Скорости, константы скорости и порядок реакции

Объясните, что означают термины константа скорости, порядок реакции, молекулярность реакции. Когда порядок и молекулярность различаются В чем разница между реакциями нулевого, первого и второго порядков [c.351]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции. Если порядок реакции равен единице, то реакция называется реакцией первого порядка, если двум — то второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядки реакции. Показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости реакции выражает частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степеней при концентрациях определяет полный или суммарный порядок реакции. Так, в уравнении (4) т и п — частные порядки реакции по компонентам А к В, т- -п)—суммарный порядок реакции. Если скорость реакции описывается уравнением (4), то для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента А, ее проводят в присутствии большого избытка вещества В, а для того чтобы найти порядок реакции относительно компонента В, ее проводят в присутствии избытка компонента А. Тогда изменением концентрации вещества, взятого в избытке, практически можно пренебречь и считать концентрацию этого вещества постоянной величиной. После подстановки значения концентрации в уравнение константы (4) его можно переписать в упрощенном виде [c.68]

Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 100 кДж. Во сколько раз константа скорости одной реакции больше константы скорости второй при температуре 500 К и при 1000 К. [c.142]

К сожалению, теоретические основы поведения химических реакций разработаны недостаточно полно. Так, порядок и константа скорости химической реакции не могут быть теоретически предсказаны. Проектировщик должен довольствоваться эмпирическим уравнением скорости реакции, которое удовлетворительно описывает процесс. [c.97]

Задания. 1. Определить константу скорости, порядок реакции и время полураспада при 25 и 35° С. 2. Построить график зависи-.мости количества выделившегося Оз от времени определить графически 0,5 и сравнить с рассчитанным значением. 3. Рассчитать энергию активации. [c.231]

Результаты расчета кинетических характеристик - порядка реакций, констант скорости и энергии активации, показали (табл.4), что в области температур 450-550 С реакция образования волокнистого углеродного вещества имеет 1 порядок, а в областях температур ЗЗО-УОО С и 700-800 С порядок реакции возрастает соответственно до 1,2 и 2,0. Аналогичные различия для этих областей наблюдаются и в значениях констант скорости реакции образования волокнистого углеродного вещества и энергии активации. Самая высокая константа скорости и низкая энергия активации реакции наблюдается в области температур 450-550 С. С увеличением температуры процесса выше 550 С энергия активации увеличивается, а константа скорости реакции снижается, что приводит к замедлению процесса образования углеродных отложений на поверхности гетерогенного катализатора. [c.84]

Реакция (3.1) исследовалась [51, 52] при 25° С и ц = 1 в интервале концентраций Н+-иона 0,1 — IM при общей концентрации плутония 5-10 —1,3-10-Ш. Константа скорости 3, рассчитанная по формуле (3.13), не зависит от концентрации Ри (IV) и других форм плутония (при постоянной кислотности). Это говорит о том, что механизм (I) правильно описывает процесс диспропорционирования Pu(IV) порядок реакции относительно Ри (IV) в действительности второй. [c.69]

Необходимый для определения констант скоростей порядок реакций обмена устанавливается путем исследования зависимости времени жизни от концентрации реагентов. Обмен между комплексов ДА и свободным компонентом А или Д может протекать либо через лимитирующую стадию диссоциации комплекса, либо по механизму бимолекулярного замещения [597, 678—678]. [c.148]

Исследования кинетики электродных процессов обычно проводят для выяснения механизма электродных реакций. Механизмом электродной реакции, называют совокупность всех последовательно и параллельно протекающих электрохимических и химических стадий, в результате которых происходит превращение исходных веществ в конечные продукты электродной реакции, а также совокупность кинетических и термодинамических параметров отдельных стадий электродной реакции. Следует подчеркнуть, что на основании кинетических исследований могут быть установлены кинетические параметры, характеризующие скорость лишь медленных стадий или процессов (константа скорости, порядок реакции по различным реагентам, коэффициент диффузии). [c.104]

Свободные радикалы и ион-радикалы могут образовываться при передаче заряда, диссоциации ионов, передаче энергии возбуждения, а также в некоторых реакциях с участием акцепторов. Ряд реакций наиболее простых радикалов достаточно хорошо изучен. Известны их энергии активации, порядок величины констант скоростей, характер реакций (перенос Н, диспропорционирование и т. д.).Однако сравнительная роль различных реакций (ион-молекулярных, прямого возбуждения и пр.) в образовании свободных радикалов при радиолизе в газовой фазе известна недостаточно хорошо. Ясно, что реакции типа (7.57) и [c.213]

Эта прямая показана на рис. 4. Относительно концентрации этана реакция имеет, примерно, первый порядок, но кажущиеся константы скорости для реакций первого порядка не подходят в условиях глубокой конверсии и низких начальных давлений этана, В условиях менее глубоких превращений становится важной обратная реакция, и поэтому скорости следует исправить на эту величину или же провести измерение начальных скоростей, что, однако, снижает точность экспериментальных данных. Продуктами реакции являются этилен и водород, примерно в равных количествах с небольшой примесью метана, этилена (2—5%) и следами высококипящей жидкости. [c.20]

Почему константу скорости изучаемой реакции можио рассчитать по уравнению 1-го порядка Какой полный порядок дайной реакции [c.391]

Прямая реакция имеет первый порядок. Ее скорость изучалась в нескольких работах Согласно Бриану и др. , значения константы скорости прямой реакции при 15, 25 и 40 °С составляют соответственно 8,5, 15,4 и 46 сек , что удовлетворительно согласуется и с другими данными. Бриан и др. определяли константу скорости при абсорбции хлора водой в короткой колонне с орошаемой стенкой, причем измеряли скорость абсорбции в зависимости от времени экспозиции жидкости газу (см. раздел IV-1-3). Константа равновесия для реакции (Х,46) выражается [c.250]

Если реакция необратимая, то из анализа кривых изменения концентраций в координатах концентрация — время находят порядок и константу скорости первой реакции. [c.75]

Определите порядок, период полураспада и константу скорости втой реакции. [c.122]

Определите порядок, период полураспада и константу скорости этой реакции, если исходная концентрация монохлоруксусной кислоты была равна 0,1 М. [c.122]

Какой порядок по концентрации сахарозы имеет эта реакция-первый или второй Каково численное значение константы скорости этой реакции [c.36]

Почему константу скорости изучаемой реакции можно рассчитать по уравнению 1-го порядка Каков полный порядок данной реакции [c.391]

При вычислении константы скорости простой реакции необходимо учитывать два обстоятельства помнить, по какому реагенту измеряется скорость реакции и чему равен порядок реакции по этому реагенту. Например, для реакции А + В—-продукты Wа-== =-и в = / гСдСв, а для реакции А+ 2В— продукты аФ в, Гд /гСдС но Х>ь=2кСАС1=2ША. [c.22]

Константа скорости термического инициирования полимеризации стирола (100 °С) в растворе бромбензола описывается уравнением /с = 1,32- 10 ехр (-28 900/К Г) л-моль х хс", где Л = 1,987 кал моль К Определите порядок реакции по мономеру, если при концентрациях стирола 0,6, 1,0, 1,4, 1,8, 2,2 моль л скорость инициирования соответственно рГавна 3,30-10 ,. 1,53-10" , 4,20-10 , 8,92-10 , 1,63- 10 ° моль-л с". Оцените феднеквадратичную,ошибку в определении порядка реакции методом наименьших квадратов. [c.45]

Кинетика гетерогенных каталитических реакций. Многоста-дийиость гетерогенных процессов является причиной того, что кинетические характеристики гетерогенной каталитической реакции (константа скорости, порядок реакции), найденные экспериментально, могут отличаться от соответствующих характеристик химического процесса, протекающего на поверхности катализатора. Например, порядок каталитической реакции, лимитируемой диффузией, обычно равен единице, так как скорость диффузии пропорциональна концентрации в первой степени вне зависимости от порядка процесса на поверхности катализатора. Получаемые экспериментально константа скорости и порядок реакции называются кажущимися в отличие от истинной константы скорости и истинного порядка, относящихся к химической реакции на поверхности катализатора. Установление истинных кинетических характеристик связано с выяснением роли отдельных стадий и имеет значение для вскрытия механизма каталитического процесса. [c.274]

Частица в состоянии может перейти в основное электронное состояние путем испускания кванта электромагнитного излучения. Возникающее излучение, происходящее без изменения мультиплет-1ГОСТИ, называется флуоресценцией. Согласно принципу Франка— Кондона при расположении кривых потенциальной энергии, изображенном на рис. 47, переход преимущественно происходит на возбужденные колебательные уровни. Поэтому частота испускаемого излучения существенно ниже частоты поглощаемого (возбуждающего) излучения. Избыточная колебательная энергия рассеивается в виде теплоты. Флуоресценция является мономолекулярным фотофнзическим процессом с константой скорости порядка 10- Поэтому время жизни возбужденных синглетных состояний имеет порядок 10 с. В связи с этим сииглетные возбужденные состояния могут участвовать лишь в очень быстро протекающих фотохимических процессах—мономолекулярных превращениях с константой скорости порядка 10 с или выше, и в бимолекуляр1 ых реакциях, если тот же порядок имеет произведение константы скорости этой реакции на концентрацию второго компонента (см. гл. IV, 2). Поскольку константа скорости бимолекулярной реакции ие может превышать фактор соударений, т. е. быть выше 10 M то бимолекулярные реакции с участием синглетных возбужденных состояний могут идти лишь при довольно значительных концентрациях второго компонента реакции. Благоприятным обстоятельством для протекания таких реакций является предварительное образование комплекса между реагирующими частицами. [c.156]

Таким образом, наиболее важным фактором, влияющим на скорость реакции хлорметилирования, является концентрация соляной кислот. Для хлорметилирования л -ксилола и псевдокумола наблюдается прямолинейная зависимость логарифма константы скорости от функции кислотности с наклоном прямых, равным 1, что характерно для реакций кислотного катализа. При постоянной кислотности (большой избыток хлорида водорода) скорость реакции описывается кинетическим уравнением второго порядка порядок по НС1 является нулевым. Реакция хлорметилирования относительно формальдегида и углеводорода имеет первый порядок. Энергия активации реакций хлорметилирования л -ксилола и псевдокумола, определенная по уравнению Аррениуса, составляет соответственно 97,3 и 84,7 кДж/моль. Для скоростей реакций превращения монохлорметильных производных м- и п-ксилолов в бисхлорметильные производные найдено, что они также подчиняются кинетическому уравнению второго порядка [141, 143]. [c.59]

Графически дифференцируя кинетическую кривую (рис. 2), можно найти значения скоростей реакции, соответствующие определенным концентрациям красителя. Порядок реакции, определенный в координатах (logt), logD444), приблизительно равен единице. Значение константы скорости реакции обесцвечивания, определенное в координатах (In Со/с, 0. равно 4,7-10" мин (рис. 3). Исходя из времени полупревращения реакции, равного приблизительно 15 мин, можно также найти значение константы скорости реакции, равное 4,6-10 мин . [c.14]

Реакция, имеющая второй порядок по зеагенту А, за 350 мин проходит на 50%. Если А]д = 1,35 моль/л, то каково значение константы скорости этой реакции [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Скорости, константы скорости и порядок реакции: [c.106] [c.160] [c.113] [c.103] [c.33] [c.286] [c.246] [c.210] [c.397] [c.33] [c.144] [c.433] [c.207] [c.116] [c.122] [c.35] [c.35] [c.34] [c.300] [c.314] [c.300] [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология