Окислительно-восстановительный потенциал и методы его измерения

Изменение окислительно-восстановительного потенциала в ходе реакции нейтрализации. Изменение величины pH в растворе окислителя и восстановителя часто сопровождается изменением окислительно-восстановительного потенциала. Когда проводят нейтра-лизационное титрование кислоты или основания, являющегося в то же время окислителем или восстановителем, то происходящее у точки эквивалентности резкое изменение величины pH раствора сопровождается таким же резким изменением окислительно-восстановительного потенциала. В таких случаях конец реакции нейтрализации можно находить, наблюдая за величиной окислительновосстановительного потенциала, или с помощью физических методов измерения, или же с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.352]

Метод измерения абсолютного значения э.д.с. Способ измерения, при котором с рН-метра — милливольтметра или специального иономера считывают действительное значение э. д. с. пары электродов. Этот способ применяют в основном при титровании или измерении окислительно-восстановительного потенциала (см. Метод измерения относительного значения э.д.с.). [c.68]

Устройства биохимической очистки сточных вод являются обычно конечным звеном очистного комплекса, поэтому описанию методов их контроля и регулирования посвящены две последние главы. В главе VO рассматриваются новые приборы для измерения содержания растворенного кислорода, ВПК, концентрации активного ила, окислительно-восстановительного потенциала, уровнемеры специального назначения. Некоторые из этих приборов разработаны в Советском Союзе с участием авторов и их сотрудников и впервые освещаются в непериодической печати. Содержание главы VHI составляет материал некоторых новых работ, посвященных построению математической модели процесса БХО, а также анализу и синтезу систем его регулирования. [c.7]

Однако не только структура, способность пропускать влагу и воздух определяют коррозионную активность почвы. Важными факторами, связанными с коррозионной активностью почвы, являются [1] влажность почвы, pH и общая кислотность, окислительно-восстановительный потенциал, состав и концентрация находящихся в почве солей. Важно содержание не только таких агрессивных анионов, как С1 , S0 , N0 и др., но и катионов, от которых зависит возникновение защитных пленок электропроводность почвы. Перечисленные факторы не являются постоянными, они, в свою очередь, зависят от времени года, температуры, количества выпадающих осадков, количества ветров и т. д. Кроме того, они связаны между собой так, например, электропроводность почвы зависит от влажности, состава и концентрации солей и от структуры почвы. Методы физико-химического исследования почв нецелесообразно рассматривать в настоящей книге, так как они описаны в специальных руководствах по почвоведению [330, 331] и частично освещены в справочнике [332], в котором подробно рассматриваются, кроме того, применяемые в настоящее время методы измерения электропроводности почвы. [c.225]

Прибором рН-340 можно производить измерения как методом отбора проб с помощью входящего в комплект датчика ДЛ-02, так и непосредственно в лабораторных установках с помощью комплекта электродов. Переходная коробка, входящая в комплект прибора, позволяет одновременно в одной измерительной ячейке производить определение pH и окислительно-восстановительного потенциала. [c.445]

Михаэлис и его сотрудники изучали окислительно-восстановительные потенциалы соединений железа, а в лаборатории автора изучались окислительно-восстановительные потенциалы соединений платины, палладия и иридия. Для проведения работ применялись обычные электрохимические методы. Величины нормальных потенциалов соответствующих систем находились либо путем измерения электродвижущей силы специально составленных цепей с участием окисленной и восстановленной формы, либо путем анализа кривой титрования окисленной формы комплекса восстановителем или восстановленной формы окислителем. В обоих последних случаях величина нормального окислительно-восстановительного потенциала соответствует моменту, когда восстановлена (или окислена) половина исходной формы комплекса. [c.396]

Большая роль в развитии и использовании электрохимического метода измерения окислительно-восстановительного потенциала в биохимических системах, комплексообразования в различных химических процессах и т. д. принадлежит М. С. Захарьевскому[7]. [c.52]

Н. А. Бах наблюдала действие излучения на водные растворы солей. Она изучала окисление двухвалентного железа в кислых растворах. Ею разработан специальный метод измерения окислительно-восстановительного потенциала, пригодный для измерения окислительно-восстановительного потенциала во время действия облучения. Облучение производилось рентгеновскими лучами с жесткостью 90 кв и мощностью дозы до 2000 рентген сек. [c.460]

Для накопления опыта эксплуатации подвижных средств создана и успешно используется подвижная лаборатория на базе автомашин УАЗ-452. Она оснащена рядом серийно выпускаемых приборов, а также опытными образцами узлов и блоков. С их помощью автоматически можно измерять растворенный кислород, pH, окислительно-восстановительный потенциал, электропроводность, температуру воды, взвешенные вещества, содержание хлор-ионов натрия и калия. Подвижная лаборатория оснащена пробоотборником, позволяющим автоматически отобрать 24 пробы воды объемом до 1 л с интервалом времени от 15 мин. до 1,5 часа. В комплект оборудования лаборатории входит аппаратура для измерения глубины (до 12 м) водных объектов. В лаборатории предусмотрена также возможность определения с помощью титриметрических и колориметрических методов ряда показателей химического состава воды, включая некоторые загрязняющие вещества. Питание приборов может осуществляться от бензоэлектрического агрегата, входящего в комплект оборудования автомашины, или от сети переменного тока. [c.43]

Электрод окислительно-восстановительный. Окислительно - восстановительные электроды фирмы Орион (модели 96-78 и 97-78) представляют собой комбинированные одностержневые электроды, предназначенные для непосредственного измерения величины окислительно-восстановительного потенциала. Их используют также для определения конечной точки титрования при потенциометрическом титровании по методу окисления-восстановления. Для амперометрического окислительно - восстановительного титрования (например, по методу Карла Фишера) эти электроды не пригодны. [c.164]

Окислительно-восстановительный потенциал полупары зависит от электрического потенциала двойного электрического слоя, но, к сожалению, еще не имеется методов для его измерения. Поэтому находят не абсолютное, а относительное значение Е°, выбирая какую-либо другую полупару для сравнения. Измеряют потенциал по отношению к Е° водорода, значение которого принято за нуль. Для этого испытываемую полупару соединяют с водородной полупарой металлической проволокой, по которой электроны переходят от восстановителя к окислителю, и определяют электродвижущую силу (э. д. с.) полученного химического источника электрического тока, т. е. гальванического элемента. [c.268]

Контроль процесса хлорирования осуществляют или химическим способом или измерением окислительно-восстановительного потенциала 122 Последний метод позволяет осуществить автоматический, непрерывный и дистанционный контроль процесса [c.1452]

Обнаружение промежуточных продуктов радиолиза проводилось полярографическим методом путем измерения окислительно-восстановительного потенциала во время облучения [80, 91, 114]. [c.355]

Контроль процесса хлорирования осуществляют или химическим способом или измерением окислительно-восстановительного потенциала Последний метод позволяет осуществить автоматический, непрерывный и дистанционный контроль процесса в закрытом реакторе. При этом контролируется скорость реакции, режим подачи хлора, конец реакции, а также перемешивание реакционной массы. [c.943]

Перспективен метод определения доминирующих дефектов нестехиометрии, основанный на рентгенографическом измерении статических среднеквадратичных искажений в отдельных подрешетках ферритов. Несомненный интерес представляет метод определения дефектов нестехиометрии соединений путем измерения окислительно-восстановительного потенциала, который возникает при взаимодействии кристалла с жидкой средой. [c.135]

Потенциометрические методы основаны на измерении э.д.с., создаваемой электрохимическим элементом. Простейший электрохимический элемент состоит из двух соединенных проводником, металлических электродов, погруженных в разные растворы. Цепь между растворами замыкается с помощью агарового мостика (агар, приготовленный на растворе КС1 рис. 7.1). Растворы содержат легко окисляемые или восстанавливаемые соединения. Электроны переходят с металла на такое легко восстанавливаемое вещество, металл заряжается положительно, и это приводит к возникновению между металлом и раствором разности потенциалов (окислительно-восстановительный потенциал). Л еталлический электрод является составной частью электрической цепи, поэтому при наличии второго электрода, погруженного в раствор, содержащий менее легко восстанавливаемое или окисляемое соединение, в цепи возникает ток. [c.214]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 355) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал в примененном электролизере-регенераторе, измеренный по отношению к платиновому электроду сравнения, помеш,енному в католит, равен е — 0,41 В. Потенциал анода по отношению к платиновому электроду сравнения, находящемуся в анолите, был равен ба = + 0,86 В. Температура процесса 40° С. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал в регенерируемом растворе равен ер -= - - 0,445 В по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э ). Окислительновосстановительный потенциал в растворе аналогичной ионной силы с таким же содержанием СиСМг, как и в регенерируемом растворе, и некоторым количеством одновалентной меди, но в отсутствие солей железа равен ер = - - 0,646 В по нормальному водородному электроду (н. в. э.). Равновесный потенциал медного электрода в растворе последнего вида, но в отсутствие СиС12 составляет - + 0,033 В (н.в.э.). Разница между потенциалами платиновых электродов, установленных у поверхностей катода и анода, равна Д V, 2,84 В, а при установке таких электродов по обе стороны диафрагмы, вплотную к ней — ЛКд 0,60 В. [c.260]

Другое условие успешной реализации химических методов, имеющее решающее значение в титриметрии, наличие способов установления точки эквивалентности при взаимодействии компонентов. Поскольку вблизи точки эквивалентности многие физикохимические свойства (окислительно-восстановительный потенциал, pH, электрическая проводимость, температура) и соответствующие аналитические сигналы анализируемых систем изменяются заметный образом (резко возрастают, падают или меняют наклон), большую долю из общего арсенала физико-химических методов составляют методы, основанные на инструментальной регистрации точки эквивалентности. Это — рН-потенциометрия и другие виды потенциометрического титрования, кондуктометриче-ское, амперометрическое, калориметрическое и спектрофотометрическое титрование. Сами по себе физико-химические методы анализа обычно малоспецифичны, поскольку в большинстве случаев основаны на измерении аддитивных или коллигативных свойств. Аддитивные свойства многокомпонентных систем — свойства, которые могут быть представлены или выражены в виде суммы свойств отдельных компонентов, составляющих систему. Колли-гативные свойства систем — свойства, зависящие от числа частиц в единице объема или массы, но не зависящие от их природы. Измерение электрической проводимости позволяет получить информацию о концентрации токопроводящих частиц в растворе, [c.14]

ЭТО оказалось возможным благодаря тому, что концентрацию брома до 10" М можно определить по величине окислительно-восстановительного потенциала па полированном платиновом электроде, а концентрацию свободного амина можно понизить до 10 М добавлением серной кислоты [1]. Низкие концентрации брома также можно определить либо измерением тока насыщения между вращающимся платиновым катодом и неподвижным платиновым анодом [2], либо путем электролитической генерации брома известным малым током [3]. Этими методами были определены константы скорости для различных ароматических алкил-аминов [1], олефинов [3],фенолов [2,4], анизолов [4]иенолов [5]. [c.25]

Прием, аналогичный методу поправочного члена, гораздо раньше был описан Симмсом [51], который рассчитал приближенные значения констант диссоциации двухосновной кислоты, предполагая, что она ведет себя подобно смеси двух моноосновных кислот. Точные значения констант диссоциации были получены умножением приближенных значений на множитель, зависящий от отношения констант. Такой же прием использовал Михаэлис [32] для расчета констант образования семихинонов на основе измерений окислительно-восстановительного потенциала. [c.125]

Электрометрический метод позволяет вести контроль за цианидами двумя принципиально различными способами. Первый способ основан на измерении окислительно-восстановительного потенциала на электродах, опущенных. в испытываемую сточную жидкость. Второй опос-об заключается в косвенном определении цианидов по остаточному хлору. Присутствие некоторого количества свободного хлора (3—5 мг/л) свидетельствует об окончании первого этапа очистки, т. е. о полном окислении цианидов. Первый из этих -способов проще по -овоему приборному оформлению. Второй способ сложнее, так как присутствие хлора определяется не по о-кислительно-восстановительному потенциалу, а потоку деполяризации на электродах. [c.169]

Автоматические устройства для определения элементного хлора в некоторых случаях фиксируют потенциал системы ТгД, изменение концентрации элементного иода в которой эквивалентно содержанию элементного хлора [482,883,893]. Автоматический метод контроля стоков [893] включает смешение потока анализируемого раствора с потоком раствора KJ или NaJ и измерение концентрации J2 с помощью двух электродов. Один электрод из платины измеряет окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. отношение концентраций второй электрод измеряет концентрацию иодид-иона и представляет собой твердый иодселек-тивный электрод. Разница в потенциалах двух электродов пропорциональна концентрации Jj. [c.98]

Применяя низкие концентрации реагентов, можно легко измерить скорости очень быстрых реакций при условии, что имеется чувствительный метод регистрации изменений малых концентраций реагентов. Например, была точно измерена очень высокая константа скорости реакции броми-рования N, N-диэтил-лг-тoлyидинa в водном растворе [5]. Это измерение стало возможным потому, что концентрацию брома 10 М. определяли по величине окислительно-восстановительного потенциала гладкого платинового электрода, а концентрацию свободного амина понижали до 10 М добавлением серной кислоты. [c.19]

Измерение окислительно-восстановительных потенциалов. Окислительно-восстановительный потенциал может быть определен двумя методами индикаторным и электрометрическим. По различным причинам индикаторы менее пригодны для измерения окислитель-но-в<хсгановительного потенциала, чем для измерений pH. [c.174]

Электрохимический метод оценки скорости редокс-превращений с участием редокситов [38, 177, 190—192] основан на измерении окислительно-восстановительного потенциала и непрерывной его регистрации во времени. Он может быть применен в статических и динамических условияд при цспользовании обратимых пар типа Ре + Ре2+, Се + Се + и др. [c.72]

Наиболее приемлемыми являются анализаторы, основанные на электрохимических методах количественного анализа. Еще в 30-х годах были попытки использовать для этой цели потенциометрию — измерение содержания хлора по величине окислительно-восстановительного потенциала [39]. За рубежом появились анализаторы, основанные на кондуктометрии и классической полярографии. Однако наибольшие успехи достигнуты в применении вольтамперметрического метода и в частности амперметрии. [c.114]

В. С. С а в и ч, Измерение окислительно-восстановительного потенциала как метод автоматического контроля аэротанка, Изд. Наркомхоза РСФСР, 1940. [c.42]

Анализ системы HNO3—NO4—НгО методом измерения ее окислительно-восстановительного потенциала. Научно-техническая информация ГИПХ, 1958. [c.86]

Во второй части надцатого выпуска сборника Аналитический контроль производства в азотной промышленности изложены методы анализа концентрированной азотной кислоты, жидких окислов азота (и их гомогенных и расслаивающихся смесей) с использованием величины окислительно-восстановительного потенциала системы HNOg—NgOj—HjO и описаны способы измерения этого потенциала. [c.2]

Анализатор АМА-203 (рис. 4.68) обеспечивает контроль в водах растворенного кислорода, удельной электропроводности, окислительно-восстановительного потенциала, pH, температуры, мутности, коэффициента пропускания, активности ионов С1, КО,, НН ,, На, Р и концентраций ионов РО , N0 , Ре, Сг, Си, карбамида. Схема и алгоритм формирования в анализаторе результатов измерения концетраций Си, Ре, Сг, РО и N0 оптическими методами предусматривают учет влияния изменяющихся характеристик воды и измерительной схемы (дрейф нуля и приемника излучения, состояние оптических средств, загрязнение измерительной кюветы и др.). Измерительные модули темпера О " ры воды, проводимости, мслорода, pH, окислительно-восстановительного потенциала, мутности, коэффициента пропускания расположены конструкционно в отдельном корпусе анализатора. Информационно-программное обеспечение комплекса технических средств позволяет выполнять автоматический опрос анализаторов, контроль и управление их работой, индикацию информации на дисплее, связь оператора центра с базой данных, расчет экологических показателей за заданный интервал времени и др. [c.430]

Принцип предлагаемого в настоящем сборнике потенциометрического метода анализа системы HNO3—N204 H20 состоит в определении содержания окислов азота химическим методом и в измерении окислительно-восстановительного потенциала анализируемого раствора. Пользуясь полученными величинами, находят при помощи специальной таблицы содержание воды в смеси. Содержание азотной кислоты в системе вычисляют по разности. Точность определения содержания воды потенциометрическим методом составляет 0,05— 0,1% абс. Большим преимуществом потенциометрического метода анализа системы является возможность осуществить на его основе автоматический контроль производства концентрированной азотной кислоты. [c.5]

Знание основ кинетики диазотирования является необходимым для осуществления метода непрерывного диазотирования, описанного в новейшей патентной литературе. Для установления важной при этом способе работы дозировки диазотирующего реагента применяется измерение окислительно-восстановительного потенциала, принцип которого основывается на методе Элофоона и др. . [c.48]

В установке (рис. 9, 10) использован метод полного смешения со струйным диспергнрованием газов с системой замкнутой рециркуляции газовой и жидкой фаз. В установке обеспечиваются а) автоматическая подача газовых компонентов, коррекция их соотношения б) измерение, регистрация, автомати-ческая стабилизация концентрация водородных ионов (pH), окислительно-восстановительного потенциала (еН) и теыпера-р"Ры в) регистрация растворенного в суспензии кислорода РС 2) г) заданная скорость протока (В). [c.21]

Некоторые исследователи изучали вопрос о возможности автоматического определения углеводов. Из спектрофотометрических методов можно использовать окисление глюкозы гексацианоферратом (III) с последующим измерением уменьшения поглощения раствора. Из электрометрических методов определения глюкозы наиболее удобным является измерение окислительно-восстановительного потенциала системы феррицианид/ферро-цианид. Портер и Сойер [76] определяли содержание углеводов в кормах после гидролиза методом редокс-потенциометрии при окислении и гексацианоферратом (III). Этим методом можно проанализировать 40 образцов в час и определить содержание декстрозы в количестве 0,0025—0,5%. Ленадо и Рехниц [77] описали автоматический ферментный метод определения глюкозы в сыворотках, основанный на следующих реакциях [c.552]

По мнению сотрудников отдела металлов государственной физической лаборатории (Великобритания), количественные характеристики и прогнозы коррозионного процесса на основании показателя "количество СВБ" затруднены. Целесообразно отказаться от этого показателя и перейти к измерению окислительно-восстановительного потенциала (ОВП) грунта и определению содержания ионов железа. Аналогичный путь выбран канадскими специалистами, определяющими ОВП для диагностики стресс- коррозии [5]. Конечно, прогресс методов количественного учета СВБ позволит повысить точность оценки опасности биокоррозионной активности, однако большинство исследователе ставят под сомнение корреляцию числа СВБ с их активностью п [6] и предлагают использовать данные о количестве СВБ лищь в качестве дополнительного показателя при оценке их активности. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология