Образование солей и нейтрализация

Можно полагать, что и некоторые другие реакции элиминирования включают образование соли [К4Ы+НХ2 ], которая затем диффундирует к границе раздела фаз, где и происходит нейтрализация. [c.64]

Известно много реакций образования солей, аналогичных реакции нейтрализации, однако происходящих без участия ионов Н" или ОН . Простейшим примером такой [c.232]

Теплоты образования солей аминов (исходя из теплот нейтрализации, приведенных в табл. 10, стр. 314, и теплот образования исходных амино з) могут быть вычислены (в ктл/г-мол) по формуле [c.384]

Свойства, характерные для всех оснований, проявляются благода-р я присутствию в их растворах гидроксид-ионов. Так, все основания взаимодействуют с кислотами с образованием солей и выделением воды (реакция нейтрализации, о ней мы более подробно поговорим чуть позже). [c.126]

Образование солей. При взаимодействии с основаниями (реакция нейтрализации), с окислами или с активными металлами водород карбоксильной группы кислоты замещается на металл и образуются соли карбоновых кислот. Например [c.157]

Водород является общей и обязательной составной частью всех кислот. Кислоты — соединения, содержащие водород, способные замещать его на металлы с образованием солей. Реакция нейтрализации [c.314]

По химическим свойствам простые вещества, как известно, также подразделяются на металлы и неметаллы. С этими двумя классами генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений оксидов (основных и кислотных), гидроксидов (оснований и кислот). Отличительной особенностью этих рядов является способность к взаимодействию с образованием солей, т. е. к взаимной нейтрализации в широком смысле слова. Чем ярче выражены металлические и неметаллические свойства простых веществ, тем активнее взаимодействие между ними и их характеристическими соединениями. Таким образом, в химии ярко проявляется симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия, причем каждый из генетических типов базируется на одном из двух классов простых веществ. [c.39]

Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Примеры реакций нейтрализации с образованием средних содей были рассмотрены в 6.1. Если в реакциях нейтрализа- [c.234]

Взаимодействие с кислотами — образование солей (реакция нейтрализации). [c.637]

По приведённым значениям показателей кислотности можно сделать вывод, что при нейтрализации карбоновых кислот и фенолов гидроокисью лития кислотно-основное равновесие будет сдвинуто в сторону образования солей лития с органическими соединениями. [c.98]

Взаимная нейтрализация молекул к-ты и основания с полным переходом протона к основанию приводит к образованию соли, напр. [c.370]

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ ЩЕЛОЧИ ИЛИ КИСЛОТЫ БЕЗ ОБРАЗОВАНИЯ СОЛИ [c.281]

Определения Аррениуса (1884). Согласно представлениям Аррениуса, кислота определяется как вещество, высвобождающее в водном растворе протон Н , а основание—как вещество, высвобождающее в водном растворе ионы гидроксида ОН . Существуют и такие вещества, которые в зависимости от условий дают в водном растворе ионы Н или ОН они называются амфо-терными. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием приводит к образованию соли и воды [c.246]

Определение теплот образования солей с помощью теплоты нейтрализации приведено в [20]. [c.187]

А, за счет образования (при нейтрализации кислот) ионной соли, создающей на частицах электрические заряды. [c.100]

Соответственно, константы диссоциации кислот и оснований представляют собой количественную меру кислотности или основности соединений. Реакция между кислотой (НА) и основанием (ВОН), или реакция нейтрализации, приводит к образованию соли (ВА) и воды [c.186]

Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли — формиата калия НСООК и выделением диоксида углерода Og (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается [c.294]

Не будем забывать, что реакция (4), или (4а) — это обычная реакция нейтрализации, т.е. взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды. Только в данном конкретном случае природа соли такова, что образующаяся вода входит в состав соли. [c.312]

Кислотные свойства проявляются при взаимодействии карбоновых кислот с сильными основаниями с образованием солей, т. е. в реакции нейтрализации. [c.258]

Шатенштейн отмечает и другое противоречие Усанович считает солеобразование основным признаком кислотно-основного взаимодействия и вместе с тем отмечает в своих работах, что это взаимодействие может и не приводить к образованию соли отказавшись от представлений о нейтрализации, развитых Бренстедом, он тем не менее считает, что при реакции нейтрализации образуются сопряженные кислоты и основания. [c.311]

Среди реакций двойного обмена имеется большое число таких, которые по определенным общим признакам можно характеризовать как реакции нейтрализации. По классическому определению Аррениуса для этой группы реакций характерен обмен между исходными веществами — кислотой и основанием — с образованием соли, построенной из ионов и практически недиссо-циированного растворителя, по уравнению [c.279]

Глава 18 ОБРАЗОВАНИЕ СОЛЕЙ И НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ [c.874]

Важнейшее химическое свойство основных и кислотных гидроксидов - взаимодействие их между собой с образованием солей (реакция нейтрализации, или солеобразо-вания) [c.94]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Метод основан на том, что фенольный гидроксил в б-м положении легко образует соли. Титрованием с метиловым красным производят нейтрализацию вещества, а применение индикатора тимолфталеина дает возможность определить конец образования соли. По количеству вступившего в эту реакцию NaOH определяют содержание 2-метил-4-метоксиметил-5-циан-6-оксипиридина. [c.173]

В карбоксильной группе можно замещать подвижный, легко ионизирующийся атом водорода положительными ионами, что ведет к образованию солей н эфиров. Поэтому определение карбоксильных групп сводится к нейтрализации карбоксильных групп раствором щелочи. [c.100]

Гидролиз является процессом, противоположным реаю нейтрализации. Реакция нейтрализации приводит к образован соли и воды. В процессе гидролиза могут образовыват основание и кислота. Гидролизу подвергаются соли, образован сильными кислотами и слабыми основаниями, сильными нованиями и слабыми кислотами, слабыми основаниями и с быми кислотами. Не гидролизуются соли сильных кислот и си ных оснований. [c.48]

Для титриметрических определений широко используют реакции в растворах между кислотами и осцованиями. В классической химии реакцию между кислотой и основанием с образованием соли и воды называют реакцией нейтрализации и соответственно сам метод называют методом нейтрализации. Обратимся к хорошо известной реакции нейтрализации [c.257]

Некоторые улучшения в этот процесс внесены в 1930 г. китайскими химиками Вангом и Чао-Лун-Таенгом Эти исследователи наблюдали, что даже при тщательной нейтрализации натриевой соли перед добавкой нитрита остающаяся после нагревания и удаления нитрометана жидкость все же показывает щелочную реакцию по лакмусу. Поэтому можно думать, что эта возникающая во время взаимодействия щелочная реакция и является причиной низких выходов. Нейтрализация же образующейся щелочи возможна добавлением к реакционной смеси слабой кислоты. И действительно, оказалось, что при добавлении борной кислоты выход повышается до 58%. По мнению этих авторов, получившийся при реакции (III) бикарбонат взаимодействует с солью хлоруксусной кислоты с образованием соли оксиуксусной кислоты [c.43]

Гетерополикислоты образуются только в кислой среде. При нейтрализации раствора или в щелочной среде они разлагаются с образованием солей двух отдельных кислот, например NagPOi и Na2Mo04- Многие вещества, образующие комплексы с молибденом, также разрушают гетерополикислоты. Так, в присутствии ионов щавелевой кислоты, фтора и некоторых других веществ, связывающих молибден, фосфорномолибденовая гетерополикислота частично или полностью разрушается. При действии избытка фосфорной кислоты образуются бесцветные комплексы другого состава. Ионы хлора при большой их концентрации также разрушают гетерополикислоты, поэтому для подкисления раствора обычно пользуются азотной или серной кислотой. [c.148]

Исследование неводных растворов кислот, в частности растворов хлористого водорода в эфире и бензоле, показали, что, хотя кислоты в этих растворах не образуют ионов водорода, они реагируют с цинком и другими металлами с выделением водорода, обладают каталитической активностью, в этих растворах может быть проведена их нейтрализация основаниями. Дальше было установлено, что и другие ионы (кроме иона водорода и иона гидроксила) могут проявлять кислотные и основные свойства, например ионы и N112 в жидком аммиаке. Оказалось также, что многие вещества проявляют либо основные, либо кислотные свойства в зависимости от растворителя. Так, мочевина характеризуется нейтральными свойствами в воде, основными в муравьиной кислоте и кислыми в аммиаке. Было найдено, что многие вещества, даже не содержащие водорода, например АЮЦ в серном эфире, реагируют с основаниями (пиридином) с образованием солей, т. е. проявляют свойства кислот. [c.295]

При нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями на блюдаются значительные отступления (табл. 17). Это объясняетс5 тем, что происходящие при этом диссоциация кислоты и основа ния, а также образование соли из ионов в тех случаях, когда эта соль мало диссоциирована, также сопровождаются тепловыми эффектами. [c.129]