Обнаружение катиона натрия

Лабораторно-практические занятия ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА НАТРИЯ Na- [c.35]

Обнаружение катиона К+. Реакцию проводят с гексанитрокобальтатом натрия или с гидротартратом натрия, как описано выше. Если в растворе обнаружены катионы NH+, то часть раствора (3—5 мл) переносят в фарфоровую чашку (или тигель) и выпаривают раствор. Сухо остаток прокаливают на слабом пламени горелки до пре кращения выделения белого дыма солей аммония. Сухо остаток растворяют в малом объеме воды и проверяют пол ноту удаления иона NH i реакцией с реактивом Несслера с одной каплей раствора. Если ион NH удален полностью, проводят реакцию на ион К+- [c.30]

Обнаружение и отделение катиона бария. Поскольку барий мешает обнаружению кальция реакцией с оксалатом аммония, необходимо узнать, присутствует ли он в растворе. К капле уксусно-кислого центрифугата прибавьте каплю раствора ацетата натрия и подействуйте каплей раствора дихромата калия. В присутствии катионов бария выпадает желтый осадок хромата бария. Бели барий присутствует, го его удаляют перед обнаружением катионов кальция. Ко всему центрифугату прибавьте 2—3 капли раствора ацетата натрия и приливайте [c.137]

Избирательное обнаружение катиона натрия и других катионов щелочных металлов по щелочной реакции, характерной [c.160]

Свойством аммонийных солей разлагаться пользуются для их полного удаления из анализируемой смеси, так как они мешают обнаружению катионов натрия и калия. Водный раствор солей упаривают досуха. Сухой остаток прокаливают. [c.166]

Удаление иона магния. Если по п. 2 был обнаружен магний, удалите его перед обнаружением катиона натрия. Для этого ко всему центрифугату, оставшемуся после обнаружения калия, прилейте 2 н. [c.130]

Обнаружение катиона К . На 2—3 капли исследуемого раствора подействуйте 3—4 каплями раствора кобальтинитрита натрия Наз [Со (М02)в1, дайте постоять. Желтый осадок кобальтинитрита натрия-калия КаМа [Со (К02)в) укажет на присутствие катиона К . [c.22]

Обнаружение катиона натрия Ыа+ а) действием уранилацетата (опыт 8) б) окрашиванием бесцветного пламени горелки (опыт 9). [c.274]

Обнаружение иона натрия. Центрифугат, содержащий избыток гидроксида калия и, возможно, еще не открытые катионы натрия, нейтрализуйте и обязательно сконцентрируйте выпариванием. Иначе концентрация иона Na будет недостаточна для его обнаружения. [c.131]

В растворе 2 обнаружение катионов третьей аналитической группы проводят, как описано в табл. 19, а катионов калия и натрия, как в табл. 12, из отдельных порций начального раствора. [c.74]

Чем следует нейтрализовать кислые раств( ры катионов I аналитической группы при обнаружении ионов натрия и калия [c.131]

Обнаружение катионов I аналитической группы, проводимое по обш,епринятой схеме, т. е. в конце всех операций, часто приводит к неточным результатам, так как концентрация катионов в растворе вследствие частого разбавления становится чрезвычайно малой. Кроме того, с сульфатами катионов И аналитической группы соосаждаются соединения калия и натрия, образуя с ними двойные соли. [c.433]

Ионы Ка+ обнаруживают в слабокислой среде (pH 4—6) в виде цинкуранилацетата. Мешают большие количества иона К+. Перед выполнением реакции обнаружения рекомендуется раствор, содержащий ионы натрия, разбавить водой. При pH < 4 осадок цинкуранилацетата растворяется. Кислая реакция раствора указывает на присутствие либо свободной кислоты, либо солей тяжелых металлов. При pH 4 ионы тяжелых металлов образуют гидроксиды, затрудняющие обнаружение иона натрия. Кроме того, мешают окрашенные ионы (никеля, кобальта, меди). Поэтому исследуемый раствор перед выполнением реакции обнаружения иона натрия рекомендуется обработать суспензией Mg(0H)2, в результате чего большинство ионов металлов перейдет в осадок, а раствор станет щелочным (рН 10). Если исследуемый раствор очень кислый, то его нейтрализуют-карбонатом калия, при этом все катионы, кроме калия и натрия, переходят в нерастворимые карбонаты и гидроксиды. [c.108]

На основе проделанных опытов определить условия обнаружения катиона К" с помощью гидротартрата натрия. [c.64]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты натрия и калия — растворимы в воде. Оксалаты щелочно-земельных металлов — малорастворимые соединения. В химическом анализе для обнаружения катиона Са + или аниона СгО используется образование малорастворимого СаСг04. [c.200]

П1 аналитическая группа состоит из катионов Na" , NHl Общего группового реактива нет, и каждый из катионов обнаруживают с помощью частных реакций. Например, для обнаружения катионов аммония к части раствора, содержащего катионы IИ группы, нужно добавить избыток раствора едкого натра и нагреть. Выделение аммиака можно установить по запаху, а также по покраснению красной лакмусовой бумажки. [c.66]

Обнаружение катионов дробными реакциями можно выполнить в любой последовательности. Например, начать с обнаружения ионов калия и натрия, а закончить открытием ионов олова и сурьмы. Сначала обнаружить ионы алюминия и цинка, а открытие остальных катионов проводить в той последовательности, какую аналитик считает целесообразной. На практике часто известен основной состав вещества, подлежащего анализу [c.80]

Обычно обнаружение катионов 1-й аналитической группы (без аммония, который обнаруживается в предварительной пробе) производят из двух капель исследуемого раствора без предварительного разделения их. В случае, когда анализу подвергается раствор после осаждения щелочноземельных элементов, его выпаривают в микротигле досуха и слегка прокаливают. Остаток смачивают водой и вновь выпаривают и прокаливают. Операцию повторяют дважды. Сухие соли растворяют в сильно разбавленной соляной кислоте, и в отдельных порциях обнаруживают калий и натрий. Разделение калия и натрия производят очень редко (только если присутствуют большие количества калия), при этом калий уже не обнаруживается, так как его можно обнаружить из капли исследуемого раствора после удаления солей аммония реакциями образования тройных нитритов. Натрий можно отделить, если исследуемый раствор в микротигле упарить с концентрированной соляной кислотой досуха, добавить хлорную кислоту и выпарить до сиропообразного состояния. Затем развести раствор водой я вновь упарить до белых паров хлорной кислоты и по [c.182]

Элемент 3-го периода и 1А-группы Периодической системы, порядковый номер 11, относится к щелочным металлам. Электронная формула атома [,оМе]35, характерная степень окисления - -1. Имеет низкую электроотрицательность. Проявляет металлические (основные) свойства. Большинство солей натрия хорошо растворимы в воде. Натрий, катион натрия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в ярко-желтый цвет (качественное обнаружение). [c.107]

Соли аммония (а также рубидия и цезия) дают аналогичные осадки с платинохлористоводородной кислотой и мешают обнаружению катионов калия. Присутствие 100-кратных количеств ионов натрия не мешает. [c.114]

В состав всех углей обязательно входит неорганическая, золообразующая часть, которая тонко или дискретно распределена в органической части угля. Она обычно представлена такими минеральными включениями, как силикаты, кварц, карбонаты и др. В углях низких стадий метаморфизма значительная доля неорганических компонентов присутствует в виде катионов натрия, кальция, магния, железа, алюминия, ассоциированных с карбоновыми кислотами. Неорганическая часть углей отличается также многообразием микроэлементов из обнаруженных 84 элементов периодической системы большая часть присутствует в количествах, не превышающих 0,01% (масс.) [65]. [c.64]

Обнаружение ионов натрия в растворе смеси катионов с применением катионита СБСР или пермутит-калия. Для обнаружения катионов Ыа+ нельзя применять окись алюминия для хроматографии , так как натрий входит в состав этого сорбента. Поэтому для обнаружения Ыа+ применяют пермутит-калий или катионит СБСР. [c.196]

Для реакции обнаружения катионов калия с тетрафеннлборатом натрия На[В(СбН,)4] [c.29]

Реакция специфична и высокочувствительна для катионов лития. Предел обнаружения 0,05—0,35 мкг. Катиони щелочных и щелочно-земельных металлов не мешают проведению реакции, за исключением больших количеств катионов натрия при температуре 90—100 °С, когда раствор мутнеет вследствие образования белых частиц перйодата натрия КагНзЮй. Поэтому при проведении реакции раствор нагревают не выше 50 °С. Мешают катионы аммония и катионы ряда двухвалентных металлов. Последние удаляют из раствора в виде осадков окснхинолинатов действием раствора 8-оксихинолина в присутствии КОН. [c.347]

В 1955 г. Ф. Н. Кулаев разработал метод капельной осадочной хроматографии на бумаге для дробного обнаружения катионов и анионов. Обычную фильтровальную бумагу предварительно пропитывают растворами различных осадителей (3,5—5%). Реко.мендуется бумага ОСТ 6717—58. Ее нарезают кусками 60x300 мм и погружают в растворы различных солей, применяемых как осадители галогениды щелочных металлов, сульфат, хромат, карбонат, арсенит, тетраборат, гидрофосфат, силикат, роданид, оксалат, ферроцианид, феррицианид натрия или калия, мочевина, тиомочевина, 8-оксихинолин, диметилглиоксим, дитизон, ализарин и др. Полоски должны полностью пропитаться раствором. Затем их доводят до воздушносухого состояния, развешивая на воздухе. Хранят в широкогорлой склянке с притертой пробкой. [c.145]

Высказано предположение [35], что не входящие в каркас цеолита вода и катионы ведут себя как концентрированный электролит. Например, в цеолите NaX внутрикристаллическая фаза (86 ПОНОВ Na" и 264 молекулы HjO) соответствует 18-моляльному или 42%-ному раствору NaOH с плотностью 1,45 г/см . В соответствии с данными ЯМР-спектров эта вода обладает свойствами вязкой жидкости с большим временем релаксации. Релаксация протонов в гидратированных формах цеолита типа А, содержащего катионы натрия, кальция и магния, определена из ширины линий как функция количества адсорбированной воды [45]. Обнаруженная зависимость (она выполняется для нескольких катионообменных форм) показывает, что молекулы воды заполняют полость и локалиэуются вблизи катионов. Сигналы протонов воды в спектре ЯМР цеолитов типа А и X при комнатной температуре очень узкие, что свидетельствует о высокой подвижности молекул воды [46]. [c.423]

Удаление иона аммония необходимо, так как он мешает обнаружению калия и натрия 12—15 капель исходного раствора выпарьте в тигле и прокалите до полного разложения солей аммония. Когда же выделение белого "дыма" прекратится, возьмите палочкой крупинку сухого остатка, поместите на фильтровальную бумагу, растворите в капле воды, сделайте пробу на полноту удаления аммония с реактивом Несслера. Если аммоний еще присутствует, продолжайте прокаливать сухой остаток. Добившись полного удаления аммония, обработайте содержимое тигля 6—8 каплями воды. Перенесите раствор в коническую пробирку, отцентрифугируйте и отбросьте осадок гидроксохлори-да магния, получившегося в результате гидролиза хлорида магния. Центрифугат используйте для обнаружения катионов К и Na. [c.130]

Выполнив анализ, делают вывод о солевом составе образца. Если были открыты катионы натрия, калия, аммония и нитрат-анион, то образец представлял собой смесь натриевой, калийной и аммонийной селитр. Если же был обнаружен катион калия, а также сульфат- и нитрат-анионы, то сухое вещество представляег собой смесь двух удобрений — сульфата калия и калийной селитры. [c.156]

Обнаружение ионов натрия в растворе смеси катионов с применением катионита СБСР или пермутит-калия. Катионы натрия входят в состав хроматографирующей окиси алюминия, и поэтому этот сорбент не может быть применен для их обнаружения. Для обнаружения Na -ионов применяют пермутит-калий (см. стр. 19) или катионит СБСР. [c.65]

Обнаружение катионов Са" . 4—5 капель центрифугата (после отделения катионов Зг " ") вносят в коническую пробирку, добавляют равный объем раствора карбоната натрия, перемешивают стеклянной палочкой. Образовавшийся осадок карбонатов стронция и кальция отделяют и промывают дистиллированной водой (с целью удаления избытка хромат-ионов), растворяют в уксусной кислоте и добавляют раствор сульфата аммония (МН4)2304. При этом катион Зг " осаждается в виде 3г304, а Са"" остается в основном в растворе. Осадок отделяют, а фильтрат (центрифугат) делят на две части. [c.129]

Определение катиона Mg2+. Катион Mg2+ удобно открывать при помощи магнезона (I) или магнезона (И), а также реакцией с КзаНРО,. При обнаружении катиона М + магнезоном (I) или магнезоном (II) поступают следующим образом на предметное стекло нанесите 2—3 капли анализируемого раствора и одну каплю реактива. При наличии катиона Mg2+ появляется осадок или посинение раствора. 5сли смесь окрашивается в желтый цвет, то следует добавить 2—3 капли 2 н. раствора гидроокиси натрия. [c.82]

Раствор едкого натра должен выдержать испытание на присутствие кальцпя. Испытание проводят следующим образом к 4 мл воды, помещенной в пробирку, прибавляют 1 мл ацетона (ГОСТ 2603—51), 0,5 мл испытуемого раствора NaOH и после перемешивания — 0,5 мг кальциона ИРЕА. Раствор должен быть синим без розоватого оттенка. Если в растворе щелочи обнаружен кальций, его удаляют многократным пропусканием раствора через катионит. Натр едкий, ГОСТ 4328—48, 0,5 н. и 5 и. растворы готовят по ГОСТ 4919—49. [c.254]

К анализу анионов приступают после обнаружения катионов всех аналитических групп. Но, как было указано выше, обнаружению анионов мешают катионы второй-пятой групп и магния, называемые тяжелыми металлами, которые с реактивами анионов дают осадки. Обнаруживать анионы можно только в присутствии катионов щелочных металлов и аммония. Поэтому перед обнаружением анионов нужно удалить тяжелые металлы карбонатом натрия НагСОз или карбонатом калия К2СО3. Эти реактивы осаждают катионы тяжелых металлов в виде труднорастворимых нормальных или основных карбонатов, или гидроокисей, а соли щелочных металлов остаются в растворе. [c.164]

Быстрое и надежное обнаружение катионов может быть произведено методом кольцевой печи. Так, при использовании в качестве групповых реактивов растворов 8-оксихинолина (2 г реактива растворяют в смеси 6 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл воды) и диэтилдитнокарбамииата натрия (1%-ный раствор) возможно в течение немногим более часа произвести обнаружение всех перечисленных катионов. Для этого в центр диска диаметром 55 мм из бумаги Ватман № 1 или хроматографической наносят каплю исследуемой смеси катионов объе- [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология