Влияние изменения температуры на равновесие

Известно, что согласно принципу Ле Шателье влияние изменения температуры на равновесие определяется знаком и величиной теплового эффекта процесса. Почему влияние температуры обусловлено энтальпией процесса, а не энтропийным чле-но-м TAS, ведь повышение температуры соответствует как росту самого члена TAS, так и в большинстве случаев росту энтропии рассматриваемой системы. [c.46]

Рассмотрим сначала влияние изменения температуры. Как будет смещаться равновесие в этой системе при повышении температуры Реакция образования аммиака сопровождается вы- [c.236]

Влияние изменения температуры на параметры реакций в условиях, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия [c.187]

Влияние изменения температуры. При повышении температуры ускоряются как прямая, так и обратная реакции, но в разной степени. Как правило, эндотермический процесс ускоряется в большей степени, чем экзотермический. При понижении температуры в системе из двух реакций быстрее протекает экзотермическая. Следовательно, для выяснения влияния температуры на химическое равновесие необходимо знать снак и значение теплового эффекта реакции. Чем больше тепловой эффект реакции, тем сильнее влияние температуры. [c.62]

Каково влияние изменения температуры на смещение равновесия в экзотермических и эндотермических реакциях [c.60]

Предскажите влияние изменения температуры и давления на равновесие процессов. [c.106]

Закон изменения константы равновесия с изменением температуры позволит выяснить влияние изменения температуры на парциальные давления или концентрации соединений в состоянии равновесия. Ранее уже было выведено соотношение [c.213]

Влияние температуры. Константы устойчивости и нестойкости комплексов, как и любые другие константы химического равновесия, зависят от температуры, поэтому с изменением температуры равновесие комплексообразования смещается в ту или иную сторону. [c.199]

В общей форме влияние изменения температуры на равновесие можно выразить таким образом [c.69]

Каково влияние изменений температуры и давления на равновесие реакций Постройте графики зависимости от температуры. [c.134]

Предскажите, какие оксиды имеют большую вероятность образования при пониженных температурах (298 К), какие при более высоких (например, 700 К). Каково влияние изменения температуры и давления на равновесие реакций образования оксидов Напишите уравнения реакций образования оксидов и их диссоциации и отвечающие им константы равновесия. Какой из оксидов имеет при температурах 298 и 700 К самое высокое давление кислорода В чем следует выражать термическую устойчивость оксидов — в ДС°др или в единицах давления диссоциации (pq ) [c.149]

Влияние изменения температуры на химическое равновесие [c.295]

Для выполнения практических расчетов по равновесиям жидкость — пар особое значение имеют сведения об энтальпиях смешения. В этой главе ранее приводились уравнения, которые определяют влияние изменений температуры и давления на состав пара, на относительную летучесть смесей, на смещение состава азеотропных смесей и т. п. . В эти уравнения входили значения парциальных молярных теплот испарения компонентов которые, как правило, находят по теплотам испарения чистых веществ и парциальным теплотам смешения НТ Ь = 1 1— [c.57]

Замкнутая система, состоящая из одной, двух и более фаз, называется равновесной, если на протяжении неограниченного времени в ней не происходит никаких качественных и количественных изменений. Из этого определения следует, что необходимым условием фазового равновесия является постоянство температуры и давления во всех фазах этой системы. В самом деле, при неравенстве температуры равновесие будет нарушаться из-за теплообмена, а при неравенстве давления — из-за массообмена между фазами. На равновесие системы не влияет количественное соотношение между фазами, но оказывает влияние изменение температуры, давления и состава фаз. [c.424]

Дифференциальные уравнения равновесия между жидкостью и паром позволяют выяснить взаимное влияние изменений температуры, давления и состава фаз при любых конкретных условиях [3]. Ограничимся здесь применением уравнений (1,35) и (1,32) для обсуждения закономерностей, связанных с существованием азеотропов. [c.17]

Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам, [c.239]

Вероятно, более поразительным окажется контраст между влиянием изменения температуры на ран сильных кислот и рад сильных оснований. Для первых наблюдается слабое увеличение рйн с увеличением температуры, обусловленное изменением малого по величине слагаемого д gy дT, на вторых сказывается большой отрицательный температурный коэффициент рКю- Действительно, когда значение ран возрастает сверх нейтральной точки, ионизация воды, имеющая большой тепловой эффект, приобретает важное значение в равновесии, которое определяет величину ран. Поэтому ран у щелочных растворов обычно падает с повышением температуры, а у кислотных растворов — возрастает. [c.113]

Влияние изменения температуры на э. д. с. элемента (X. 20) при тепловом равновесии, как в начальном, так и в конечном состояниях является суммой влияния температуры на элемент (X. 21) и соответствующий внутренний элемент. Очевидно невозможно назвать такую систему элемента, э. д. с. которого была бы не чувствительна к изменению температуры, поскольку температурный коэффициент элемента (X. 21) изменяется с pH и с составом исследуемого раствора. Как видно из приводимых ниже данных, температурный коэффициент элемента (X. 21) с раствором буры более чем в два раза превышает температурный коэффициент этого элемента с бифталатом калия [c.289]

Влияние изменения внешних условий на равновесия. Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А. Л. Потылицыным (1880), [c.231]

Рассмотрим сначала влияние изменения температуры. Как будет смещаться равновесие в этой системе при повышении температуры Реакция образования аммиака сопровождается выделением теплоты (экзотермическая реакция) при обратной реакции теплота поглощается (эндотермическая реакция). Повышение температуры системы извне мы можем осуществить, только подводя в систему теплоту. Такое воздействие вызовет усиление того из направлений реакции, которое сопровождается поглощением теплоты, т. е. диссоциацию аммиака, а это ослабит влияние оказанного внешнего воздействия. Понижение температуры будет, наоборот, смещать равновесие в сторону образования аммиака. [c.161]

Анализируя эти уравнения, нетрудно убедиться, что они в количественной форме выражают влияние изменения температуры на равновесие, которое в качественной форме уже было рассмотрено на стр. 162 на основе принципа смещения равновесий, В самом деле, обращаясь вновь к реакции синтеза аммиака [c.164]

Влияние изменения температуры на равновесие [c.348]

Уравнение (I—5) дает возможность определить направление изменения величины йу/сИ и тем самым установить влияние изменения температуры на ход кривой равновесия. [c.26]

Цель работы заключается в исследовании влияния различных факторов (степени измельчения веществ, концентрации и температуры) на скорость реакций, а также изучении влияния изменения температуры и концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. [c.64]

Заметим, что первое выражение кинетически эквивалентно второму. Кроме того, рассматривая влияние изменений температуры, pH среды, растворителя и т. д. на скорость реакции, следует учитывать влияние перечисленных факторов только на это равновесие и не учитывать их влияния на отдельные стадии. Это упрощает интерпретацию, однако следует заметить еще раз, что кинетика реакции не дает сведений о быстрых равновесиях, которые протекают перед стадией, определяющей скорость. [c.67]

ИЗ принципа смещения химического равновесия, рассмотрим влияние изменения температуры и давления на состояние равновесия. Так как восстановление оксида углерода (IV) — процесс эндотермический, то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода оксида углерода (II), а охлаждение будет сдвигать равновесие влево. [c.85]

Данная химическая система гетерогенна, так как она содержит твердую фазу (уголь) и газообразную (смесь газов СОз и СО). Исходя из принципа смещения химического равновесия, рассмотрим влияние изменения температуры и давления на состояние равновесия. Так как восстановление СОз — процесс эндотермический то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода СО, а охлаждение будет сдвигать равновесие влево. [c.100]

В общей форме влияние изменения температуры на химическое равновесие можно сформулировать следующим образом повышение температуры всегда благоприятствует накоплению тех веществ, которые образуются в данной реакции при поглощении тепла, т. е. усиливается эндотермическое направление процесса понижение температуры действует в противоположном направлении. [c.200]

Единица а доля 1 или %. Степень протекания обратимой реакции можно изменять (т. е. смещать состояние равновесия в сторону прямой или обратной реакции) в соответствии с принципом Ле-Шателье (1884) если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие изменением температуры, концентрации или давления, то в системе произойдет такое смещение равновесия, которое ослабит эффект внешнего воздействия. Влияние изменения температуры (смещение равновесия показано горизонтальной стрелкой в скобках увеличение а и обозначено вертикальной стрелкой, направленной вверх уменьшение — стрелкой, направленной вниз) [c.215]

Чтобы свести к минимуму влияние изменения температуры кристаллизующегося вещества на перепад температур между веществом и охлаждающей оболочкой, можно установить температуру оболочки постоянной, но такой, что перепад температур значительно превышает возможное изменение температуры вещества при кристаллизации. Однако при этом возникает другая проблема значительное увеличение скорости кристаллизации, которое приведет к нарушению одного из условий криометрического метода — обеспечение термодинамического равновесия в процессе кристаллизации. Установление небольшого перепада температур будет способствовать лучшему приближению к термодинамическому равновесию, но, в свою очередь, в этих условиях скорость кристаллизации будет изменяться вследствие изменения перепада температур по мере кристаллизации вещества. Выходом из создавшейся ситуации может быть [c.32]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.105]

Влияние изменений температуры на равновесие между нативным и денатурированным трипсином в 0,01-и. НС1 [c.37]

Это уравнение получило название изобары химической реакции. Оно показывает влияние изменений температуры на химическое равновесие, а именно, что повышение температуры всегда смещает равновесие в направлении эндотермического процесса. В самом деле, с повышением температуры константа равновесия Кр уменьшается, т. е. равновесие смещается влево. Эти выводы, очевидно, справедливы и в том случае, если мы Кр заменим на Ка- [c.139]

В наших опытах ТБФ предварительно очищали дистилляцией при 45°С [1]. При исследовании распределения 25 мл ТБФ и 100 мл водного раствора уранилнитрата (UN) энергично встряхивали 15 мин. Растворы отстаивались 12 ч при 25+2° С. Было замечено, что отделение воды протекает очень медленно в тех случаях, когда концентрация UN в органических растворах превышает 1 М. Чтобы проверить, достигла ли смесь истинного равновесия, и выявить влияние изменения температуры (4° С) на состав фаз, некоторые опыты прово- [c.152]

Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А.Л.Потылицыным (1880 г.). Через несколько лет это влияние было выражено Вант-Гоффом (1883 г.) в количественной форме. Немного позже Ле-Ша-телье (1885 г.), а затем Браун (1886 г.) сформулировали общий принцип, отражающий влияние различных факторов на положение равновесия - принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле-Шателье — Брауна [7]. [c.14]

В задачах кинетики второго типа рассматривается влияние изменения температуры реактора па изменение нейтронного потока и энерговыделения во времени. Здесь также рассматриваются кратковременные эффекты, однако вклад кагкдой группы запаздывающих нейтронов в установление равновесия динамически стабильных систем учитывается. Аналитические модели, используемые для решения этих задач, получаются в принципе из так называемой модели Стейна [67]. [c.401]

Исследовано равновесие жидкость—жидкость в системе изопентан—третично амилформиат—муравьиная кислота, показаны незначительность влияния изменения температуры на равновссис жидкость—жидкость в интервале температур 6—26° и независимость коэффициента распределения третичноамилформиата от равновесных, концентраций третичноамилформиата. [c.134]

Влияние изменения температуры. Процесс синтеза аммиака экзотермический, а процесс диссоциации аммиака эндотермический. Повышение температуры можно осуществить, только подводя к системе теплоту. Из изложенного следует, что нагревание сдвигает химическое равновесие в сторону процесса, который сопровождается поглощением теплоты, т. е. идущего эндотермически, и это ослабит влияние воздействия извне. Понижение температуры сдвигает химическое равновесие в сторону процесса, идущего с выделением теплоты (экзотермически), что в свою очередь также как бы противодействует охлаждению. Таким образом, повышение температуры благоприятствует эндотермическим реакциям, а понижение — экзотермическим, что можно представить схемой экзотермический процесс N2 + ЗН2 2КТНз + 92 кдж эндотермический процесс [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология