Аммиакаты солей железа

Аммиакаты солей железа [c.702]

Из положительных комплексных ионов можно указать на относительно малоустойчивые аммиакаты состава [Ре (МНз)б]С12, [Ре (МНз)б]С1з, которые частично получаются действием избытка аммиака на раствор соответствующей соли железа. [c.364]

Аммиакаты. Железо (II) и (III) обладает низким сродством к азоту молекулы аммиака. При добавлении водного раствора аммиака к солям железа выпадает Ре(0Н)2 или РеО(ОН) [c.486]

Аммиаком осаждаются в виде нерастворимых гидроокисей или основных солей все катионы, за исключением катионов, образуюш,их хорошо растворимые аммиакаты (Ag, d, Си, Ni, Со, Мп, Zn). В количественном анализе аммиак применяется для выделения гидроокисей металлов третьей аналитической группы, включая наряду с катионами трехвалентных железа, алюминия и хрома также катионы бериллия, титана, урана, тория и редкоземельных металлов. [c.92]

При нагревании СгО образует осадок Сг(ОН)з. Нод действием солей аммония АЮ " разрушается с образованием осадка А1(ОН)з. Гидроксиды цинка, кадмия, никеля, кобальта, меди, серебра, ртути (111 под действием избыточного количества водного раствора аммиака образуют аммиакаты [2п(ЫНз)4Р+, [ d (NHs)4]2+, INi(NH3)6F+ [Со(ЫНз)бР+, [ u(NH3)4f+, (Ag(NH3)2]+ [Hg(NHa)2P+ Гидроксиды марганца, магния и железа (II) растворимы в солях аммония [c.23]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием, цинком, хлоридом оло- [c.301]

Все карбонаты и оксикарбона ы растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом циикат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе NH4OH с образованием комплексных соединений — аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (И), кобальта н никеля. [c.264]

Образует соли (типа аммиакатов), например с титаном (IV) и цирконием (IV). Применяют для фотометрического определения титана (IV) в интервале кислотности от 0,1 до 5—6 н. Определению не мешают ванадий, молибден, вольфрам, тантал, ниобий, железо, кобальт, никель, хром, марганец, алюминий, цинк, кадмий и ртуть. [c.134]

Взвесьте продукт и рассчитайте выход его в процентах от теоретического по исходной соли никеля. Рассмотрите под микроскопом форму кристаллов полученного соединения. Что выпадает в осадок при первоначальном добавлении аммиака к соли никеля Чем объяснить растворение осадка при последующем добавлении аммиака Напииште соответствующие уравнения реакций. Как протекает гидролиз продукта реакции при растворении его в воде Сравните устойчивость комплексных аммиакатов двухвалентных железа, кобальта и никеля. [c.214]

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием и цинком, хлоридом олова (Н), муравьиной кислотой, глюкозой и др. [c.263]

Выполнение опыта. На полоску фильтровальной бумаги нанести раствор аммиака (пятно диаметром 2 см), в центр пятна нанести смесь растворов солей, при этом в центре образуется бурое пятно гидрата окиси железа, а по периферии синее кольцо аммиакатов меди и никеля. Затем на пятно гидрата окиси железа поместить каплю раствора гексацианоферрата(И) калия, при этом образуется синее пятно, доказывающее наличие железа (1И). Другим капилляром, наполненным раствором диметилглиоксима, провести по периферии с противоположных сторон синего пятна, при этом образуются розовые [c.56]

Этим объясняется невозможность получения аммиакатов большинства фторидов и гидроокисей металлов, а также и то, что в случае со.лей, в соста) которых входят катионы с электронной конфигурацией благородного газа, устойчивость аммиакатов уменьшается в ряду иодид, бромид, хлорид. Подобные ряды с уменьшающейся термической устойчивостью аммиакатов Бильтц называет нормальными . Нормальные ряды устойчивости аммиакатов характерны не только для солей металлов главных групп периодической системы, но и для некоторых солей металлов побочных групп (никель, железо, кобальт, марганец и т. д.). [c.13]

В качестве примера осложнения, обусловленного наличием окис-лите.льно-восстановительного взаимодействия, можно привести действие аммиака на соль (NHi) [Ir lel, являющуюся производным Ir(IV). При этом, однако, образуются аммиакаты не Ir(IV), ибо взаимодействие прежде всего выливается в форму восстановления иридия до трехвалентного состояния за счет окисления аммиака. Получившееся производное трехвалентного иридия (NH4)g [Ir lg] дальше взаимодействует с избытком аммиака с образованием аммиакатов трехвалентного иридия. Как на пример осложнений другого тнпа можно указать на невозможность получения в водном растворе аммиакатов Fe(III). В этом Случае комплексообразование не наступает вследствие того, что аммиак и амины, будучи основаниями, сразу же вызывают образование чрезвычайно труднорастворимой гидроокиси железа.. [c.54]

Из уравнения (49) следует, что порядок изменения устойчивости аммиакатов в ряду солей с данным комплексным катионом полностью определяется разностью энергии решетки комплексной и исходной соли ( 7к—С/), так как энергия присоединения остается постоянной. Изменение — U может происходить в различном порядке, в связи с чем и ряды устойчивости могут иметь различный вид. Увеличение устойчивости в ряду хлорид — бромид — иодид характерно для солей, в состав которых входят благородногазовые катионы, а также для соле с марганца, железа и высших аммиакатов солей никеля, кобальта и цинка. [c.140]

Комплексные соединения, согласно определению, характеризуются тем, что один из атомов образует большее число связей, чем это следовало бы исходя из его нормальной валентности. Например, трехвалентное железо образует шесть связей в КзГе(СК)д, а четырехвалентный кремний дает шесть связей в Na2SiFg. Аналогично в случае гидратов, аммиакатов и этилендиаминатов солей тяжелых металлов центральный ион образует больше связей, чем это должно быть исходя из его обы чной валентности, равной 2, 3, 4 или 5. Комплексные связи некоторых типов, такие, как, например, в гидратах и аммиакатах, довольно слабы и представляют собой в основном электростатическое взаимодействие между центральньш ионом, нанример Са или Ва, и молекулой воды или аммиака. Сильное электрическое поле многовалентного иона не только притягивает постоянный диполь воды или аммиака, но и вызывает дополнительную наведенную поляризацию. Тем не менее общее взаимодействие слабо и как следствие этого устойчивость комплекса невелика. Обычно гидраты и аммиакаты существуют только в твердом кристаллическом состоянии и разлагаются при плавлении или растворении. [c.35]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в NH4OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]

Бидный раствор аммиака образует с катионами магния, железа (II п III), алюминия, хрома, марганца, никеля, кобальта, цинка, меди, кадмия, висмута, олова (И и IV), сурьмы (III и V), серебра, ртути (I и II), свинца осадки гидроксидов (табл. 6). Ре(0Н)2, Мп(0Н)2, Mg (ОН) 2 осаждаются не полностью, так как они частично растворимы в солях аммония. Гидроксиды цинка, меди, никеля, кобальта, кадмия и серебра растворимы в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием комплексных катионов — аммиакатов. [c.23]

В качестве примера можно назвать аммиакаты железа, смешанные кристаллы слюды (мероксен) и серусодержащие смешанные руды. Наконец, здесь проявляется дальнейшее влияние химических факторов, приводяш,ее к образованию изоморфных смешанных кристаллов и двойных солей, в случае которых принято говорить об истинном химическом взаимодействии компонентов. [c.27]

Растворы солей щелочных и щелочноземельных элементов от микропримесей железа, меди, цинка, никеля, кобальта и других катионов можно очищать на анионите, в ОН-форме. Наиболее эффективной оказывается очистка в динамических условиях. Механизм очистки зависит от природы присутствующих в растворе катионов и анионов и связан с образованием в разных случаях окислов, гидроокисей, двойных гидратов, основных солей, двойных основных солей и т. д. Например, медь осаждается анионитом в ОН-форме в виде Си2(ОН)зС1. Однако медь поглощается кислотным анионитом и из кислой среды Надо полагать, что Б этом случае происходит с аминогруппами анионита образование соединений типа аммиакатов . [c.220]

Из солей трехвалентного железа отметим треххлористое железа РеС1з, которое получают при горении железа в хлоре, а также при окислении раствора РеС , хлором. Из водного раствора она кристаллизуется в виде РеС1з 6Н3О. Бурая окраска треххлористого железа обусловлена не ионами Ре " ", а коллоидными частицами гидрата полутораокиси железа Ре(ОН)з, которые получаются в результате гидролиза данной соли. Соли элементов семейства железа образуют не только кристаллогидраты, но и аммиакаты, например l o(NHз)в] lз, [Ы1(ННз, 1504 и др. [c.471]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

Аммиак NHjOH, добавленный к растворам солей катионов П1 группы в эквивалентном количестве, осаждает гидроокиси алюминия, хрома, двух- и трехвалентного железа, марганца, цинка. Аммиак, взятый в избытке, образует с ионами Zn + бесцветную растворимую в воде комплексную соль, содержащую аммиакат-ион [Zn(NH3)4] +. [c.102]

Аммиак NH4OH в эквивалентном количестве осаждает гидрб-окиси алюминия, хрома, железа (III) и (И), марганца, цинка, титана и основные соли никеля и кобальта. Аммиак, взятый в избытке, образует с ионами Zn , Ni " и Со " растворимые в воде комплексные соли — аммиакаты, содержащие ион [Ме ННз) ] ", например, сульфат тетрааммиаката цинка [Zn(NH3)4lS04. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология