Реакции иона тория

Качественные реакции иона тория........... [c.295]

Реакции иона тория [c.231]

Опыт 147. Реакция иона тория с арсеназо I и арсеназо III [c.226]

Реакции ионов тория [c.401]

Константы реакций комплексообразования иона тория с различными анионами приведены в табл. 7. [c.19]

Константы реакций комплексообразования иона тория с различными [c.19]

Известен ряд качественных цветных реакций на ион тория (см. табл. 9). Однако эти реакции не всегда специфичны, так как р. 3. э. и цирконий реагируют аналогично. [c.25]

Реакцию можно считать законченной, если одна капля реакционной смеси, разбавленная 50—100 мл дистиллированной воды, образует с ионами тория или циркония ярко-малиновое окрашивание, а изобутиловые экстракты этих комплексов не окрашиваются в желтый цвет. Последнее свидетельствует об отсутствии исходного бромфенолового красного в реакционной смеси. [c.104]

Реакцию считают законченной, если капля реакционной смеси, растворенная в 50—100 мл дистиллированной воды,, дает ярко-малиновое окрашивание с избытком ионов тория или циркония, а изобутиловые экстракты не окрашиваются в желтый, цвет. Последнее свидетельствует об отсутствии в реакционной смеси исходного крезоло.вого красного. [c.108]

Понятия короткоживущая частица и быстрый процесс у фи-зико-химиков обычно взаимосвязаны. Однако быстрые процессы возможны и с долгоживущими частицами. Таковы разнообразные реакции ионов водорода в водных и органических растворах (общеизвестная реакция нейтрализации, взаимодействие с рН-индика-торами, образование кислых анионов, протонирование анион-ради-калов), некоторые окислительно-восстановительные реакции неорганических ионов, различные процессы обмена и др. [c.121]

Обнаружение ионов тория. Анализ смеси ионов тория и свинца. Через колонку пропускают две-три капли 2 н. раствора соляной кислоты, затем несколько капель ализарина и две-три капли исследуемого раствора. Вверху образуется фиолетовая зона (ионы тория). Ионы свинца обнаруживают реакцией с раствором иодида калия по образованию желтой зоны. Ионы тория можно также обнаружить при помощи виолуровой кислоты (образование желтой зоны). Ионы свинца не мешают этой реакции. [c.82]

Анализ смеси ионов тория и уранила. Ионы иОг обнаруживают на фильтровальной бумаге реакцией с ксантогенатом калия по образованию желто-оранжевого пятна. Ионы тория не мешают этой реакции, их обнаруживают на этой же бумажной хроматограмме ализарином. [c.82]

На рис. 1 приведены полученные результаты. Они/ покалывают, что карбоксильные катиониты реагируют с ионами металлов по-разному. Но характерен тот факт, что они реагируют с ионами металлов в тем более кислой среде, чем легче эти катионы гидролизуют. Например, ионы железа (III), pH н. о. которых равен 1,8—2,2 [12], сорбируются в значительных количествах при pH 1,5—1,8. Ионы лантана, pH н. о. которых равен 8,03 [12], сорбируются в меньших, чем железо, количествах даже при pH 5—6. Из рис. 1 видно, что ионы тория, железа, хрома, алюминия и бериллия сорбируются в значительных количествах при таких значениях pH, при которых ионогенные группы катионитов почти не участвуют в реакциях обмена с ионами меди, никеля, магния, лантана, цинка, марганца и кобальта. [c.52]

Помимо препаратов актиния источником франция могут служить реакции расщепления тория и урана протонами высоких энергий (350 Мэе). В связи с тем что сечение реакций образования изотопов франция в этом случае невелико (<10 2 см" ) и, кроме того, их периоды полураспада малы, франций не удается получить в сколько-нибудь значительных количествах. Перспективными в этом отношении считаются реакции висмута, свинца с ускоренными многозарядными ионами Ве, и пр., сечение которых значительно выше, чем сечение про- [c.219]

Ионы элементов Р(1, Р1, Сг, На и К при предельном отношении 30 1 не мешают реакции. Ионы элементов Си, РЬ, 5п, Мо, ЫЬ, Та, А1, Ре, редких земель. У, Т1, 2г, 2п, Мп, Со, N1, щелочных земель и Ы при аналогичных условиях образуют осадки подобно торию и при предельном отношении 10 1 уменьшают чувствительность реакции до 10 3.ю (1 2,5 10 ). [c.131]

Для анализа воды, которую подают на гидролиз и на разбавление субстрата, используют метод, основанный на колориметрической реакции ионов фтора с ализаринсульфонатом тория [33]. [c.106]

Одним из наиболее популярных методов объемного анализа является метод Вилларда и Винтера [856], основанный на реакции солей тория и циркония с ионами фтора. Армстронг [289] [c.30]

Процесс образования твердых растворов гетеровалентными компонентами представлен реакциями обмена катионов основного и при месного вещества. На примере соосаждения оксалатов тория н европия показано, что наиболее вероятной реакцией образования смешанных кристаллов является реакция обмена ионов тория на ионы европия в соотношении 1 1. Высказано предположение о дополнительном влиянии щавелевой кислоты на процесс захвата европия осадком оксалата тория. Ил. - I, табл. - 2, библиогр. - 8 назв. [c.331]

Для решения вопроса об определяющей стадии в ионообменной реакции с участием ионов тория были проведены опыты на смолах КУ-1 и КУ-2. Данные, приведенные на рис. 2, показывают, что кинетика процесса зависит от величины зерен катионита. Опыты по исследованию влияния скорости перемешивания [c.58]

Показано, что при F <0,6 (КУ-2) и f < 0,3 (КУ-1, СГ-1, КБ-4П-2) определяющей стадией процесса обмена является диффузия ионов тория внутри зерен смолы. Высказано предположение, что при F больше вышеуказанных величин сорбция ионов тория определяется диффузией ионов внутри частицы сорбента и реакцией химического взаимодействия тория с ионитом. [c.62]

ДРОБНАЯ РЕАКЦИЯ НА ИОНЫ ТОРИЯ И УРАНА [c.71]

Электролиз — совокупность химических реакций, ко-торые протекают под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита. За счет действия источника тока на одном из электродов создается избыток электронов ( — — электрод), на другом — недостаток электронов ( + — электрод). При про к ждении электрического тока через электролит наряду с хаотическим движением ионов начинается направленное катионы перемещаются к отрицательному электроду, анионы — к положительному. [c.78]

Образование амидной связи. Хотя тиоловые эфиры встулают в реакцию с аминами и в отсутствие растворителя, обычно применяют воду, спирты, диметилформамид. тетрагидрофуран иди смеси этих растворителей. Для обоих реагентов предпочтительны молярные концентрации или выше [344], но реакции, катализат торами которш являются ионы металлов, можно проводить в В разбавленных водных растворах [363], Синтезы более сложных пептидов лучше осуществлять при комнатной температуре, [c.273]

Количественное содержание в препаратах арсеназо И примеси арсеназо I определяют по цветной реакции с ионами тория в кислой среде, где арсеназо I не образует комплекса с торием. Соответствующие спектры поглощения резко различаются, и, построив калибровочный график при 1макс комплекса Th-арсеназо П1, находят содержание каждого из компонентов в смеси. Для этого в выбранных условиях при избытке соли тория при Ямакс комплекса измеряют оптическую плотность раствора. Для построения калибровочного графика готовят серию растворов с переменной известной концентрацией двух реагентов. [c.59]

Реакцию считают законченной, если капля смеси, разбавленная 50—100 мл дистиллированной воды, образует с ионами тория или циркония ярко-малиновое окрашивание, а изобутиловые экстракты не окрашиваются в желтый цвет, что показывает от-сутст,вие исходного фенолового красного. [c.102]

Окислительное действие галогенов. Молекулы галогенов в водном растворе являются окислителями, отрывая электроны от партнеров по реакции, они превращаются в галогенид-ионы. Если рассмотреть стандартные электродные потенциалы (табл. 3.4, реакции 1—4), то становится очевидным, что в реакциях, в которых непосредственно образуются галогенид-ионы, ( )тор обладает наибольшей окисляющей способностью, далее следуют остальные галогены в порядке убывания атомных номеров. В условиях эксперимента в зависимости от pH среды реакция протекает с участием нонов гипогалогенных кислот типа Х0 (реакции 5—7). При проведении реакции в хлорной или бромной воде всегда присутствуют соответствующие количества ионов С10 и ВгО , которые, как явствует [c.96]

В водном растворе иону тория присуща лишь одна степень валентности ( + 4) поэтому ему не свойственны реакции, связанные с ее изменением. В связи с тем, что ион тория бесцветен, известно относительнв небольшое число характерных цветных реакций на него. [c.24]

Оптически активные лиганды, координированные с атомом металла, могут иметь оптические вращения, отличные от вращений св<рбодных лигандов это явление было использовано для доказательства, что Ва(И) и Mg(H) не дают комплексов с Z-pn, поскольку оптическое вращение последнего в водных растворах не изменяется под действием указанных ионов металлов [193]. Катцин и Гулиас [139] исследовали комплексные тартраты тория, используя повышение оптического вращения винной кислоты в присутствии ионов тория. Вращение амина, координированного с металлом, может зависеть также от состояния окисления металла, а поэтому по изменению оптического вращения при установлении равновесия можно обнаружить реакцию переноса электрона [34J [c.210]

Кольтгоф и Розенблюм [К81] изучали влияние способа получения сульфата свинца на скорость реакции изотопного обмена. Они нашли, что сульфат, полученный из разбавленных растворов реагирующих веществ, обменивает атом свинца медленнее, чем сульфат свинца, полученный из концентрированных растворов, и что сульфат свинца, осажденный из горячего раствора, обменивает свой атом свинца медленнее, чем осажденный на холоду (см. рис. 8). Они показали также, что способ перемешивания мало влияет на скорость обмена PbSO — Pb " , если только перемешивание обеспечивает суспендирование осадка. В тех случаях, когда осадку давали осесть, обмен в течение того же промежутка времени был меньше, так как скорость диффузии в растворе была недостаточной, чтобы предохранить водный раствор вблизи осадка от обеднения ионами тория В. [c.40]

Цветную реакцию дают все элементы, способные осаждаться в кислых растворах арсенокислотами. Ионы тория и титана образуют такую же яркую окраску, как и скандий. Торий отличается от титана тем, что он взаимодействует с реактивом и в солянокислой среде. [c.141]

Известна только одна степень окисления тория, именно ТЬ +, поэтому невозможны никакие реакщш, зависящие от изменения его валентности. Кроме того, ион тория бесцветен и даст незначительное число окрашенных производных, поэтому очень трудно найти на него специфические реакции. Однако приведем некоторые пз них. [c.58]

Из Приведенных результатов видно, что скорость адсорбции ионов тория и урана (У1) катионитом КУ-2 больо1е, чем КУ-1-Это различие, возможно, объясняется тем, что у катионита КУ-1, помимо сульфогрупп, в реакциях обмена принимают участие другие ионогенные группы, или тем, что катионитом КУ-1 сорбируются более сложные по своему составу и, следовательно, более крупные гидролизованные ионы, чем катионитом КУ-2 [16], Таким образом, из полученных данных видно, что скорость установления равновесия при сорбции ионов тория и урана (У1) зависит от pH и температуры раствора, крупности, формы, проницаемости и типа катионита. [c.61]

Для открытия урана мы использовали реакцию взаимодействия урана с ферроцианидом калия [7], Ферроцианид калия образует с ионом уранила красно-коричневый осадок или, при малых концентрациях иона уранила, буро-красное окрашивание. В зависимости от концентрации ионов уранила и ферроцианида калия, от природы и концентрации посторонних ионов, а также от времени может образоваться простой ферроцианид уранила (и02)г [Ре(СК)б] или смешанные калийуранилферроцианиды. Наибольшая интенсивность окраски достигается при pH = 2—4 [8]. Открываемый минимум составляет 0,01 мг/мл. Хотя реакция с ферроцианидом калия уступает по чувствительности реакции урана со многими органическими реагентами, но она является более избирательной и, кроме того, присутствие ионов тория не мешает открытию урана, а лишь несколько снижает чувствительность реакции. [c.71]

Троверку реакции на смесях, содержащих все указанные выше катионы, проводили в присутствии и в отсутствие в испытуемом растворе ионов тория и урана. Установлено, что открытие [c.73]

Предложен простой и быстрый метод дробного открытия ионов тория и урана, основанный на предварительном отделении мешающих ионов насыщенным раствором карбоната натрия и суспензией сульфида кадмия, с последующим открытием урана реакцией с ферроциаиидом калия и тория с тороном. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология