Получение водорода, хлора и фтора

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Другим методом получения галогензамещенных 1,2,4-триазинов является замещение водорода на галоген. Практически 6-бром (хлор, йод, фтор)-1,2,4-триазин-3(2Н),5(4Н)-дионы получают прямым замещением водорода на соответствующий галоген. Замещение водорода на фтор происходит очень энергично, поэтому фторирование проводят в разбавленных растворах при медленном добавлении фтора 81]. При замещении водорода на хлор требуется создание щелочной среды. По-видимому, это связано с енолизацией соединения XXI, катализируемой основанием. Процес подобен галогенированию карбонильных соединений. Относительно высокая прочность связи С—Н при [c.34]

Получение водорода, хлора и фтора [c.29]

Электролиз широко применяется в технике для получения водорода, кислорода, хлора, фтора, щелочей, получения и рафинирования металлов, анодного покрытия металлов окислами и покрытия одних металлов другими. [c.174]

Для получения полупроводникового кремния применяют бесцветное газообразное вещество, которое окисляется кислородом воздуха со вспышкой даже в жидком состоянии при температуре ниже -150 °С. Этот газ устойчив в кислых и нейтральных растворах, но легко взаимодействует с водой в присутствии даже очень малого количества щелочей, выделяя при этом водород. С фтором и хлором ему лучше не встречаться — неизбежен взрыв Что это за газ [c.172]

Большим стимулом для развития хлорной и фторной технологии редких металлов является растущее производство хлора, фтора и фтористого водорода. Производство хлора тесно связано с получением едкого натра, магния, натрия и др. и в настоящее время превышает в мире И млн. т. Производство фтора [c.65]

В химической промышленности электролиз используют для получения многих веществ водорода, кислорода, хлора, фтора, хлорной кислоты НСЮ4, перманганата калия КМПО4 и других неорганических и органических соединений. Например, при получении фтора проводят электролиз фтороводорода [c.215]

Электролитическое окисление и восстановление используются не только в металлургии. В химической промышленности многие продукты получаются за счет анодного окисления (хлор, фтор, гипохлориты, хлораты и перхлораты, перманганат, персульфат и т. д.). Очень большое народнохозяйственное значение имеет электролиз воды с целью получения водорода, используемого далее для синтеза аммиака и производства азотной кислоты. [c.15]

Наибольший прогресс в исследовании методов получения монофторида хлора был достигнут Руффом и Ашером [6, 7]. Ими был проведен синтез монофторида хлора в нескольких вариантах и, в частности, реакция между хлористым водородом и фтором. Авторы полагали, что если в качестве одного из промежуточных продуктов образуется монофторид хлора, то это может произойти лишь при медленном протекании реакции, т. е. при очень низкой температуре и при избытке фтора. В реакционный сосуд, охлаждаемый [c.21]

Трифторид хлора был получен в 1930 г. Руффом и Кру гом [11] в аппаратуре, ранее применявшейся для синтеза монофторида хлора. Фтор после электролизера проходил через медный цилиндр, заполненный фторидом калия для поглощения фтористого водорода, и через кварцевый сосуд, охлаждаемый до — 127 С. Этот сосуд служил для выделения хлора и фторуглеродов, которые могли образоваться на угольном аноде во фторной ванне. Очищенные фтор и хлор подавали в нагретый медный реактор. За реактором устанавливали три приемника, предназначенные для конденсации трифторида хлора, монофторида хлора и не вступившего в реакцию фтора. Первые два приемника были изготовлены из кварца, третий — из стекла. Один из первых двух приемников выдерживали при —70° С, второй при —150° С, третий охлаждали жидким азотом. Для предохранения от проникновения влаги воздуха в систему, после третьего приемника подсоединяли медную или стеклянную трубку, заполненную фторидом калия. При токе фтора около. 1200 см /час и хлора — 800 см час в приемниках за 8 час. собиралось 5 см трифторида хлора и 20 еле монофторида хлора. При этом весь поданный хлор расходовался полностью. [c.32]

Например, при электролизе расплавов для получения алюминия выделяются токсичные газообразные продукты HF, СО, СЬ с этими газами уносятся пылевидные частицы. Фтор и фтористый водород, хлор, оксид углерода относятся к сильным промышленным ядам. [c.515]

Электролиз широко применяется в технике для получения водорода, кислорода, хлора, фтора, щелочей, получения и рафини- [c.161]

Чтобы определить стадии процесса, кинетику замещения водорода на галоген сравнивали с кинетикой взаимодействия галоидов с водородом. Энергия активации при образовании галоидоводородных кислот в результате взаимодействия галоидов с водородом была рассчитана с точки зрения бимолекулярного механизма и механизма образования через свободные радикалы. Сопоставление полученных результатов с экспериментальными показало, что в случае фтора, хлора и брома промежуточно образуются свободные радикалы, в то время как реакции иода с водородом протекают по бимолекулярному механизму. [c.264]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Все галогены способны непосредственно взаимодействовать с водородом, образуя сходные по химическим свойствам бесцветные газы — галогеноводороды (НГ). Как ни просты по составу эти двухатомные молекулы, получение и свойства НГ существенно зависят от природы галогена. Реакция взаимодействия водорода с фтором (Нг+Рг=2НР) протекает в темноте со взрывом, с хлором (С1г- -Н2 = 2НС1)—на свету , с йодом — при нагревании. Кислоту HI можно получать по реакции [c.419]

Галоидные соединения насыщенных углеводородов СпНзп+з, полученные путем замены атомов водорода атомами фтора, хлора, бро ма ((. НжРуСиВги), чрезвычайно мно-гсчисленны, что позволяет получить широкий спектр их свойств. Числа [c.41]

Прикладной частью Н, х. традиционно считается технология неорг. в-в. Она связана с крупномасштабными произ-вами серной, соляной, фосфорной, азотной к-т, соды, аммиака, хлора, фтора, фосфора, а также солей натрия, калия, магния и др. (см. Галургия), диоксида углерода, водорода, разл. минер, удобрений и мн. др. в-в. Большая часть этих продуктов потребляется др, хим. произ-вами, металлургией и при получении конструкц, материалов. [c.212]

Продукт, полученный из четыреххлористого углерода и тетрафторэтилена, по строению соответствует хлорфтор-пропану, образующемуся при присоединении атома хлора и трихлорметильной группы по этиленовой связи тетрафторэтилена. В реакциях с хлорметанами, содержащими водород или фтор, присоединяющимися элементами должны быть также хлор и дополняющая его галондметильная группа, так как ни четырехфтористый углерод, ни три-фторметан не соединяются с тетрафторэтиленом и углерод-водородная связь хлороформа не разрывается в реакциях типа Принса [2]. [c.300]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

СЯ при нагревании до 320 °С, давая трифторид и летучий пен-тафторид . Есть также указание з, что при нагревании хлор-окиси ванадия во фтористом водороде образуется инертная фторокись VOF2. Несколько лет тому назад появилось краткое сообщение о получении реакцией между фтором и комплексами ванадия (И ) соединений, которые могут быть комплексами ванадия (IV), однако никакие другие подробности не приводят-ся ° . Строение и магнитные свойства тетрафторида и оксиди-фторида ванадия должны представлять большой интерес, но они не были изучены. [c.99]

Класс неорганических фторидов азота можно разбить на две группы — простые и сложные фториды азота [14]. К первой группе относятся соединения, которые можно считать производными аммиака, гидразина, диимина, полученными путем замены атомов водорода атомами фтора, хлора или] кислорода (соединения 1—12 в табл. 1). [c.9]

При синтезе монофторида хлора Руфф и Ашер [6] использовали медный блок, нагреваемый на масляной бане до 250° С. Последний соединялся с несколькими ловушками четыре первых из них, изготовленные из меди, охлаждались до — 100° С и служили для выделения хлора следующую, кварцевую, охлаждаемую до — 150° С, использовали для улавливания монофторида хлора и последнюю, из обычного стекла, применяли для конденсации избытка фтора при —185 ° С. Фтор для реакции предварительно очшцали от фтористого водорода посредством фторида калия. Подобную аппаратуру использовали Руфф, Ашер и Лаас [8] при получении монофторида хлора. [c.23]

Газы химической промышленности (получение водорода, синтез амшшка, производство хлора, фтора и их газообразных соединений, производство серной и азотной кислот, кремний-оргапических, металлоргапических и других соединений). В них могут встретиться весьд1а разнообразные органические и неорганические газообразные вещества (см. табл. 1). [c.5]

По мере совершенствования источников электрического тока расширялись сферы применения электролиза. Электролиз стали использовать для осуществления гидрометаллургических процессов электроэкстракции ряда металлов из растворов, а также электрорафинирования металлов (метод очистки). Были разработаны методы электролиза расплавленных NaOH и Na l, с помощью 1соторых получают натрий и хлор, электролиз расплавленного криолита с окисью алюминия для получения алю- миния (теории этого процесса были посвящены работы П. П. Фе-дотьева). Разработаны методы электрохимического получения хлора и каустической соды путем электролиза растворов поваренной соли, методы электрохимического получения фтора, двуокиси марганца, хлоратов, перхлоратов и т. д., широко используется электролиз воды с целью получения водорода. Большое развитие получили работы по созданию и совершенствованию химических источников тока аккумуляторов и гальванических элементов. [c.11]

Ряд соединений, содержащих связи N—F, получен 133] действием фтора при пониженном давлении на смесь цианистого-серебра и плавикового шпата. Те же вещества получены действием фтора на железосинеродистый или железистосинеродистый калий или действием трехфтористого кобальта на цианистый водород и трифторметилцианид [34]. Они же получены действием фтора, хлористого фтора или трехфтористого хлора на циан [35]. Реакцией метилцианида с фторной ртутью получен и ряд новых веществ Hg F NF, H0 F2NF2, Ha= =NF и H.,= F—NF., [35 ] Действие трехфтористого кобальта на разбавленный азотом триметиламин [36], а также и на другие как алифатические, так [c.233]

По другому варианту получения трехфтористого хлора используется сжатый до абсолютного давления 2 ат фтор, который предварительно очищают от примеси фтористого водорода. Очищенный фтор делят иа два потока. Один из них превращается в монофтористый хлор, который затем переводят в трехфтористый хлор в результате реакции со второй частью фтора. [c.346]

Перфторированные парафиновые углеводороды можно также получать хлорированием исходного углеводорода с последующим замещением хлора действием фтористого водорода при помощи известного способа в присутствии фтористой сурьмы [143]. Получаемый высокофтори-рованный парафиновый углеводород до завершения реакции затем дополнительно фторируют элементарным фтором в условиях сильного разбавления. Этот способ применяют для получения перфторированных нафтеновых углеводородов. [c.202]

Все эти методы требуют расхода больших количеств элементарного фтора, так как на каждый атом водорода, подвергающегося замещению, надо затратить два атома фтора. Чтобы сэкономить фтор, можно исходить из хлорированных углеводородов, атомы хлора в которых обмениваются на фтор при обработке фтористым водородом после этого оставшиеся атомы водорода замещаются элементарным фтором. Описанный метод разработан главным образом для получения перфторнафтенов. [c.89]