Калия хлорид плотность растворов

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Раствор хлорида калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды. Плотность раствора 1,131 г/см . Вычислить моляльность, молярность, молярные доли воды и соли и концентрацию КС1 в растворе в массовых долях (%). [c.79]

Задача Н-15. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде в ходе электролиза, пропустили через 66 мл 10% -ного водного раствора иодида калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Какова масса образовавшегося при этом осадка [c.113]

КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г - град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Приборы и реактивы. СушиЛьный шкаф. Холодильник Либиха. Колба Вюрца. Воронка для горячего фильтрования. Воронка Бюхнера. Насос водоструйный. Водяная баня. Химические стаканы вместимостью 500 мл, 300 мл и 50 мл. Стеклянные воронки. Колба вместимостью 300—200 мл. Колба круглодонная вместимостью 200—100 мл. Мензурка на 100—50 мл. Бюкс с крышкой. Чашка фарфоровая. Часовые стекла 2 шт. Капиллярные трубки. Палочки стеклянные. Ножницы. Трубка с натронной известью. Сетка асбестированная. Фильтры. Фильтровальная бумага. Весы техно-химические с разновесами. Перманганат калия. Иод кристаллический. Дихромат калия. Хлорид натрия. Растворы азотной кислоты (2 и.) хлороводородной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) хлорид бария (2 н.) мел. [c.23]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Определение по плотности раствора, полученного растворением определенной навески смеси хлоридов калия и натрия в постоянном количестве воды [987, 1274]. [c.91]

К исследуемому раствору прибавляют 10 мл раствора нитрозобензола, 25 мл ацетатного буферного раствора, доводят общий объем до 90 мл и термостатируют при 25° С. Затем прибавляют 10 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] с той же температурой. Включают секундомер и через 15 мин измеряют оптическую плотность раствора (по отношению к холостой пробе, без ртути). Концентрацию ртути находят по калибровочному графику, построенному в координатах концентрация ртути (логарифм концентрации) — оптическая плотность через 15 мин. Для построения калибровочного графика используют стандартный раствор хлорида ртути. [c.186]

Для наиболее полного выделения хлорида рубидия из такого сложного по составу твердого раствора необходима еще одна стадия обогащения карналлита, которую проводят следующим сбра-аом 2-ой искусственный карналЛит растворяют прн непрерывном перемешивании в воде при 60—70° С до получения насыщенного раствора. Выделившийся после охлаждения раствора КС1 отфильтровывают (если во взятой пробе рубидий спектрально еще не обнаружен), а в нагретом до кипения маточном растворе растворяют новые порции 2-го искусственного карналлита до насыщения. Раствор опять охлаждают, выпавший хлорид калия отделяют, а в нагретом маточном растворе растворяют новые порции 2-го искусственного карналлита до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,26 г/см . Прн охлаждении такого раствора кристаллизуется хлорид натрия, который отделяют, а фильтрат упаривают до плотности 1,275 г/сж при этом выделяется смесь хлоридов калия и натрия. После удаления осадка и охлаждения раствора кристаллизуется 3-й искусственный карналлит с выходом, равным 11 % от взятого количества 2-го искусственного карналлита. [c.295]

Около 1,5 г жира (точная навеска) помещают в колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 0,1 г аскорбиновой кислоты, 30 мл свежеприготовленного 10% спиртового раствора едкого кали и нагревают на водяной бане с обратным холодильником в течение 30 мин при температуре кипения смеси. Содержимое колбы тотчас охлаждают, прибавляют 50 мл воды, переносят в делительную воронку вместимостью 250 мл и трижды извлекают эфиром для наркоза первый раз 50 мл, второй и третий раз по 30 мл. Объединенные эфирные извлечения промывают сначала 30 мл воды, затем 50 мл 4 % раствора едкого кали и снова водой от 30 до 40 мл до исчезновения щелочной реакции промывных вод (проба с фенолфталеином). Промытые эфирные извлечения медленно фильтруют через бумажный фильтр с 8 г безводного натрия сульфата в колбу для отгона. Фильтр с натрия сульфатом 3 раза промывают эфиром по 10 мл, который фильтруют в ту же колбу. Эфир отгоняют в токе азота на водяной бане при температуре не выше 40 °С. Остаток растворяют в небольшом объеме хлороформа для наркоза и разбавляют тем же хлороформом так, чтобы в 1 мл раствора содержалось около 30 МЕ витамина А 0,4 мл полученного раствора переносят в кювету фотоэлектроколориметра с толщиной слоя 10 мм и быстро прибавляют 4 мл хлороформного раствора сурьмы хлорида, содержащего 2 % уксусного ангидрида. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре при длине волны около 620 нм. Показание прибора отмечают не позднее чем через 5 с после прибавления в кювету хлороформного раствора сурьмы хлорида. [c.44]

Такие соли, как хлориды натрия, калия, аммония, бария, магния, кадмия, и нитраты натрия и калия несколько снижают оптическую плотность раствора (- 1%). Ацетаты натрия и аммония [c.93]

Выполнение анализа. Взвешивают на микровесах 5—8 г анализируемого вещества, заворачивают в беззольный фильтр, добавляют немного ваты и несколько крупинок сульфата калия и помещают в платиновую сетку. Быстро сжигают в колбе Шенигера, наполненной кислородом и содержащей 10 мл воды. После сожжения колбе дают стоять 30—40 мин для полного поглощения паров хлорида водорода. Затем раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл, смывая колбу, пробку и сетку 10 мл воды. Затем добавляют 1 мл раствора азотной кислоты, 1 мл раствора нитрата серебра, доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность раствора относительно контрольного раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика. [c.63]

Определение содержания рения по реакции с роданидом. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью по 25 мл вводят соответственно от 5 до 25 мкг рения (с интервалом 5 мкг). В колбы добавляют по 10 мл соляной кислоты. Разбавляют растворы до 20 мл модой и затем вводят 1 мл раствора хлорида железа, 2 мл раствора роданида аммония (калия), 1 мл раствора хлорида олова (35 г/100 мл). Объемы растворов до метки доводят водой и через 30 мин измеряют их оптические плотности на фотоэлектроколориметре или спектрофотометре (>и=430 нм) в кювете толщиной слоя 50 мм. [c.188]

Для выделения неорганических солей из растворов (мирабилита [148], бикарбоната аммония [149], хлорида калия, хлорида магния [150] и др. [150—151]) часто применяют колонные кристаллизаторы распылительного типа. В этом случае в качестве хладоагентов, как правило, используют различные органические жидкости, плотность которых ниже плотности исходных растворов. Кристаллизацию обычно осуществляют в сплошной фазе. [c.128]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумажка, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 и. 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. насыщенный) нитрита калия (0,5 н. насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 п.) бихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/сж и 1,12 г см ) серной кислоты (2 н,) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) едкого натра (0,2 н.). [c.174]

Фтористоводородная кислота, плотность 1,12. 6. Стандартные растворы натрия и калия хлоридов, содержащие по 500 мкг/мл Na и К- 7. Платиновая чашка. 8. Мерная колба емкостью 250 мл. 9. Мерные колбы емкостью 100 мл — 5 шт. [c.92]

Приборы и реактивы. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (х5). Предметное стекло. Фильтровальная бумага. Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоровая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Хром. Бихромат аммония. Бихромат калия. Хлорид хрома(III). Оксид хро-ма(1И). Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Едкий натр. Диэтиловый эфир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата хрома (III) или хромовых квасцов (0,5 н.) хромата калия (0,5 и.) бихромата калия (0,5 н.) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,2 г/см ) соляной кислоты (6 н. плотность 1,19 г/см ) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 и.) нитрата свин-ца(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.) нодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.288]

Градуировочный график. В химические стаканы или конические колбы вносят 0 2 4 6 8 10 12 мл рабочего стандартного раствора фосфата калия, что соответствует 0 20 40 60 80 100 120 мкг Р04 -, разбавляют дистиллированной водой до 40 мл, вводят по 2 мл 1%-ного раствора персульфата аммония и кипятят на электрической плитке 25 мин, периодически добавляя дистиллированную воду для поддержания объема пробы не менее 20 мл. Растворы охлаждают, доводят объем до 40 мл водой, прибавляют по 5 мл раствора молибдата аммония и перемешивают. Через 2—3 мин прибавляют по 10 капель раствора хлорида олова, перемешивают и количественно переносят в мерные колбы вместимостью 50 мл, доводя объем да метки дистиллированной водой. Через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора при A=640 нм по отношению к дистиллированной воде. По средним результатам строят график зависимости оптической плотности от содержания РО4 (мкг). [c.299]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные стекла. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Алюминий (порошок, листовый или пр<далока). Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный) едкого натра (2 н.) , соляной кислоты (2 и. плотность [c.203]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

При электролизе концентрация хлорид-ионов несколько изменяется, так как С1 расходуется на образование осадка Hg2 l2. Однако это изменение незначительно, так как концентрация хлорида калия в насыщенном растворе велика, а плотность тока на аноде очень мала. Поэтому концентрация СГ вблизи анода настолько мало изменяется, что практически не влияет на концентрацию Вследствие этого [c.149]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в экстрагируемой фазе (особенно в воде), то применяют метод высаливания К раствору добавляют твердую соль, обладающую высокой растворимостью в воде (хлорид натрия, сульфат натрия и аммония, карбонат калия и др.). Происходит изменение плотности раствора, умень-шаегся растворимость извлекаемого вещества, и экстракция облегчается. [c.27]

Ход определения. Содержимое фильтра растворяют в метиловом спирте и фильтруют. Отбирают 1,5 мл в колориметрическую пробирку, добавляют 1 каплю концентрированной серной кислоты и пробирку помещают на 30 мин в водяную баню, нагретую до 50—55Х. Затем в пробирку вносят 0,2 мл раствора гидроксиламингидрохлорида, 0,6 мл раствора NaOH и оставляют на 15 мин.. Путем титрования контрольной пробы в присутствии одной капли фенолфталеина устанавливают количество 4 н. раствора НС1, необходимое для нейтрализации щелочи. Затем в анализируемую пробу вносят избыток кислоты до растворения осадка, 1 мл этилового спирта, 0,1 мл раствора НС1 и взбалтывают. После этого добавляют 1,5 мл раствора хлорида железа и через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора при длине волны 510 н.м. Содержание нафтената калия находят по калибровочному графику, для построения которого готовят стандартную щкалу. Для этого в ряд колориметрических пробирок вносят стандартный раствор нафтената калия в метиловом спирте с содержанием от 0,05 до 1 мг с интервалами в 50 и 100 мкг. Растворы доводят метиловым спиртом до 1,5 мл и далее ведут обработку, как при анализе проб. [c.128]

УЗАС-7, определяли скорость распространения ультразвуковых волн в термостатированном растворе. Одновременно определяли плотность раствора, необходимую для расчета. Опыты проводили с хлоридами лития, калия, магния, кальция, железа и др. [c.28]

Параметры области питтингообразования и пассивности (фпо, фин, фп, фпп) для указанных сталей изменяются в зависимости от соотношения концентраций нитрата и хлорида калия и температуры [35, 36]. В интервале от фст до фпо и от фпп до фин происходит резкое увеличение плотности тока. Как видно из анодных поляризационных кривых стали 12Х18Н10Т (рис. 3.4), в хлорид-нитратном растворе при 30°С и 0,1 н. нитрата калия ингибирую- [c.48]

Методика определения. Для -построения калибровочных кривых готовят растворы этилового спирта в тетраэтоксисилане, содержащие от 0,1 до 5% С2Н5ОН. К 5—10 мл этих растворов в конических колбах емкостью 15—20 мл добавляют 0,1 г Ре[Ре(5СЫ)б] [приготавливаемого смешиванием 10 г роданида калия и 10 г хлорида железа (III) в 50 мл абсолютного метилового спирта с последующей отгонкой избытка спирта] или 0,1 г метилового фиолетового. Колбы закрывают пробками, содержимое колб перемешивают и оставляют стоять на 20— 40 мин, затем центрифугируют и измеряют оптическую плотность растворов на универсальном фотометре ФМ. [c.367]

Градуировочный график. В стаканы вместимостью 100—200 мл вносят 0 1,0 2,5 5,0 7,5 10,0 12,5 мл рабочего стандартного раствора ванадия концентрации 10 мкг/мл, что соответствует содержанию в стандарте 0 10 25 50 75 100 125 мкг ванадия. Затем к каждому стандарту прибавляют по 8 мл 22%-ной хлороводородной кислоты и по 5 мл раствора хлорида железа. После этого для окисления ванадия прибавляют 2%-Н1ЫЙ раствор перманганата калия до появления устойчивой розовой или бурой окраски и обрабатывают аналогично обработке пробы. Измеряют оптическую плотность растворов при Х, = 413нм и по полученнадм средним данным из пяти определений для каждого стандарта строят график зависимости оптической плотности от содержания ванадия (мкг). [c.307]

Содержание PjOj находят по калибровочной кривой, которую строят следующим образом. В мерные колбы емкостью по 25—50 мл приливают из микробюретки 0,1 0,2 0,5 1,0 2,0 и т. д. миллилитров стандартного раствора фосфата калия. В каждую колбу прибавляют 0,5 мл соляной кислоты (пл. 1,12), разбавляют водой до 15—30 мл и прибавляют раствор молибдата аммония и хлорида олова (И), как описано выше. После разбавления водой до метки и перемешивания окрашенный раствор переносят в кювету фотоколориметра и измеряют оптическую плотность раствора, как указано выше. Результаты измерений для различных концентраций фосфора наносят на миллиметровую бумагу, где по оси абсцисс откладывают содержание P Oj, а по оси ординат—оптическую плотность. [c.301]

Ареометр и ческое определение. Плотность раствора зависит при прочих равных условиях от его концентрации. Таким образом, измеряя плотность раствора ареометро.м или пикнометром, можно судить о его концентрации. Данные о плотности растворов едкого кали и некоторых солей калия см. стр. 170. Ареометрическое определение возможно при наличии в растворе только одного растворенного соединения. Этот метод позволяет анализировать смеси хлоридов калия и натрия. Навеску смеси растворяют в определенном объеме воды, определяют плотность полученного раствора при известной температуре по заранее составленной -таблице или графику находят содержание хлорида калия в смеси [987]. [c.121]