Положение металлов в периодической системе

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Положение металлов в Периодической системе элементов. Металлические свойства р- и /-элементов. Типичные металлы. Физические свойства металлов. Металлическая связь. Сплавы и их свойства. [c.156]

Коррозионная стойкость цветных металлов и сплавов на их основе зависит от положения металла в периодической системе, электродного потенциала и способности к пассивации механические свойства зависят от состава сплава, структуры и вида обработки. [c.110]

ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.325]

Таким образом, в ходе рассматриваемого превращения затрачивается энергия на атомизацию и ионизацию и выделяется энергия при гидратации. Чем меньше будет суммарная затрата энергии, тем легче будет осуществляться весь процесс и тем ближе к началу ряда напряжений будет располагаться данный металл. Но из трех слагаемых общего баланса энергии только одно — энергия ионизации — непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Следовательно, нет оснований ожидать, что взаимное положение тех или иных металлов в ряду напряжений всегда будет соответствовать их положению в периодической системе. Так, для лития суммарная затрата энергии оказывается меньшей, чем для калия, и литий стоит в ряду напряжений раньше калия. [c.329]

Какая связь между положенном металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и электрохимическим рядом напряжений [c.262]

Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [c.223]

Оксиды металлов могут проявлять кислотные, основные или амфотерные свойства, которые определяются положением металла в Периодической системе [c.197]

Положение металла в периодической системе. Положение металла в периодической системе дает возможность сделать лишь общую оценку его коррозионного поведения, но не позволяет точно охарактеризовать коррозионный процесс. [c.27]

Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.8]

Выше уже отмечалось, что полярность связи С-М меняется в широком интервале в зависимости от положения металла в Периодической системе элементов. [c.668]

Влияние различия в валентном состоянии часто маскирует связь между величиной энергии связи с положением металла в периодической системе. Аналогичная ситуация наблюдается в аналитической химии. [c.23]

Итак, мы приходим к выводу, что наличие или отсутствие каталитической активности у окислов переходных металлов зависит, с одной стороны, от индивидуальных свойств ионов металла, т. е., в конечном счете, от положения металла в периодической системе элементов, и, с другой стороны, от коллективных электрофизических свойств кристаллической решетки окислов-полупроводников. [c.30]

Рис. 3. Зависимость типа проводимости окисла от положения металла в периодической системе.

Пилипенко А, Т. [56 сопоставил прочность комплексов металлов с реагентами, содержащими тионную и тиольную группу (в том числе и дитизонатов), с прочностью соответствующих сульфидов в зависимости от положения металла в периодической системе Д. И. Менделеева и показал, что наибольшей прочностью обладают сульфиды и комплексы металлов радонового периода и наименьшей — металлов криптонового периода, т. е. прочность связи растет в группах с увеличением порядкового номера (менделеевского числа). — Прим. ред. [c.34]

Выше указывалось, что непереходные элементы образуют металлоорганические соединения с алкенами, в которых связь С—Ме зависит от положения металла в периодической системе элементов [c.362]

Результаты работ Синфелта и сотр. [17—20] по исследованию влияния парциальных давлений этана и водорода на скорость гидрогенолиза достаточно хорошо согласуются с механизмом, предложенным Тейлором [2, 13]. При этом порядок реакции по углеводороду близок к единице и отрицателен по водороду. Полученные данные хорошо согласуются также с представлениями об интенсивном дегидрировании на поверхности, предшествующем медленной стадии разрыва С—С-св>1зей. Синфелтом [20] на примере гидрогенолиза алканов рассмотрена связь активности и селективности металлических катализаторов с положением металла в периодической системе элементов, а также некоторые вопросы определения дисперсности металлов, особенности их каталитического действия, катализ на биметаллических системах и сплавах. Отмечено, что тип активных центров на поверхности металла определяется его дисперсностью. Доля координационно ненасыщенных атомов, расположенных на ребрах и вершинах кристаллов, резко увеличивается с уменьшением размеров кристаллитов и почти равна единице в случае кластеров, включающих несколько атомов. Этим обусловлено влияние дисперсности металла на удельную активность металлических катализаторов, что проявляется для большой группы структурно-чувствительных реакций. При катализе на сплавах важное значение приобретает возможное различие составов на поверхности и в объемах сплавов. Введение в систему даже малого количества более летучего компонента часто приводит к значительному обогащению им поверхности сплава. [c.91]

Выше указывалось (с. 322), что непереходные элементы образуют металлоорганические соединения с алкенами, в которых связь С—Ме зависит от положения металла в периодической системе элементов а) сильноосновные щелочные металлы (например, калий) связаны с атомом углерода алкильного остатка преимущественно ионно (Я Ме ) б) тяжелые металлы низших периодов (например, ртуть) образуют ковалентные металл-углеродные о-связи. [c.351]

При сравнении же металлов в ряду напряжений за меру химической активности принимается работа превращения металла, находящегося в твердом состоянии, в гидратированные ионы в водном растворе. Эту работу можно представить как сумму трех слагаемых энергии атомизации — превращения кристалла металла в изолированные атомы, энергии ионизации свободных атомов металла и эиергии гидратации образующихся ионов. Энергия атомизации характеризует прочность кристаллической решетки данного металла. Энергия ионизации атомов — отрыва от них валентных электронов — непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Энергия, выделяющаяся при гидратации, зависит от электронной структуры нона, его [c.283]

Имеются данные, на основании которых можно сделать вывод об участии металлов, входящих в состав солей, в реакциях распада поливинилхлорида по радикальному механизму. Соли металлов стеариновой кислоты, в зависимости от положения металла в периодической системе элементов, температуры и концентрации, могут ускорять или замедлять дегидрохлорирование. Наибольшее влияние на скорость дегидрохлорирования оказывают соли тех металлов, у которых заполнен -слой электронной оболочки, следующей за внешней оболочкой, а именно соли свинца, кадмия и цинка. Относительно слабо влияют на скорость дегидрохлорирования стеараты кальция и бария, у которых не имеется -электронов в оболочке, следующей за внешней [73]. Наблюдаемое явление согласуется с представлениями о каталитическом действии металлов переменной валентности в окислительно-восстановительных реакциях, в частности в процессах окислительного распада высокомолекулярных соединений [81, 82]. [c.149]

Коэффициенты К% и Е для водорода находятся в сильной корреляционной связи с положением металла в периодической системе элементов. Это следует из сопоставления произведения К А ( 1 — атомный вес металла), характеризующего мольную долю примеси в твердой фазе, и коэффициента Е (рис. 8.1 и 8.2) с формальным параметром Б металла — сорбента [c.182]

Наши данные, представленные на рис. 76, показывают, что действительно существует определенная зависимость изменения коксообразования катализатора и его регенерации от положения металла в периодической системе. Если рассмотреть элементы 4 периода, по которым мы имеем более полные данные, то видно, что металлы, расположенные по концам периода (калий, рубидий), способствуют уменьшению коксообразования, в то время как на скорость выжига кокса они влияют незначительно. Металлы же, расположенные в средней части периода (кобальт, никель, медь), ускоряют процесс коксообразования и некоторые из них одновременно сильно катализируют и регенерацию катализатора. Элементы, входящие в главную подгруппу I группы, мало различаются по характеру их влияния на скорость образования кокса. Но особо здесь можно выделить легкие металлы, которые резко усиливают регене,рациониую способность алюмосиликатного катализатора. Влияние на скорость образования кокса и на регенерацию катализатора элементов главной подгруппы II группы совершенно идентично. [c.177]

При сравнении же металлов в ряду напряжений за меру химической активности принимается работа превращения металла, находящегося в твердом состоянии, в гидратированные ионы в водном растворе. Эту работу можно представить как сумму трех слагаемых энергии атомизации — превращения кристалла металла в изолированные атомы, энергии ионизации свободных атомов металла и энергии гидратации образующихся ионов. Энергия атомизации характеризует прочность кристаллической решетки данного металла. Энергия ионизации атомов — отрыва от них валентных электронов — непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Энергия, выделяющаяся при гидратации, зависит от электронной структуры иона, его заряда и радиуса. Ионы лития и калия, имеющие одинаковый заряд, но различные радиусы, будут создавать около себя неодинаковые электрические поля, Поле, возникающее вблизи маленьких ионов лития, будет более си.пьным, чем поле около больших ионов калия. Отсюда ясно, что ионы лития будут гидратироваться с выделением большей энергии, чем ионы калия. [c.329]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

При рассмотрении электрохимической коррозии выделяют влияние на скорость растворения внутренних, ирисущих металлу, факторов и внешних факторов, относящихся к коррозионной среде. К внутренним относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями и др. Важнейшей характеристикой природы металла являются его термодинамическая устойчивость и способность к кинетическому торможению анодного растворения (пассивация). Имеется определенная связь между положением металла в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и их коррозионной стойкостью. Для металлических сплавов на основе твердых растворов характерно скачкообразное изменение коррозионных свойств при концентрациях, равных гг/8 атомной доли более благородного компонента (правило Таммана), в связи с образованием плоскостей упорядоченной структуры, обогащенных атомами благородного компонента. Правило Таммана было подтверждено на ряде твердых растворов, а также иа технических пассивирующихся сплавах [c.23]

Дауден и Уэллс [173] ириме-нили теорию кристаллического поля к выяснению зависимости каталитической активности окислов переходных металлов от положения металла в периодической системе. По их мнению, простая электронная теория не может объяснить наблюдаемые на опыте изменения каталитической активности при переходе от одного окисла к другому. Электронные уровни катионов металлов 4-го периода в окислах по отношению к вакууму примерно одинаковы. Каталитическая активность же окислов металлов 4-го периода часто изменяется не монотонно, а проходит через минимумы и максимумы. Наиболее часто минимумы наблюдаются на системах с конфигурацией катионов й , й , а максимумы — между ними. Таким образом, изменение каталитической активности напоминает ход изменения других свойств соединений переходных металлов (см. например, рис. 23). [c.53]

На рис. 38, а изображена зависимость каталитической активности окислов в реакции дегидрирования изо-СдН,ОН от положения металлов в периодической системе. Если по оси абсцисс отложить положение металла в периоде, а по оси ординат — в группе, функциональная зависимость каталитической активности от этих координат будет изображаться поверхностью. Звездочками обозначены окислы металлов, для которых в табл. 3 имеются сведения. Линии изоактивБОсти ограничивают области окислов металлов с каталитической активностью выше некоторой величины в принятых условных единицах. Для удобства периодическая система изображена в развернутом виде, а окислы Ве и Мд указаны дважды — над главной и над побочной подгруппами П группы. Линии изоактивности для наглядности изображены непрерывными, а не ступенчатыми. Из рис. 38, а можно видеть две области максимальной активности с плавным понижением от максимума. Один максимум — [c.104]

При рассмотрении связи каталитической активности окислов с положением металла в периодической системе обращает на себя внимание высокая каталитическая активность СгаОд, которая выше активности как соседних окислов элементов 4-го периода (TiOg, V2O3, МпО, ZnO), так и окислов и сульфидов других элементов VI группы (Мо, W). Для катиона Сг + в rjOj электронная конфигурация — d . Существование ионов Сг + (d ) на поверхности алюмохро-мового катализатора дегидрирования показано в работе Казанского [c.124]

Научные исследования относятся к химии металлоорганических соединений. Открыл (1929) реакцию получения ртутьорганических соединений разложением двойных диазониевых солей и галогенидов металлов, распространенную в дальнейшем на синтез органических производных многих тяжелых металлов (диазометод Несмеянова). Совместно с К. А. Кочетковым применил (1935—1948) диазометод для получения органических соединений олова, свинца, сурьмы и других металлов. Сформулировал (1945) закономерности связи между положением металла в периодической системе и способностью его к образованию органических соединений. Доказал ( 940—1945), что продукты присоединения солей тяжелых металлов к непредельным соединениям являются ковалентными металлоорганическими соединениями (квазикомплексными соединениями). В ходе выполнения этих работ совместно с Р. X. Фрейдли- [c.358]

В связи с проблемой коррозии пассивность металлов изучали Г. В. Акимов и его сотрудники. Особое внимание в этих работах уделялось вопросам строения толстых окисных пленок, например, определению пористости пленок на железе, алюминии и т. д. Методом измерения потенциала во время механической зачистки поверхности металлов под раствором была исследована зависимость пассивирующего действия пленок от положения металла в периодической системе Менделеева [У". В. Акимов, Теория и методы исследования коррозии металлов, Изд. АН СССР, М.—Л., 1946]. В последние годы по теории пассивности опубликован ряд работ советских ученых. Наконец, в связи с проблемой пассивности следует упомянуть о работах В. И. Веселовского, посвященных фотоэлектрохимическим явлениям, заключающимся в снижении перенапряжения электрохимической реакции под действием света. В. И. Веселовский дал теорию сенсибилиза-ционного действия пассивирующих слоев при фотоэлектрохимических процессах [В. И. Веселовский, ЖФХ, 15, 144 (1941) 22, 1302, 1427 (1948) 24, 366 (1950)]. (Прим. ред.) [c.654]

В работах А. Н. Дмитриева [88, 89] показано, что водород, выделяющийся при растворении металлов в кислотах, обладает закономерно изменяющейся восстановительной активностью, находящейся в соответствии с положением металла в периодической системе. В наиболее активной форме водород выделяется на металлах восьмой группы — железе, кобальте и никеле, а в наименее активной — на металлах второй группы — магнии и цинке. Автор пытается объяснить это также наднапряжением водорода на микрокатодах, величина которого зависит от природы промежуточно образующихся гидридов, энергии и кинетики их разложения с выделением водорода. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология