Реакции свободного хлора

Объяснить выделение при этой реакции свободного хлора. [c.222]

Реакции свободного хлора [c.540]

Реакционный раствор, если он предварительно не нейтрализован (например, содовым раствором или аммиаком), всегда содержит некоторое количество растворенного и не вошедшего в реакцию свободного хлора и хлористого водорода, полученного за счет побочных процессов замещенного хлорирования. В присут- [c.86]

Объяснить выделение при этой реакции свободного хлора. Какие данные опыта подтверждают амфотерный характер двуокиси свинца [c.196]

Видоизменением этого процесса является каталитическое хлорирование метана хлористым водородом и кислородом или воздухом, т. е. без применения свободного хлора. Реакция протекает [44] в присутствии медного катализатора по уравнению [c.154]

Для определения содержания свободного хлора (путем введения в раствор иодистого калия) через пробоотборный кран 8 отбирают небольшое количество продуктов реакции. [c.187]

При более высоких температурах это промен уточное соединение должно диссоциироваться на ароматическое соединение и свободный атом хлора. Затем идет атака боковой цепи (СИ). Подобное объяснение справедливо и для реакции присоединения хлора к пропилену нри низких температурах, а нри высокой температуре происходит замещение водорода в метильной группе [5] [c.469]

В этой схеме можно выделить три группы реакций. В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света — реакция зарождения цепи. Характерной особенностью реакции (I) является то, что в результате нее возникают активные центры — атомы С1. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, а также радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [c.196]

При действии солнечного света л-хлорбензолсульфохлорид окисляется кислородом воздуха с выделением свободного хлора [936]. Другие хлориды более устойчивы в этих условиях. Реакция легко идет в эфирном растворе и, повидимому, совершенно не идет в других растворителях. [c.328]

Реакции диссоциации на радикалы. Большие возможности импульсного фотолиза при исследовании короткоживущих продуктов делают этот метод совершенно незаменимым при изучении реакций свободных радикалов и других промежуточных продуктов и состояний в различных фотохимических реакциях. Методом импульсного фотолиза были зарегистрированы спектры простых свободных радикалов и изучена кинетика их превращений. При импульсном фотолизе смеси кислорода и хлора наблюдается поглощение свободного радикала С10-, который затем превращается в исходные соединения. Действительно, реакция не происходит, если судить [c.171]

Свободный хлор в растворе отсутствовал во всех опытах. Средние результаты трех параллельных опытов сведены в табл. 2.4. Установлено, что основным продуктом реакции является НСЮ с содержанием до 100 г/л, содержание хлоратов не превышает 0.5 г/л. Выход НСЮ при подаче хлора сверх стехиометрического количества повышается до 93.2%, что говорит о лимитирующей стадии растворения хлора в условиях опыта. Действительно, при хлорировании в непрерывном режиме, как будет показано ниже, выход удавалось повысить до 98%. Обработка приведенных в табл. 2.4 экспе- [c.50]

При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезает, одновременно образуется свободная сера. Составьте уравнение этой реакции. В чем сходство ее с реакцией между хлором и бромоводородом [c.67]

Скорость цепной реакции может быть значительно увеличена воздействием малых добавок веществ, способных образовывать свободные радикалы и увеличивать скорость зарождения цепей. Так, реакция взаимодействия хлора с водородом при невысоких температурах в темноте не идет. Однако при незначительном количестве паров натрия реакция протекает бурно вследствие образования радикалов хлора [c.283]

Значительно проще определяется возможность протекания окислительно-восстановительной реакции, если пользоваться -следующими рекомендациями. Выясним, например, осуществляется ли реакция в водном растворе между иодидом натрия Nal и свободным хлором. Для этого следует выписать из справочной таблицы стандартные электродные потенциалы соответствующих реакций [c.331]

Если в нагретую смесь двуокиси марганца и серной кислоты бросить несколько кристалликов хлористого натрия, то выделяется свободный хлор. Привести уравнения реакций. [c.173]

Реакции диссоциации на радикалы. Большие возможности импульсного фотолиза при исследовании короткоживущих продуктов делают этот метод совершенно незаменимым при изучении реакций свободных радикалов и других промежуточных продуктов и состояний в различных фотохимических реакциях. Методом импульсного фотолиза были зарегистрированы спектры простых свободных радикалов и изучена кинетика их превращений. При импульсном фотолизе смеси кислорода и хлора наблюдается поглощение свободного радикала С10-, который затем превращается в исходные соединения. Действительно, реакция не происходит, если судить о ней только по изменению системы за большой промежуток времени, так как она возвращается к первоначальному состоянию за несколько миллисекунд. При облучении смеси СЬ + Ог протекают реакции по уравнениям [c.171]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций взаимодействия двуоюисц свинца со щелочью взаимодействия плюмбата натрия с соляной кислотой разложения хлорида четырехвалентного свинца. Объяснить выделение при этой реакции свободного хлора. Какие данные опыта подтверждают амфотерный характер двуокнси свинца [c.198]

Вертикальную стеклянную трубу 1 длиной 4 ж и виутренним диаметром 50 мм, на которой на минимально возможном расстоянии расположены сферические камеры диаметром 100 мм, заполняют до половины хлористым метиленом и затем включают приблизительно 15 смонтированных на расстоянии 10 см от трубы 00 сферическими камерами одна над другой вертикальных софитных ламп 2 мощностью по 250 вг. После этого снизу по трубе, доходящей примерно до третьей или четвертой сферической камеры, подают хлор (около 1800 л/час), одновременно с хлористым метиленом (около 12 кг/час). Температуру в нижней части реакционной трубы поддерживают около 50°, что легко достигается путем орошения водой из кольцевой трубы 6. Вода собирается на поддоне п отводится. Продукт реакции, состоящий главным образом из хлороформа и хлористого метилена, из нижней сферической камеры реакционной трубы поступает в трубу 3 диаметром около 50 мм для так называемого дополнительного хлорирования. Эта труба также освещается ультрафиолетовыми лучами, но находится на большем расстоянии от ртутных ламп, чем реакционная труба. В ней вступают в реакцию следы хлора, вследствие чего выделяющийся хлористый водород ул<е пе содержит свободного хлора. [c.147]

Вследствие нечувствительности каталитических реакций хлорирования по отношению к веществам, вызывающим обрыв цепи, на основе этого метода удалось разработать процессы, при которых возможно полностью испо.тьзовать хлор. Проведение процесса в присутствии кислорода или содержащих кислород газов и твердых катализаторов, применяемых нри процессе Дикона, позволяет снова получить из образующегося хлористого водорода свободный хлор [43]. [c.153]

Реакция протекает следующим образом. Сначала в результате отщепления хлора образуется тетрахлорэтилен СгСЦ 2 I4 + I2 выделяющийся свободный хлор взаимодействует с остающимся гексахлорэтаном, образуя четыреххлористый углерод [c.188]

Согласно работам П. Баумгартена [27] пиридин реагирует с хлористым сульфурилом, образуя пиридинсульфохлорид, причем возникает свободный хлор, который вызывает зеленую окраску. Эквивалентное количество двуокиси серы связывается с пиридином. По млению Шумахера и Штауффа действие пиридина состоит исключительно в том, что к началу реакции создается высокая концентрация хлора, в результате чего резко сокращается продолжительность индукционного периода. [c.372]

Небольшое различие в реакционной способности между цис- и транс-дихлорэтиленами в реакциях, индуцированных перекисями, в противоположность реакциям, катализируемым хлористым алюминием, свидетельствует о различной способности радикалов и катионов mpem-бутила реагировать с затрудненными (экранированными хлором) двойными связями. Все прочие различия между реакциями, индуцированными перекисями, и реакциями, катализируемыми галогенидами металлов (например, получение высоких выходов ненасыщенных хлоридов как с нормальными, так и с и.чопарафиповыми углеводородами при индуцированной перекисями конденсации, в то время как при катализируемой хлористым алюминием конденсации получаются высокие выходы пасыщенных хлоридов, но только с изопарафинами) объясняются основными правилами для реакций свободных радикалов и ионов карбония. [c.233]

Для получения тетрахлордифенилолпропана используют хлорирование свободным хлором при мольном соотношении I2 к дифенилолпропану от 4 1 до 4,5 1 реакционную массу после пропускания хлора выдерживают еще некоторое время (до 2 ч) при температуре реакции. В качестве инертного разбавителя могут быть использованы моно- или полихлорированные углеводороды, содержащие от 1 до 5 атомов углерода и от 2 до 4 атомов хлора (хлористый [c.24]

Известно довольно большое число цепных реакиий, которые могут быть инициированы путем добавления небольшого количества веществ, способствующих образованию свободных радикалов, или за счет того, что эти вещества, распадаясь, сами образуют свободные радикалы (например, перекиси при полимеризации), илн в результате химических реакций инициатора с реагирующими веществами (например, ускорение реакции взаимодействия хлора с водородом в темноте в присутствии паров натрия) атомы натрия реагируют с молекулярным хло-< ром с образованием насыщенной молекулы хлористого натрия и атомов хлора по реакции Na-f b-> Na l + С1. [c.203]

Хлорирование спиртов, альдегидов и кетонов свободным хлором. При хлорировании спиртов свободным хлором первоначальная реакция состоит в окислении спирта в альдегид или кетон, после чего происходит последовательное замещение атомов водорода в алкильной группе на хлор [c.140]

Процесс хлорирования углеводородов почти устраняется, если раствор гинохлорита содержит 0,05—0,1% свободнс.)го едкого натра. Более высокое содержание свободной щелочи ведет к уменьшению скорости реакции. Присутствие некоторого избытка щелочи в растворе гинохлорита необходимо также для стабилизации реактива и для нейтрализации образующихся при окислении сернистых соединений м1шеральных кислот. В присутствии последних идет разложение гинохлорита с выделением свободного хлора по уравнению [c.312]

Изомерный хлористому металлилу диметилвинилхлорид дает с хлорноватистой кислотой 1,1-дихлор-2-метилнропанол-2, который является изомером 1,3-дихлор-2-метилпропанола-2 и кипит на 25° ниже последнего. В качестве побочных продуктов реакции гинохлорирования образуется днхлор-изобутилен в результате взаимодействия хлористого металлила со свободным хлором нод инициирующим влиянием реакции замещения. Кроме того, наблюдается присоединение хлора к дихлоризобутилену, ведущее к получению тетрахлоридов. [c.365]

В табл. 2.25 приведены результаты опытов по определению влияния размеров капелек ХА на процесс хлоргидринирования при 22°С. Поско.льку образование побочных продуктов при хлоргидринировании в основном идет при взаимодействии свободного хлора с ХА и ДХГ в органической фазе, была проверена возможность снижения доли побочных реакций путем предварительного растворения реагентов в цирку-лируюшем водно-солевом растворе. [c.88]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Загрузка фильтра окисляется и продукты реакции уносятся с водой. Скорость этих реакций сравнительно мала, поэтому при фильтровании в первых слоях фильтра, иа которые вода поступает с наибольшей концентрацией хлора, связывается небольшая часть свободного хлора к следующим слоям угля вода подходит с меньшей концентрацией хлора, и здесь также теряется некоторая его часть II т. д. Следовательно, к каждому последующему слою вода подходит со все меньшей и меиьшей концентрацией свободного хлора. [c.182]

Действие царской водки объясняется тем,. что HNO3 окисляет НС1 с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила NO I, которые и окисляют золото, Платину, сульфид ртути и т. Д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой может быть записано по стадиям 1) взаимодействие соляной [c.107]

Примером может служить реакция получения хлора из хлористого водорода. В хлористом водороде степень окисления хлора —1, в свободном состоянии хлор имеет степень окисления ноль, следовательно, для получения хлора из ИС1 последний надо окислить действием какого-либо окислителя, например, К2СГ2О7 [c.42]

Объясните, почему для получения свободного хлора из хлоридов необходимо использовать окислители Приведите примеры реакций получения газообразного хлора. Одинаковый или разный объем хлора получится при взаимодействии 1 моль твердых КгСггОг, МпОг, КМПО4 и КСЮз с избытком хлороводородной кислоты Дайте мотивированный ответ. [c.109]

Известны также и другие реакции, в которых оксиды никеля, палладия и платины являются окислителями. Так, PtOg окисляет соляную кислоту до свободного хлора. Сильными окислителями являются PdOj и NijOj. [c.388]

Для ванадиевой кислоты (/С = 2-10"<) оба возможных направления электролитической диссоциации УО + И "7 УО ОН V0 4- ОН по вероятности протекания соизмеримы друг с другом. В сильно кислых растворах (с pH < 1,5) она существует даже преимущественно в форме положительных ионов УО, которые характеризуются отчетливо выраженными окислительными свойствами. Так, в сильнокислой среде хлористый водород медленно окисляется ими до свободного хлора. Реакция идет по схеме 2У0 4- 2НС1 = 2У0 + 1 + 20Н. [c.483]