Гейзенберг

Согласно принципу неопределенности Гейзенберга, неопределенность установления импульса [c.359]

Уже было упомянуто, что в этих реакциях перенос электронов происходит по туннельному механизму это означает, что электрон не преодолевает энергетического барьера, а просачивается через него. Туннельный эффект объясняется корпускулярно-волновым дуализмом частиц на основе соотношения неопределенности Гейзенберга, если рассматривать электрон как волну де Бройля (подробнее см. в учебниках атомной физики). В данном случае возможность туннельного перехода [c.203]

Одним из важнейших следствий корпускулярно-волнового дуализма (двойственности) материи является принцип неопределенности, установленный в 1927 г. Вернером Гейзенбергом (1901-1976). Согласно этому принципу, невозможно одновременно определить положение и импульс любой частицы с абсолютной точностью. Произведение неопределенности [c.357]

Одним из основных положений квантовой механики является соотношение неопределенностей, установленное Гейзенбергом. Согласно этому соотношению невозможно одновременно точно определить местоположение частицы и ее импульс р = ту. Чем точнее определяется координата частицы, тем более неопределенным становится ее импульс, и, наоборот, че 1 точнее известен импульс, тем более неопределенна координата. Соотношение неопределенностей имеет вид [c.20]

Немецкий физик Вернер Карл Гейзенберг (1901—1976) сразу же предположил, что положительно заряженные частицы большой массы представляют собой не протонно-электронные комбинации, а протонно-нейтронные. Согласно этому предположению, альфа-частица состоит из двух протонов и двух нейтронов суммарный положительный заряд такой частицы равен двум, а суммарная масса равна четырем массам одного протона. [c.154]

Гейзенберг высказал соображение о невозможности одновременного определения положения и импульса частицы с абсолютной точностью. Согласно соотношению неопределенности Гейзенберга, произведение неопределенностей положения Дх и импульса А(ть) не может быть меньше величины /1/4п [c.376]

Какие из указанных ниже аспектов теории Бора недопустимы с учетом принципа неопределенности Гейзенберга [c.586]

Эти соотношения называются соотношениями неопределенностей В. Гейзенберга. [c.26]

Познакомившись с волновым соотношением де Бройля и принципом неопределенности Гейзенберга, читатель уже в какой-то мере должен быть подготовлен к двум важнейшим особенностям квантовой механики, которые отличают ее от классической механики [c.360]

В. Гейзенберг) изучает движение и энергетическое состояние микрочастиц. Она позволила по-новому взглянуть на строение атома. Согласно квантовомеханической теории электрон в атоме обладает двойственной природой ему приписываются свойства как частиц, так и волны. Волновое же движение электрона в атоме может быть выражено волновым уравнением, выведенным Э. Шредингером (1926) [c.12]

Сотрудником Института-Гайтлеру стать не довелось, но общение с Бором, Гейзенбергом И в особенности с О. Клейном, не прошло бесследно— вопросы квантовой теории все более интересовали его. Там (в Копенгагене — И. Д.) я начал одну статью, в дополнение к своим работам по физической химии, которая называлась Свободный пробег молекул и квантование молекулярных движений . Это исследование было посвящено изучению движения частиц с помощью уравнения Шредингера. [c.155]

Характеристическое время метода ЯМР (временная шкала) охватывает диапазон от 10- до 10- с. В соответствии с принципом неопределенности Гейзенберга [c.40]

Это полностью согласуется с приведенным ранее соотношением неопределенностей Гейзенберга. [c.49]

В. Гейзенберг, который уже в начале 1926 г, писал Характерная черта атомных систем состоит в том, что они включают в себя части — электроны, — которые одинаковы и подвержены действию одинаковых сил . [c.62]

Я опишу историю этой работы так, как я это помню. Ни одна другая оригинальная идея, ни моя, ни Лондона, не была такой амбициозной, как эта, Поначалу мы помышляли о малом, — требовалось рассмотреть вопрос о силах Ван-дер-Ваальса. Мы полагали, что ответ можно получить, если рассчитать взаимодействие зарядов двух атомов водорода и их зарядовых плотностей, вовсе не думая об обменном взаимодействии... В результате мы пришли к тому, что впоследствии было названо кулоновским интегралом , значение которого было, однако, слишком велико для сил Ван-дер-Ваальса, хотя и отвечало значительному межатомному притяжению. Некоторое время мы действительно испытывали затруднения, которые были связаны с тем, что неясным оставался смысл полученного результата. Мы не знали, что с ним делать. Вскоре появилась статья Гейзенберга об обмене, но почему-то обмен в ней смешивался с резонансом,— с резонансом двух электронов одного и того же атома, когда один из них возбужден, а другой находится в основном состоянии, — хотя сам Гейзенберг представлял дело так, будто оба понятия (обмена и резонанса — И. Д.) следует различать, и мы поначалу не предполагали, что обмен вообще играет какую-либо роль. Но вместе с тем, мы не могли двигаться дальше, и в течение нескольких недель создавшаяся ситуация была главным предметом наших раздумий и частых дискуссий. [c.152]

Изучение явления радиоактивности первоначально привело к предположению, что ядра различных атомов построены из протонов и электронов. Эта гипотеза долгое время была общепризнанной. Однако последующее изучение ядерных реакций, открытие нейтронов Чедвиком и выявившаяся возможность выделения нейтронов из любых атомных ядер (кроме протона) привели к отказу от ранее принятой гипотезы. Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон (1932) и Гейзенберг (в том же году) высказали и обосновали положение, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, и предложили протонно-нейтронную теорию атомных ядер. [c.51]

В этом сказывается квантовомеханический характер колебаний ядер. Если бы они остановились на фиксированном равновесном расстоянии, то был бы нарушен квантовомеханический принцип неопределенности Гейзенберга одновременно были бы точно зафиксированы энергия колебаний осциллятора, стало быть его импульс ( = О, р = 0) и координата г = rg, что невозможно. [c.158]

Одним из кардинальных положений квантовой механики является принцип неопределенности, установленный В. Гейзенбергом (1927 г.). Этот принцип заключается в том, что невозможно одновременно точно определить положение микрочастицы (ее координаты) и ее скорость движения. Чем точнее определена координата частицы, тем менее определенным становится значение ее скорости. Так, если положение электрона определено с точностью до 10 м, то неопределенность в скорости его движения составит 58 ООО км/с (при скорости электрона 2000 м/с). [c.18]

В квантовой электродинамике [7] различается вакуум электромагнитного поля и вакуум электронно-позитронного поля. Из соотношения неопределенностей Гейзенберга вытекает, что в состоянии вакуума поля совершают нулевые колебания, которые рассматриваются как состояния с виртуально возникающими и исчезающими фотонами, электронно-позитронными парами и в целом парами частица-античастица. Взаимодействие внешнего [c.15]

По соотношению неопределенностей Гейзенберга между энергией и временем (уравнение 8) [c.43]

Оценка характеристического времени метода Д<=т из принципа неопределенности Гейзенберга (Д Д< Й) [c.268]

Расстояние между узлами кристаллической решетки различных соединений, между соседними атомами в большинстве молекул п размеры самих атомов соизмеримы с полученным значением А. Таким образом, электрон в атоме и молекуле обладает как свойствами частицы, так и волновыми свойствами. Частицы, размеры которых соизмеримы с их длиной волны или меньше, называются микрочастицами или микрообъектами. Частицы больших размеров относят к макрообъектам. Правильное описание движения электрона (микрочастицы) в атоме должно учитывать его двойственный характер. Это невозможно в рамках классической механики Ньютона, но оказывается возможным с помощью более общей механики — квантовой (волновой). Большой вклад в ее развитие внесли В. Гейзенберг и Э. Шредингер. [c.47]

У Принцип неопределенности. Кажуи уюся двойственную природу микрочастиц объясняет установленный Вернером Гейзенбергом в 1927 г. принцип неопределенности невозможно одновременно определить и скорость (или импульс р == mv) и положение микрочастицы (ее координаты). Математическое выражение принципа неопределен-йости имеет вид [c.11]

Какой из названных ниже аспектов теории Бора недопустим с точки зрения принципа неопределенности Гейзенберга а) дискретные энергетические уровни атома 6) простые круговые орбиты в) кванювые числа г) электронные орбитали д) электронные волны Почему выбранный вами аспект не согласуется с принципом неопределенности [c.380]

И еще одна цитата, хорошо передаюи1ая суть споров вокруг проблемы физической интерпретации математического аппарата квантовой механики. В лекции Современное состояние атомной физики , прочитанной в Гамбургском университете в фервале 1927 г. немецкий физик А. Зоммерфельд так характеризовал ситуацию в квантовой теории ...В трехмерном пространстве электрон нельзя локализовать. Это подчеркивает Гейзенберг, а Шредингер иллюстрирует это, размазывая заряд электрона в сплошную пространственную массу. Лично я не верю в этот размазанный, растекающийся электрон уже потому, что вне атома корпускулярно концентрированные электроны, обладающие большой скоростью, с несомненностью могут быть установлены экспериментом. С другой стороны, неоспоримый факт, что сплошные плотности Шредингера при расчете физических и химических действий атома оказывают неоценимую помощь и в этом смысле реальны в большей степени, нежели точечно локализованный электрон старой теории. Весьма возможно, что сплошную плотность заряда и связанный с нею сплошной ток заряда в теории Шредингера мы должны понимать статистически в смысле нескольких важных работ Борна... [c.33]

Рассмотрим для начала систему, состоящую из двух электронов. Допустим, что в некоторый момент времени /о координаты этих электронов заданы точно и мы можем сказать, что, скажем, в окрестности точки х, уиг ) находится первый электрон, а в окрестности точки Х2, г/2, 22) — второй. В то же время, согласно соотношению неопределенностей Гейзенберга, мы ничего не можем сказать об импульсах того и другого электрона в момент to. Последнее означает, что электроны могут двигаться с любыми скоростями и в любых направлениях. Но тогда, по прошествии некоторого времени мы сможем найти их в любом месте пространства, т. е. области локализации электронов перекрываются. На рис. 16 условно показано расплывание волновой функции электронов. Заштрихо ванная область отвечает большей вероятности нахождения в ней любого из электронов. Естественно, обнаружив электрон в этой области, мы никаким способом не сможем установить, какой же это электрон — 1 или 2 . Таким образом, в квантовой механике нельзя указать, в каком месте пространства в данный момент времени находится каждый из электронов Л -электронной системы. Одинаковость микрочастиц в квантовой механике имеет, как мы видим, гораздо более глубокую природу, чем одинаковость классических частиц. В классической механике всегда можно (по крайней мере в принципе ) определить индивидуальную траекторию каждого из множества одинаковых объектов (например, бильярдных шаров), для чего достаточно либо как-то эти объекты пометить, либо внимательно следить за движением каждого из них. Достаточно наглядным примером может служить наблюдение за полетом нескольких мух. Стоит немного отвлечься, потерять траектории их движения, и [c.61]

Первое искусственное осуществление ядерной реакции (Резерфорд, 1919) положило начало новому методу изучения атомного ядра. Открытие нейтронов (Чэдвик, 1932) привело к возникновению протонно-нейтронной теории атомных ядер, предложенной сначала Д. Д. Иваненко и Е, Н. Гапоном (1932) н в том же году Гейзенбергом. Вскоре Фредерик и Ирен Жолио-Кюри (1934) открыли явление искусственной радиоактивности В 1938 г. Хан и Штрассман осуществили деление атомного ядра урана, а в 1940 г. К. Д. Петржак и Г. Н. Флеров открыли явление самопроизвольного деления атомных ядер. В 40-х годах была осуществлена цепная ядерная реакция (Ферми) и вскоре был открыт новый вид ядерных превращений — термоядерные реакции. Дальнейшее развитие ядерной физики сделало возможным использование ядерной энергии. Позднее эти явления стали использовать при химических и биологических исследованиях. В настоящее время разрабатывается проблема осуществления управляемых термоядерных реакций. [c.19]

Это разделение широко используется в квантовой химии и в молекулярной спектроскопии. Исторически оно проводилось еще до появления квантовой механики. Первая попытка обосновать адиабатическое приближение принадлежала Борну и Гейзенбергу (1924 г.), но она оказалась неудачной, так как неправильно был выбран параметр малости, по которому производилось разложение энергии молекулы. Вторая попытка (Борн и Оппенгеймер, 1927 г.) удалась, в результате чего полуинтуитивные рассуждения химиков и спектроскопистов получили квантовомеханическое обоснование. В дальнейшем разработкой этого вопроса занимались как сам Борн, так и многие другие авторы. [c.109]

Переходя к твердому состоянию, мы в значительной степени уменьшаем ширину резонансных линий по сравнению с тем, что показано на рис. 15.1. В твердом состоянии доплеровское уширение становится пренебрежимо малым и имеет величину около 10эВ для у-квантов с энергией 100 кэВ и излучателей с массовым числом 100. Полная ширина линии на ее полувысоте дается с помощью принципа неопределенности Гейзенберга как А =/г/т = 4,5610 10 = 4,6710 эВ, или 0,097 мм/с (для Ре). Ширина линии—величина бесконечно малого порядка по сравнению с энергией источника 1,410 эВ. Времена жизни возбужденных состояний мессбауэровских ядер лежат в интервале от 10 до 10" ° с, что ведет к ширине линий большинства ядер от 10 до 10 эВ. Этот вопрос обсуждается в работах [1—5], в которых более подробно рассматривается МБ-спектроскопия. [c.287]

ЯП ременным представлениям о модели атома. В этих исследованиях участвовали французский физик Луи Де Бройль (род. в 1892 г., лауреат Нобелевской премии 1929 г.) немецкий физик Макс Борн (1882-1970 гг., лауреат Нобелевской премии 1954 г.) австрийский физик Эрвин Шредингер (1887-1961 гг., лауреат Нобелевской премии 1933 г.) немецкий физик Вернер Гейзенберг (1901-1976 гг., лауреат Нобелевской премии 1932 г.) английский физик Морис рак (род 1902 г., лауреат Нобелевской премии 1933 г.). t См. также Модели атома (стр. 28). [c.283]

Квантовая механика. Уравнение Шредингера. В 1925— 1926 гг. Гейзенберг (Германия) и Шррдингер (Австрия) разработали новую механику, описывающую движение микрочастиц. Механика микрообъектов получила название квантовой механики. Механику, основанную на законах Ньютона, применимую к движению обычных тел, стали называть классической механикой. [c.18]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

Согласно принципу неопределенности Гейзенберга АхАЕ=/г, время жизни в данном энергетическом состоянии влняст па определенность зиачения энергии в этом состоянии. Следовательно, от величины Т должна зависеть ширина резоиаисной линии. Поглощенная энергия может передаваться частицами не только за счет теплового движения, но и за счет так называемого спин-спинового взаимодействия. В ядерном магнитном резо 1аисе такое взаимодействие обычно наблюдается у связанных друг с другом частиц с магнитным енином. На каждый магнитный момент ядра действует не только постоянное магнитное поле Яо, но и слабое локальное ноле Ялок, создаваемое соседними магнитными ядрами. Магнитный диполь на расстоянии г создает поле для протона это поле равно 14 Э на расстоянии 1 А. С ростом г напряженность поля Яло быстро падаст, так как существенное влияние могут оказывать только ближайшие соседние ядра. По величине разброса локального поля Ядок при помощи уравнения резонанса мол<но найти разброс частот ларморовой прецессии [c.256]

При распространении силовых линий электромагнитного поля от протона до орбит атома водорода электрон на орбите также смещается в среднем на величину 8, с точностью, разрешенной принципом неопределенностей Гейзенберга. В уравнении (3) применительно к атому водорода г - усредненный радиус дозволенной орбиты атома водорода, Т - период обращения электрона по дозволенной орбите, X - среднее время распространения силовых линий электромагнитного поля от протона до дозволенных орбит атома водорода. Подставляя в уравнение (3) значегшя величин 8, г, т, Т атома водорода находим, что на всех дозволенных орбитах отношение [c.11]

По квантово-механическому соотношению неопределенностей Гейзенберга между энергией и временем, если частица наблюдается в течение времени Дт, то согласно квантовой мехаиике, о ее энергии можно говорить лишь с точностью ДЕ, удовлетворяющей условию [c.16]

Из рис. 3 видно, что возбужденный электрон на II орбите с амплитудой колебаний Дг, пересекает I, II, III орбиты и соответственно электрон на III орбите с амплитудой колебаний Дг- пересекает II, III, IV орбиты. Следовательно, электрон возбужденного атома находится на трех стационарных орбитах. Из этого рисунка также видно, что относительное время пребывания возбужденного электрона II орбиты распределяется Дт, > Дт, > Дтз и соответственно III орбиты ДТз > Дт, > ДХд. Следовательно, возбужденный электрон стационарной орбиты перескакивает на ту орбиту, где меньше время пребывания электрона. По соотношению неопределенностей Гейзенберга между энергией (ДЕ) и временем (Дт) по уравнению (8) с уменьшением Дт значение ДЕ возрастает. Поэтому воз-бужден1Ш[й электрон переходит на ту орбиту, где более интенсивные вакуумные колебания электромагнитного поля и электрон-позитронного поля с более интенсивными энергетическими возбуждениями. Такой переход может осуществляться лишь в том случае, если возбужденное состояние атома водорода достигнуто за время, меньше чем 10 сек. Следовательно, возбужденное состояние атома возникает путем сложения энергий упругих соударений за время существования возбужденного состояния (10" сек). [c.39]

Рассмотренные выше теоретические представления и экспериментальные данные убедительно свидетельствуют о том, что с помощью классической физики нельзя полностью интерпретировать свойства элементарных частиц. Раздельное рассмотрение волны и частицы не позволяет проникнуть в сущность микромира. Электрон, например, — это и не частица и не волна, тем не менее это вполне реальный объект, во многом определяющий свойства химических веществ. Заслугой Гейзенберга, Борна, Шрёдингера и Дирака является то, что они заложили основы такой механики , которая правильно описывает свойства электронов и позволяет более глубоко понять сущность материи. Чтобы более ясно представить себе основы квантовой механики, необходимо отойти от привычных понятий, которые от долгого употребления стали слишком наглядными . Физика [c.28]

Известно, что энергия движения (Е) мехагшческой системы равна произведению силы (F) на расстояние (Ь). Подставляя в уравнение (8) принципа неопределенгюстей Гейзенберга между энергией и временем вместо АЕ значение AF- Ь, где Ь = 2,81 10 " см ( 1), для хаотически распространяющейся энергии центральной силовой трубки ( 1 и 7), получаем [c.45]

В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер создали механику атомных и молекулярных систем, которая получила широкое применение в атомной и молекулярной физике. Необходимое дополнение в квантовую механику внес Паули, разработавший теорию электронных спинов. Это явилось фундаментом, на котором с учетом известного правила несовместимости (запрет Паули в атоме не может быть двух электронов, обладающих 4 одинаковыми квантовыми числами) было построено учение о химических силах, в принципе позволяющее понять и описать образование химических соединений. Сначала удалось интерп )етировать устойчивость электронных оболочек атомов инертных газов, благодаря чему нашло исчерпывающее объяснение понятие электровалентной связи, лежащее в основе теории Косселя. Затем получила квантово-механическое истолкование и ковалентная связь. Гейтлером и Лондоном было показано, что связь двух атомов в молекуле водорода может быть объяснена чисто электростатическими силами, если для этого использовать квантовую механику. Силы, связывающие два атома и два электрона, возникают благодаря тому, что оба электрона имеют антипараллельные спины и с большой степенью вероятности находятся между двумя атомными ядрами насыщаемость химических связей объясняется принципом Паули. Таким образом, представления Льюиса получили исчерпывающее физическое обоснование. [c.24]

Гаттермаи 531, 627, 628,629, 630, 633, 664, 971 Гаффроп 984 Гебель 1037 Гейгер 1071, 1075, 1118 Гейзенберг. 24 Гей-Люссак 18 Гейман 693, 695, 696, 730 Гейтер 329 Гейтлер 24 Гейтс 1115 Гельмгольц 23 Гельферих 447, 451 Генери 998 Генри 15, 116 Гепп 971 Герц 70 [c.1150]

Воспользовавщись формулой де Бройля, можно получить соотношение неопределенностей Гейзенберга для импульса р и координаты частицы X [c.28]

Из уравнения (368) и соотношения неопределенностей Гейзенберга ДpДJ й (которое представляет собой произведение изменения импульса — на изменение координаты и соответствует кванту действия Планка) следует, что величина фазового пространственного элементарного объема в общем случае равна (/ — число степеней свободы для одноатомной молекулы /=3, двухатомной /=6 и т.д.). Фазовое пространство для всех молекул системы называют Г-пространством, и его размер, разумеется, значительно больще, чем для -пространства. Объем фазового пространства по аналогии с уравнением, (368) можно записать в следующем виде [c.293]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.41 , c.52 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.38 , c.45 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.39 , c.50 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.41 , c.52 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.16 , c.34 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.101 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.311 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.102 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.13 , c.84 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.41 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.33 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.27 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.24 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.85 , c.480 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.26 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.41 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология