Титрование растворами метилоранжевого

Далее прибавляют к титруемому раствору метилоранжевый, отчего содержимое колбы принимает желтую окраску и, не доливая кислоту в бюретку, продолжают титрование до того момента, когда желтая окраска раствора станет оранжевой. После этого делают второй отсчет по бюретке. [c.312]

Титрование раствором метилоранжевого [c.224]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

При титровании с метилкрасным для расчета нормальности рабочего раствора кислоты принимают во внимание весь затраченный объем последней. При титровании с метилоранжевым затрачивается несколько больше соляной кислоты (см. 84), так как в точке эквивалентности этот индикатор еще не изменяет окраски. Образование окрашенной в красный цвет молекулярной формы метилоранжевого наблюдается только при введении в раствор некоторого излишнего количества соляной кислоты. Это количество кислоты необходимо учесть посредством слепого опыта. [c.331]

В качестве индикатора применяются метилоранжевый или метилкрасный. Вследствие необратимости окраски (см. 99) титрование требует некоторых навыков. В связи с этим иногда приливают определенный избыток титрованного раствора КВгО,, причем выделяется бром затем остаток брома определяют йодометрическим методом. [c.394]

Как показывает область перехода 3,1—4,4 единиц pH, этот индикатор может употребляться для титрований с участием сильной кислоты. Метилоранжевый дает не очень резкий переход окрасок и поэтому удобен для титрования растворов с концентрацией выше 0,5 н. Индикатор приготовляют растворением 2 г сухого красителя в 1 л воды. Его часто употребляют в смеси г индигокармином (1 г метилоранжевого -f2,5 г индигокармина в 1 л воды). Для титрования берут 1—2 капли индикатора на каждые 20—25 жл титруемого раствора. [c.286]

В табл. 9 приведены индикаторы и их показатели титрования при комнатной температуре. Если титрование производят при высоких температурах, следует учитывать, что основные индикаторы при высоких температурах становятся значительно менее чувствительными к ионам водорода (том I, стр. 119), а на кислые индикаторы повышение температуры влияет очень мало. Поэтому метилжелтый и метилоранжевый (основные индикаторы) неприменимы для титрования 0,1 н. титрованными растворами при высоких температурах. [c.79]

Примечание. Для последней цели растворяют навеску пробы кипячением с отмеренным количеством титрованного раствора кислоты в сосуде из устойчивого стекла. По охлаждении раствор осторожно нейтрализуют по метилоранжевому 0,1 н. щелочью, непрерывно перемешивая. Конец определения — титрование до точки перехода окраски второго индикатора, совпадает с описанным на стр. 170, за исключением того, что прибавляют оксалат калия. Расход едкой щелочи между двумя конечными точками титрования показывает содержание фосфата 1 мл 0,1 н. едкой щелочи соответствует 7,1 мг пятиокиси фосфора. [c.173]

Определение аммонийных солей (см. также стр. 194, 197). При прибавлении к аммонийным солям сильных оснований, например едкого натра или едкого кали, выделяется аммиак. Его МОЖНО количественно определить, отгоняя в титрованный раствор кислоты, взятый в избытке, и оттитровывая обратно этот избыток по метилкрасному или метилоранжевому. Для отгонки аммиака применяются различного типа приборы (рис. 9). [c.209]

Для ацидиметрического определения алюминия предлагались и другие методы. Сначала осаждают водную окись алюминия, отфильтровывают ее и промывают. Затем ее растворяют в титрованном растворе серной кислоты, взятом в избытке, и оттитровывают обратно этот избыток щелочью по метилоранжевому [c.228]

Хлорид ртути (II) мол<но титровать и прямо цианидом калия, применяя в качестве индикатора фенолфталеин, но хорошие результаты получаются только при титровании 0,5 н. или более концентрированных растворов. В растворах, содержаш,их большие количества хлоридов щелочных металлов, приведенная выше реакция не протекает количественно слева направо и переход окраски становится менее четким. Обратное титрование с метилоранжевым дает и в этом случае хорошие результаты. [c.246]

Титрованный раствор надо хранить в склянке из хорошего стекла, из которого он не извлекал бы щелочных металлов. Устанавливать титр можно по раствору роданида (стр. 421) известной концентрации или по чистому хлориду натрия, как описано ниже. Метилоранжевый является здесь лучшим индикатором, чем метилжелтый. [c.250]

Для определения конца титрования пользуются растворами метилоранжевого, метилкрасного, индигокармина и других интенсивно окрашенных веществ, которые обесцвечиваются вследствие окисления избытком бромата. Перед концом титрования окра ска раствора немного бледнеет, так как местный избыток бромата постепенно разрушает часть индикатора. Для уверенности в правильном определении конца реакции необходимо перед окончанием титрования добавить еще 1 каплю раствора индикатора. В контрольной пробе определяют объем раствора КВгОз, уходящий только на окисление индикатора. Эту величину отнимают от объема раствора КВгОз, израсходованного на титрование пробы. [c.212]

Наиболее подходящим индикатором в этом случае является метилкрасный (рТ 5). Предположим, что по тем или другим причинам в качестве индикатора взят метилоранжевый, для которого рТ 4. Очевидно, в точке эквивалентности метилоранжевый еще не изменит окраски красная окраска появится только при введении некоторого избытка соляной кислоты. Этот избыток соляной кислоты удобнее всего определить посредством слепого опыта. Для проведения слепого опыта поступают следующим образом. Берут такой же стакан (или чашку), как тот, в котором находится испытуемый раствор, и наливают в него дистиллированную воду в количестве, приблизительно равном количеству раствора в конце титрования. Прибавляют метилоранжевый и затем из бюретки каплями (или частями капли) соляную кислоту до того же оттенка окраски, который получился при титровании метаборнокислого натрия. Этот объем, затрачиваемый не на титро- [c.314]

Необходимо обратить внимание на то, что слепым или холостым опытом называют вообще эксперимент, в котором наблюдают эффект от взаимного действия всех компонентов (воды, реактивов, индикаторов и др.) в отсутствие определяемого компонента. Опыт следует ставить не во всех случаях титрования с метилоранжевым (то же относится и к другим индикаторам). Учитывать поправку на индикатор необходимо только в тех случаях, когда сравнение pH в точке эквивалентности и рТ индикатора указывает, что для изменения окраски индикатора действительно пришлось ввести избыток рабочего раствора. Ниже будет показано, что при титровании соды метилоранжевый изменяет окраску ранее точки эквивалентности, когда в растворе остается еще некоторое количество неоттитрованной соды. В этом случае поправка на индикатор путем контрольного опыта не устранит ошибку, а наоборот, увеличит ее. [c.315]

Рабочий раствор едкого натра содержит небольшую примесь углекислого натрия. Этот раствор был использован для титрования раствора соляной кислоты с индикаторами фенолфталеином и метилоранжевым. Будет ли затраченный на титрование объем раствора едкого натра одинаков в обоих случаях Объяснить причину расхождения. Какой способ титрования следует применить для получения одинаковых результатов с обоими индикаторами [c.329]

Объем раствора кислоты, израсходованной на титрование с фенолфталеином, больше, чем объем, затраченный на титрование с метилоранжевым. [c.124]

На практике, однако, чащ.е бывает удобнее знать относительный титр раствора при применении данного аналитического метода с данным индикатором, так как нередко титрованный раствор применяют всегда в одинаковых условиях, и в этих же условиях молено устанавливать его титр. При установке, например, титра 0,1 н. соляной кислоты с л1етилоранжевым в качестве индикатора неизбежна небольшая ошибка титрования. Полученным относительным метилоранже-вым титром можно пользоваться при всех дальнейших титрованиях, если они также производятся с метилоранжевым. Поскольку ошибка будет примерно одинаковой и при установке титра и при выполнении анализа, она мало отразится на конечном результате. То же можно сказать и об установке титра щелочи, содержащей немного карбоната. Если ее производить по фенолфталеину, то получается некоторая ошибка, но фенолфталеиновым титром раствора можно пользоваться при всех титрованиях, производя их с тем же индикатором. Растворы соли серебра, установленные по Мору, можно применять для определения хлоридов по Мору и т. д. Но надо помнить, что ошибка при выполнении анализа будет точно компенсирована ошибкой при установке титра только тогда, когда объемы и концентрации титруемых растворов будут в обоих случаях одинаковыми. [c.21]

По окончании титрования дают осадку осесть и, осторожно, декантацией отделяют осадок от раствора, сливая последний в коническую колбу емкостью 750 мл. Осадок сернокислого свинца промывают 2—3 раза декантацией, употребляя для промывания возможно меньшие порции теплой воды. Промывные воды сливают в колбу с основным раствором. К оставшемуся осадку сернокислого свинца приливают 40 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и содержимое колбы нагревают до растворения основной массы РЬ50,. К горячему раствору прибавляют 30 мл воды, 2—3 капли 1 %-ного раствора метилоранжевого и дотитровывают извлеченную из осадка сурьму 0,1 н. раствором КВгОз. [c.458]

Повторите один из предыдущих (или все) экспериментов, но вместо раствора гидроксида натрия воспользуйтесь 0,1 М (точно) раствором соды (который приготовьте заранее). При титроваяии вместо индикатора фенолфталеина возьмите индикатор метилоранжевый или какой-либо другой, пригодный для титрования раствора соды (см. с. 162). Объясните, почему используется другой индикатор. При желании Вы можете провести титрование соды в присутствии фенолфталеина и сравнить результат. [c.179]

Нормальность раствора рассчитывают по отвешенному количеству Naa Og. Пипеткой отбирают 20 мл раствора соды, вносят в коническую колбу, прибавляют 2—3 капли раствора метилоранжевого и титруют из бюретки приготовленным приблизительно 0,1 н. раствором НС1. Кислоту в колбу приливают до тех пор, пока от данной капли в желтой жидкости не появится оттенок оранжево-красного цвета. Первое титрование, как всегда, ориентировочное. Из последующих трех сходных титрований выводят среднее и по нему вычисляют нормальность соляной кислоты. [c.225]

Приступая к титрованию, отлеривают пипеткой 25 мл приготовленного раствора буры, переносят в чистую коническую колбу, прибавляют 1—2 капли раствора метилоранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты до слабо-розовой окраски. Титрование нужно повторить еще 1—2 раза и из сходящихся результатов взять среднее. [c.226]

Р. X. Бурштейн предложила титрование со смещанными индикаторами одним флуоресцирующим (например, флуоресце-ином), другим — обыкновенным (например, метилоранжевым, метилкрасным). Действие такой пары основано на следующем. При прибавлении флуоресцеина к кислому раствору в отраженном свете видна зеленая флуоресценция, но если прибавить еще метилоранжевый или метилкрасный, зеленая флуоресценция исчезает. При титровании такого раствора щелочью зеленая флуоресценция появляется снова, как только метилоранжевый (или метилкрасный) перейдет из кислой красной формы в желтую щелочную. При титровании с метилоранжевым интервал перехода лежит при pH, равном 4,5—4,8. На 10 жл титруемого раствора прибавляют 1 каплю 0,2%-ного спиртового раствора флуоресцеина и 2 капли 0,1%-ного раствора метилоранжевого. Титрование можно производить при вечернем освещении. Автор титровал этим способом окрашенные растворы карамели, смолы, дегтя, контакта и т. п., отчетливо наблюдая появление зеленой флуоресценции при переходе от кислоты к щелочи и исчезновение флуоресценции при титровании в обратном порядке. При титровании некоторых окрашенных растворов, например растворов карамели, присутствующие загрязнения в кислой среде сами [c.65]

Эти расчеты были использованы при разработке практических методов определения анилина (/(ь = 4,6 10 " ) и уротропина (гексаметилентетрамин /Сг, = 8,4 10 ). При титровании 1 н. раствора анилина (2,325 г анилина- -25 лгл воды) в качестве раствора- СЕидетеля берут 50 мл 0,0028 и. соляной кислоты. Воспроизводимость титрования равна 0,2%. Из сказанного следует, что конец титрования но метилоранжевому или конго красному должен наступать слишком рано, однако в литературе эти индикаторы часто предлагались для определения анилина. При титровании 1 и. раствора уротропина раствором- свидетелем служит 0,0022 н. раствор соляной кислоты точность та же, как и при титровании анилина. [c.159]

Константы диссоциации этой кислоты имеют такие значения, что титровать ее можно только как двухосновную или как четырехосновную. Первое следует предпочесть в этом случае рТ = 7г (р/Сг + р/Сз) = 4,25. Давно уже было предложено для этого титрования применять метилоранжевый 2. Наши опыты показали, что переход окраски с метилжелтым по крайней мере так же резок, как и при титровании фосфорной кислоты. 0,025 М раствор двузамещенной соли имеет pH, равный 4,25, который снижается до 3,6 при добавлении 0,2 мл 0,1 н. соляной кислоты на каждые 25 лл титруемого раствора. [c.174]

Соли многоосновных кислот можно титровать до образования кислых солей в тех же условиях, какие были установлены для титрования свободных кислот (стр. 141). Так, при помощи метилоранжевого можно титровать фосфаты и глицерофосфаты в 0,1 н. растворах до однозамещенных солей, а пирофосфаты до двуза-мещенных солей. Это титрование фосфатов можно применить для определения ионов магння или фосфат-ионов для этого соответствующие ионы осаждают в виде фосфата магния и аммония, осадок отфильтровывают, промывают его сначала небольшим количеством воды, а потом спиртом и растворяют в титрованном растворе кислоты, взятом в избытке. Этот избыток затем обратно оттитровывают щелочью [c.189]

Из общего числа миллилитров, израсходованного на титрование раствора едкого натра, вычитают двукратное число мил-литров раствора, потребовавшегося на титрование одного формалина. Если анализируемый раствор кислый, надо отдельно определить содержание в нем свободной кислоты, титруя его едким натром по метилоранжевому число миллилитров раствора едкого натра, израсходованного на это титрование раствора, надо вычесть из потребовавшегося ранее на титрование пробы по фенолфталеину с добавлением формалина. Если в течение некоторого времени продержать формалин с кусками мрамора в склянке с пробкой и дважды изогнутой трубкой, погруженной в воду (СОг уйдет, воздух не войдет), то получается совершенно нейтральный формалин. (Можно также предварительно нейтрализовать формалин по фенолфталеину.) Определение этим методом аммонийного азота в тукосмесях и в аммонизированном суперфосфате см. в статье К. Тимофеюк . Доп. ред. [c.198]

Предложено собирать отгоняемый аммиак в 2%-ный раствор борной кислоты и прямо титровать его титрованным раствором кислоты, избегая таким образом применения титрованного раствора щелочи. На метилоранжевый, который в этом случае применяется как индикатор, присутствующая борная кислота никакого влияния не оказывает (стр. 144). Можно также помещать в приемник 4%-ный раствор борной кислоты и титровать аммиак по метилкрасному, пользуясь раствором- свидетелем Для определения малых количеств аммиака некоторые авторы рекомендуют собирать отгоняемый аммиак в 2%-ный раствор борной кислоты, титровать 0,01 н. соляной кислотой и применять смешанный индикатор, состоящий из 1 вес. ч. метилкрасного и 5 вес. ч. бромкрезолзеленого. [c.211]

Правильно отмечают что определение бикарбонатной жесткости-титрованием по метилоранжевому приводит к повышенным результатам в том случае, когда общее содержание двуокиси углерода в растворе в конце титрования (сумма свободной двуокиси углерода и выделенной из бикарбоната) меньше 1,2 миллимоля на 1 л (73 мг л угольной ю1Слоты). Рекомендуется применение смешанного индикатора 0,02 г метилкрасного и 0,1 г бромкрезолзеленого растворяют в 100 мл 95%-ного этилового спирта. На 100—250 мл раствора прибавляют 3 капли этого индикатора. Раствор тогда имеет следующие окраски при различных значениях pH голубую с зеленоватым оттенком при 5,2 и больше светлоголубую с лилово-серым оттенком при 5,0 светлую розово-серую с голубым оттенком при 4,8 светлорозовую при 4,6 и розовую при pH меньше 4,6. [c.223]

Ход определения. Раствор соли лантана медленно приливают к 30—50 мл 1 н. раствора аммиака через 10—20 час. смесь фильтруют и промывают осадок 50%-ным спиртом и водой, пока промывные воды не будут больше показывать щелочную реакцию по фенолкрасному. Затем растворяют осадок в титрованном растворе соляной кислоты, взятом в избытке, и оттитровывают обратно последний по метилоранжевому, метилкрасному или бромтимолсинему. При применении весовых бюреток можно получить результаты с ошибкой, не превышающей 0,1%. Определению мешает, конечно, присутствие таких элементов, как алюминий, железо или редкие земли. [c.230]

Титрование цинка сульфидом натрия дает хорошие результаты, например, при анализе цинковых сплавовДля титрования авторы применяли 0,1 н. раствор сульфида, титр которого устанавливали по 0,1 н. соляной кислоте с метилоранжевым. По нашему мнению, лучше исходить из чистого сульфида натрия. Для приготовления чистого сульфида натрия в колбе, снабженной обратным холодильником, в атмосфере сухого водорода растворяют 50 г грубо измельченного едкого натра в 200 г спирта. Полученный раствор затем фильтруют и разделяют на две равные части, одну из которых насыщают сероводородом. Во время насыщения появляются белые кристаллы, но они снова растворяются, когда вся щелочь превращается в кислый сульфид натрия. Раствор переносят в цилиндр, приливают вторую половину едкой щелочи и закрывают цилиндр пробкой выделяется осадок среднего сз льфида натрия. Его растворяют нагреванием жидкости до 90° и вновь выделяют, охлаждая раствор. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, отжимают между листами фильтровальной бумаги и очень короткое время высушивают над серной кислотой. Более продолжительное высушивание приводит к тому, что получаемый продукт МагЗ бНгО теряет часть своей кристаллизационной воды. Титрованные растворы сульфида натрия надо защищать от окисления кислородом воздуха. [c.251]

К анализируемому раствору, содержащему кремневую кислоту, предварительно нейтрализованному по метилоранжевому, прибавляют в избытке раствор фторида калия (нейтрализованного по фенолкрасному) и также в избытке титрованный раствор соляной кислоты. Последняя вступает в реакцию с фторидом калия, образуя плавиковую кислоту, которую и оттитровывают обратно по фенолкрасному. [c.253]

Ход определения. Анализируемый раствор соли цинка, концентрация которого не должна превышать 0,5 н., нейтрализуют по метилоранжевому и пропускают через него сероводород в течение получаса. Затем прибавляют 20—30 мг (но не больше) сульфата железа (II) и титруют титрованным раствором буры (см. примечание 2), сильно взбалтывая раствор. Конец титрования определяют по переходу цвета раствора в светлый шоко-ладно-коричневый цвет или цвет кофе с молоком . [c.261]

Метилоранжевый является сравнительно более сильной кислотой, чем лакмус, и несколько сильнее уксусной кислоты. Его константа диссоциации /С=4,6 10 . Интервал его превращения находится от pH=3,1 до pH = 4,4. Он применяется при титровании сильных кислот и щелочей, а также слабых щелочей. Для титрования слабых кислот он не годится. В достаточно кислых растворах метилоранжевый находится в виде недиссоциированных молекул красного (розового) цвета, в нейтральной и щелочной среде он диссоциирован и окрашивает раствор в же.птый цвет. Для титрования приготовляют раствор, содержащий 0,5 г порошка в 1 л воды. Такой раствор, хотя и очень слабый, имеет оранжевый цвет вследствие одновременного присутствия в нем желтых ионов и красных молекул индикатора. При разбавлении водой диссоциация молекул метилоранжевого увеличивается, а раствор приобретает более желтую окраску. Для титрования берут 1—2 капли приготовленного указанным способом раствора индикатора на каждые 25 мл титруемого раствора при употреблении же больших количеств индикатора возникает промежуточная окраска (оранжевая), которая затрудняет определение конца титрования. [c.106]

Было взято для анализа 1 г N82 03. При титровании с метилоранжевым было израсходовано 48,65 мл 0,25 н. раствора НС1. Определить процентное содержание МагСОз. [c.138]

Эта реакция необратима, поэтому по окончании титрования образовавшийся ЗпСЦ можно восстановить до ЗпСЬ и снова титровать раствором метилоранжевого таким образом, создается возможность производить поверочные титрования с одной и той же порцией анализируемого объекта. [c.224]

В аликвотной части (10 мл) разбавленного раствора определяют объем аммиака (1 1), требуемого для нейтрализации кислоты, для чего добавляют каплю раствора метилоранжевого й титруют аммиаком до тех пор, пока окраска не будет чуть отличаться от красной. Другие 10 мл разбавленного раствора помещают в мерную колбу (25 мл), дббавляют найденный титрованием объем аммиака и затем 5 мл раствора гидрохинона в ацетатном буфере (100 г трехводного ацетата натрия, 400 мл ледяной уксусной кислоты и 2 г гидрохинона разбавляют водой до 1 л) . Доба1Вляют 1 мл 0,5%-ного о-фенантролина и разбавляют де метки Через час определяют прозрачность. Стандарты, с 1у-жащие для построения калибровочной кривой, обрабатывают точно так же, как и анализируемый раствор. Следует ввести ио-правку на содержание железа в реактивах. [c.230]

Для анализа отбирают пипеткой 100 мл фильтрата в коническую колбу, добавляют 3—4 капли раствора фенолфталеина и титруют 0,5 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Затем прибавляют 3—4 капли раствора метилоранжевого и продолжают титрование кислотой до появления переходной слаборозовой окраски. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология