Карбонаты, сульфаты и нитраты щелочных металлов

IV. КАРБОНАТЫ, СУЛЬФАТЫ И НИТРАТЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.315]

К сожалению, рентгено- структурные исследования расплавленных шлаков не проводились. Имеются лишь данные, относящиеся к другим оксидным системам, а именно к боратам свинца 112], карбонатам, сульфатам и нитратам щелочных металлов [11]. Во всех этих случаях подтверждено, что в жидкости сохраняются те же простые катионы и комплексные анионы, которые [c.265]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат NH3 Н2О, раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10%-й NH3) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18,5—25%-й NH3) — аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2 (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — оснбвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31, 272 275 283 . [c.138]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572]

Если вещество плавится, то возможно присутствие нитратов, нитритов, ацетатов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов, а также кристаллогидратов и т. п. [c.203]

В природе из-за высокой реакционной способности щелочные металлы могут находиться исключительно в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов, силикатов. Наиболее распространены в природе натрий и калий содержание каждого из них в земной коре около [c.6]

Щелочные металлы легко окисляются, поэтому в природе могут находиться только в виде соединений, главным образом солей хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов, горных пород силикатного типа. Наиболее распространены натрий и калий, содержание каждого из них в литосфере составляет приблизительно 2,6% (мае.), тогда как на долю остальных щелочных металлов, вместе взятых, приходится около 0,014% (мае,). [c.286]

Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде (исключение некоторые соли линя). Хлориды, бромиды, нитраты щелочноземельных металлов также хорошо растворяются в воде. Сульфаты, карбонаты, фосфаты этих металлов — малораствориМые или практически нерастворимые в воде вещества. [c.288]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Ме(НОз)з 2МН4Ы0з-4Н20, 2Ме(М0з)з-ЗМ (М0з)2-24Н20 и Этими [c.334]

В присутствии сульфатов, хлоридов и нитратов щелочных металлов, хорошо растворимых в воде, солевая коррозия усиливается. Карбонаты и фосфаты, образующие нерастворимые продукты коррозии на анодных участках, способствуют чамедлению коррозии. Соли, создающие на поверхности черных металлов за щитпую окисную пленку, не только не оказывают разрушающего действия, но положительно влияют на замедление коррозии и под действием других солей. [c.146]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Me(N0з)з 2NH4N0з 4H20, 2Ме(НОз)з-ЗМ (КО3)2-24 0 и Ме2(504)з-КаЗО -гНА Эгими солями пользуются при разделении лантанидов методом фракционной кристаллизации. Ионы лантанидов образуют комплексные соединения, устойчивость которых возрастает от первого элемента к последнему. Координационное число ионов лантанидов равно 6. Наиболее важное значение имеют комплексы, содержащие следующие лиганды лимонная кислота и аминополи-уксусные кислоты. [c.334]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

В опытах использован гальванощдам влажностью 66 %. Содержание примесей в воздушно-сухом гальваношламе составило, % 17,85 Ре 0,12 2п 1,8 Си 0,167 N1 0,124 Сё 1,71 Сг 11,2 Са. При промывке дистиллированной водой в воду переходит около 3 % компонентов осадка, в том числе, % 0,1342 гидрокарбонатов 1,88 сульфатов 0,128 хлоридов 0,006 карбонатов 0,005 нитратов 0,104 Са 0,172 Мн 0,574Na 0,0048 К 1,210-5ре 1,210-4Си 410-5 2п 1 10 Сс1 810 N1 4 10 " Сг. Содержание всех компонентов в промывной воде, кроме никеля, превышает нормы ПДК для водоемов рыбохозяйственного значения. Основную часть составляют сульфаты и хлориды щелочных металлов. [c.59]

ДМСО - очень полярная, ассоциированная жидкость, которая сильно сольватирует многие неорганические ионы. Находится в жидком состоянии в области температур от 18 до 189 °С. В целом в нем очень хорошо растворяются иодиды, бромиды, хлориды, перхлораты и нитраты. Фториды, сульфаты и карбонаты не растворяются. Как это обычно бывает в неводных растворах, из солей щелочных металлов лучше всего растворяются соли лития, а хуже - соли калия. Однако КСЮ4 достаточно растворим, чтобы использовать его в качестве [c.39]

В пром-сти С. получают двумя способами. Наиб, распространен способ осаждения, основанный на обменной р-ции,.протекающей в водном р-ре между солью металла (сульфат, нитрат, ацетат, карбонат) и щелочным мьшом соответствующей к-ты. Способ не требует нагрева до высокой т-ры и приводит к образованию С. высокого качества недостаток-наличие в сточных водах примесей щелочных и тяжелых металлов. Др. способ произ-ва-сплавление оксидов, гидроксидов или солей (карбонатов, ацетатов) металла с к-тами при 320-360 °С иногда в присут. р-рителя, что позволяет удалять реакц. воду в виде азеотропной смеси. С. получают также непосредств. растворением тонкоизмельченных металлов в нагретых к-тах, а также электрохим. методом. [c.339]

При получении эмали стеклообразователи сплавляют с флюсами, окрашивающими компонентами, стабилизаторами. Важнейшими стекло-образователями и основой неорганических стекол и эмалей является оксид кремния 8102, вводимый в шихту в виде кварцевого песка. Стек-лообразователями служат также кислотные оксиды бора В2 О3, фосфора Р2О5 и других элементов. В качестве флюсов в большинстве случаев используют карбонаты, нитраты и сульфаты щелочных металлов. [c.204]

Основной метод получения карбонатов рубидия и цезия —прокаливание их тетраоксалатов [117], являющихся промежуточными продуктами переработки природного сырья (см. гл. IV). Возможен и ионообменный метод получения карбонатов рубидия и цезия [243, 348]. Для этого через колонку с катионитом КУ-2 в водородной или МН -форме сначала пропускают 5%-ный водный раствор хлорида щелочного металла, а затем после отмывки дистиллированной водой ионита от избыточных ионов хлора производят десорбцию цезия (или рубидия) 7%-ным раствором карбоната аммония, Фильтрат, содержащий обычно 100—150 г/л карбонатов рубидия или цезия и 40—50 г л карбоната аммония, упаривают досуха и прокаливают при 400—500° С, Чистота продукта в данном случае определяется качеством исходных хлоридов и используемых вспомогательных реагентов, В ионообменном методе можно кроме хлоридов применять в качестве исходных солей нитраты и сульфаты рубидия и цезия. Синтез карбонатов путем добавления избытка гидроокиси бария к сульфатам с последующим пропусканием в раствор двуокиси углерода для осаждения ВаСОз не позволяет полностью освободиться от примесей сульфатов [117]. [c.133]

Для получения перхлоратов рубидия и цезия используют следующие методы нейтрализация водных растворов гидроокисей и карбонатов хлорной кислотой обменные реакции сульфатов щелочных металлов и хлората бария или хлоридов щелочных металлов с перхлоратом натрия обработка родных растворов хлоридов и нитратов хлорной кислотой при нагревании до выделения паров НС1О4. Во всех этих случаях полученный продукт перекристаллизовывают три-четыре раза из горячей воды и промывают ледяной водой и этанолом. [c.140]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва " Са - и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.100]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбонаты, сульфаты и нитраты щелочных металлов: [c.4] [c.4] [c.26] [c.236] [c.40] [c.180] [c.308] [c.413] [c.41] [c.288] [c.169] [c.250] [c.587] [c.86] [c.189] [c.54] [c.193] [c.189] [c.20] [c.250] [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология