Скорость и порядок химических реакций

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

Порядок химической реакции определяется по применимости к реакции тех или других форм уравнений. Он равен молекулярности такой реакции, кинетическими уравнениями которой описывается ее скорость. По этому определению к реакциям первого порядка относят одномолекулярные реакции, к реакциям второго порядка — двухмолекулярные, а к реакциям третьего порядка — трехмолекулярные. Однако только в типичных, простых случаях порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. Чаще этого совпадения нет. Так, например, омыление водой уксусноэтилового эфира вследствие гидролиза последнего в разбавленном водном растворе по уравнению [c.289]

Порядок химической реакции — это сумма показателей концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости от концентраций реагирующих веществ. Если уравнение реакции написано так, как реакция действительно протекает, т. е. уравнением представлен истинный механизм реакции, то молекулярность совпадает с порядком. [c.41]

Известно, что скорость большинства химических реакций существенно зависит от температуры (рис. III..5). Исследования показали, что на порядок реакции температура влияет незначительно основное влияние она оказывает на константу скорости. Замечено (Вант-Гофф, 1884 г.), что при повышении температуры на 10 градусов скорость гомогенных реакций при условиях, близких к нормальным, увеличивается в 2—4 раза, т. е. [c.160]

Так, если наиболее медленной стадией последнего является диффузия, то зависимость предельного тока от со должна быть прямолинейной и проходить через начало координат. Если скорость электродного процесса контролируется кинетикой химической реакции, то ток не зависит от скорости вращения. При помощи вращающегося дискового электрода можно определить и порядок химической реакции. Для этого находят зависимость gi от [c.403]

При исследовании кинетики химической реакции прежде всего надо определить изменения концентрации реагирующих веществ во времени (рис. Б.1). Используя эти данные, необходимо найти порядок химической реакции, иначе говоря, записать уравнение скорости реакции, а затем определить и константу скорости. Из зависимости константы скорости от температуры можно получить значение для энергии активации. [c.153]

Следствием высоких температур плазмы являются очень большие скорости протекания химических реакций, время завершения которых имеет порядок 10 — с. Это может обеспечить высокую производительность плазменных агрегатов. [c.359]

Для определения порядка химической реакции нужно прежде всего установить математическое выражение, с которым согласуются экспериментальные данные о скорости протекания исследуемой реакции. После того как получено такое выражение, порядок реакции считается равным порядку соответствующего математического уравнения. Например, х = у Л- с представляет собой уравнение первого порядка = = у + а является уравнением второго порядка, а уравнение а = х у имеет третий порядок. Если удается определить порядок химической реакции, это открывает возможность установления вероятного механизма реакции. Интересно отметить, что использование довольно простого экспериментального оборудования—часов, термостата с термометром и какого-либо устройства, позволяющего регистрировать изменения концентрации одного из компонентов реакции в процессе ее протекания,—дает возможность судить о том, каким образом осуществляется взаимодействие между индивидуальными молекулами. [c.229]

Vjj - скорость химической реакции при равновесном электродном потенциале к - константа скорости химической реакции С-концентрация реагирующих веществ m - порядок химической реакции знак + относится к анодной реакции знак -к катодной реакции. [c.27]

Предположим, что константа скорости предшествующей химической реакции, протекающей в объеме раствора и на поверхности электрода (с участием адсорбированного К), имеет один и тот же порядок величины (на самом деле реакция с адсорбированным веществом обычно протекает с большей скоростью). Тогда на основании изложенного выше можно заключить, что даже в случае сравнительно небольшой адсорбции В предшествующая реакция протекает главным образом на поверхности электрода, вызывая поверхностную волну [479—480], а не в объемном реакционном слое. Особенно это относится к предшествующим реакциям протонизации, когда, как будет показано ниже (см. стр. 143). у поверхности электрода но сравнению с массой раствора резко повышена концентрация и второго компонента приэлектродной реакции — донора протонов. Большинство полярографических волн, ограниченных подобными процессами, имеет, по-видимому, либо чисто поверхностный, либо смешанный поверхностно-объемный характер. [c.114]

Здесь гд — скорость образования компонента А в результате химической реакции, т. е. количество компонента А, которое образуется в единице объема газа в единицу времени к — коя-станта скорости химической реакции с — концентрация компонента А п — порядок химической реакции. Предполагается, что порозность плотной фазы слоя постоянна и равна ец. В пределах области циркуляции газа в контакте с твердыми частицами находится количество газа, равное Используя допущение о полном перемешивании газа в пределах области циркуляции газа, находим, что скорость образования компонента А внутри этой области равна [c.215]

Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность — по применимости к ней того или другого уравнения скорости реакции. [c.317]

Математические модели метасоматического преобразования пород, рассмотренные выше, развивают теорию метасоматической зональности Д. С. Коржинского (1969) на основе учета кинетики Гетерогенных реакций и существования разных типов геохимических барьеров. Из аналитических решений задачи динамики метасоматоза (полученных впервые автором) следует, что. характер развития зональности определяется типом реакции замещения. Характер границ между зонами (резкие или размытые) зависит от соотношения скоростей диффузии и фильтрации компонентов раствора и реакций замещения. Порядок химических реакций влияет лишь на распределение содержаний минералов вблизи границ зон, при этом в стадию существования стационарного фронта динамика процесса замещения не зависит от порядка необратимых реакций. [c.130]

Скорость и порядок химической реакции [c.200]

Скорость и порядок химических реакций [c.229]

Порядок химической реакции определяется видом уравнения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и представляет собой сумму показателей степеней концентраций в этом уравнении. [c.168]

Различают порядок химической реакции по данному веществу и порядок реакции в целом. Если зависимость скорости химической реакции от концентраций исходных веществ записать в виде [c.101]

В диффузионной области при очень высоких значениях констант химического реагирования на поверхности поддерживается ничтожно малая концентрация кислорода, в то время как процесс диффузии осуществляется при максимально возможной разности концентраций кислорода. Вследствие этого наблюдаемый порядок химической реакции в диффузионной области является первым, т.-е. скорость реагирования пропорциональна концентрации кислорода в объеме. [c.65]

Молекулярность химической реакции не всегда согласуется с зависимостями, которые выводятся на основании уравнения химической реакции. Например, если в бимолекулярной реакции одно из реагирующих веществ находится в большом избытке и концентрация его в процессе реакции меняется настолько несущественно, что этим изменением можно пренебречь, то скорость этой реакции формально подчиняется законам мономолекулярных реакций, а сама реакция называется псевдомономолекулярной . Такие случаи сюеобразных исключений встречаются очень часто. Поэтому в химической кинетике было введено также понятие порядок химической реакции, и этим понятием пользуются гораздо чаще, чем молекулярностью реакции. Под порядком химической реакции понимают сумму показателей степеней концентрации веществ, входящих в кинетическое уравнение. Например, кинетическое уравнение для реакции взаимодействия кислорода и водорода 2На + Ог = = 2НаО имеет вид [c.35]

Коэффициент полезного действия химических реакторов. Скорость необратимой химической реакции является функцией концентрации с1С/(1х = кС Здесь С — концентрация т — время к — константа скорости реакции п — порядок реакции. Уравнение кинетики может быть также выражено через степень превращения л = (Со — С)/Со, где С , С — начальное и текущее значение концентрации реагента, соответственно. Степень превращения является относительной, безразмерной концентрацией и изменяется от О до 1 (для необратимых реакций). Уравнения кинетики, выраженные через степень превращения, принимают вид [c.34]

СКОРОСТЬ И ПОРЯДОК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.556]

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекуляр-ность,—по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реак-ции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении. [c.455]

Порядок реакции. Порядок химической реакции по данному веществу — частный порядок — это показатель степени, в которой входит концентрация этого вещества в уравнение скорости реакции. Если скорость реакции (I) описывается уравнением V = кс с , то /г и т — частные порядки соответственно по веществу В и О. Сумма показателей (тг+пг) в кинетическом уравнении определяет порядок реакции в целом. Частные порядки и стехиометрические коэффициенты совпадают лишь для некоторых простых реакций. Для реакций с большими стехиометрическими коэффициентами, которые протекают через ряд стадий, частные порядки и стехиометрические коэффициенты, как правило, не совпадают . Реакции могут быть нулевого, первого, второго, третьего и т. д. порядков. Возможен дробный порядок, например /а. [c.197]

Очевидно изменение эффективности при нелинейных, кинетических зависимостях, особенно если протекает сложный процесс, где имеют место побочные химические реакции, снижающие избирательность. Так, если наблюдаемый порядок химической реакции по исходному, реагирующему компоненту выше первого, то периодическое изменение начальной концентрации или нагрузки вокруг некоторых средних значений приведет к повышению эффективности по сравнению со стационарным режимом, который определяется этими средними значениями входных параметров. Для сложного процесса существенньш оказывается соотношение скоростей (порядков) полезных и побочных реакций. По этой же причине повысится степень превращения на выходе из реактора при периодическом изменении входной температуры. Правда, при этом максимальная температура в слое может периодически ненадолго превышать допустимую по технологическим соображениям температуру, что может быть нежелательным. С увеличением частоты изменения входной температуры при неизменной амплитуде колебаний максимальная температура в слое будет понижаться. [c.124]

Порядок химической реакции рсшвн й йте показатетй степени концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции (т. е. в уравнении для скорости реакции). Порядок по данному веществу (частный порядок) определяется как показатель степени концентрации этого вещества. Таким образом, если скорость реакции выражена уравнением [c.256]

По виду уравнения зависимости скорости от концентрации различают порядок химической реакции. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом уравч нении. [c.87]

Результаты показали, что первоначальная стадия окисления хинона дает около 80% МА и 20% СО + СОг. Как и в случае фенола, автор не приводит кинетических данных. Если для сравнения результатов нри разных температурах предположить первый порядок реакции, то эти данные показывают, что энергия активации при температурах 325—375° С равна 17—18 ккал/молъ, а при температурах 375—400° С уменьшается до 10—И ккал/молъ. Это уменьшение энергии активации может указывать на переход от скорости, определяемой химической реакцией при низких температурах, к скорости, определяемой массопередачей, при высоких температурах. При тех же предположениях, что и в случае фенола, можно заключить, что только 10—20% окисленного бензола проходит через хинон как промежуточную стадию, а остальные 90—80% переходят непосредственно в МА, СО и СОг. Эти данпые указывают на то, что только сравнительно небольшая часть окисленного бензола проходит через промежуточные стадии образования фенола и хинона в условиях исследования Холзена. [c.212]

Химические реакции. Порядок химической реакции равен обш,ему числу молекул, входяш,их в левую часть химического уравнения. Так, RдiB Ка(7 есть реакция первого порядка. Скорость реакции есть скорость V, с которой система компонентов левой части пре-враш,ается в систему компонентов правой части уравнения реакции. [c.205]

Скорость коррозии металла, свободного от пленок. Если образец металла без пленки заставить вращаться с достаточной быстротой в воде, содержащей кислород, то начальная скорость коррозии должна соответствовать скорости данной химической реакции и не должна ограничиваться скоростью диффузии кислорода. Высокая техника эксперимента Брауна, Резели и Форреста 1 дала возможность произвести соответствующие испытания. Образцы цилиндрической формы из различных металлов освобождаются прежде всего от пленки при помощи соляной кислоты (или азотной кислоты в случае серебра), промываются свободной от кислорода водой до тех пор, пока промывные воды не дают нейтральной реакции. Образцы затем заставляют вращаться в чистой воде, содержащей кислород, и, спустя определенное время, производят определение убыли кислорода, измеряя таким образом коррозию свободного от пленки металла. Начальная скорость коррозии может, конечно, сильно отличаться от скорости коррозии в более поздний период, когда снова на поверхности появляются пленки окиси или гидроокиси. И, действительно, кривые время — коррозия, полученные Брауном, Ро-зели и Форрестом, показывают, что скорость коррозии падает со временем, повидимому, вследствие образования пленки. Кривые для различных металлов пересекаются между собой, так что порядок расположения металлов, устанавливающийся после нескольких часов опыта, отличается от порядка, составленного на основании результатов нескольких первых минут. [c.327]

Введение моноклональных антител в систему анализа, основанную на применении меченых антител, позволяет улучшить большую часть характеризующих ее параметров. Химическая гомогенность моноклональных антител обеспечивает надежность и воспроизводимость анализа. Кроме того, использование для иммунометрического анализа моноклональных антител, конъюгированных с ферментом, позволило приблизиться к реализации режима кинетики первого порядка (Вагапу, 1980). Порядок химической реакции соответствует показателю степени у величины концентрации реагента в кинетическом уравнении. Реакциям, скорость которых постоянна и не зависит от концентрации, соответствует нулевой порядок. Если концентрация одного из реагентов лимитирована, то скорость реакции оказывается пропорциональна его концентрации. Если лимитирующими оказываются два или три реагента, то скорость реакции зависит от концентрации каждого из реагентов и кинетика реакции приобретает сложный характер. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология