Пересмотр атомных весов

Приняв, таким образом, для молекул элементарных газов двухатомное строение в связи с уже сложившимся взглядом, Канниццаро, в отличие от Берцелиуса и также Жерара, пришел к выводу, что молекулы металлов, прежде всего ртути, состоят из одного атома. В связи с этим он делает важный шаг по пересмотру атомных весов металлов. Как мы видели, Жерар, исходя из объемных представлений, был далеко не всегда последовательным в приложениях этого принципа. В результате атомные веса для многих металлов оказались у него вдвое меньше истинных. [c.347]

Когда летом или осенью 1870 г. Менделеев предпринял пересмотр атомных весов индия и других элементов, то среди них был и церий. В списке исправленных атомных весов на полях Менделеев записал для различных формул окиси церия различные значения его атомного веса (см. первую книгу, фотокопия VI) [c.68]

Пересмотр атомных весов [c.28]

К началу нашего столетия закончились все споры, возникшие в среде химиков в связи с этим первым пересмотром атомных весов. Однако вскоре возникла необходимость в новом их пересмотре. Это было вызвано работами, в которых удалось найти методы для определения не условных атомных весов, а абсолютной массы атомных ядер атомное ядро было взвешено, создан прибор, позволяющий определять массу атомных ядер с точностью до одной двадцатитысячной. [c.816]

Для того чтобы периодическая классификация приобрела еще большую предсказательную силу и одновременно могла быть усовершенствована, имели значение работы по неорганической химии, проведенные в последние десятилетия прошлого века. Толчком к пересмотру классификации послужили исследования редких земель, которые привели к выделению многих элементов, не поддававшихся обычному способу классификации (в соответствии с правилом расположения элементов согласно увеличению атомного веса), и к открытию благородных газов. Этот вопрос следует осветить более подробно. [c.275]

Открытие изотопов потребовало пересмотра понятия химический элемент. Поэтому Международная комиссия по атомным весам в 1923 г. постановила считать, что химический элемент определяется атомным порядковым номером и может состоять как из одинаковых, так и из различных по массе атомов. [c.106]

По всем данным, это был первый шаг Менделеева к тому, чтобы в порядке прогнозирования начать пересмотр на основании периодического закона эмпирически установленных значений атомных весов, внося в них крупные изменения. Одновременно с этим Менделеев признал необходимость изменения атомного веса урана (см. гл. II). [c.88]

Берцелиус указывает, что поводом к пересмотру всех соображений, руководивших им при определении атомных весов, послужила переработка его учебника для второго (немецкого) издания (1821 — 1832) [87, стр. 67]. Он указывает на свое расхождение с другими химиками, считавшими, что при образовании веществ происходит преимущественно соединение одного атома (элемента.— М. Ф.) с одним атомом (другого элемента,—М. Ф.) [93, стр. 67]. [c.137]

Первым толчком, приведшим Канниццаро к необходимости пересмотра вопроса об атомном весе металлов, было, очевидно, внимательное изучение исследований Реньо в области теплоемкости. Канниццаро подробно останавливается на них в своих работах, опубликованных в 1958 [238 5, № 30, 1891] и 1871 гг. [16]. [c.300]

Однако в таблице Менделеева нет места для двухвалентного элемента с таким атомным весом, а поэтому Менделеев счел неверными данные Рейха и Рихтера. Периодический закон требовал пересмотра их работы. Нельзя было найти какой-либо ошибки в установлении эквивалентного веса. Зато установление валентности не было достаточно достоверным, ибо в этой цинковой обманке находились и трехвалентные элементы. Между тем окись индия во многих отношениях напоминала окись алюминия. [c.38]

Все эти открытия дополняли и совершенствовали периодический закон, но ни одно из них не потребовало его пересмотра. Наиболее существенным изменением была замена атомных весов порядковыми номерами в качестве характеристики расположения элементов в таблице и периодичности их свойств. Эта замена, однако, ни в коем случае не была ревизией закона Менделеева. Начиная от первых работ и вплоть до последних, Менделеев подчеркивал, что в поисках связи между свойствами элементов он остановился на атомных весах, во-первых, потому, что тогда они были единственной известной постоянной и точной характеристикой индивидуальности химических элементов, и, во-вторых, потому что атомные веса выражают массу атомов, с которой тесно связаны запас их энергии и все свойства [3]. Менделеев не имел в своем распоряжении более непосредственного числового критерия, каким позже оказался порядковый номер, равный числу элементарных положительных зарядов ядра и равному ему числу электронов, окружающих ядро. Как известно, замена атомных весов этими числами ни в одном случае не потребовала изменения расположения элементов в таблице Менделеева и, более того, самые эти числа [c.7]

В 1927 г. было найдено, что природный кислород состоит из смеси трех изотопов с атомными весами 16, 17 и 18 в пропорции 500 0,2 1. Это открытие снова заставило пересмотреть вопрос о точной шкале атомных весов. Прежде всего, пропорция этих изотопов в природном кислороде подвержена хотя и небольшим, но чувствительным изменениям, так что его атомный вес нельзя считать строго постоянной величиной. В качестве примера можно указать на то, что кислород воды содержит на 3,5% меньше изотопа 18, чем кислород воздуха. Это изменяет его атомный вес на 0,0002 единицы. Искусственным путем можно вызывать гораздо большие различия, например, если производить фракционную разгонку воды или других жидкостей, содержащих кислород. Более существенно то, что в самой природе современных точных измерений атомных весов имеется двойственность, Когда химик определяет атомные веса из весового анализа или плотности пара, то он всегда непосредственно или косвенно относит их к [c.25]

Но в 50-х годах XIX в. все эти и другие эмпирически наблюдаемые химиками зависимости не находили своего отражения в какой-либо общей закономерной связи, охватывающей все химические элементы со всеми их свойствами. Тем не менее уже тогда смутно проступала во всех сделанных Менделеевым обобщениях связь между атомными весами, с одной стороны, и атомными объемами, с другой. Вполне естественно, что после открытия периодического закона Менделеев сразу же обратился к своей старой работе над удельными объемами с целью пересмотреть заново свои прежние выводы и обобщения теперь уже с позиций найденной общей закономерной связи между всеми свойствами элементов. [c.60]

Представления о неодинаковости атомов одного и того же химического элемента, что особенно четко выявилось в результате исследований радиоактивности. Эта линия привела в конечном счете к формулировке правила сдвига и открытию явления изотопии и, как следствие, к необходимости пересмотра роли атомного веса как аргумента в функциональном выражении закона периодичности. [c.235]

Отклонения приводимых здесь данных от величин таблицы атомных весов 1957—60 гг. обусловлены не только переходом на новую шкалу, но и результатами пересмотра Комиссией экспериментальных работ по определению атомных весов каждого из элементов в отдельности. [c.17]

Отклонения приводимых здесь данных от величин таблицы атомных весов 1957—60 гг. обусловлены не только переходом на новую шкалу, но и результатами пересмотра Комиссией [c.17]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот пере- ход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий и определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , гра мм-ион , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометрии. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но и ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Осенью 1870 г. Менделеев придпринял пересмотр атомных весов многих элементов, однако уран вначале он не-затронул (см. первую книгу, фотокопия VI). Лишь вслед за первой черновой таблицей он составил вторую (см. фотокопию III в этой книге), где U = 240 поставлен на последнем месте в системе (ср. фотокопии 12 и 13 в работе [43, с. 104—107]). С этого момента уран прочно занимает в таблицах Менделеева отведенное ему место в самом конце периодической системы элементов, и это место ни в од- [c.49]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Более удачными оказались определения атомного веса осмия, сделанные Зейбертом в 1888 г. Как отметил тогда же Зейберт, весьма близкое сходство осмия с рутением заставляет относить оба металла к одному и тому же вертикальному ряду (столбцу) VIII группы периодической системы элементов, несмотря на то, что против этого говорит слишком большой атомный вес осмия (Os = 198,6). Данное обстоятельство и то, что атомный вес осмия определялся почти лишь один раз Берцелиусом еще в 1828 г., заставило Зейберта (как он отмечает сам) пересмотреть старые наблюдения. Методами служили 1) определение хлора для атомного веса максимального значения, что дало 192 191,94 191,85 2) то же из КС1 минимального значения, что дало 189,72 190,18 3) определение металлического осмия, давшее 190,83 190,74 191,27 191,596 и т. д. В среднем Зейберт получил Os = 191,02. Отсюда следовало [c.153]

Как это следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбия (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, приведшие его к открытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия . Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г.,иЭжена Анатоля Демарсэ (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — oTKpbiTiie Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, полученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего [c.272]

Химич. единица удобна для измерений А. в. физико-химич. методами, поскольку в соответствующих измерениях используется кислород в eio природном изотопном составе. Но природный кислород не может служить эталоном в фшзич. измерениях А. в., где стандартом обязательно должна быть масса конкретного атома. В таких и.змерениях используется физич. единица, удобная тем, что массовое число О является целым, кратным для ряда других чисел (это удобно при масс-спехстрометрич. измерениях), и что соотношение чисел нейтронов и протонов в О (1 1) наиболее раснрострштоно для изотопов других элементов (это важно для использования метода ядерных реакций). Однако существование двух шкал А. в. создает нек-рые трудности. Разница между ними значительно превышает точность определения А. в. как физич., так и физико-химич. методами. Поэтому делаются попытки создать единую шкалу А. в. При этом важно, чтобы новая единица не привела к пересмотру огромного числа табличных данных по атомным и мол. весам, а также различным мольным величинам, опубликованным в лит-ре. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология