Соляная кислота термическое разложение растворо

При нагревании на воздухе антимонид ртути разлагается на ртуть и окислы сурьмы. Температура начала термического разложения около 400°С. Нагревание этого вещества в вакууме 10" мм рт. ст. ведет к частичной возгонке и разложению на элементы, наблюдаемому выше 450°С. Антимонид ртути практически не растворяется в воде, щелочах и соляной кислоте. Частично он растворяется в концентрированной азотной кислоте, но хорошо растворяется в кипящей серной кислоте и особенно царской водке. [c.221]

С целью получения безводного хлористого водорода из соляной кислоты, содержащей больше НС1, чем в азеотропной смеси, рекомендуют также применять для обезвоживания концентрированный раствор гигроскопической соли, например, 30—60%-ный раствор СаСЬ. Процесс солевой экстрактивной ректификации можно осуществлять в отгонной колонне, в верхнюю часть которой поступает исходная соляная кислота, а в нижнюю — греющий пар. На уровне, где соляная кислота достигает азеотропного состава, в колонну вводится горячий раствор соли. Нижняя часть колонны является исчерпывающей, а безводный хлористый водород, отводится из верха колонны. Вытекающий из колонны разбавленный раствор соли выпаривают и возвращают в колонну 24-126. Тепло, выносимое уходящим хлористым водородом, можно использовать для подогрева поступающей в колонну соляной кислоты. Подобный же способ с применением Mg разработан для получения чистого НС1 из абгазов, образующихся при термическом разложении хлорида магния 127. [c.406]

Для производства преципитата используются растворы, содержащие свободную фосфорную кислоту. Такие растворы получают при разложении природных фосфатов минеральными кислотами или термическим методом. Используются также отходы производства желатины — растворы, образующиеся при обработке костей соляной кислотой. [c.347]

Закись олова можно также получить термическим разложением оксалата олова, который получают из хлорида двухвалентного олова. Для этого к концентрированному подкисленному соляной кислотой раствору хлорида двухвалентного олова приливают концентрированный раствор щавелевой кислоты до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. Тогда его отфильтровывают, промывают водой и высушивают при 160° С после этого осадок прокаливают при 250° С в токе двуокиси углерода или в отсутствие воздуха, для чего оксалат помещают в небольшую пробирку с газоотводной трубкой, конец которой опускают в стаканчик с ртутью [c.230]

При разложении природных фосфатов кислотами образуются фосфорная кислота и кальциевые соли этих кислот. При разложении азотной или соляной кислотой, кальциевые соли которых хорошо растворимы, полученный фосфорнокислый солевой раствор может быть переработан на удобрения (стр. 318). При сернокислотном разложении фосфата образуется нерастворимый сульфат кальция, который отделяется от фосфорной кислоты. Поэтому сернокислотное разложение фосфата является распространенным способом получения фосфорной кислоты. Этот способ называют экстракционным или мокрым в отличие от термического. [c.144]

Для СигСОЯЗгСОз — гидроксокарбонат меди (И). Схема прибора и методика проведения опыта аналогичны предыдущим. Термическое разложение соли проходит спокойно и прибавление SiOj излишне. Поскольку углекислый газ хорошо растворяется в воде, ее предварительно насыщают СОг или Na l, или подкисляют соляной кислотой для снижения растворимости СОг. [c.53]

Твердое, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, вещество ра СТВ 0,рил.и в соляной кислоте. При пр,опускании избытка оер оводорода через полученный раствор выпало 24 г Ч сриого осадка. Рассчитайте мэссу разложившегося пр1И нагревании нитрата свинца. [c.31]

Сколько по объему потребуется 6 М раствора соляной кислоты для растворения окиси церия, образующейся при термическом разложении 36,2 г eji jOJa-lOH O [c.335]

Близки по проведению технологии очисток котлов растворами соляной кислоты, моноцихратом аммония. Наряду с этим, имеются значительные различия в использовании ЭДТА и ее солей. Это относится, например, к используемым-концентрациям и выбору значения pH. В отечественной практике применяются существенно меньшие концентрации комплексонов, чтО позволяет полностью израсходовать их в процессе очистки. Отличительными особенностями применения комплексонов в практике химических очисток являются также созданные в СССР композиции на основе комплексонов, непрерывная дозировка комплексонов в питательную воду котлов высокого давления для увеличения межпромывочного периода, проведение промывок комплексонами для отдельных поверхностей, использование термического разложения комплексонатов железа для повышения коррозионной стойкости перлитных и ферритных сталей и для целей консервации. [c.16]

Экстрактивная ректификация соляной кислоты может проводиться также с растворами MgGl2 [91]. Такая схема особенно удобна для получения сухого хлористого водорода из разбавленных отходящих газов от процесса термического разложения хлористого магния. При концентрировании разбавленных растворов JV[gGl2 их можно нейтрализовать с помощью Mg (0Н)2, а избыточное количество MgGl2 возвратить на термическое разложение. [c.508]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Получение двойного суперфосфата из апатитового концентрата циклическим бескамерным способом основано на разложении апатита и кристаллизации монокальцийфосфата в незагустевающей пульпе. Растворение апатита производят или в избытке концентрированной (термической) фосфорной кислоты или стехиометрическим количеством фосфорной кислоты в присутствии азотной (или соляной) кислоты, в первом случае в процессе рециркулирует маточный раствор, т. е. избыточная фосфорная кислота, насыщенная монокальцийфосфатом во втором случае — избыточная азотная (или соляная) кислота. В обоих случаях выделяющийся в твердую фазу монокальцийфосфат отделяют от жидкой фазы, нейтрализуют содержащуюся в нем свободную кислоту. После нейтрализации его гранулируют и высушивают. Полученный продукт представляет собой почти чистый одноводный (или с некоторой примесью безводного) монокальцийфосфат и содержит до 55—57% Р2О5, т. е. примерно в 3 раза больше, чем в простом суперфосфате, поэтому его называют также тройным суперфосфатом. [c.214]

В некоторых случаях остаточный ВХ в отходящих газах целесооб разно обезвреживать путем термического разложения. Уничтожени( ВХ в абгазах проводят двумя методами высокотемпературным ежи ганием [232, 233] и каталитическим окислением [187, 232, 233]. В обои) случаях в дымовых газах образуется НС1, а также хлор, которьк улавливают в скрубберах. Вначале улавливают НС1 водой, получав при этом 20%-ую соляную кислоту, а затем водным раствором каусти ческой соды удаляют из газового потока хлор. [c.156]

Свойства. Серо-черный порошок На холоду медленно взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами, быстро — с соляной кислотой и бурно — с концентрированной азотной. При нагревании быстро растворяется в. разбавленных кислотах. При медленном взаимодействии с кислотами количественно переходит в соль аммония (используется при определении азота) а при быстром взаимодействия частично выделяется азот. При термическом разложении ojN образуется нитрид состава, близкого к 03N. При< нагреваиии до 200 С в вакууме устойчив нитрид oNo,4i при дальнейшем же нагревании вблизи 250 °С образуется гексагональный металлический кобальт, в котором содержание азота крайне незначительно, d 6,4. Кристаллическая структура ромбическая (искаженная гексагональная плотнейшая упаковка атомов металла). [c.1775]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Введение иона С1 в гексаммиакаты часто достигается нагреванием с разбавленной или концентрированной соляной кислотой еще легче происходит замена акво- или карбонатной группы. У особо устойчивых комплексов, таких, как [Сг(ЫНз)в]С1з, замещение до [Сг(ЫНз)5С1]С12 протекает даже при осторожном термическом разложении. Соединение [ o(NH3)g l]2+ можно получить также окислением раствора 0 I2 в присутствии NH3 и (NH4)2 Og. [c.275]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

Контрольные вопросы. 1. Охарактеризовать подгруппу азота с точки зрения электронного строения. 2. Как получается азот в лабораторных условиях и в промышленности З- Какие важнейшие водородные и кислородные соединения азота вам известны Дать их краткую характеристику. 4. Каким характерным свойством отличается азотная кислота от других кислот 5. Какие азотные удобрения применяются в сельском хозяйстве 6. Определить процентное содержание азота в следующих важнейших азотных удобрениях а) чилийской селитре б) аммиачной селитре в) норвежской селитре г) сульфате аммония д) цианамиде. 7. Как различить растворы нитрата и нитрита 8. Какими способами получается аммиак в лабораторных условиях и в промышленности 9. Какой реакцией можно обнаружить ион аммония 10. Какими способами получают азотную кислоту в промышленности 11. Какие известны виды диссоциации и в чем заключается разница между термической диссоциацией и реакцией разложения 12. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту 13. Что является окислителем и что восстановителем при получении азота из нитрита аммония NH4N0s 14. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — окислительные и восстановительные 15. Написать уравнения реакций а) аммиака с серной кислотой б) аммиака с фосфорной кислотой в) гидроокиси аммония с фосфорной кислотой. 16. Написать уравнения реакций взаимодействия NOa а) с водой б) с КОН. 17. Почему при реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа Что с ним происходит 18. Сколько литров [c.200]

Двуокись марганца может быть получена из низкосортных марганцовых руд солянокислотным способом. Максимальное извлечение марганца концентрированной соляной кислотой из предварительно обожженной при 800° руды достигается в течение 20 мин. При содержании в руде 36,6% Мп и 30,4% Fe в раствор перешло почти 70% марганца и остаток содержал 55,54% Fe и 9,25% Мп. Гидролиз полученного раствора хлорида марганца при 10-кратном разбавлении его водой в присутствии воздуха дает осадок продуктз, содержащего 85% МпО, и практически не содержащего железа Получение МпОг из различных марганцовых материалов через хлорид марганца привлекает все большее внимание. Ойисан способ получения МпОг окислением хлором в щелочной среде осадка Мп(ОН)г, полученного обработкой раствора МпС1г содой Запатентован катионитный способ извлечения Мп + из сернокислого раствора с регенерацией катионита соляной кислотой, кристаллизацией хлорида марганца высаливанием его хлористым водородом, термическим разложением осадка на МпО и НС1 и с последующим окислением МпО кислородом воздуха продукт содержит 55% Мп . Двуокись марганца, пригодную для деполяризаторов в сухих батареях, можно получить обработкой солянокислой вытяжки из восстановленного природного пиролюзита, содержащей 5—25% Мп в виде хлоридов и 0,5—5% свободного НС1, щелочным раствором гипохлорита при охлаждении. После выделения осадка МпОг pH смеси должен быть в пределах 2—5. Осадок промывают и выдерживают длительное время в воде 8 . [c.773]

Для удаления солей аммония перенесите испытуемый раствор в чашку или тигель и выпаривайте на горелке. Не переполняйте чашку раствором и ставьте ее на металлическую сетку с асбестом, чтобы не происходило разбрызгивания. После выпаривания раствора досуха остаток прокалите до прекращения выделения белого дыма. Трудноразлагаемые соли следует прокаливать при более высокой температуре. Однако чрезмерное прокаливание может привести к потере других ионов. Смачивание сухих солей аммония концентрированной соляной кислотой благоприятствует их термическому разложению, так как при этом соли нелетучих кислот превращаются в летучую соль соляной кислоты—хлорид аммония. [c.228]

Триэтоксиалюмогидрид лития [2529] растворим в эфире (13 г/100 мл при 35° С), плохо растворим в бензоле. Термическое разложение наступает при 94—96° С. Медленно реагирует с водой, энергично с концентрированной соляной кислотой. Получение его в свободном от эфира состоянии сопряжено с трудностями. [c.101]

WS3 получают термическим разложением тиовольфрамата аммония или при действии соляной кислоты на (NH4)2WS4 в растворе [361]. [c.158]

При разложении природных фосфатов кальция кислотами образуются фосфорная кислота и соответствующие соли кальция. При использовании кислот, соли кальция которых хорошо растворимы (например, азотной или соляной), последующая переработка полученных растворов в удобрения должна сопровождаться выделением или связыванием части кальция (см. разд. 8.5.2) для предотвращения химических превращений, вызывающих образование неусвояемых или трудноусвояемых растениями фосфатных соединений. В отличие от этого при сернокислотном разложении фосфатов выделяющийся малорастворимый сульфат кальция переходит в твердую фазу он может присутствовать в удобрении в качестве балласта или может быть отделен от раствора. В первом случае получают простой суперфосфат, во втором — фосфорную кислоту, которую в отличие от термической называют экстракционной. [c.144]

Ион Bj2Hi2 очень устойчив по отношению к щелочам и кислотам. Так, ион не претерпевает заметного разложения при 95° под влиянием концентрированного раствора едкого натра или 3N соляной кислоты. Соли с катионами, не восстанавливающимися легко, весьма термически устойчивы. Так, saB Hja выдерживает нагревание до 800° [5]. [c.421]

Хорошо суспендированный солянокислый п-хлоранилин, полученный при растворении амина (25,0 г 0,2 моль) в смеси 62 мл горячей концентрированной соляной кислоты и 60 мл воды, диазотируют при 0° С, медленно приливая 50%-ный раствор нитрита натрия (15,2 г 0,22 моль). Затем в прозрачный раствор диазония выливают раствор борофторида натрия в воде (40% 44 г соли 0,4 моль), в результате выпадает бесцветный осадок борофторида п-хлорбензолдиазония (35 г 79,2% температура разложения 126°С). Соль отфильтровывают, один раз промывают разбавленным раствором борофторида натрия, холодным этанолом, эфиром и затем высушивают током теплого воздуха. Термическое разложение соли проводят в приборе, описанном на стр. 341. В этом случае пиролиз протекает [c.363]

Осаждение селенитов. Из кислых растворов (0,6-н. соляной или серной кислоты и 0,4-н. азотной кислоты) цирконий и гафний количественно осаждаются селенистой кислотой в виде основных селенитов переменного состава. При выдерживании селенита гафния с маточным раствором при 80° С в течение нескольких часов образуется кристаллический осадок соединения Н (5еОз)2 [29]. При нагревании средний селенит гафния начинает разлагаться при температуре 600° С, и при 750° С образуется двуокись гафния [30]. Термическое разложение заканчивается при 1000° С. [c.368]

Полученные данные указывают на то, что процесс выпаривания дистиллерной жидкости следует вести гак, чтобы не происходило разложение aiJgO, в противной случав необходимо производить предвари те льнув очнотку растворов от этого соединения. В последнем случае целесообразно использовать два метода I) иетод термической обработки концентри-poEuuH ro раствора (уд.вес 1,38) при 140°С s присутствии ионов железе ь течение 1-1,5 чао. 2) иетод обработки соляной кислотой до pH = [c.98]

Из этой группы наибольшее распространение получили резисторы со слоем сопротивления из двуокиси олова, который получается либо путем термического разложения хлористого олова при t = 450° С и осаждается на стеклянные основания в виде конденсирующихся паров. Другим способом раствор четырех.хлористого олова наносится пульверизацией на горячее основание t = 500—550° С), при этом образуется соляная кислота НС1 и двуокись олова SnOg. Пары соляной кислоты удаляются вентиляцией, а двуокись олова остается на поверхности стекла. [c.327]

Диоксид углерода СО2 (т. кип. —78,5° С, т. пл. —56,5° С при 5 атм) обычно получают термическим разложением СаСОз (в технике) или действием на СаСОз соляной кислотой (в лаборатории). СО2 хорошо растворяется в воде. Его используют для тушения пожаров, приготовления минеральной воды, в медицине, как инертную атмосферу при проведении различных синтезов. [c.425]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота термическое разложение растворо: [c.229] [c.529] [c.192] [c.643] [c.118] [c.141] [c.518] [c.39] [c.65] [c.131] [c.392] [c.422] [c.422] [c.149] [c.229] [c.94] [c.197] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология