Фосфор в природе и его получение

Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора. Фосфор принадлежит к числу довольно распространенных элементов содержание его в земной коре составляет около 0,1% (масс.). Вследствие легкой окисляемости фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. [c.442]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Таким образом, изучение люминесценции дает полезные сведения об энергетических состояниях твердых фосфоров. Многие полученные до настоящего времени экспериментальные данные можно обосновать теоретически, исходя из рассмотренных здесь моделей, хотя некоторые детали еще требуют объяснения. Вопросы о природе электронных ловушек в тех случаях, когда по данным о кинетике фосфоресценции можно думать, что сами центры люминесценции не являются ловушками, мы здесь не рассматривали. [c.102]

Фосфор в природа. Получение и свойства фосфора 417 [c.417]

Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора. Фосфор [c.417]

Каждый из элементов описывается по единой схеме сначала излагаются история открытия, нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства простого вещества. Затем описываются соединения данного элемента с другими, имеющими меньший систематический номер. Они располагаются в порядке возрастания систематических номеров второго компонента сначала соединения с водородом (систематический номер 2), затем с кислородом (№ 3), азотом (№ 4), галогенами (№ 5, 6, 7, 8), халькогенами (№ 9, 10, И, 12), бором (№ 13), углеродом (№ 14), кремнием (№ 15), фосфором (№ 16), мышьяком (№ 17), сурьмой (№ 18), висмутом (№ 19). За висмутом начинаются систематические номера металлов, сгруппированные по подгруппам периодической системы щелочные металлы (№ 20—25), щелочноземельные металлы (№ 26—31) и т. д. [c.7]

Пример. Определение следовых количеств фосфора в иоде имеет важное техническое значение при получении кремния высокой чистоты, применяемого в качестве полупроводника, из тетраиодида кремния. Так же как фосфор, иод существует в природе только в виде одного изотопа. Изотоп ксенона, образующийся при облучении иода нейтронами, распадается с периодом полураспада 25 мин, а образующийся из фосфора изотоп серы — с периодом полураспада 14,3 сут. Через 24 ч после облучения активность иода составляет 10 исходной величины, и на фоне активности фосфора ею можно пренебречь. [c.389]

Фосфор встречается в природе главным образом в виде фосфатных минералов. Главным источником получения фосфора служит апатит, содержащий фосфат преимущественно в виде Саз (Р04>2. Залежи апатита находятся главным образом во Флориде, в западной части США, в Северной Африке и в СССР, Промышленное получение фос -фора основано на восстановлении фосфата коксом в присутствии 8102 [c.321]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Фосфор довольно распространен в природе его содержание в земной коре составляет 0,118%. Фосфор никогда не встречается в элементарном состоянии, его наиболее распространенным минералом является фосфоритная руда Саз ро4)2. Для получения из нее элементарного фосфора фосфоритную руду смешивают с песком (оксидом кремния) и коксом и расплавляют эту смесь в электрической печи. При этом происходит замещение фосфатных ионов силикатными, что является одним из примеров льюисовских кислотно-ос-новных реакций, протекающих при высокой температуре [c.398]

Фосфорные кислоты и их производные были получены алхимиками много веков назад. В некоторых случаях древние методы получения этих соединений используют и в настоящее время. Примером может служить получение фосфорной кислоты растворением продуктов сгорания фосфора [1. Изучением природы и свойств ортофосфатов занимаются многие исследователи. Это связано с важным значением ортофосфатов в питании и с их использованием в самых различных областях [2 ]. Однако опубликованные данные о составе и методах получения ортофосфатов не всегда согласуются между собой. Назрела необходимость в обобщении принятых методов получения различных неорганических ортофосфатов и ортофосфорных кислот. [c.192]

Твердая форма окиси фосфора(У), полученная путем конденсации паров описанным способом, состоит из кристаллов (моноклинных) с молекулярной решеткой, аналогичной решетке молекул Р4О10 в парообразном состоянии. Это было установлено с помощью рентгеноструктурного анализа. При нагревании под давлением при 450° эта форма превращается в ромбическую форму, состоящую из бесконечной трехмерной решетки, в которой атомы Р ковалентно связаны с атомами О. При более высокой температуре (температуре красного каления) происходит новое превращение вещества в стеклообразное состояние. Эти устойчивые при высоких температурах формы испаряются только при крас-но-белом калении, что доказывает их высокомолекулярную природу. Однако пары состоят из обычных молекул Р4О10. [c.433]

Химико-технологическое сжигание исходных материалов в печах осуществляется в двух целевых направлениях. Первое из них — получение новых продуктов на основе реакции горения. В данном случае получаемые в печи продукты горения являются целевыми продуктами технологической линии промышленного производства. К этому направлению относятся сжигание серы, фосфора, фосфорсодержаш,его шлама, СО, углеводорода, сероводорода, водорода и др. Второе целевое направление —это термическое обезвреживание отходов, основанное также на реакции горения. Обезвреживание отходов (находяш,ихся в различных фазовых состояниях) происходит за счет самостоятельного горения или при добавлении горючего материала. Термическое обезвреживание отходов является химико-технологическим приемом превраш,ения их в нейтральные по отношению к природе продукты и должно стать составной частью современной промышленной технологии. [c.36]

Конденсация алкилфенолов с формальдегидом используется для получения присадок БФК, ВНИИ НП-370, ВНИИ НП-371 и др. Характер протекания реакций зависит от того, в кислой или щелочной среде она осуществляется (природа катализатора). Обычно процесс проводят в периодически действующих аппаратах, в которых осуществляют также алкилирование, фосфори-рование и другие реакции. [c.316]

Даже этот беглый обзор некоторых биологических функций соединений азота и фосфора в живой природе убеждает нас в их жизненной необходимости, в том, что для нормального развития растений и животных необходимы соединения азота и фосфора. Поскольку растения периодически извлекают из почвы соединения этих элементов, для получения высоких урожаев необходимо регулярно вносить в почву азот1 ые и фосфорные удобрения. [c.88]

В природе в свободном виде не встречается. Фосфор входит в состав апатитов Са5Х(Р04)з, где X — Р (реже С1 или ОН) и фосфоритов Саз(Р04)2, которые являются исходным сырьем для его получения. [c.229]

Природные соединения и получение фосфора. По распространенности в земной коре (8-10 мае. доли, %) фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор встречается в природе только в виде соединений. Наиболее важные минералы фосфора апатит СэаХ (Р04)з (X — фтор, реже хлор и гидроксильная группа) и фосфорит, основой которого является Саз(Р04)з. Кроме того, фосфор входит в состав некоторых белковых веществ и содержится в растениях и организмах животных и человека. [c.269]

Применение фосфора и его соединений. Белый фосфор используется для получения красного фосфора и фосфорной кислоты. Красный фосфор — компонент и раскислитель некоторых металлических сплавов. Основной потребитель красного фосфора — спичечное производство. Оксид фосфора (+5) применяется для получения фосфорных кислот и как высокоэффективный осушитель газов и жидкостей. Фосфорную кислоту используют в пищевой промышленности для изготовления спиртов. Но главное применение фосфатов — производстао минеральных удобрений. Туковая промышленность является одной из самых крупнотоннажных. Промышленность минеральных удобрений перерабатывает труднорастворимые средние соли фосфорной кислоты, встречающиеся в природе, в легкорастворимые кислые соли. Так, основу суперфосфата составляет однозамещенный фосфат кальция, который получают обработкой фосфоритов серной кислотой [c.281]

Почему в природе не встречается свободный фосфор 2. Что такое фосфориты и айатиты фЗ. Составьте уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция, ф4. Кратко опишите физические п химические свойства фосфора. ф5. Приведите формулы важнейших кислот и солей фосфора. ф6. Приведит е названия и формулы фосфорных- удобрений. 7. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты ф8. Напишите уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфора [c.199]

Дальнейшее развитие получило это направление в синтезе фосфорсодержащих комплексонов при использовании в качестве фосфорной компоненты трихлорида фосфора, гидролизующегося в процессе реакции до фосфористой кислоты [105—109]. Варьирование в указанной реакции карбонильной компоненты (формальдегид, альдегиды и кетоны [3]) и природы амина (алифатического, гетероциклического ряда) позволяет широко использовать эти реакции для получения полиаминполиалкилен-фосфоновых кислот различного строения полностью фосфори-лированные производные полиаминов, комплексоны с гетероатомами и ароматическими радикалами, комплексоны, содержащие одновременно карбоксильные и фосфоновые, фосфоновые и гидроксильные группировки. [c.60]

Эти монофосфазены по своей природе более устойчивы к гидролизу, чем их хлорные аналоги. Данный способ получения надежен и более удобен, чем способ с использованием реакции азидов с соединениями трехвалентного фосфора (разд. V). Как и в случае пентахлорида фосфора, эта реакция протекает до конца в кипящем растворе четыреххлористого углерода или бензола. Подобным способом были обработаны многочисленные первичные ароматические амины, и в большинстве случаев был получен хороший выход монофосфазенов. Если реакцию проводят в присутствии слабого третичного основания, например пиридина, то образуется соответствующая соль аминофосфония [71] [c.27]

Структурная связь других встречающихся в природе пуринов с мочевой кислотой не была непосредственно очевидной. Превратив аденин в гипоксантин, Коссель [20] обнаружил взаимосвязь между этими соединениями. Структура аденина и его близость к мочевой кислоте были установлены Фишером [21]. Он же осуществил превращение мочевой кислоты под действием хлорокиси фосфора в 2,6,8-трихлорпурин(1) [22], из которого обработкой водным раствором аммиака при 100° был получен 6-амино-2,8-дихлорпурин (П) [23]. Восстановлением соединения II иодистоводородной кислотой был синтезирован аденин, который оказался идентичным веществу, выделенному Косселем [20]. [c.150]