Цезий хлорат

Цезий хлорат см. Цезий хлорноватокислый [c.535]

Растворимость хлоратов калия, рубидия и цезия, г/100 г НаО [c.94]

НСЮз) до pH 5—5,5. Раствор упаривают до объема 240— 260 и охлаждают при перемешивании до 15—20 . Выделившиеся кристаллы вещества отфильтровывают и промывают 30—40 му1 бидистиллированной воды. Получают 130 s хлората цезия с влажностью Ю7о- [c.81]

В твердом состоянии хлораты при обычной температуре совершенно устойчивы. При медленном нагревании выше температур плавления хлораты рубидия и цезия разлагаются с отщеплением кислорода [c.138]

Хлораты рубидия и цезия обладают [110, 368, 369] высоким температурным коэффициентом растворимости, при этом хлорат рубидия имеет минимальную растворимость в воде в ряду хлоратов калия, рубидия и цезия, что используется для получения чистых препаратов рубидия [370, 37]] [c.138]

Иодаты рубидия и цезия кристаллизуются из водных растворов в виде кубов, состоящих из четырех взаимнопроникающих сдвоенных кубиков. Иодаты рубидия и цезия изоморфны только с иодатом калия, с броматами и хлоратами образование смешанных кристаллов не было установлено [375]. [c.142]

Для получения чистых соединений рубидия и цезия широко используется метод фракционированной кристаллизации алюмо-цезиевых и алюмо-рубидиевых квасцов (квасцовый метод), нитрата цезия и хлората рубидия. Этот относительно хорошо изученный метод наиболее доступен как для препаративных, так и для технологических целей. [c.334]

В случае быстрого интенсивного нагревания, а также в присутствии катализатора разложение хлоратов протекает в основном по уравнению (2). Количество выделяющегося тепла составляет в этом случае для хлоратов натрия, калия, рубидия и цезия соответственно 12.5, 10.7, 9.1 и и 8.9 ккал./мол. [c.108]

Хлораты рубидия и цезия были получены сливанием насыщенных горячих растворов хлоридов рубидия или цезия с раствором хлората натрия. Полученные осадки хлоратов рубидия или цезия промывались, д] ажды перекристаллизовывались и высушивались при 100°. [c.109]

Кривые термического разложения хлоратов натрия, калия, рубидия и цезия при температуре 450° показаны па рис. 1. На оси абсцисс отложено время нагревания, на оси ординат — процент разложения хлората за 100% при этом принималась потеря в весе, отвечающая полному разложению хлората на хлорид (твердый остаток) и кислород. [c.110]

Хлористоводородная кислота. . . Хромовый ангидрид Цезия нитрат. сульфат, хлорид. . Цинка нитрат. нитрат, . сульфат. сульфат, сульфат, хлорат. , хлорат, , [c.63]

СзСЮз (цезия хлорат, цезий хлорноватокислый) 25 0,0437 3,13 1,36 [c.354]

Цезий хлорноватокислый см. Цезий хлорат Цезий хлорнокислый см. Цезий пер.члорат Цезий хромат [c.506]

Цезия хлорат СзСЮ, [c.551]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Хлораты рубидия и цезия обладают [10, 38, 68] высоким температурным коэффициентом растворимости (табл. 8), что в сочетании с минимальной растворимостью КЬСЮз используется для получения чистых препаратов рубидия [10, 69]. [c.94]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Предлагаемая методика включает приготовление водных растворов солей из карбонатов рубидия и цезия и растворов галондокислородных кислот, полученных ионообменным методом из соответствующих солей калия [4, 5]. Последующая очистка проводится путем фракционной кристаллизации, условия которой были подробно изучены для хлората рубидия [6, 7] и дополнительно исследованы в приложении к остальным галоидокислородным солям рубидия и цезия. [c.78]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Хлораты рубидия и цезия МеСЮз образуют бесцветные блестящие мелкие таблички ромбической формы или призматические кристаллы ромбической сингонии, изоморфные с броыатом калия [367], кристаллизующимся также в ромбической сингонии. Хлорат калия кристаллизуется в моноклинной сингонии. [c.138]

Изучение систем КСЮз-КЬСЮз-НгО и K IO3- S IO3-H2O при 25° С подтвердило отсутствие изоморфизма между хлоратом калия и хлоратами рубидия и цезия. При совместной кристаллизации хлоратов рубидия и цезия образуется непрерывный ряд твердых растворов [368]. [c.138]

Обычный метод синтеза хлоратов рубидия и цезия основан на использовании либо обменной реакции между сульфатами и хлоратом бария [370], либо реакции нейтрализации карбонатов или гидроокисей хлорноватой кислотой [226]. Для очистки технического хлората рубидия часто применяют многократную кристаллизацию из водного раствора [370, 371]. После трех-четырех перекристаллизаций КЬСЮз, содержащего калия — 0,5, натрия — 0,005 и цезия — 0,16 вес.%, можно получить препарат с содержанием натрия-— 0,002, калия — 0,03, цезия — 0,02 и железа и тяжелых металлов —-0,001 вес.% с выходом хлората рубидия после каждой ступени кристаллизации около 90%. Запатентован электролитический ме- [c.138]

Для получения перхлоратов рубидия и цезия используют следующие методы нейтрализация водных растворов гидроокисей и карбонатов хлорной кислотой обменные реакции сульфатов щелочных металлов и хлората бария или хлоридов щелочных металлов с перхлоратом натрия обработка родных растворов хлоридов и нитратов хлорной кислотой при нагревании до выделения паров НС1О4. Во всех этих случаях полученный продукт перекристаллизовывают три-четыре раза из горячей воды и промывают ледяной водой и этанолом. [c.140]

Иодаты рубидия и цезия — более устойчивые соединения, чем броматы и хлораты. Однако они также являются хорошими окислителями, вспыхивают на раскаленном угле и взрываются от удара в смеси с горючими веществами. Плотность RblOs и СзЮз при 14—16° С равна соответственно 4,559 и 4,831 г см [375]. [c.142]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

СзСЮз Хлорат цезия 216,36 пл. 388, разл. t [c.30]