено 66,6 г гидрокс/1да калия. Плотность полученного раствора 1395 г/л. Определите массовую долю растворенною вещества и его молярную концентрацию. [c.245]

Приборы и реактивы. Горелка. Асбестированная сетка. Колба Вюрца вместимостью 50 или 100 мл. Капельная воронка. Химический стакан вместимостью 50 мл. Стакан вместимостью 200 мл (широкий). Л ензурка вместимостью 25 мл. Воронка Бюхнера. Насос водоструйный. Штатив металлический, фильтровальная бумага. Пипетка капельная, чашка фар([)оровая. Перманганат калия. Лед. Растворы гидроксида калия (50%-ный) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (платность 1,84 г/см ). [c.137]

Процесс замедляется при замещении в Ы100Н части ионов водорода ионами лития, поэтому в случае работы аккумулятора при температурах от —15 °С до +35 °С применяют электролит, содержащий раствор едкого кали (плотность 1,19—1,21 г/см ) с добавкой 10—20 г/л гидроокиси лития. При температурах ниже —15 °С используются чистые растворы едкого кали (плотность 1,25— 1,27 г/см ). В этом случае емкость обычно ограничивается отрицательным электродом и добавление соединений лития становится излишним. [c.90]

Определение зависимости между концентрацией раствора и его плотностью. Работа выполняется большой группой студентов (т. е. несколькими малыми группами). За несколько дней до занятия назначьте руководителя, который будет координировать работу малых групп (по 4—О человек). По указанию преподавателя или самостоятельно выберите объект исследования. Можно изучить следующие системы галогениды натрия, калия и, аммония сульфаты натрия, калия и аммония гидроксиды тех же элементов их хроматы и дихроматы и др. Если Вы будете изучать системы NaF, Na l, NaBr и Nal, то сможете узнать, как изменяется плотность растворов одинаковой концентрации (1 или 0,1 М) при переходе по подгруппе галогенов. Или, изучив систему NaOH и КОН, Вы получите данные о влиянии катиона на плотность растворов гидроксидов одинаковой концентрации. Интересно ответить на вопрос о влиянии замены катионов Na+ и К+ на NH4+. Если Вы будете изучать плотность растворов органических кислот (уксусная, лимонная, бензойная и др.), то получите данные о влиянии состава и строения кислоты на плотность раствора. Можно взять [c.97]

Расчет. Зная Скмпо . можно по формуле (40) определить СкгСгаОт-Определение молярного коэффициента поглощения перманганата калия при X = 550 и = 430 нм. Молярный коэффициент поглощения КМПО4 при Я, = 550 нм примерно равен 2420 (табличные данные). Концентрация (моль/л) эталонного раствора, который служит для определения молярного коэффициента поглощения КМПО4, — должна быть так подобрана, чтобы оптическая плотность раствора приближалась к 0,5 (см. 28). Если пользоваться кюветой длиной в 1 см, тогда [c.263]

Если плотность раствора составляет р г/см , то масса одного литра его равна ЮООр г. Масса нитрата калия, содержащегося в одном литре раствора, равна 1000 р 0,22 г. Мольные массы нитрата калия и азота соответственно равны N0, = 101 г/моль и Мк = 14 г/моль. Следовательно, процентное содержание азота [c.69]

Величина АФа компонента А будет в таком случае равм ха, а для В соответственно АФь равна хЬ. Сближение потенциалов будет пропорционально разности (ха — хЬ). Как нетрудно заметить, эта разница зависит от концентрации компонента А в сплаве. В точке х, т. е. в максимуме интегральной кривой, она достигает значения, равного нулю,,. после чего меняет свой знак, и, следовательно, при большей концентрации компонента А в сплаве вместо сближения потенциалов можно наблюдать противоположный эффект тогда для совместного осаждения компонентов А я В понадобится принять дополнительные меры. Можно, следовательно, заключить, что в процессе совместного осаждения двух металлов потенциал смещается в положительную сторону и для одного и для другого металла на величину,, определяемую соотношением обоих компонентов в сплаве вследствие этого и сближение потенциалов осаждения за счет энергии, (выделяющейся при образовании сплава (энергии смещения ), также тесьма существенно зависит от концентрации сплава. В ряде случаев, например ири осаждении латуни, особеино богатой цинком, сближение потенциалов выделения происходит не за счет энергии смещения, но вследствие других причин и, в частности, вследствие образования более устойчивых комплексов в растворе. Так, повышение концентрации цианистого калия в растворе не только сближает равновесные потенциалы ионов меди II цинка (табл. 23), но и обусловливает изменение кинетики совместного разряда этих ионов при заданной плотности тока. [c.380]

Д/1Я приготовления эталонных растворов берут пять мерных колб емкостью 25 мл, вводят в четыре из них стандартный раствор, содержащий фосфор (мкг) 0,0 0,05 0,10 0,30 0,50 соответственно приливают воду до объема 20 мл (в первую колбу не вводят стандартный раствор), добавляют во все колбы по 2 мл соляной кислоты, 06 мл раствора молибдата аммония, 1,2 мл раствора аскорбиновой кислоты и 0,2 мл раствора тартрата калия антимонила. Доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Через 3—5 мин измеряют оптическую плотность растворов на спектрофотометрах различных марок при к 830 нм, строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. Раствором сравнения служит содержимое первой колбы. [c.142]

Для работы требуется Цилиндр мерный емк. 250 мл и 100 мл. — Цилиндр узкий для измерения относительной плотности емк. 300 мл. — Колба плоскодон--яая емк. 500 мл. — Колба мерная емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20 мл. — Конические колбы. — Бюретка.—Ареометр (отн. плотность 1—1,4). — Мешалка стеклянная (трубка с шариком на конце длина трубки 30 см, диаметр шарика - 3 см). — Сульфат калия, насыщенный раствор. — Сульфат магния кристаллический. — Хлорид натрия, 22,5%-ный и 7,5%-ный растворы. — Серная кислота. 25%-ный раствор. — Едкий натр, 1 н. титрованный раствор. — Фенолфталеин, раствор. [c.88]