Изменение свойств элементов в малых периодах периодической системы

Изменение свойств элементов в малых периодах периодической системы [c.44]

Структура периодической системы элементов. В соответствии с периодическим изменением свойств элементов система Д. И. Менделеева состоит из семи периодов. Периоды 1, 2, 3, 4, 5, 6 содержат соответственно 2, 8, 8, 18, 18, 32 элемента. Седьмой период не завершен. Периоды 1, 2 и 3 называют малыми, остальные — большими. Вследствие различия периодов по длине и дру-1ИМ признакам может быть много способов их относительного [c.36]

Структура периодической системы. В соответствии с периодическим изменением свойств элементов система Д. И. Менделеева состоит из нескольких периодов. Схематически это представлено на рис. 27, на котором указаны порядковые номера первого, предпоследнего и последнего элемента каждого периода. Три периода (1, 2 и 3) — малые, однорядные первый содержит лишь два элемента, второй и третий по восемь. Остальные периоды — большие в двух из них [c.59]

Снизу вверх (или обратно) по каждой подгруппе периодической системы свойства характеристичных оксидов и гидроксидов изменяются, в общем, весьма закономерно. При этом уже из приводимого ниже сопоставления теплот образования (в кДж на связь) видно, что аналогами элементов малых периодов являются в данном случае именно члены 1—7 рядов аналогов, тогда как соответствующие представители 11 —17 рядов отклоняются от общего хода изменения рассматриваемых величин [c.485]

В больших периодах оказывается восемнадцать групп и элементы побочных подгрупп отделены от элементов соответствующих главных подгрупп. В этом заключаются как преимущество, так и недостаток длиннопериодной формы. Родство элементов побочных подгрупп с элементами соответствующих главных подгрупп в длиннопериодной форме устанавливается тем, что соответствующим подгруппам придаются одинаковые номера, только с разными индексами — главным А, а побочным В. Таким образом обозначаются шестнадцать групп, а группы кобальта и никеля или оставляют вообще без номера, или присоединяют их к группе железа, придавая всем трем группам номер VII IB. В длинно периодной форме, хотя и устраняются противоречия, связанные с совмещением элементов главных и побочных подгрупп, однако противоречия правилам изменений свойств элементов в некоторых рядах и группах остаются. Помимо этих противоречий, в длинной форме периодической системы отсутствует симметрия расположения элементов, особенно при разделении их на металлические и неметаллические, а также имеются разрывы в малых периодах, которые нарушают наши представления о непрерывности изменения свойств элементов. [c.27]

При переходе слева направо или снизу вверх в малых периодах (кроме первого) наблюдается отчетливое ослабление металлического или усиление металлоидного характера элементов. Сложнее обстоит дело в больших периодах, где для рядов аналогов 1—-3 и 14—17 сохраняется в общем та же законо.мерность, тогда как переход по рядам 4—13 слеза направо не сопровождается четким последовательным изменение.м свойств, а переход снизу вверх обычно ведет не к ослаблению, а к усилению металлического характера элементов. Из сопоставления друг с другом рядов, входящих в одну и ту н<е группу (1 и 11, 2 и 12 и т. д.), вытекает, что элементы левого ряда всегда имеют более отчетливо выраженные металлические свойства, чем правого. Особняком в ряду своих аналогов стоит водород, металлоидный характер которого (из-за малого заряда ядра) выражен слабее, чем у иода. В общем, следовательно, наиболее активными металлами являются элементы левого нижнего угла (Рг, Сз, Ка), наиболее активными металлоидами— элементы верхнего правого угла (Р, О, С1) периодической системы. [c.420]

В периодической системе 10 рядов. Каждый малый период состоит из одного ряда, каждый большой период — из двух рядов четного (верхнего) и нечетного (нижнего). Однако VII период состоит из одного четного ряда, он не завершен. В четных рядах больших периодов (четвертом, шестом, восьмом и десятом) находятся одни металлы, и изменение свойств в ряду слева направо выражено слабо. У элементов нечетных рядов больших периодов (пятого, седьмого и девятого) свойства элементов в ряду слева направо изменяются, как у типических элементов. [c.38]

К стр. XI. По сравнению с соответствующей длинной таблицей в изд. 5 (доб. 5а, стр. 353 в основном томе) в этой таблице (изд. 6) произведены следующие изменения а) место каждого элемента характеризуется не только атомным весом, но и совокупностью всех его свойств и соотношений с другими элементами с этой целью место каждого элемента обозначено той страницей Основ химии , на которой дано описание данного элемента и его соединений это нововведение является самым важным в данной таблице оно подчеркивает, что определяющим признаком элемента является вся совокупность его свойств и отношений с другими элементами, выражаемая его местом в периодической системе б) вместо периодов (больших и малых), которые были даны в таблице в изд. 5, здесь указаны ряды [c.513]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

Только что рассмотренными эффектами обусловлено, в частности, существование т. и. вторичной периодичности. Сущность ее заключается в зигзагообразном изменении некоторых свойств однотипных соединений при переходе элементов сверху вниз по группам периодической системы. Наблюдается вторичная периодичность сравнительно редко, наиболее отчетливо она проявляется при характеристичных валентностях сопоставляемых элементов и в тех случаях, когда к членам малых периодов присоединяют для совместного рассмотрения элементы правых подгрупп. Хорошим примером четкого ее проявления могут служить данные рис. ХП-74. [c.478]

Графическим следствием закона Д. И. Менделеева является периодическая система элементов. Рассмотрим кратко структуру наиболее распространенной короткой формы периодической системы. По горизонтали в таблице расположены семь периодов. Первый, второй и третий периоды состоят из одного ряда элементов и называются малыми. Остальные периоды — большие. Седьмой период пока является незаЕ1ершенным. Элементы второго и третьего периодов названы Д. И. Менделеевым типическими в них наиболее наглядно можно проследить за изменением свойств элементов и их соединений. [c.30]

Рассматривая физические и химические свойства лантапидов, необходимо учитывать особенности изменения атомных и ионных радиусов этих элементов. Из табл, 1.7 видно, что атомные, а также ионные радиусы от Ьа к Ьи уменьшаются У по величине радиуса близок к ТЬ н Оу, а 5с — к Ьи. Уменьшение радиуса лаитанидов с ростом их атомного номера носит название лантанидное сжатие . Причиной лантанидного сжатия является возрастающее притяжение внешних электронных оболочек (характеризующихся главным квантовым числом /г=5 и л=6), увеличивающимся от Ьа к Ьи зарядом ядра. В одной клетке периодической системы вместе с Ьа располагается еще 14 элементов, тогда как в клетках более легких элементов-аналогов подгруппы скандия (8с, У) в I и П большом периодах находится только по одному элементу. Поэтому явление, аналогичное лантанид1гому сжатию, в этих периодах не наблюдается. В то же время величины атомных и ионных радиусов переходных элементов, стоящих в П1 большом периоде за Ьа—Ьи, из-за лантанидного сжатия очень мало отличаются от таких же величин для их легких аналогов. Так, практически одинаковы радиусы 2г и Н1, мало различаются радиусы МЬ и Та, и дальше по периоду влияние лантанидного сжатия продолжает еще долго сказываться. [c.67]

Эти изменения происходят крупными скачками в малых периодах и более мелкими скачками — в больших. Кроме того, в больших периодах изменение химических свойств элементов происходит несколько своеобразно. Например, в четвертом периоде ослабле-иие металлических свойств происходит лишь, у первых семи элементов (от К ДО Мп), затем наблюдается временное усиление металлических свойств (от Ре до Си), после чего вновь продолжается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Подобная закономерность наблюдается во всех больших периодах. Максимумы металлических свойств в середине больших периодов приходятся на Си, Ag и Ли. В рамках каждой подгруппы периодической системы наблюдается закономерное усиление металлических свойств с увеличением атомного номера. [c.55]

ВЫВОДИТЬ следствия, которые должны выражаться в природе тела. Если зависимость атомного веса от формы соединений представляет в самом деле естественную, правильную, общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, очевидно, что и другие свойства будут последовательно изменяться по мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные и основные свойства будут изменяться Постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если Придет время, когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы по величине атомного веса, восстановить перпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. На самом деле это и есть. Достаточно указать на то, что все элементы чисто кислотные или по преимуществу кислотные находятся с одной стороны системы. Вот хлор, бром, иод суть галоиды, удерживающяе каслотные свойства сера, селен, теллур также обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность). Из других свойств, принадлежащих элементам в корне, я изберу еще одно свойство распространение их в природе, потому что если мы имеем дело с естественным законом, определяющим природу элементов, то, очевидно, должна существовать некоторая зависимость между величиною атомного веса и распределением в природе элементов на самом деле это и есть. Прежде всего обратим внимание на то, что среди окружающей нас природы встречаем малое число элементов большинство же известных нам элементов представляет редкости природы и открываются только в особых условиях, например в трещинах горных пород, и иногда составляют [c.260]

Сущность того учения, которое вызывает периодическую систему элементов, состоит в общем физико-механическом начале, признающем соответствие, превращаемость и эквивалентность всяких сил природы, сохранение живой силы или движения, подобное тому сохранению, которое представляет материя. Химические силы поэтому не только превращаются в другие, но, как и всякие другие силы, находятся в известной к ним зависимости. Масса вещества есть величина, от которой находится в прямой зависимости тяготение, притяжение и много иных сил. Нельзя же думать, [852] что химические силы не зависят от массы. Зависимость оказывается, потому что свойства простых и сложных тел определяются массами элементов, их образующих. Вес частицы или ее масса, как это мы видели в главах X и XIV, определяют многие свойства частиц, независимо от их свойств. Так СО и N , два газа одного веса частицы, и много их свойств (плотность, теплоемкость и т. п.) одинаковы или почти одинаковы. Разности, зависящие от природы вещества, играют второстепенную роль, составляют величины другого порядка. Так и свойства атомов определяются преимущественно их массою, весом. Только здесь есть особенность в зависимости свойств от массы, эта зависимость определяется периодическою системою. По мере возрастания массы сперва свойства последовательно и правильно изменяются, а потом возвращаются к первоначальным и опять начинается новый, подобный прежнему, период изменения свойств. Тем не менее здесь, как и в других случаях, малое изменение массы атома влечет обыкновенно малое изменение свойств, определяет различия второго порядка. Атомные веса кобальта и никкеля, Rh, Ru п Pd, Os, Ir и Pt очень близки между собою, но и свойства их очень близки, различия, если можно так выразиться, трудно уловимы. А если свойства атомов составляют функцию их веса, то множество понятий, более или менее укрепившихся в химии, должны претерпеть изменение, развиться и обработаться в смысле этого вывода, потому что обычное представление о химических элементах состоит в том, что атомы их так самостоятельны и самобытны, sui generis, что они но превращаются друг в друга и каждый оказывает свое самостоятельное влияние, его природою определяемое. Вместо этого понятия о природе элементов должно теперь поставить понятие о его массе и, следовательно, необходимо рассматривать не влияние элемента, самого по себе взятого, а его влияние сравнивать, с одно11 стороны, с влиянием элементов, близких по массе, и, с другой стороны, с элементами, относящимися к той же Группе, но к другому периоду. Тогда многие химические выводы приобретают новый смысл и 31шчение, замечается правильность там, где без того она ускользнула бы от внимания. Это видно особенно ясно над физическими свойствами, из которых одно — плотность в твердом виде — мы далее вслед затем рассматриваем с некоторой подробностью. А теперь упомянем вкратце о двух работах — [c.354]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Вопросы для самопроверки 1. Какова современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева 2. Какая закономерность позволила доказать, что заряд ядра атома элемента равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов 3. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону Какое свойство атома они характеризуют 4. Что такое электроотрицательность 5. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в малых и больших периодах 6. Как изменяются металлические свойства элементов в главных подгруппах в связи с изменением радиуса атома элемента 7. Каков порядок заполнения электронных слоев атомов элементов в малых и больших периодах С атомов каких элементов начинают формироваться 3(1-, 4 -, 4/-, 5й-, 5/- и 6 -подуровни 8, На какие электронные семейства классифицируются элементы в зависимости от характера заполнения электронных оболочек 9. Какие элементы называются типическими Какие элементы называются электронными аналогами (полными и неполными) 10. Какие свойства элементов изменяются периодически и какие непериодически с увеличением заряда ядра атома элемента 11. Как изменяются основные и кислотные свой- [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология