Примеси в хлориде натрия

При установлении доброкачественности препарата необходимо учитывать и физиологическое действие примесей. Иногда одна и та же примесь допускается в известном количестве в одном препарате и совершенно не допускается в другом. Например, если в хлориде натрия, используемом для изготовления изотонического раствора, будут примеси солей калия, то такой препарат не может применяться в медицине, так как ионы калия в физиологическом отношении являются антагонистами ионов натрия Поэтому примесь солей калия в хлориде натрия совершенно не допускается. С другой стороны, эта же примесь в другом препарате, например в хлориде кальция, не является опасной, и поэтому Государственная фармакопея допускает ее в определенном количестве [c.22]

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия (разд. 38.1). Кроме электролитического способа получения гидроксида натрия, иногда еще приме няют более старый способ — кипячение раствора соды с гашеной известью [c.386]

Кристаллическая соль для хлорного электролиза должна иметь следующий состав (%) хлорида натрия -не менее 97,5 Mg + не более 0,05 нерастворимого осадка не более 0,5 Са + не более 0,4 К+ не более 0,02 504 не более 0,84 влажность не более 5 примесь тяжелых металлов (определяемая амальгамной пробой см Нг) не более 0,3. [c.35]

Соли арилсульфокислот обычно используют как таковые, и примесь хлорида натрия не мешает их применению (моющие средства, исходные вещества для получения эфиров, являющихся алкилирующими агентами, а также сульфамидов итд) [c.140]

Эффективная концентрация загрязненного реактива. характеризует степень его участия в той или иной химической реакции. Эффективная концентрация чистого реактива равна ЮОо/о , в присутствии неактивных примесей (т. е. не принимающих участия в данной реакции) она выражается процентным содержанием основного вещества. Как показано выше, присутствие активных примесей повышает эффективную концентрацию и в некоторых случаях она может превысить 100%. Так, примесь хлорида натрия к бромиду повышает эффективную концентрацию последнего по отношению к нитрату серебра, так как такой загрязненный реактив вступит в реакцию с ббльшим количеством нитрата серебра, чем чистый бро.мнд натрия, [c.48]

Многие пефти содержат более или менее значительную примесь сернистых соединений, которые корродируют аппаратуру. Если подвергать первичной переработке нефть, содержащую сернистые соединения и свободную серу, то в результате нагрева образуется сероводород. В ряде случаев такая нефть уже содержит растворенный сероводород. Воздействие сероводорода на металлические части установок — (трубопроводы, ректификационные колонны и др.) приводит к их коррозии, быстрой порче и выходу из строя. Сернистые нефти часто содержат повышенные концентрации солей — хлоридов натрия, кальция и магния. При первичной nepe-работке нефти вследствие разложения этих солей происходит образование хлористоводородной кислоты, которая также вызывает коррозию аппаратуры. [c.254]

Необходим для поддержания жизни и хлорид натрия. Солевой обмен связан с водным балансом организма. Повышенное содержание хлорида натрия в организме удерживает воду в тканях. Газообразный СЬ очень токсичен, вдыхание воздуха, содержащего даже малую примесь этого газа, вызывает воспаление дЫхательных путей. [c.388]

С другой стороны, в катодном пространстве образуются водород и гидроксильные ионы, причем перемещение последних к аноду предотвращается мембраной. В результате в катодном пространстве образуется едкий натр с высоким выходом по току. Поскольку перемещение ионов хлора в катодное пространство также предотвращается мембраной, можно получать едкий натр высокой чистоты, содержащий лишь незначительную примесь хлорида натрия. В связи с тем что электролиз приводят при 90°С, катионообменная мембрана со стороны анода контактирует с горячим хлором, а со стороны катода - с горячей концентрированной шелочью. [c.340]

Присутствие небольших количеств никеля или меди в ферритных сталях делает их склонными к коррозионному растрескиванию при испытании в хлористом магнии. Время до растрескивания в хлористом магнии резко снижается при увеличении содержания никеля до 2 % и более.. Однако при испытании на коррозионное растрескивание в различных растворах хлорида натрия нике,ль (как примесь или легирующий элемент) не вызывает коррозионного растрескивания. Такое же поведение в отношении коррозионного растрескивания отмечено и для меди и высоких концентраций молибдена. [c.173]

Простейшим тернарным ионным раствором является раствор единственного электролита, один из ионов которого присутствует в виде двух изотопов. В качестве примера может служить раствор хлорида натрия, содержащий радиоактивные ионы натрия наряду с устойчивыми. Предположим, что эти ионы идентичны во всем, за исключением метки. Припишем растворителю индекс О, катионам — 1 и 2, а аниону — 3. Тогда в системе имеется шесть характеристик переноса 01 02 оз 12 13 и 23 Исходя из предположения, что изотопный эффект отсутствует, пять из этих коэффициентов можно предсказать по значениям о+ о- и для бинарных немеченых растворов, а последний коэффициент можно найти по значению коэффициента самодиффузии описывающего диффузию меченого электролита в растворе с однородной полной концентрацией электролита. Это дает возможность получить концентрационную зависимость 12, связанную с взаимодействием ионов одинакового заряда. Получить такую информацию из бинарных растворов одной соли невозможно. В дальнейшем примем [c.305]

Как обнаружить примесь хлорида в едком натре и в сульфате натрия [c.205]

I Разбавленные и концентрированные кислоты энергично дей- ств ют на магний с выделением водорода и образованием магние- вых солей. Свойства магния находятся в большой зависимости от его примесей. Например, примесь М2С12 обусловливает гигроскопич- ность металлического магния с образованием кислого раствора. Присутствие хлоридов натрия и калия особенно вредно отражается на качестве магния. Магний, получаемый путем возгонки под вакуумом, обладает большой чистотой (содержание в нем металла 99,98%). На такой магний вода не действует, и даже морская вода /и слабая соляная кислота действуют незначительно. [c.22]

Скорость гидрирования зависит от структуры кальция и наличия примесей [61, 66, 67]. Сублимированный кальций более рыхлый — он реагирует быстрее, чем сплавленный металл. Примесь натрия в кальции сильно ускоряет гидрирование. Если электролитический кальций, содержащий 0,078% Na, при 240° С за 1 ч практически не поглощает водорода, то при содержании 0,9% Na в тех же условиях гидрирование проходит на 85—90%. Для большинства случаев применения гидрида кальция примесь NaH не является вредной. Можно добавлять к кальцию хлорид натрия, [c.92]

Пиридин. Следует применять пиридин, ие содержащий гомологов, и абсолютно сухой. От применявшегося ранее способа очистки пиридина следует отказаться, так как при его выполнении произошли два сильных взрыва. Пнридин очищают следующим способом 8. В химический стакан емкостью 1500 мл наливают 240 мл технического пиридина и прибавляют к нему при охлаждении льдом из капельной воронки (стержень воронки должен быть погружен в пиридин), 31—32%-ную соляную кислоту до исчезновения запаха пиридина. Для этого требуется приблизительно 320 мл соляной кислоты. Затем, при непрерывном охлаждении и при встряхивании, прибавляют приблизительно 500—550 мл 6 н. раствора перхлората натрия до прекращения образования осадка перхлората пиридина. Реакционную смесь оставляют стоять 1 ч при охлаждении льдом, отфильтровывают осадок перхлората пиридина на воронке Бюхнера, промывают его несколько раз небольшими количествами ледяной воды и отжимают. Маленькую пробу осадка сушат в сушильном шкафу. Сушку начинают при 70 С, через каждый час повышают температуру на 10° С и заканчивают при 110° С. Затем определяют температуру плавления высушенного вещества, которая должна быть не ниже 288° С. Если желательно высушить весь осадок, то следует придерживаться такого же режима сушки, строго следя за тем, чтобы пе происходило перегрева. Только что отфильтрованный и отжатый перхлорат пиридина, содержащий 18—20% воды, также может подвергаться очистке. Небольшая примесь хлорида натрия, которая отсутствует только при очень тщательном выполнении очистки, также не мешает проведению очистки. [c.311]

Чтобы понять причину этого, представим себе, что при определении осмотического давления с помощью обычного осмометра с полупроницаемой мембраной в начале опыта в осмотическую ячейку налнт раствор высокомолекулярного электролита, полностью распадающегося на не способные к диализу высокомолекулярные ионы и на малые ионы, например С1 , проникающие сквозь мембрану. Примем, что концентрация ионов во внутреннем растворе равна Сь тогда концентрация ионов в том же растворе будет гсь Пусть во внешней жидкости осмометра содержится низкомолекулярный электролит, например хлорид натрия, оба иона которого (Na и С1 ) способны проходить через мембрану. Обозначим концентрацию Na l во внешней растворе через с% Наконец, для упрощения допустим, что объемы внутреннего и внешнего раствора равны. [c.473]

В данном примере взята, очевидно, соль, загрязненная примесями (или влажная) при этом предполагается, что примеси эти для данного анализа являются индифферентными, т. е. в условиях анализа они не дают аналогичного осадка и не влияют на его вес. Так, примесь какой-либо соли кальция исказила бы результат анализа, так как выпавший осадок содержал бы наряду с Ва304 также и СаЗО . С другой стороны, такая примесь, как хлорид натрия, в данном примере иа состав осадка и на вычисление результата анализа не влияет и является индифферентной. [c.32]

В самом деле, зачем Ведь свойства этой щелочи и более дешевого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в ХУП веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется еще лучше, чем едкий натр. КОН получают электролизом растворов хлористого калия. Чтобы примесь хлоридов была минимальной, используют ртутные катоды. А нужно это вещество прежде всего как исходный продукт для получения различных солей калия. Кроме того, без едкого кали не обойтись в производстве жидких мыл, некоторых красителей и органических соединений. Раствор едкого кали используется в качестве электролита в щелочных аккумуляторах. [c.296]

Электролизом концантрированного раствора соляной кислоты или раствора хлорида натряя, насыщенного хлористым водородом ,. получают хлор с небольшим содержанием приме сей кислорода, хлористого водорода и водяных паров. При этом на аноде выделяется хлор, а в катодном пространстае выделяется водород [c.129]

Натриево-кальциевый электролит це/(есообразно применять тогда, когда в сырье (например, в безводном Mg U) содержится значительная примесь СаСЬ, который накапливается в электролите по мере течения процесса. Когда его содержание дости- гает предельной величины, часть электролита удаляют и добавляют в ванну хлорид натрия. В настоящее время такой электролит используют при получении магк ия в Норвегии, КНР,. Японии и США. [c.487]

На рис. 44 представлены данные расхода электроэнергии и хлорида натрия от концентрации гипохлорита натрия и Na l в приме- [c.141]

Поскольку амальгама натрия в ячейке 2 силыю разбавлена, она реагирует с водаым раствором хлорида натрия весьма медленно. В ячейке 3 в качестве растворителя прим яется безводаый этилендиамин. [c.25]

После выделения хлорида натрия в концентрированном сбросе наряду с хлоридом натрия содержатся сульфат, карбонат и бикарбонат натрия. Технология выделения солей из этого сброса еще не разработана, поэтому целесообразно сброс направлять на сушку, а смесь солеи на захоронение в изолирован- ые от грунтовых вод хранилища. В концентрате содержится около 90% хлорида цатрия, поэтому возможно, что как сухая соль, так и концентрат найдут приме-цение при регенерации атрий-катионитовых фильтров ТЭЦ. [c.222]

Здесь сохранена номенклатура соединений, использованная в оригинале в русской терминологии принята обратная последовательность слов (МаС1 — хлорид натрия).— Прим. ред. [c.22]

Разделение проводили на колонках 44X0,9 см, наполненных дауэксом 1-Х2(С1-). Приме-ВЯЛИ ступенчатое элюирование растворами хлорида натрия возрастающей концентрации от 0,6 до 2,0 М. Указаны концентрации хлорида натрия, при которых элюировались вещества, а также номера колонок, в элюатах которых находились вещества. [c.138]

Горюшина В. Г. и Гайлис Е. Я. [53 ] показали, что дитизонат золота в отличие от дитизоната серебра не разлагается 10%-ным раствором хлорида натрия. Это различие они предлагают использовать для отделения золота от серебра путем обработки раствора дитизонатов этих металлов в U раствором Na l дитизонат серебра при этом полностью разрушается и серебро переходит в водную фазу. — Прим. ред. [c.191]

Важным является вопрос о влиянии других элементов-приме-сей на интенсивность спектральных линий ряда трудновозбудимых элементов в низкорольтной искре и вакуумной высоковольтной искре. Показано [59], что интенсивность линий ионов серы, хлора и брома возрастает с уменьшением ионизационного потенциала влияющего элемента. Это объясняют изменением состава плазмы источника света, ведущим к снижению температуры разряда до более благоприятных значений. Так, снижение пределов обнаружения 5 (1667 А) до 7-10-5%, Зе (1606 А) до 10-4%, Те (1678 А) до 7-10- % в угольном порошке при использовании вакуумной высоковольтной искры достигнуто добавлением в брикетированную пробу 10% хлоридов натрия и калия. [c.207]

На стойкость алюминия особенно сильное влияние оказывают часто встречающиеся примеси железа и меди. Железо содержится в алюминии обычно в больших количествах, чем медь на этом основании оно рассматривается как наиболее вредная примесь. Вследствие малой растворимости железа в алюминии (при 500°С растворяется 0,005% железа), оно находится главным образом в гетерогенном состоянии, — в виде фазы РеАЬ, более благородной, чем алюминий поэтому в данном случае гомогенизирующая термообработка невозможна. Даже небольшое содержание железа значительно снижает стойкость алюминия высокой чистоты так, в воде, очищенной пермутитом, и в растворе хлорида натрия коррозионно стоек алюминий, содержащий до 0,07%, а в рас- творе соды — до 0,014% железа. Так же вредна примесь железа и в алюминиевых сплавах. Исключение составляет алюминиевый [c.507]

Препараты трипанблау почти всегда содержат более или менее значительную примесь хлористого натрия. Поэтому правильнее было бы определять не только общую зольность, но отдельно сульфат и хлорид натрия. [c.376]

В ходе различных реакций алкилирования лучшая конверсия алкильных групп достигается в присутствии комплексообразуюших добавок хлоридов натрия или калия [Захаркин Л. И.. Охлобыстин О. Ю., Струнин Б. Н., ЖП.Х, 36, 2034 (1963)]. — Прим. редактора. [c.78]

Соль [Со(ЫНз)5С1]С12, синтезированная из соли [Со(ЫНз)4СОз1 КЮз через [Со(ЫНз)50Н2]С1з, почти всегда содержит небольшую примесь [Со(ЫНз)в]С1з. Ионы [Со(ЫНз)в1 + (желтые) и [Со(МНз)5С1] + (красные) легко разделяются на колонке с катионообменной смолой, например на дауэксе-50Ш. Смесь смывают 2—4 УИ раствором хлорида натрия. Красная полоса двухвалентных ионов появляется ниже желтой полосы трехвалентных ионов, которые сорбируются намного сильнее. Это типичный случай разделения по числу зарядов иона, когда ионы с большим зарядом значительно прочнее удерживаются ионообменником. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология