Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Буферные смеси для определения

    Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]


Таблица 33. Универсальная буферная смесь Таблица 34. Буферные растворы индивидуальных веществ Таблица 35. Определение электродных потенциалов. . Таблица 33. <a href="/info/602938">Универсальная буферная смесь</a> Таблица 34. <a href="/info/399187">Буферные растворы индивидуальных веществ</a> Таблица 35. <a href="/info/610800">Определение электродных</a> потенциалов. .
    Буферные растворы широко применяются в практике химического анализа. Многие окислительно-восстановительные и обменные реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений — сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п., благо-.приятно протекают в некотором определенном интервале значений pH, который можно создать, добавляя к раствору ту или иную буферную смесь. [c.51]

    Таким образом, pH буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. Если приготовить буферную смесь с определенным pH и прилить ее к какому-нибудь раствору (не содержащему больших количеств других кислот, оснований или сильно гидролизованных солей), pH этого раствора будет соответствовать pH буферной смеси. [c.301]

    Оптимальными условиями для титрования ионов магния так же, как и цинка (см. работу 1), является pH =9 (аммиачная буферная смесь). Повышение pH раствора до 12 приводит к выпадению гидроксида магния, который может адсорбировать на своей поверхности ионы цинка, что приводит к увеличению погрешности определения. [c.86]

    Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

    Наиболее благоприятной средой для определения индия является раствор, содержащий буферную смесь тартрат натрия — соляная кис юта с pH 3,5—3,8. Индий можно также выделять из раствора, содержащего СНзСООН и СНзСООКа (в отсутствие железа). При более низких значениях pH выделение индия сильно замедляется. [c.199]


    Каждому численному значению отношения концентраций обоих химических веществ, образующих данную буферную смесь, отвеча ет определенное значение pH, создаваемое смесью. Для наиболее [c.55]

    Проводят калибровку ЭДС цепи, заполняя рабочий сосуд последовательно стандартными растворами с известными рНц. Следует обратить особое внимание на необходимость тщательной промывки мембраны водой и рабочим раствором перед каждым измерением. Стандартные растворы выбирают так, чтобы охватить весь предполагаемый интервал определения pH. Задают изменение рН при переходе от одного стандартного раствора к другому на 1 —1,5 единиц pH. Для приготовления калибровочных растворов может быть использована, например, универсальная буферная смесь Бриттона (см. Приложение V). Результаты записывают в таблицу  [c.133]

    Если pH исследуемого раствора значительно меньше 7, то раствор можно нейтрализовать сильным основанием (до нейтральной реакции), а затем добавить буферную смесь с определенным значением pH. [c.11]

    Если исследуемый раствор сильно щелочной, его предварительно нейтрализуют раствором сильной кислоты, а затем добавляют буферную смесь с определенным значением pH. [c.11]

    Таким образом, pH при разбавлении почти не меняется. Так как приведенная выше буферная смесь имеет вполне определенное pH, ее используют для приготовления водородного (ацетатного) электрода сравнения, который служит эталоном при измерениях электродвижущих сил (э. д. с.). [c.83]

    Если исследуемый раствор нейтральный, но требуется создать среду с определенным значением pH, то к раствору по каплям прибавляют раствор основания, кислоты или буферную смесь, в зависимости от требований. [c.202]

    М раствор. Применяют для фотометрического опре- деления рутения. Растворяют 0,377 г нитрозо-Р-соли в 100 мл воды. Определение проводят в буферной смеси с pH 4,5 буферную смесь готовят смешиванием рав- ных объемов 2 М раствора соляной кислоты и 2 М раствора ацетата натрия. [c.182]

    Анализируемую сточную воду приводят к pH = 7,4, прибавляя соответствующую фосфатную буферную смесь, и отгоняют аммиак, присутствовавший в этой воде, как в свободном виде, так и в виде ионов аммония. В приемник помещают раствор борной кислоты и по окончании отгонки аммиака отгон титруют 0,02 н. раствором серной кислоты, как при определении общего содержания азота (см. разд. 15), или же проводят колориметрическое определение. [c.66]

    Аммиак отгоняют путем кипячения сточной воды, к которой прибавлена фосфатная буферная смесь, имеющая pH 7,4. В приемник помещают раствор борной кислоты и по окончании отгонки аммиака отгон титруют 0,02 н. раствором серной кислоты, как при определении общего содержания азота (см. стр. 61). [c.62]

    Какую буферную смесь следует применить для определения pH в интервале от 4 до 5,5  [c.66]

    Навеску 25 г хлорида аммония растворили в воде, добавили 200 мл 14%-ного раствора аммиака и разбавили водой до 1 л. Можно ли приготовленную буферную смесь использовать при определении жесткости воды Вычислите pH в полученном растворе. [c.67]

    Буферные растворы. Буферными растворами называются растворы, почти не изменяющие pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи. Смеси, которые проявляют такие свойства, называются буферными илц регулирующими смесями, и они обычно состоят из какой-либо слабой кислоты и ее соли со щелочным металлом Смешивая эти вещества в определенных отношениях, легко можно приготови гь раствор с известным значением pH, который дает возможность стабилизировать концентрацию, ионов водорода в известных пределах. Поэтому буферные растворы представляют значительную ценность, в аналитической работе например, при осаждении висмута в виде бромокиси, прибавляют буферную смесь бромата калия и бромида калия (стр. 269) буферные смеси вводятся также в раствор при титровании арсенатов иодом (стр. 224) и при исследовании изменений окраски индикаторов. [c.201]

    Каждому численному значению отношения концентраций обеих химические форм, образующих данную буферную смесь, отвечает определенное значение pH. Для наиболее употребительных буферных смесей значения pH измерены и оформлены в виде справочных таблиц, приводимых в соответствующих справочниках. [c.107]

    Всякая буферная система применима вообще в ограниченной области, не превышающей 2 единиц pH, однако, приготовив смесь таких кислот и кислых солей, значения рй которых отличаются друг от друга на 2 единицы или меньше, можно получить также универсальную буферную смесь. Путем добавления к ней заранее определенного количества щелочи [c.548]

    Способность буферных растворов противодействовать резкому изменению pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи является ограниченной. Буферная смесь поддерживает pH постоянным только при у едовии, что количество прибавляемых к раствору сильной кислоты или щелочи не превышает определенной величины. [c.214]


    Для определения буферной емкости по основанию использовать 10 мл той же смеси, как и в предыдущем определении, но в качестве контрольного раствора приготовить смесь из 9 мл 0,2 н. СНзСООЫа и 1 мл 0,2 н. СНзСООН. Внести в обе колбы по 5 капель раствора метилового красного. Рассчитать pH контрольного раствора. Испытуемую буферную смесь титровать щелочью до получения одинаковой окраски с контрольной. Буферную емкость рассчитать по формуле [c.195]

    Покажем, что буферная смесь, например (СН3СООН + + HзGOONa), обладает способностью в определенных пределах поддерживать постоянным pH раствора. В присутствии соли СНзСООЫа процесс [c.298]

    Довольно часто применяют буферную смесь уксусной кислоты и уксуснокислого натра (pH 3,0—6,0). Это так называемый ацетатный буфер, для приготовления которого необходимо взять 11,445 мл ледяной уксусной кислоты и растворить ее дистиллированной водой в мерной колбе на 1 л. Получают 0,2 М раствор. Готовят другой раствор — ацетат натрия. Для этого 27,212 г ацетата натрия ( H3 00iN a-3H20) растворяют дистиллированной водой в мерной колбе на 1 л. Получают тоже 0,2 М раствор. Сливая эти два раствора в различных соотношениях, получают смеси с различной, но определенной величиной pH (табл. 3). [c.34]

    В качественном и количественном анализе буферные системы используют тогда, когда необходилю поддерживать постоянное значение pH среды. Например, при комплексонометрическом определении катионов некоторых металлов (магния кальция Са , свинца и др.) применяют аммиачную буферную смесь. [c.140]

    К раствору, содержащему <4,0 мг Ве, добавляют2,0 мл 5%-ного раствора 1,2-диаминциклогексантетрауксусной кислоты, 2,0 мл 3%-ного раствора дигидрата цитрата натрия, 5 мл 0,2%-ного раствора сульфосалицилата натрия, 5 мл буферного раствора, определенное количество 1 -М раствора ЫаОН и 1 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I. Разбавляют смесь до 25 мл и медленно титруют раствором сульфата бериллия, прибавляя его небольшими порциями (по 0,01 мл). [c.62]

    Прп определении А1, Fe, Si, Мп, Си, Ni н РЬ используют буферную смесь, состоящую из 25% гидроокиси бария, 73% графитового порошка и 2% Sn02 (внутренний стандарт). Испарение 10 мг пробы, приготовленной смешиванием окиси бериллия с буферной смесью в отношении 1 1, производят из канала анода с глубиной кратера 3 мм, диаметром 2 мм. Возбуждение осуществляется дугой постоянного тока при силе тока 10 а. [c.189]

    Комплексонометрическое определение фосфата может быть основано также на осаждении его в виде MllNH4P04 H ,0 [145], растворении осадка в разбавленной НС1 и титровании Мп + раствором комплексона III при pH 10. В раствор вводят солянокислый гидроксиламин или аскорбиновую кислоту, триэтаноламин, аммиачную буферную смесь и титруют комплексоном в присутствии эриохрома черного Т. Продолжительность анализа составляет [c.39]

    К 50 мг порошка пробы добавляют 150 мг буферной смеси, состоящей из 85 % угольного порошка и 15 % ВаСОз. Буферная смесь содержит 3,0 % УЬгОз при определении Се, Ъа, Рг, Nd, 8т, Gd и 0,1 % ЕигОз, при определении V, УЬ, Ей, Gd, ТЬ, Но, Ег, Тт. При химическом обогащении пробы редкоземельными элементами и торием чувствительность определения возрастает в 50 раз [c.713]

    Необходимую для определения аммонийную буферную смесь приготовляют в мерной колбе вместимостью 1000 мл, смешивая 100 мл раствора хлорида аммония с массовой долей NH4 I 20% со 100 мл раствора аммиака с массовой долей NH3 20% и доводя объем смеси водой до метки. [c.297]

    При определении урана в органических растворах метод значительно упрощается, поскольку нет необходимости экстрагировать уран (рис. 5). Если органический раствор содержит значительное количество мешающих элементов иди кислоты, то перед экстракцией урана его предварительно промы-ваютвпротивоточпойколонке 40%-ным раствором NH4NO3 с pH 3, содержащим буферную смесь и комплексон П1. [c.289]

    Буферные смеси. Поскольку многие металлиндикаторы являются одновременно рН-индикаторами и изменяют свою окраску при изменении концентрации ионов Н+, перед титрованием нeod " ходимо устанавливать определенное значение pH. Так как во время титрования концентрация ионов Н+ повышается, для сохранения постоянного значения pH следует применять соответствующую буферную смесь. [c.143]

    Для дополнительного подогрева электрода до 1100—1200 С пропускают переменный ток большой силы через угольный стержень с отверстием, в котором устанавливался электрод с пробой Независимый подогрев электрода с пробой, по мнению авторов, приводит к улучшению в 2—2,5 раза воспроизводимости определений и значительному уменьшению продолжительности испарения анализиру-мого материала. Дуга постоянного тока зажигалась между электродом с пробой, служившим анодом, и угольным стержнем после включения подогрева и доведения температуры электрода до 1100—1200° С. Электрод подогревают в течение всего времени фотографирования спектров. Пробу перед анализом перемешивают в отношении 1 1с буферной смесью, состоящей из равных количеств окиси кальция и графитового порошка. В буферную смесь вводили 4% внутреннего стандарта — урана в виде UsOe. Ток дуги в момент зажигания составлял 9—10 а и через 10—15 сек. доводился до 25 а. Спектры фотографировали на спектрографе КС-55 с кварцевой оптикой или ИСП-22. Продолжительность экспозиции ( ютопласти-нок спектральные, тип И составляет 2—2,5 мин., что достаточно для полного испарения вещества из канала электрода. Гафний в интервале концентраций 0,01— 3,0% определяли по линиям Hf 2866,37—U 2870,97. Одновременно с гафнием возможно определение циркония по линиям Zr 2905,23 — U 2870,97. Вероятная ошибка единичного определения гафния составляет 7—8%. [c.175]

    Результаты количественного определения 2-метил-2-нитратопентановой кислоты (I) в продуктах нитро шрования 2-метил-пентена-1 полярографическим методом фон—универсальная буферная смесь, рН== Н,0 (п = 3) [c.19]

    Гексаметилендитиокарбаминат гексаметиленаммония (ГМДТК ГМА). 6. Бутилацетат. 7. Буферная смесь — 0,2 н. уксусная кислота +0,2 и. ацетат натрия. 8. Стандартные водные растворы солей хлоридов металлов Ре(П1), Со(И), Ы1(П), 2п(11), РЬ(П) и Си(П), содержащие 1 мг/мл металла. 9. Морская вода. Морскую воду можно легко синтезировать путем растворения в дистиллированной воде определенного количества соответствующих солей макро- и микроэлементов [27, 28]. [c.107]


Смотреть страницы где упоминается термин Буферные смеси для определения: [c.148]    [c.431]    [c.129]    [c.204]    [c.39]    [c.39]    [c.39]    [c.20]    [c.28]   
Смотреть главы в:

Количественный анализ -> Буферные смеси для определения

Курс аналитической химии Издание 6 -> Буферные смеси для определения

Количественный анализ -> Буферные смеси для определения




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Буферная

Буферные смеси

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей

Смесь определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте