Хлориды в мгл.......... Следы Следы

Получаемые хлориды обладают следующими свойствами [c.144]

В рафинируемом золоте, каким бы путем его ни получали, содержится серебро (иногда др 20%), платиноиды (до 50%), медь, свинец и др. Потенциалы металлов анодов в водном кислом растворе хлорида следующие [c.318]

Катионит перед набивкой колонки предварительно выдерживают несколько часов в 2 н. растворе соляной кислоты, после чего отмывают путем декантации дистиллированной водой до, потери реакции на хлорид-ион (проба с нитратом серебра). Подготовленный таким образом катионит находится в водородной форме. После этого катионит насыпают в ионообменную колонку, укрепленную в штативе в вертикальном положении, до широкой ее части (рис. 69). Необходимо следить за тем, чтобы катионит в колонке все время находился во влажном состоянии. [c.222]

Таким образом получают серию растворов хлорида алюминия следующих концентраций [c.233]

Если взять один стакан с раствором хлорида натрия, а другой — с гидрозолем яичного белка, трудно установить, где коллоидный раствор, а где истинный, так как на вид обе жидкости бесцветны и прозрачны (рис. 85). Однако эти растворы можно легко различить, проделав следующий опыт. Наденем на источник света (настольную лампу) светонепроницаемый футляр с отверстием, перед которым в целях получения более узкого и яркого пучка света поставим линзу. Если на пути луча света поставить оба стакана, в стакане с золем увидим световую дорожку (конус), в то время как в стакане с хлоридом натрия луч почти не заметен. По имени ученых, впервые наблюдавших это явление, светящийся конус в жидкости был назван конусом (или эффектом) Фарадея — Тиндаля. Этот эффект является характерным для всех коллоидных растворов. [c.295]

Запись данных опыта. Полученное вещество зелено-желтого цвета является комплексным соединением (NH4)2[WO(S N)5]. Какова степень окисления вольфрама в этом соединении Написать уравнение реакции получения этого комплексного соединения. Указать значение добавления хлорида олова. Следует отметить, что соединения вольфрама в степени окисления 4-V неустойчивы и стабилизируются только в комплексных соединениях. [c.238]

Устранение вредно действующих веществ, Содержание ядовиты.х, отравляющих, дезинфицирующих веществ требуется снижать до концентраций, не опасных для микроорганизмов. Нельзя допускать воду на очистные сооружения, если она содержит мышьяк, ртуть, медь, а также щелочные и кислые воды. Особенно вредны хлориды следующих металлов Н2, РЬ, Си, Ре и 2п, Замечено, что малые концентрации сулемы (0,000005%) стимулируют развитие микробов, а концентрация 0,007% приводит к их мгновенной гибели. [c.298]

Амальгама стронция. К насыщенному раствору хлорида стронция добавляют амальгаму натрия, содержащую 1 —1,5% натрия, который через несколько минут почти полностью замещается в амальгаме на стронций и только небольшая часть натрия вступает в реакцию с водой. Раствор хлорида стронция и натрия сливают с амальгамы, промывают ее спиртом, эфиром и высушивают фильтровальной бумагой. Хранить амальгаму следует в плотно закрытой склянке или в запаянной ампуле. Так же получают амальгамы металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений правее натрия. [c.165]

Растворы для потенциометрических и спектрофотометрических измерений готовят так, чтобы обе протолитические формы находились в эквимолекулярных количествах. Добавлением рассчитанного количества хлорида натрия следует получить не менее 3—5 растворов со значениями / = 0,005—0,1, [c.664]

Второй способ. Из формулы кристаллогидрата хлорида магния следует, [c.119]

Из формулы хлорида M U следует, что количество вещества М равно [c.11]

Сколько же хлорида натрия следует растворить в одном литре воды в данном случае Необходимые для вычислений атомные массы Ка = 23 и С1 = 35,5. [c.134]

Важно помнить, что, прежде чем анализировать любой раствор на наличие в нем хлорид-ионов, следует сначала подкислить этот раствор разбавленной азотной кислотой и только после этого приливать к нему раствор нитрата серебра. Это необходимо делать потому, что существуют некоторые ионы, которые образуют белый осадок, соединяясь с ионами серебра в нейтральных или слабощелочных растворах. Предварительное подкисление анализируемого раствора предотвращает образование в нем любого осадка, который не содержит хлорид-ионов. [c.350]

Второй метод определения конечной точки путем экстраполяции, или метод пересечения, был рекомендован Флудом и Слеттеном для определения бромида в присутствии хлорида. Позднее этот метод поддержал Мартин использовавший его для определения обеих промежуточных конечных точек при титровании смесей всех трех галогенидов. Из рис. 31 видно, что в случае образования гомогенных твердых растворов между хлоридом и бромидом метод экстраполяции непригоден. С другой стороны, при образовании гетерогенных твердых растворов метод дает повышенные результаты для бромида и пониженные— для хлорида. По данным Мартина , определение иодида дает повышенные результаты, чего и следовало ожидать, учитывая форму экспериментальной кривой (см. рис. 30, стр. 234). Следовательно, при наличии всех трех галогенидов в приблизительно равных концентрациях ошибка в определении бромида компенсируется, и наиболее серьезные ошибки происходят при определении конечных точек для иодида и хлорида. Применяя [c.237]

Если присутствует много хлорида (J и Вг при их наличии удаляют до начала анализа на катионы), часть или весь d++ не осядет во II группе и будет обнаружен в растворе 4. При пропускании HsS в щелочной раствор в осадок выпадет dS, так как при этих условиях ионы S=. получающиеся при диссоциации H2S, достигают высокой концентрации. Если d++ не найден во II группе, его можно обнаружить в этой фазе анализа следующим образом. Выпарьте раствор под тягой до 5 капель, прибавьте затем 5 капель конц. HNO3 и выпарьте снова до 2—3 капель. Разбавьте 1 мл воды, нейтрализуйте аммиаком и установите кислотность, как для II группы, равную 0,3N по НС1. Пропустите H2S. Желтый осадок представляет собой dS. Центрифугируйте. Постоянно перемешивая, кипятите раствор до удаления HaS. После этого раствор должен иметь объем 1 мл. Далее следуйте указаниям, данным в схеме для обнаружения Ni и Со. [c.300]

Применение газообразного НС1 без растворителя или в СНаС особенно целесообразно нри получении неустойчивых хлоридов, например типа Ar Ra l [436, 691, 692, 698, 699, 700]. Пропускание НС1 продолжают либо до достижения постоянного веса [436], либо до прекращения увеличения образующегося водного слоя [697, 699]. При перегонке полученных третичных хлоридов даже следы НС1 вызывают интенсивное разложение последних, поатому рекомендуется перед каждой перегонкой промывать реакционную смесь 5 %-ным водным раствором соды [717. [c.372]

Изучение термического газофазного хлорирования лри различных температурах привело к результатам, показывающим, что в этом случае отношение скоростей замещения первичного и вторичного атомов водорода гораздо больше зависит от температуры, чем при газофазном хлорировании пропана или н-бутана. Процентное отношение, при котором образовались оба типичных продукта хлорирования (первичный хлорид и смесь изомерных вторичных хлоридов), устанавливали следующим образом. Продукты реакции разделяли ректификацией на низко- и высококипящую фракции. Высококипящую фракцию считали за первичный хлорид, ниэкокипящую—эа смесь вторичных хлоридов их константы соответствовали описанным в литературе. [c.556]

В настоящее время повсеместное распространение для обработки цинкового кека нашел так называемый вельц-процесс (walzen — катать). Сущность вельц-процесса заключается в том, что кек вместе с высокосортным углем и при доступе воздуха обжигают во вращающихся печах. Углерод восстанавливает окислы и сульфаты цинка, кадмия и другие компоненты до металла, они испаряются, а затем пары их снова окисляются воздухом. Таким образом, вельц-процесс представляет собой восстановительно-окислительный обжиг, в результате которого образуются так называемые вельц-окислы, содержащие ZnO, РЬО, dO, АЬОзу ЗЬгОз, ТпгОз, СагОз, СегОз и хлориды натрия, и клинкер, содержащий соединения меди, железа, золота, серебра, а также кремнезем. Вельц-окислы вместе с газами улавливают в фильтрах и направляют на выщелачивание и очистку. Продукты выщелачивания — кек и раствор — используются следующим образом кек поступает на извлечение свинца и других компонентов, а раствор возвращается в производство цинка после предварительной очистки от меди, которая используется вместе с другими медьсодержащими продуктами. Клинкер направляют на переработку на медеплавильные заводы. [c.272]

Предварительная работа. Для опыта необходимы каолинит и монтмориллонит, поглощающий комплекс которых лол Носгью насыщен ионами бария. Для этой цели около 20 г каждого из минералов обрабатывают сначала в фарфоровой чащке 1 н. раствором хлорида бария, а затем постепенно переносят суспензию на фильтр в воронку и продолжают обработку до тех пор, пока весь поглощающий комплекс не будет насыщен ионами бария. Для этой цели через каждую пробу минерала следует пропустить не менее 500—600 мл раствора хлорида бария. Механически задержанный минералом хлорид ба- [c.34]

Проведение опыта А. В шесть пробиро , вставленных в штатив, наливают примерно на их высоты раствор хлорида натрия следующих концентраций О (чистая вода), 0,01 0,1 1,0 3,0 4,0 моль/л. В каждую из этих пробирок ставят по одному свежесрезанному листу кормовой или столовой свеклы, погрузив его черенком в раствор. Листья должны быть по возможности одинаковые, здоровые и не очень старые, в состоянии нормального тургора. [c.52]

Замечание. Если в установке П индикаторную лампу заменить на демонстрационный гальванометр, то можно легко показать применимость к растворам электролитов закона Ома. Для этой цели в один из стаканов наливают определенный объем раствора хлорида натрия и измеряют по гальванометру величину электрического тока в цепи. Затем в другой стакан наливают такой же объем раствора хлорида натрия и вноьь повторяют измерение сила тока в цепи установки увеличилась вдвое. Таким образом, при увеличении пло-ш,ади электродов в два раза сила тока также увеличивается в два раза, что и следует из закона Ома. [c.66]

Образование малорастворимого хлорида свинца. Разбавленная соляная кислота и растворы хлоридов образуют с ионами РЬ " " белый хлопьевидный осадок Pb lj, растворимость которого в воде сравнительно высокая для малорастворимых соединений (в 100 г воды при 20°С растворяется 1 г Pb lj), поэтому осаждение ионов РЬ хлорид-ионами следует считать далеко не полным. [c.286]

Однако количество изомеров, которое можно было предвидеть исходя из представлений Иергансена, было гораздо больше, чем число реально существующих веществ одинакового состава и молекулярного веса. Например, для дихлоротетрамминокобальт (И1)хлорида следовало ожидать выделения еще, по крайней мере, двух изомеров строения [c.24]

Объясните, почему соединение аммиака с водой правильнее изображать ЫНз-НгО (гидрат аммиака), а не КН40Н, а соединение хлороводорода с аммиаком (хлорид аммония) следует записывать в виде ЫН4С1, а не ННз НС1 [c.53]

На первой стадии при обжиге арсеиид-сульфидного сырья кобальт переходит в окисел (с примесью окислов других металлов), а мышьяк и серу отгоняют в форме АззОз и ЗОг. Затем следует обработка смеси окислов соляной кислотой, чтобы перевести кобальт и сопутствующие металлы в раствор в виде хлоридов. Для отделения железа через раствор пропускают С1з (переход Ре (П)->Ре (1П)), а затем нейтрализуют его карбонатом Са. В результате выпадает осадок гидроокиси железа (П1), а также его основных хлоридов. На следующей стадии процесса происходит повышение pH и селективное (избирательное) окисление белильной известью Со (И) (но не N1 (П)) до трехвалентного состояния. При этом iNi + и другие двухзарядные катионы остаются в растворе, а кобальт образует осадок малорастворимой гидроокиси Со(ОН)з [c.137]

Взаимодействием паров хлористого тионила с аммиаком при низких температурах может быть получен бесцветный тионилимид — 05МН (т. пл. —85 °С). Силовые константы связей 0 = 5 и S = NH в его молекуле близки друг другу (/г = 8,7 и 8,3), а (5М) = 1,51 А. Известны также его ртутная соль—Hg(NS0)2 и галоидозамещенные тионилимиды — ГЫ50 (где Г — С1, Вг, I). Для хлорида найдены следующие структурные параметры ( 1N) = 1,70, (N5) = 1,56, с1(Ш) = 1,45 А, СШ5 = = Ы80=116°. [c.399]

По величине lgIpr (1,73—2,04) группа катионов, осаждаемых соляной кислотой в виде хлоридов, следует непосредственно за группой щелочных металлов. Однако мы помещаем ее после щелочноземельных металлов, так как последние со щелочными металлами наиболее тесно связаны (сходство по диагональному направлению литий — магний, интенсивное окрашивание пламени и др.). Плохорастворимые хлориды образуют Си +, Ag+, Аи +, Т1 +, а также РЬ +, который частично попадает в эту подгруппу. [c.175]

Какую навеску хлорида натрия следует брать при определении титра 0,1 н. раствора AgNOa при работе с бюреткой емкостью а) в 25 мл, б) в 5 мл [c.127]

Галогеноводород, по-видимому, чаще используют при получении бромидов, чем хлоридов. Для этого в основном применяют 48%-иый бромистый водород в смеси с концентрироваппой серной кислотой [71 и сухой бромистый водород [8]. Первый с успехом использован для проведения реакции с низшими спиртами, а второй следует предпочесть для реакции с высшими спиртами [8, 91. Бромистый водород применяют также при реакции с двухатомными спиртами [10, 11]. Фенолы не превращаются в арилгалогениды под действием галогеноводородных кислот. Выходы алкилгалогенидов, полученные по этим методам синтеза, обычно составляют 80—90 . [c.375]

Какие углеводороды образуются при действии на бензол хлористого пропила в присутствии хлорида алюминия (следует учитывать, что катализатор вызывает изомернзацию прооильного радикала) [c.162]

Работа водоактивируемых ХИТ с магниевым анодом и катодами из труднорастворимых хлоридов отличается следующими характерными особенностями наличием периода активации — от нескольких секунд до 15 мин (рис. 1.19) значительным выделением водорода на магниевом аноде интенсивным тепловыделением при разряде. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология