Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иодид-ион отличие от хлорид и бромид

    Галогениды металлов растворимы за исключением галогенидов свинца, хлоридов, бромидов и иодидов ртути (I) и серебра. Некоторые ионные фториды отличаются по растворимости от соответствующих хлоридов. Фторид кальция нерастворим, а фторид серебра растворим. Качественные реакции на галогениды металлов приведены в табл. 20.4. [c.427]


    Так же, как и в случае межкристаллитной коррозии, металл характеризуется несколькими анодными кривыми, зависящими от адсорбционных свойств поверхности и наличия металлических или неметаллических включений. Точечная и язвенная коррозия особенно характерна в средах, содержащих хлорид-, бромид-или иодид-ионы, которые адсорбируются на отдельных участках металла. Условия пассивации на таких участках резко отличаются от основного фона металла как по потенциалам начала пассивации, так и по потенциалам полной пассивации. Изменяется также величина критического тока пассивации и потенциал пробоя. Точечная и язвенная виды коррозии проявляются или в области потенциалов, характеризующих переход из активного состояния в пассивное, или в области высоких потенциалов, характеризующих переход из пассивного состояния в состояние пробоя. При этом участки с ослабленной пассивной пленкой пробиваются при [c.38]

    Применение диэтилового эфира для выделения урана нз растворов хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов, хлоратов и сульфатов в отличие от растворов нитратов практического значения не получило главным образом вследствие меньшей избирательности. [c.295]

    Своей растворимостью фториды несколько отличаются от остальных галогенидов. В то время как из хлоридов, бромидов и иодидов особенно [c.847]

    Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

    При выборе электролита для промывного раствора нужно иметь в виду два обстоятельства 1) Электролит промывного раствора не должен мешать аналитическому определению исследуемых ионов в фильтрате. Например, для хроматографического разделения смеси хлорида, бромида и иодида хорошим реагентом является нитрат натрия, потому что он не мешает титрованию галогенидов нитратом серебра (или иодометрическому определению иодид-иона) [1]. Для разделения смеси щелочных металлов применяют соляную кислоту, поскольку они определяются методом пламенной фотометрии или титрованием хлорид-иона нитратом серебра после выпаривания досуха. В последнем случае нужно вводить поправку на соосаждение соляной кислоты галогенидами щелочных металлов. 2) Сродство обмениваемого иона промывного раствора к смоле не должно слишком сильно отличаться от сродства к смоле ионов разделяемой смеси. Если отношение коэффициентов селективности исследуемого иона к обмениваемому иону промывного раствора слишком велико, то для проведения опыта потребуется очень большой объем промывного раствора или высокая его концентрация. Если оно достаточно мало, то это приведет к малым значениям (7 и С, т. е. к неблагоприятным условиям для разделения. Применение же разбавленных промывных растворов влечет за собой грубое нарушение второго допущения теории тарелок (разд. В.П этой главы), что приводит к получению асимметричных выходных кривых, к которым теория тарелок неприменима. [c.159]


    Несмотря на то что замещение хлора,. брома и иода изучено гораздо лучше, чем для фтора, различия в прочности и полярности связей между аналогичными хлоридами, бромидами и иодидами невелики и скорости замещения этих трех галогенов обычно не отличаются друг от друга в такой степени, чтобы служить достаточным критерием для суждения о механизме. [c.194]

    Хлорид, бромид и иодид таллия (I). В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворяются в воде. Как видно на рис. 15, от хлорида к иодиду растворимость уменьшается. [c.107]

    В отличие от Эр4 хлориды, бромиды и иодиды (IV) в твердом состоянии имеют молекулярные решетки. Устойчивость молекул ЭНа 4 обусловливается --связями. [c.470]

    Фторид алюминия резко отличается по свойствам от остальных его галогенидов. Он не растворяется в воде, не плавится (при 1040° С возгоняется), мало летуч, химически неактивен. Хлорид, бромид и иодид алюминия по свойствам занимают промежуточное положение между солями и галогенангидридами. Так, в обычных условиях это твердые кристаллические вещества, но легкоплавки (т. пл. 100—190° С). Заметно летучи даже при обычной температуре. Очень гигроскопичны и на воздухе расплы- [c.497]

    СОЛЯХ, не позволяет считать данные табл. 36 безусловно точными, однако они дают возможность судить о влиянии как катионов, так и анионов на электродные потенциалы в расплавленных солях. Эти данные показывают, что электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и иодидах сравнительно мало отличаются один от другого. Во всех рядах в значительной мере сохраняется и взаимное расположение металлов один относительно другого. [c.160]

    Как и для алюминия (П1), фториды S (III) и его аналогов существенно отличаются от остальных галидов они тугоплавки (т. пл. 1450— 1550"С), негигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—900 С), напротив, гигроскопичны, растворяются в воде и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалиды ЭОНаЬ [c.547]

    Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например  [c.356]

    Аномально высокие значения указанных констант для AIF3 по сравнению с другими галогенидами объясняются большей ионностью этого вещества вследствие наибольшей ОЭО фтора. В отличие от других галогенидов алюминия его фторид в воде практически нерастворим. В результате гидролиза хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе в парах они существуют в виде димеров AlaPe с мостиковыми связями  [c.152]

    Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

    Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

    Из характеристических галогенидов AIF3 фторид по свойствам редко отличается ОТ своих гомологов, в том числе по энтальпии образования (см, рис. 138), температурам плавления и кипения. Аномально высокие значения указанных констант для AIF3 по сравнению с другими галогенидами объясняются большей ионностью этого вещества вследствие наибольшей ОЭО фтора. В отличие от других галогенидов алюминия его фторид в воде практически нерастворим. В результате гидролиза хлорид, бромид и иодид алюминия дымят на воздухе в парах они существуют в виде димеров А12Гв с мостиковыми связями  [c.335]


    Получены новые ценные данные в области связевой изомеризации нитропентааммиакатов кобальта в зависимости от природы аниона, находящегося во внешней сфере. Показано, что в отличие от ранее изученных хлорида, бромида и иодида, оксалатный комплекс не вызывает фазовых переходов, но приводит к сильному анизотропному искажению структуры. Максимальное искажение структуры наблюдается в направлении, перпендикулярном плоскостям оксалат-ионов и НОг-лигандов. [c.47]

    Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

    На рис. 96 представлен наиболее яркий пример обратной последовательности для катионов, наблюдающейся в случае гидроокисей, когда кривые для разных катионов сильно отличаются друг от друга. Наибольшим коэффициентом активности обладает гидроокись цезия, наименьшим — гидроокись. пития. Эта последовательность прямо противоположна той, которая наблюдается для хлоридов, бромидов и иодидов. Такой эффект можно частично объяснить взаимодействием ионов и образованием ионных пар. Согласно теории ассоциации ионов Бьеррума (гл. П1, 7), 1,1-элек-тро.яиты считаются сильными, если расстояние сближения ионов больше или равно 3,5 А. Приведенные на рис. 96 значения согласуются со средними расстояниями сближения ионов 3 3,5 4 и 4,2 А соответственно для гидроокисей лития, натрия, калия и цезия. Согласно теории Бьеррума, все указанные гидроокиси являются сильными электролитами, хотя в случае гидроокиси лития может происходитх некоторая ассоциация ионов. Эти результаты согласуются с выводами, сделанными на основании измерений электропроводности. Примерно такие же результаты наблюдаются и в случае ацетатов, хотя для ацетатов расхождение кривых не столь велико. [c.363]

    За исключением случаев, когда гидратированы катионы переходных металлов, обычно трудно точно указать, сколько молекул воды содержит первичная гидратная о1болочка иона. Определим гидратное число иона как число молекул растворителя, удерживаемых вокруг мигрирующего в растворе иона сила-ми электро статического притяжения. В общем Случае ионы с наибольшей плотностью заряда, т. е. ионы малого радиуса, несущие большой заряд, в большей степени гидратированы. Среди катионов щелочных металлов наибольшее гидратное число имеет ион лития, - 4- 6 молекул воды, потому что он обл-а-дает меньшим ионным радиусом (0,60 А) и более высокой плотностью заряда, чем ионы натрия и калия, которые имеют ионные радиусы 0,95 и 1,33 А их средние гидратные числа равны 4 и 3 соответственно. Ион Mg2+ имеет радиус (0,61 А), -близкий к радиусу иона лития, но, поскольку он является двухзарядным, плотность его заряда больше,. а гидратное число колеблется в пределах от 6 до 12. В отличие от катионов, анионы гидратированы в меньшей степени. Например, средние гидратные числа для фторид-, хлорид-, бромид- и Иодид-ионов лежат в пределах от 1 до 4, отражая, возможно, тот факт, что ионные радиусы этих анионов имеют относительно большие значения 1,36 1,81 1,91 и 2,16 А соответственяо. [c.59]

    Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

    Влияние коррозионной среды. Питтинговая коррозия на металлах, как правило, возникает в растворах, содержащих галоидные анионы — хлориды, бромиды, иодиды. Фториды, в отличие от других галоидов, питтинговой коррозии не вызывают, что по-видимому, связано с меньшей растворимостью фторидов. [c.98]

    Хлориды, бромиды, иодиды. Трихлорид нептуния получается действием на тетрахлорид водорода или аммиака при температуре 450° С. Тетрахлорид нептуния получается при действии на двуокись или оксалат нептуния при температуре 500°С паров четыреххлористого углерода. Тетрахлорид при этих условиях возгоняется. В отличие от него трихлорид возгоняется только при 750—800° С. Оба соединения растворимы в воде. Тетрахлорид подвергается гидролизу с образованием оксихлорида NpO . [c.375]

    В отличие от соответствующих хлоридов, бромидов и иодидов окситрифториды ниобия (V) и тантала (V) нельзя полностью охарактеризовать как соединения определенного состава, хотя в ряде случаев были описаны аморфные продукты, в частности промежуточные продукты гидролиза пентафторидов, состав которых, установленный аналитически, отвечал формуле MOFg. Окситрифториды, по-видимому, образуются при пиролизе аддуктов SOg и пентафторидов [16]. Имеется также сообщение о том, что TaOFg образуется при нагревании пентафторида тантала с двуокисью кремния [46]. [c.76]

    Чтобы отличить хлорид серебра от бромида и иодида серебра, для растворения осадка применяют различные буферные смеси, содержащие свободный аммиак в невысоких концентрациях. В этих смесях Agi и AgBr не растворяются, но растворяется Ag l. Одной из таких смесей является раствор, содержащий 0,25 М NH3, [c.314]

    Существенным отличием 8ЬС1д от других уже указанных галогенидных растворителей является хорошая растворимость в нем, по крайней мере после кратковременного нагревания, хлоридов калия, рубидия, цезия, аммония и таллия(1) и хлоридов тетраалкиламмония. Хорошо растворимы в этом растворителе хлорид, бромид и иодид ртути(П), фторид и бромид калия. Хлориды лития, натрия, олова(П), висмута(1П) и железа(1П) обладают незначительной растворимостью. [c.303]


Смотреть страницы где упоминается термин Иодид-ион отличие от хлорид и бромид: [c.180]    [c.305]    [c.368]    [c.32]    [c.78]    [c.284]    [c.395]    [c.75]    [c.318]    [c.296]    [c.313]    [c.329]    [c.225]    [c.22]    [c.122]    [c.368]    [c.144]   
Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бромид-ион бромидах

Бромиды

Иодиды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте