Восстановление азотной кислоты металлами

Таблица 8.2. Продукты восстановления азотной кислоты металлами

Во всех случаях восстановления металлами (а также амальгамами металлов) недопустимо присутствие азотной кислоты. Присутствие даже небольших количеств ионов N07 часто приводит к неправильным результатам вследствие образования активных окислов азота при восстановлении азотной кислоты металлами. [c.370]

Опыт 255. Восстановление азотной кислоты металлами [c.141]

При восстановлении азотной кислоты металлами в зависимости от их физико-химической природы протекают следующие реакции [c.263]

Восстановление азотной кислоты металлами [c.164]

Этот процесс во многих случаях оказывается полезным. Азотная кислота восстанавливается раньше, чем ионы водорода. Поэтому водород не выделяется до тех пор, пока не закончится восстановление азотной кислоты до ионов аммония и, следовательно, устраняется главная причина образования губчатого осадка металла. Кроме того, ионы N0 играют роль буферных ионов. [c.199]

Глубина восстановления азотной кислоты в. окислительно-восстановительных реакциях определяется как силой восстановителя, принимающего участие в реакции, так и условиями проведения реакции. Сильные восстановители, например активные металлы Nig или 2п, способны восстановить азотную кислоту вплоть до аммиака (или соли аммония) с другой стороны, разбавленная азотная кислота обычно восстанавливается более глубоко, чем концентрированная [c.86]

Все катализа горы можно подразделить па два типа гомогенные и гетерогенные. Примером гомогенного катализатора является диоксид азота N0 , присутствие которого сильно ускоряет окисление 8(1У) в 8(У1) в процессе получения серной кислоты (описанном в разд. 20.7). С многочисленными примерами гомогенных катализаторов можно встретиться при изучении органических реакций, где катализатором часто служит просто протон или гидрид-ион. Очень часто в роли катализаторов выступают ионы металлов, такие, как Ре(1]) или Ре(П1). Иногда катализатором оказывается сам продукт реакции, В таких случаях мы имеем дело с автокатализом. Например, скорость восстановления азотной кислоты возрастает в присутствии азотистой кислоты, которая может быть одним из продуктов этой реакции. [c.226]

От чего зависит степень восстановления азотной кислоты при взаимодействии ее с различными металлами [c.152]

Как убедиться в том, что во второй пробирке образовался нитрат аммония Какой осадок образуется при добавлении к раствору нескольких капель раствора щелочи Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о связи между нормальным окислительно-восстановительным потенциалом металла и характером образуемых им продуктов восстановления азотной кислоты. [c.191]

Следует указать, что при восстановлении азотной кислоты протекают реакции с образованием N0, N02 и т. д. Приведенные выше схемы показывают лишь на преимущественное выделение тех или иных оксидов азота. Особенностью азотной кислоты является и то, что при действии ее на металлы практически не выделяется газообразный водород. [c.104]

Свободный марганец — довольно активный металл серебристого цвета. В ряду напряжений он расположен между магнием и цинком. Поэтому он легко растворяется в разбавленных кислотах (даже в сравнительно слабых, например, в уксусной), вытесняя водород и образуя соли марганца (И). Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют марганец, но при нагревании взаимодействуют с ним. При этом серная кислота восстанавливается в основном до диоксида серы, а главным продуктом восстановления азотной кислоты является диоксид азота. [c.262]

Оксид азота может быть получен действием восстановителей, например, HoS, HI и других, на нитриты в кислом растворе восстановлением умеренно концентрированной азотной кислоты металлами окислением аммиака непосредственным синтезом из азота и кислорода воздуха. [c.532]

Восстановление азотной кислоты различной концентрации при взаимодействии с металлами разной активности показано на схеме [c.351]

Привести примеры характерных взаимодействий металлов с кислотой следующих типов а) вытеснение водорода и образование средней соли б) вытеснение водорода только из разбавленных растворов кислоты в) вытеснение водорода и образование раствора соли, имеющего щелочную реакцию г) отсутствие взаимодействия с большинством кислот д) восстановление азотной кислоты только до двуокиси азота [c.226]

Степень окисления, до которой восстанапливастся азот азотной кпслоте при использовании ее как окнсл теля, т, е. состав продуктов восстановления азотной кислоты, зависит как от природы восстановителя (вещества, которые окисляются), так и от ко нцентрацнн азотной кислоты. Обычно. основным продуктом восстановления концентрированной азотной кислотой является N02, а разбавленной — N0. Но если брать очень i ктивныe восстановители, например металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и разбавленную азотную кислоту, то ее восстановление может происходить до ЫНз, [c.211]

В случае других металлов преимущественно восстанавливается нитрат-ион, а не Н" "-ион. При этом возможно образование различных продуктов восстановления азотной кислоты [c.475]

Составьте уравнения следующих реакций, иллюстрирующих окислительные свойства азотной кислоты а) действие концентрированной азотной кислоты на серу б) действие разбавленной азотной кислоты на свинец в) действие разбавленной азотной кислоты на магний. От чего зависит степень восстановления азотной кислоты при взаимодействии ее с металлами [c.228]

При действии разбавленной кислоты на легкие металлы, нанример цинк, восстановление азотной кислоты может происходить даже до аммиака [c.232]

Степень восстановления азотной кислоты нри реакциях с метал-лами зависит от целого ряда факторов — концентрации кислоты, природы металла, температуры и т, д. [c.232]

Так как на аноде, в соответствии с количеством прошедшего электричества, растворяются и серебро и медь (и другие примеси), на катоде же выделяется только серебро, то электролит обогащается медью и обедняется серебром. Из соотношения эквивалентных весов (107,88 для А + и 31,77 для Си +) следует, что на 1 г анодно растворенной меди электролит теряет за счет катодного выделения 3,4 г серебра. При переработке анодного металла, богатого медью, это нужно учитывать и пользоваться электролитом с повышенным содержанием азотнокислого серебра. Впрочем, и катодный выход по току серебра немного ниже 100%, так как часть тока расходуется на катодное восстановление азотной кислоты. Этим отчасти компенсируется анодная потеря тока на растворение меди, и при анодах с небольшим содержанием меди обеднения электролита серебром не наблюдается. Убыль азотной кислоты нужно компенсировать добавками ее. [c.453]

При действии на металлы азотной кислотой в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла продуктами восстановления могут быть преимущественно оксид азота (IV) или оксид азота(II). В отдельных случаях НЫОз может восстанавливаться до оксида азота(I) и даже до аммиака, который образует с НЫОз нитрат аммония. При окислении азотной кислотой металлы, как правило, превращаются в нитраты. [c.304]

Какие из соединений азота, ЫНз, ЫпН , ЫНаОН, НЫз, N0, МаОз, ЫОа, ЫаОб, могут получаться в качестве продуктов восстановления азотной кислоты металлами [c.149]

Состав продуктов восстановления азотной кислоты металлами зависит от природы металла и концентрации азотной кислоты. Концентрированная азотная кислота, как правило, восстанавливается до NO2. Чем более разбавлена азотная кислота и чем более активен металл, который окисляется ею, тем более глубоко происходит восстановление кислоты. Возможные продукты восстановления HNO3 NO2, NO, N2O, N2, NH2OH, NHg. При растворении в сильно разбавленной азотной кислоте таких металлов, как железо, кобальт, никель, может получиться азот, в этих условиях реакция разбавленной азотной кислоты с более активными металлами — магнием, цинком и другими — приводит к образованию аммиака. При действии разбавленной азотной кислоты протекают преимущественно следующие реакции [c.145]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например. Ре, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. Обычно процесс восстановления HNOз протекает в нескольких параллельных направлениях и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры. Рис. 48 иллюстрирует относительное содержание продуктов восстановления азотной кислоты железом в зависимости от ее концентрации. [c.263]

В первый момент контакта порошкообразного активного металла (например, магния) с чистой, не содержащей примесей N02 и N20g, сильно разбавленной азотной кислотой начинается реакция магния с HNOg, ведущая к образованию нитрата магния Mg(N0g)2 и выделению водорода. Но затем, с появлением ничтожнейших ( следовых ) количеств диоксида азота или нитрит-анионов N0 , выделение водорода прекращается он полностью расходуется на восстановление азотной кислоты до N0, N20, N2 и NH . Суммарное уравнение реакции таково [c.23]

Концентрирова/1ная азотная кислота, содержащая значительные количества молекул HNO3, действует как сильный окислитель, но по мере разбавления ее водой, образующейся при реакции, окислительная активность кислоты снижается. Продуктом восстановления азотной кислоты являются нитрозные газы. В концентрированной азотной кислоте легко окисляются солома, древесина, фосфор и многие металлы, в том числе такие как медь, ртуть н серебро, например [c.347]

Была сделана попытка определить потенциостатическим путем отдельно анодную и катодную стадии реакции гидрирования, которым, по всей вероятности, свойствен электрохимический механизм. Такими реакциями являются гидрирование нитросоединений, окисей азота, а также азотистой и азотной кислот. Все эти реакции на твердых гладких электродах подробно изучены, особенно с точки зрения электродной кинетики и механизма реакции. В литературе опубликованы результаты исследования кинетики восстановления азотной кислоты на некоторых металлах. Однако при гидрировании на порошкообразных катализаторах в суспензии передача зарядов несколько осложняется. При использовании катализаторов в виде прессованных таблеток могут возникнуть заметные градиенты концентрации. Во избежание обоих недостатков мы выбрали следующий метод. На рисунке 6 изображена ячейка со стеклянным фильтром, в котором в качестве вспомогательного электрода помещается позолоченная платиновая сетка. При отсасывании электролита на фильтре оседает слой исследуемого катализатора. Создаются условия, при которых обеспечивается подача с постоянной скоростью свежей порции электролита, насыщенного одним из компонентов реакции — водородом. В качестве субстрата выбран сантимо-лярный раствор азотистой кислоты в 2н. Н2804. Растворенный кислород удаляется из электролита током аргона. Скорость электрохимического окисления водорода, а в другом растворе — восстановление азотистой кислоты измеряли потенциостатическим методом. [c.105]

Азотная кислота — одна из самых сильных кислот и сильный окислитель. Ион N0 может восстанавливаться до NOj, N0, N2O, N2, NH3. Образование тех или иных продуктов восстановления зависит от концентрации кислоты и от активности восстановителя. Концентрированная HNO3 (пл. 1,4) обычно восстанавливается до NO2, разбавленная (пл. 1,2) — до N0, а при действии наиболее активных металлов (Zn, Mg и др.) — до N2O. Сильно разбавленная HNO3 может восстанавливаться до NH3, образующего с избытком кислоты соли аммония. Обычно при восстановлении азотной кислоты получается смесь различных продуктов восстановления. [c.124]

От чего зависит степень восстановления азотной кислоты при ее взаимодействии с различными металлами Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной HNO3 а) с магнием (активный металл) 6) с ртутью (неактивный металл). [c.125]

Смесь NO2 и N2O4 можно получить при термическом разложении нитратов металлов, при окислении N0 и при восстановлении азотной кислоты или нитратов металлами и другими восстанавливающими агентами. Оба газа очень токсичны, быстро реагируют с металлами. С водой они взаимодействуют следующим образом [c.336]