Потенциалы электродов и активности ионов

Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен —118 мВ, Вычнелить активность ионов Н+ в этом растворе. [c.183]

Пример 3. Вычислить активность ионов Н+ в растворе, а котором потенциал водородного электрода равен —82 мВ. [c.181]

Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил —1,1 В. Вычислить активность ионов Мп- (в моль/л). [c.162]

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

При какой активности ионов Ag+ (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала [c.162]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (А0<0). В противоположном случае — электродный потенциал отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1,8) для выражения э. д. с. и учитывая, что активности металлического цинка й2п, газообразного водорода при р= атм и ионов водорода в нормальном водородном электроде <2 + равны единице ( гп н2 запишем уравнение, выражающее зависи- [c.426]

Зависимость электродного потенциала от активности ионов, относительно которых обратим электрод, позволяет определить их равновесную концентрацию в растворе, а также определить коэффициент активности электролита. Определение активности ионов методом измерения электродного потенциала называется и о н о-м е т р и е й. Этим методом определяют также произведение растворимости труднорастворимых электролитов, степень и константы диссоциации слабых электролитов. [c.195]

При какой активности ионов Р(1 (моль/л) потенциал палладиевого электрода будет на 0,01 В меш.шё его стандартного электродного потенциала [c.162]

При постоянном давлении водорода потенциал водородного электрода — функция только активности ионов водорода, т. е. функция pH раствора. При = 1 моль/л, / н, ==1атм потенциал водородного электрода равен нулю. Поэтому в паре с любым другим электродом он образует. элемент, ЭДС которого равна потенциалу этого электрода. При этом знак потенциала электрода совпадает со знаком заряда этого электрода. Например, если соединить с таким нормальным водородным электродом цинковый электрод, активность ионов цинка в котором 1 моль/л, то получим гальванический элемент с ЭДС = 0,763 В, причем цинковый электрод отрицательный — , а водородный положительный Н- (электроны движутся от цинкового электрода к водородному). Таким образом, водородный электрод может служить электродом сравне- [c.301]

Покажем, как определить зависимость величины электродного потенциала Е от концентрации ионов в растворе, на примере цинкового электрода в растворе, в котором активность ионов цинка равна а+. Так как электродные потенциалы мол<но рассматривать как частный случай э. д. с. гальванических цепей, то к ним при- менимы соотношения, выведенные в 174 для э. д. с. [c.425]

В процессе рафинирования медные электроды будут приобретать равновесный электродный потенциал, определяемый активностью ионов Си + в растворе в соответствии с уравнением (8.16). Из табл. 8.3 следует, что сцО = + 0,34 б, и, при- [c.341]

При расчете электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода активности иона с более высокой степенью окисления пишут в числителе, а с менее высокой степенью — в знаменателе.) Для водородного электрода, на котором протекает реакция [c.260]

При расчете электродного потенциала этого типа электрода активности иона с более высокой степенью окисления пишут в числителе, а с менее высокой степенью — в знаменателе). [c.199]

Потенциал электродов принято выражать в некоторой условной шкале, принимая потенциал одного из электродов равным нулю . В настоящее время общепринятой является шкала, в которой за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода. В этом электроде активность ионов водорода в растворе и фугитивность газообразного водорода над раствором равны единице. [c.168]

Из выражения (7.79) следует, что в щелочных растворах потенциал стеклянного электрода зависит от активности катиона щелочи и, следовательно, его можно использовать в качестве индикаторного злектрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. Если источником катионов служит только раствор щелочи, тогда ам+=аон , а так как ап+аон-=Л 1в, та для щелочной области растворов вместо (7.79) можно написать [c.176]

Наиболее употребительные электроды хлор-серебряный электрод Ag Ag I, С -% aq. Его электродный процесс при равновесии Ag l-fe Ag+ h (см. стр. 144 и рис. 31, д). Зависимости электродного потенциала от активности ионов С1 и температуры описываются уравнениями [c.165]

Как видно из (7.60), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент образует ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можЕю получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [c.170]

Потенциал некоторых электродов зависит от концентрации водородных ионов в растворе, т. е. связан с pH раствора. Так, если в трубку водородного электрода поместить кислоту с активностью водородных ионов более единицы, то на электроде возникает положительный потенциал, пропорциональный активности ионов Н+ и, следовательно, пропорциональный их концентрации. При уменьшении активности ионов Н+, наоборот, электрод будет заряжаться отрицательно. Поэтому, определяя потенциал такого электрода, можно рассчитать pH раствора, в который он погружен. [c.66]

Таким образом, потенциал каломельного электрода зависит от активности иона хлора, так как электрод является обратимым относительно ионов хлора. [c.549]

Как отличается потенциал водородного электрода в 1 М растворе НС1 от его потенциала в растворе с активностью ионов водорода, равной единице [c.98]

Ф° — нормальный или стандартный потенциал электрода, т. е. потенциал при активности ионов [c.55]

Поскольку экспериментально можно измерить лишь величину э. д. с, электрохимической цепи, то опытным путем можно определить только относительные величины так называемых электродных потенциалов, т. е. э. д. с. цепи, составленной из данного электрода и некоторого стандартного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. Таким стандартным электродом, или электродом сравнения, является обратимый водородный электрод, в котором газообразный водород находится при давлении I атм и насыщает платиновый электрод. Раствор, в который погружен водородный электрод, содержит ионы водорода (гидроксония), причем активность Н+ равна единице. [c.542]

Т. е. в таких растворах потенциал стеклянного электрода зависит только от активности ионов водорода. [c.176]

В качестве нормального (стандартного) водородного электрода (для которого электродный потенциал считается равным нулю) принимается водородный электрод, работающий при активности ионов водорода в растворе = 1 и при давлении водорода в газовой фазе, равном 1 атм, причем водородный электрод и сочетаемый с ним другой электрод находятся при одинаковой температуре. [c.432]

Созданы также (и имеются в продаже) электроды, проявляющие высокую селективность к нонам ацетилхолина по сравнению с ионами На+, К" и ЫН+ [49]. Жидкая мембрана этих электродов состоит из 5% раствора тетра(/г-хлорфенил)бората ацетилхолина либо в 3-о-нитроксилоле, либо в дибутилфталате, либо в три(2-этил-гексил)фосфате [50]. Электрод с такой жидкой мембраной обладает теоретической зависимостью потенциала от активности иона ацетилхолина (АцХ) в пределах 10 —10 /И (5э 5 ) [51 ], для иона холина (X) несколько меньше Константы селективности Кацх-м имеют значения 1-10 (М = Ма+), 1-10" (М = = ЫН , К+) и 6,6-10-2 (М х+). Проверена обратимость этого электрода к ряду алкилэфиров холина от ацетил- до бензоил холина [52]. Константы рассчитывали по уравнению [c.226]

Время отклика свинцовых гетерогенных поликристаллических электродов менее 2 мин интервал pH, в котором их можно применять, 2,8—7,0. Нернстовская зависимость потенциала от активности ионов РЬ + выполняется во всем интервале его функционирования. [c.108]

Уравнение (7.53) отличается от уравиения (7.49) значением стандартного потенциала (здесь S o при 25°С составляет —0,076 В) и характером зависимостн потенциала электрода от активности гидроксильных ионов. Поэтому значения потенциала кислородного электрода, полученные опытным путем, обычно не совпадают с теоретическими. [c.168]

Интересно поведение соляной кислоты. В концентрированных растворах на аноде выделяется хлор, а в разбавленных кислород, причем меняется э.д.с. поляризации (табл. XXIV, 1). С разбавлением кислоты уменьшается активность ионов хлора и согласно формуле (XI, 14а) равновесный потенциал хлорного электрода делается более положительным, чем потенциал разряда попов ОН, поэтому и происходит изменение анодного процесса существенно уменьшается разряд ионов хлора, и происходит разряд ионов гидроксила или молекул воды и выделение кислорода. [c.618]

Для вывода этого уравнения рассмотрим следующую простую систему. Пусть на дне стакана находится ртуть, а над ней— раствор сульфата натрия. Потенциал ртутного электрода будем изменять, внося в раствор различные количества ионов (в виде соли Hg2S04). Зависимость потенциала от активности ионов Hg нg + можно вычислить [c.36]

Из уравнения (11.57) вытекает, что потенциал нулевого заряда зависит от природы металла и растворителя, от состава раствора и от электрода сравнения. Для выбранных металла и растворителя величина <4= может быть различной в зависимости от величии (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных ионов) и дип (т. е. от природы и концентрации поверхностно-активных дипольных молекул). Если же не только gt, =0, ио н и Ядим = Г- растворе нет никаких поверхностно- [c.252]

Для вывода этого уравнения рассмотрим вначале следующую простую систему. Пусть на дне стакана находится ртуть, а над ней раствор сульфата натрия. Потенциал ртутного электрода будем изменять, внося в раствор различные количества ионов Hg- (B виде соли Hg2S04). Зависимость потенциала от активности ионов ртути aHg2+ можно вычислить по формуле Нернста, вытекающей из равенства электрохимических потенциалов ионов ртути в металле и в растворе [см. уравнение (5.П) [c.39]

Потенциал второго электрода должен зависеть от активности определяемых ионов в его ионопроводящей фазе (растворе). Такие электроды именуют индикаторными электродами, а зависимость их потенциала от активности ионов — электродной функцией. [c.263]

Поскольку 02f2равновесного потенциала того же металла в том же растворе. Из (22.5) также в согласии с опытом следует, что меняется с активностью ионов металла в растворе по такому же закону, как и равновесный потенциал электрода первого рода [c.457]

Теория катионселективных электродов, разработанная Б. П. Никольским (1937—1958) и его учениками (Б. П. Никольский и др., 1958), а также Эйзенманом (1964), позволяет установить зависимость величины потенциала от активности ионов, а также дает возможность представить механизм функции стекла , что создало предпосылки для разработки стекол новых соста- [c.92]

Очевидно, ф° — это потенциал электрода относительно раствора, где соответствующие ионы имеют активность, ]) вную единице (а+=1). Величина ф° называется raHiJapriihiM иек-тродным- потенциалом. Она ависиг от температуры. [c.545]

Водородный электрод. Нормальньи1 или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую пла-титгавой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — I атм. Потенциал такого электрода условно Р1ринимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая иа платине, [c.294]

Всякому рез14ому изменению конн,е1гграции или активности ионов при титровании будет отвечать резкое изменение потенциала электрода, обратимого по отношению к ионам титруемого вещества или реагента. Зависимость потенциала от количества прилитого реагента выражают графически (рнс. 139). Полученная кривая называется потенциометрической. Точке эквивалентности соответствует точка перегиба кривой. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология