Никель в ранах

Из них соединению никеля ранее приписывали формулу Na2[Ni(N S)4]-8H,0.) [c.355]

Поверхность детали перед защитно-декоративным покрытием хромом должна быть тщательно отполирована. Это в равной степени касается слоя меди или никеля, ранее нанесенных на поверхность хромируемой детали. [c.32]

Патенты Баденской анилиновой и содовой фабрики стали известны в 1913 г. Ранее (в 1908 г.) Е. И. Орлов открыл, что из окиси углерода и водорода в присутствии никель-палладиевых катализаторов синтезируется этилен. Таким образом, Е. И. Орлов впервые показал возможность синтеза углеводородов выше Сх-См. ЖРФХО, часть химич., 40, 1588—1590, 1908. —Прим. ред. [c.519]

Влияние концентрации катализатора. Ролен в своих ранних работах по оксосинтезу полагал, что гидрокарбонил кобальта в этих реакциях является эффективным катализатором. По его мнению, наиболее убедительным доводом в пользу этой точки зрения является наблюдение, что кобальт и в меньшей мере железо являются катализаторами этой реакции, в то время как никель оказался неэффективным. Гидрокарбонилы кобальта и железа были уже известны, а о гидрокарбониле никеля ничего не сообщалось. [c.292]

Ранее описывался способ гидрогенизации дифенилолпропана над катализатором, состоящим из сульфида никеля, окисей хрома и алюминия, а также сульфидов меди, вольфрама и молибдена. Этот способ применим и для гидрогенизации смеси побочных продуктов. При 330 С исходную смесь (13 объемн. %), водород (47 объемн. %) и водяной пар (40 объемн. %) пропускают над катализатором. Гидрогенизат подвергают ректификации и получают 43% п-изопропилфенола, 40% фенола, 7,5% высококипящих фенольных соединений и 8,5% смолообразного остатка. [c.181]

Ранее показано, что подвижность диффундирующих частиц определяется вероятностью образования вакансии в матрице и энергией активации. Экспериментально найдено, что коэффициенты диффузии водорода в металлах на несколько порядков выше, чем других двухатомных газов. Например, при 20 °С в железе Dh=1,5-10- mV и Dn = 8,8-10 2 mV . Аналогичны пропорции для палладия, никеля и других металлов. [c.116]

Ранее упоминалось, что катализатор может иметь различные носители и что носитель может оказывать решающее влияние на свойства катализатора. Вопросам влияния носителя на свойства катализатора в настоящее время посвящается все возрастающее число публикаций. Причиной такого влияния может быть твердофазная реакция, например взаимодействие оксида никеля с оксидом алюминия, приводящее к образованию алюмината никеля последний является шпинелью, свойства которой совершенно отличаются от свойств металлического никеля, нанесенного на оксид алюминия. Раньше в литературе прослеживалась тенденция обозначать оксид алюминия только как таковой, в то время как в действительности существует много его разновидностей, например а, Л и др. Кристаллический тип и химическая активность этих оксидов алюминия сильно влияют на их псевдоморфные, эпитаксиальные и твердофазные реакции с каталитически активным элементом. [c.111]

Разделение меди и никеля основано на электроосаждении меди на катоде из азотнокислого раствора. В этих условиях никель не мешает определению меди, так как ионы водорода и нитрата восстанавливаются легче ионов никеля. После отделения меди никель осаждают из аммиачного раствора на омедненном катоде, использованном ранее для выделения меди. На катоде последовательно проходят реакции [c.183]

Когда удаление ацетилена проводится на ранних стадиях процесса и в газе содержится водород, в качестве катализатора применяют восстановленную окись железа, а также окисные кобальт-молибденовые и хром-никель-кобальтовые катализаторы. На этих катализаторах не образуются значительные количества полимеров и достигается снижение содержания ацетилена до 10-10 % и менее. Потери этилена при этом составляют около 1%, и происходит гидрирование значительной части содержащегося в газе бутадиена. Если бутадиен является одним из целевых продуктов, то он должен быть извлечен при указанном способе уда.тения ацетилена до гидрирования. [c.308]

V ат. % 2 дает прямую с положительным наклоном. Подобный обобщенный график дан на рис. 5.16. Чтобы прямая с наклоном. равным 1 проходила через начало координат, пришлось принять, что передано не 100,,% валентных электронов, а 80 %. Это означает, что большинство, но не все валентные электроны меди и других непереходных элементов заимствуются никелем. Принимая, что атом меди в медно-никелевом сплаве отдает атому никеля 0,8 электрона, получаем критическое содержание никеля, ниже которого -оболочка заполнена, 35 ат. % вместо 41 ат. %, как рассчитано ранее . Это значение согласуется с составом, при котором /пас И / рит пересекаются на рис. 5.14. До сих пор не внесена ясность в вопрос, относится ли эта цифра — 80 % до-норных электронов — только к взаимодействию электронов поверхностных атомов металла-, на которых образуются пассивные пленки, или ко всему сплаву. [c.96]

Для определения никеля в анализируемом растворе 20 мл этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл. Проводят те же операции с добавлением тех же количеств реагентов, которые были указаны выше при приготовлении эталонных растворов. Никель определяют по ранее построенному градуировочному графику. [c.57]

На основании опытов, проведенных ранее, сравните поведение гидроксидов никеля (П), кобальта (II) и железа (II) при стоянии на воздухе. [c.162]

Заряд НЖ-аккумуляторов проводят током, равным 0,25 Сном, в течение 6 ч. Напомним, что номинальная емкость Сном в данном случае соответствует току /ю (т. е. 10-часовому разряду). Контроль напряжения при заряде не позволяет определить с достаточной точностью окончание процесса, поскольку зарядная кривая имеет пологий характер без четких участков постоянного напряжения, которые наблюдаются при заряде свинцовых или серебряно-цинковых аккумуляторов. Это связано с тем, что побочные реакции образования кислорода и водорода протекают соответственно в области потенциалов восстановления гидроксида железа(И) и окисления гидроксида никеля (И) и поэтому начинают сопровождать основные электродные реакции уже на ранней стадии заряда. [c.223]

Большое принципиальное значение для аналитической химии имело исследование комплексных соединений металлов с органическими веществами. В результате такого исследования Л. А. Чу-гаев (1873—1922) предложил в 1905 г. диметилглиоксим как реактив На никель. По своим аналитическим характеристикам диметилглиоксим остается одним из важнейших реактивов в современной аналитической химии, известным во всем мире как реактив Чугаева. Хотя с применением органических реактивов в неорганическом анализе аналитики были знакомы и ранее — М. А. Ильинский (1856—1941) предложил а-нитрозо-Э-нафтол как реактив на кобальт еще в 1885 г., — систематические исследования в этой области начались с работы Л. А. Чугаева. Применение органических реактивов значительно расширило возможности аналитической химии. [c.10]

Между тем существует метод, который позволяет сказать, действительно ли кислород хемосорбируется на никеле и отличается ли эта хемосорбция от образования пленки окиси никеля. Ранее уже неоднократно говорилось, что магнитные свойства частиц никеля, имеющих диаметр 80—100Л, отличаются от свойств истинных сверхпарамагнетиков и что газы, адсорбированные в определенных условиях на таких частицах, дают увеличение намагничивания. Хотя причины, обусловливающие этот эффект, не ясны, его можно использовать для доказательства существования истинной хемосорбции кислорода. Если взять образец обычного катализатора N /Al20з и подвергнуть его спеканию при 600° в течение часа, то это приведет к увеличению среднего диаметра частиц до желаемого размера. После этого на образец подается кислород прн —78°С. Кислород следует подавать при низком давлении или в смеси с гелием (можно и в виде N0). Во всех этих случаях намагничивание никеля будет увеличиваться. Однако если кислород пускается быстро и при заметном давлении, то окисление никеля будет вызывать уменьшение намагничивания. Таким образом, имеется по крайней мере два способа связывания кислорода, однако следует вновь подчеркнуть, что эти результаты не обязательно указывают на отдачу никелем -электронов кислороду [17]. [c.25]

Ранее считалось, как само собой разумеющееся, что поверхность катода всегда отрицательна, причем тем более отрицательна, чем менее электроположителен электродный металл. Эта точка зрения, сохранившая известное распространение и в настоящее время, ошибочна. Заряд поверхности металла не определяется ни той ролью, какую металл играет в электрохимическом процессе (т. е. является ли он катодом или анодом), ни его электродным потенциалом в данных условиях. Заряд поверхности электрода можно оценить, если воспользоваться предложенной Л. И. Антроповым приведенной, или ф-шкалой потенциалов. Потенциал электрода в ф-шкале представляет собой разность между его потенциалом II данных конкретных условиях (например, в процессе электроосаждеиия металла) и соответствующей нулевой точкой. Потенциал электрода в приведенной шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких именно ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Это положение можно проиллюстрировать на примере катодного выделения никеля, цинка, кадмия н сви1ща из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водоро/ ной шкале), которые в обычных режимах электролиза имеют следующие значения —0,80 В (Ni), —0,80 В (Zn), —0,45 В ( d) и —0,15 В (РЬ). Их потенциалы в приведенной шкале, т. е. заряды, можно оценить, воспользовавшись данными о нулевых точках этих металлов (см. табл. 11.6) [c.469]

Как было отмечено ранее ( 10.4.6), при разработке гидрока — талитических процессов облагораживания и последующей глубокой переработки нефтяных остатков возникли исключительно сложные трудности, связанные с проблемой необратимого отравления катализаторов процессов металлами, содержащимися в сырье. Появи — J o ь множество вариантов технологии промышленных процессов гидрооблагораживания нефтяных остатков в зависимости от со — /держания в них металлов, прежде всего ванадия и никеля одно— и [c.242]

Фирма hevron рекламирует улучшенный катализатор I R-105 для процесса isomax VKJJS, активность которого сохраняется в течение длительного времени, даже при осаждении больших количеств никеля и ванадия. Замена ранее применяемого I R-11I на I R-105 [c.111]

Частичное гидрирование диалкилацетиленов приводило, как полагали, к получению ( мя-формы. Кэмпбелл и О Коннор [25] отмечают, что диалкилацетилены легко гидрируются водородом над никелем Ренея при комнатной температуре и давлении 3—4 ат. Для получения моно-и диалкилацетиленов они применяли известный ранее метод взаимодействия одно- и двузамещенных ацетиленидов натрия с бромистыми алкилами в жидком аммиаке. Таким путем ими были приготовлены гек- [c.420]

В среднем выход малосернистого кокса увеличивается с 17—20% (масс.) при коксовании гудронов выше 500 °С до 25—27% при коксовании сырья, подготовленного по схеме переокисление части мазута (20—30%) до температуры размягчения 60—70°С, смешение с неокисленной частью (70—80%), вакуумная перегонка смеси мазутов с получением остатка выше 500 °С, Содержание некоторых нежелательных примесей в коксе уменьшается, вероятно, в результате вовлечения в процесс коксообразования дополнительного количества легких компонентов с меньшим содержанием гетероатомов. Так, установлено снижение содержания ванадия в коксе при включении в подготовку сырья коксования стадии окисления с 55 до 45 млн (для украинской нефти). Ранее также отмечалось, что предварительное окисление позволяет снизить содержание ванадия ц никеля примерно на 50% [166]. Есть также сведения, что предварительное окисление снижает содержание серы в коксе [166, 181], но в работе [173] изменения содержания серы в коксе не наблюдалось, следовательно, необходимы дополнительные исследования. [c.121]

Давно уже известно, что некоторые металлы, например алюминий, магний, свинец, в атмосферных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, окисляются с поверхности и покрываются тонкой пленкой окиси, которая благодаря своей компактности изолирует внутренние слои металла от соприкосновения с воздухом и этим защищает металл от дальнейшего окисления. Образование окисной пленки на поверхности свойствецно почти всем металлам, включая сюда медь, никель, хром и другие металлы, считавшиеся долгое время вполне устойчивыми к таким воздействиям. Однако на этих металлах толщина образующихся пленок во много раз меньше толщины тех пленок, существование которых было установлено ранее. Эти более тонкие пленки не изменяют внешнего вида поверхности металла и не обнаруживаются глазом. На рис. 138 изображены кривые роста окисной пленки на меди при различных температурах. Они показывают, что толщина пленки сильно возрастает с повышением температуры. [c.377]

Сопротивление окислению жаростойких сплавов ири высоких температурах, как было указано ранее, обусловлено образованием иа иоверхности металла защитной хорошо сцепленной с ним окисной пленки. Существует большое количество легированных стале( 1, обладающих высокой жаростойкостью в сочетании с жароирочностью при нагреве до 1200° С и выше. Осиов-иы.ми легирующими. элементами, иридаюиичми жаростойкость келезным сплавам, являются хром, кремний, алюминий, никель н некоторые другие, добавка которых обусловливается характером и составом газовой среды, необходимостью улучшения меха1 ических н других свойств силава (см. гл. X). [c.234]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

К раствору и промывным водам, содержащим ионы никеля, добавляют 4 мл раствора Н2304 и упаривают до выделения паров. Охлаждают, осторожно приливают дистиллированную воду до объема раствора 100 мл и добавляют 15 мл концентрированного раствора ЫНз-НгО. Выделяют никель на катоде, использованном ранее для выделения меди, согласно указаниям, данным в предыдущей работе для выделения меди. Взвещивают электрод с осадком меди и никеля и по разности между массой катода с медью и никелем и массой омедненного катода находят содержание никеля в растворе. [c.184]

Изучение микроэлементов нефти представляет особый интерес для представления о ее генезисе. Порфирины принято считать реликтовыми компонентами, которые перешли в нефть из растительных и животных организмов в малоизмененном виде. Известно, что комплексы, подобные порфирииовым, входят в состав молекул таких биологических вещесгв, как хлорофилл и гем. Правда, в состав комплексов этих соединений входят пе никель и ванадий, а магний и железо. Поэтом считают, что ванадий и никель имеют вторичное происхождение, но они вошли в состав нефти на ранних стадиях ее образования — на стадии донных илов или перехода в нефть материнского вещества. [c.222]

Таким образом, распределение ванадия и никеля по отдельным группам компонентов деасфальтизатов имеет вполне определенный характер выявленные ранее закономерности распределения этих металлов в исходных нефтяных остатках С I3 отмечены и для соответствующих бензиновых деасфальтизатов. Рисунок дает наглядное представление о распределении оставшихся в бензиновых деасфальтизатах ме-тагиов в процентах от исходного количества их в исходных.остатках. [c.94]

Рана, Швенк и Гинзберг [202] приводят результаты гидрогенолиза метилзамещенных тиофенкарбоновых кислот, сульфида и двух меркаптанов. -Тиофенкарбоновая кислота, не имеющая заместителей в тиофеновом кольце, подвергается гидрогенолизу с наибольшей легкостью, введение же в тиофеновое кольцо метильных групп затрудняет гидрогенолиз. Меркаптаны более легко претерпевают реакцию гидрогенолиза, чем сульфиды. Применялся гидрогенолиз в присутствии скелетного никеля и для сложных конденсированных ародшти-ческих систем [126]. Детально изучалась реакция десульфирования сераорганических соединений в присутствии скелетного никелевого катализатора в кипящем этиловом спирте без подвода водорода извне 1205]. Результаты этих исследовании приведены в табл. 76. [c.374]

Насос может работать более пли меиее длительное время R условиях кавитации лишь прн использовании Д.1И изготовления его деталей кавитациоино устойчивых материалоп. К числу таких материалов относятся леги-р. 1 .аниые стали, содержащие никель и в особенности Очень плохо кавитации противостоят хрупкие и неоднородные материалы, такие как стекло и чугун. Но ет дуе.т иметь в виду, что не существует материалов, аб -ол1отно устойчивых против кавитации. Даже самые лучшие материалы рано или поздно разрушаются кавитацией, [c.133]

При этом показательно, что все исследованные металлы запарафи-нировались более интенсивно, чем стекло с большей шероховатостью поверхности. Полученный ряд не полностью коррелируется с ранее приведенной последовательностью расположения металлов по способности образовывать прочные адгезионные связи. В отличие от предыдущего ряда во вновь полученном ряду никель, обладающий наименьшим атомным объемом (6,7 см ) и наиболее высокой энергией когезии (77,8 кДж/см ), оказался в конце ряда как наиболее слабо связывающийся с парафином металл. Причиной такого расхождения, возможно, является следующее. [c.113]

Электролитическое йикелирование. Применяют сернокислые, борфтористоводородные, сульфаминовые, хлористые" электролиты. Как указывалось ранее (глава XI), процесс осаждения никеля на катоде при комнатной температуре сопровождается высокой катодной поляризацией. Несмотря на это, рассеивающая способность никелевых электролитов невелика и мало отличается от кислых растворов солей других металлов (Zn, Сё, Си), не содержащих ингибирующих добавок. Это объясняется тем, что при тех плотностях тока, при которых обычно проводится никелирование (более 0,5 A/дм ), катодные потенциалы мало изменяются с повышением плотности тока (см. рис. ХИ-13 и ХП-14). Кроме того, при повышении плотности тока до некоторого допустимого предела выход металла по току возрастает, что также неблагоприятно сказывается на рассеивающей способности электролита. [c.406]

Выполнение работы. Отвесить на техно-химических весах р хлорида никеля и растворить его в возможно меньшем количестве воды. Добавить в раствор 30—35 мл концентрированного раствора аммиака. Отдельно приготовить 10 мл насыщ,енного раствора хлорида аммония, добавить к нему 3 мл концентрированного раствора аммиака и влить полученный раствор в ранее приготовленный раствор хлорида никеля, что необходимо для полноты выделения хлорида гексаамминкикеля (II). Дать раствору отстояться в течение 20 мин, после чего отфильтровать его на воронке Бюхнера. Осадок на фильтре промыть 10—15 мл концентрированного раствора аммиака, затем 10 мл спирта (небольшими порциями) и эфиром. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология