Железо аммиакаты

Из сопоставления констант нестойкости комплексных ионов видно, что аммиакат серебра — менее прочный комплекс, чем цианид серебра или тем более железа, так как при диссоциации пер- [c.42]

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты [c.431]

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Аммиачные комплексы железа неустойчивы, так как железо образует более прочные связи с атомами кислорода, чем азота. Аммиакат железа (II) состава [Ре(МНз)е] + можно получить в безводной среде, однако присутствие воды вызывает мгновенный его гидролиз. [c.133]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Элементы семейства железа весьма склонны к образованию комплексных соединений — аммиакатов, цианидов, хелатных, п-комплексных соединений и др., прочность которых колеблется в очень широких пределах в зависимости от природы комплексообразователя и лигандов. Одной из причин проявления способности к комплексообразованию является незаполненность d-оболочки у атомов и ионов указанных элементов. [c.724]

Из положительных комплексных ионов можно указать на относительно малоустойчивые аммиакаты состава [Ре (МНз)б]С12, [Ре (МНз)б]С1з, которые частично получаются действием избытка аммиака на раствор соответствующей соли железа. [c.364]

Аналогично можно перевести в раствор из осадков гидроксидов катионы Со , Ni , u , d , Hg в форме растворимых аммиачных комплексов, тогда как гидроксиды магния, марганца, железа, сурьмы, висмута остаются в осадке, поскольку не образуют растворимых аммиакатов. [c.207]

Из катионных комплексов Ре известны также амминокомплексы [Ре(ЫНз)б]2+. Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными соединениями железа (И), например с его галидами. Аммиакаты устойчивы лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных [c.624]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

В осадке гидроксид железа (П) окисляют воздухом до гидроксида железа (HI). При небольшом содержании катионов жесткости, обрабатывая осадок серной кислотой, при pH 5—6 извлекают из него сульфат цинка. При большом содержании кальция и магния в осадке метод совместного осаждения гидроксидов неэкономичен, так как требует экстракции цинка аммиаком и последующего разложения аммиаката. [c.1082]

Интересным в практическом отношении является изменение осадочных хроматограмм при промывании селективно действующим растворителем. При этом осадок одного из компонентов смеси остается на месте, в то время как осадок другого растворяется и количественно извлекается из колонки. Например, при промывании хроматограммы, содержащей зоны Ре(ОН)з и Со(ОН)2, раствором ЫН40Н осадок Со (ОН) 2 растворяется вследствие образования аммиаката кобальта. В этом случае происходит полное разделение железа и кобальта (рис. 53). Если хроматограмма состоит из осадков, дающих растворимые комплексные соединения с тем или иным реактивом, константы нестойкости которых различны, то представляется возможным, промывая хроматограмму растворами соответствующих реагентов, осуществить последовательное вымывание осадков из колонки. [c.193]

Из сопоставления констант Н1Ч тойкостн комплексных ионов видно, что аммиакат серебра менее прочный комплекс, чем цианид серебра или тем более железа, так как при диссоциации первого комплекса в раствор переходит больше свободных ионов, чем второго или третьего последний является самым устойчивым из них (табл. 7) [c.66]

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюмнния. Для устранения мешающего действия элементов приме-ну[ют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Сущность работы. С помощью катионита разделяют медь и железо, предварительно переведя их в комплексные ионы с противоположными знаками заряда медь - в аммиакат Си(ЫНз) , [c.161]

Из катионных комплексов Ге(П) известны также амминокомплексы Ге(МНз) . Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными Соединениями железа (II), например с его галогенидами. Аммиакаты устойчивы лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных растворах аммиака. При растворении в воде аммиакаты Ге (П) легко разрушаются [c.639]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

VIII группа. Элементы подгруппы триад — типичные ком-плексообразователи. Железо, особенно в степени окисления три, среди этих элементов стоит несколько особняком, так как для него в отличие от других элементов образование аммиакатов и аминатов нехарактерно. [c.395]

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием, цинком, хлоридом оло- [c.301]

Многие из аммиакатов железа, никеля и других металлов мало усто11Чивы даже в твердом состоянии п постепенно разлагаются с отщеплением аммпака. Поэтому хранить их нужно в запаянных алшулах. [c.367]

Зная ионное состояние некоторых комплексных соединений трехвалентных хрома и железа в растворах при различных pH среды, можно определить оптимальные условия разделения смесей катионов железа и хрома при помощи анио Митов. Так, в нейтральной и слабокислой среде разделение железа и хрома на анионитах в присутствии трилона Б не достигается. Его можно осуществить в сильно аммиачной среде. В присутствии трилона Б и аммиака смесь содержит трилонат железа (анион) и аммиакат хрома (катион). Железо задерживается на колонках с анионитами АН-2Ф, ЭДЭ-10 в ОН-форме, а хром проходит в фильтрат. Железо элюируется 10%-ным раствором серной кислоты [89]. [c.146]

Зависимость величины оптической плотности растворов роданида железа к аммиаката никеля от концентрации реактива [c.110]

Образует соли (типа аммиакатов), например с титаном (IV) и цирконием (IV). Применяют для фотометрического определения титана (IV) в интервале кислотности от 0,1 до 5—6 н. Определению не мешают ванадий, молибден, вольфрам, тантал, ниобий, железо, кобальт, никель, хром, марганец, алюминий, цинк, кадмий и ртуть. [c.134]

Способность к образованию комплексных соединений, свойственная всем переходным металлам, наиболее ярко проявляется у элементов УИ1В-группы, в частности у элементов триады железа. Помимо дефектности -оболочки, здесь немаловажную роль играет то, что атомные и ионные радиусы Ре, Со, N1 наименьшие среди За -элементов, в силу чего увеличивается поляризующее действие и образуются более прочные связи с лигандами. Помимо катионных аквакомплексов [Э(Н20)в]2+ и [Э(Н20)в] +, известны и аммиакаты с координационным числом 6 [Э(NHз)oI и [Э(NHз)в] +, а также смешанные акваамминокомплексы, например [Э (NHз)5 (НаО)]- . Устойчивость аммиачных комплексов Э(+2) увеличивается в ряду Ре—Со—N1. Это объясняется внешней 5р й( -гибридизацией с образованием высокоспиновых комплексов у всех трех элементов вследствие сравнительно слабого кристаллического поля, создаваемого лигандами NHз. При этом оставшиеся валентные электроны Э распределяются по -орбиталям в соответствии с правилом Гун-да [c.409]

Все карбонаты и оксикарбона ы растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом циикат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе NH4OH с образованием комплексных соединений — аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (И), кобальта н никеля. [c.264]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Рис. 53. Полное разделение железа и кобальта при промывании осадочной хроматограммы Ре(ОН)з(/)иСо(ОН)2(2) 2 н. раствором КН40Н, образующим растворимый аммиакат кобальта (по В. Д. Копыловой и К. М. Ольшановой [67, 147])

Эту схему можно расширить и включить в нее гидриды и галогениды карбонилов, если учесть, что каждый атом водорода и галогена отдает электронной системе металла лишь один электрон. Таким образом, число электронов железа и кобальта в Н2ре(СО)4 и НСо(СО)4 составляет 36, что соответствует криптону. Для Ке в Ке(СО) 5Х это число равно 86 (75+ 10+ 1), что соответствует радону. Так как для приобретения устойчивой конфигурации кобальту требуется нечетное число электронов, образование гидрида монометаллического карбонила оказывается возможным даже в том случае, когда существование самого монометаллического карбонила невозможно. Формулы многих карбонилов аммиакатов указывают на то, что пары электронов из атома азота, ЫКз, могут быть сдвинуты к атому [c.225]

Необходимо отметить, что длина волны полосы поглощения, а также интенсивность поглощения сильно зависят от характера лиганда и от координационного числа центрального атома Например, аммиак или салицилат-ион являются бесцветными лигандами, о чем можно судить по отсутствию окраски у прочных аммиакатов цинка, серебра, ртути и т.п. или у салицилатов алюминия, галлия и т. п. В то же время различные салицилаты железа имеют резко различную окраску Ре5а1+ — фиолетовый, РеЗа —красный, а Ре8а] " — желтый. У всех этих соединений значение е порядка 10 , т. е. значительно выше, чем это может быть обусловлено полем лигандов. Полоса поглощения салициловой кислоты находится в ультрафиолете и очень слабо сдвигается при замещении обоих ионов водорода следовательно, окраску салицилатов железа нельзя приписать аниону (лиганду). Очевидно, она авязана с переносом электронов от лиганда к центральному иону (Ре ). Зависимость окраски от числа лигандов указывает на большое значение пространственного расположения связей. Кроме того, большая интенсивность окраски салицилатов железа по сравнению, например, с тартратами указывает на участие электронов ароматического кольца лиганда в образовании хромофорной системы комплекса. [c.76]

Аниониты представляют собой полимерные материалы, содержащие аминные группы. При промывании водой (или кислотой) анионит поглощает водородные ионы, тогда как ОН-ионы воды (или анион кислоты) притягиваются к поверхности, но остаются подвижными, т. е. могут обмениваться на другие анионы. Таким образом, химические свойства анионита похожи на свойства аммиака, если бы последний был не растворим в воде. Аниониты применяются не только для разделения анионов. Некоторые аниониты поглощают, например, цинк, образуя с ним комплексы типа аммиакатов. Далее, для отделения некоторых металлов используют их способность давать ацидокомплексы. Так, например, для разделения алюминия и железа прибавляют концентрированную соляную кислоту до концентрации 2г-экв1л. При этом железо образует ацидокомплекс НРеС , а алюминий остается в форме катиона. Затем смесь пропускают через анионит в хлоридной форме. Анионит [c.50]

За счет перевода химическим путем катионов в анионную форму возможно проводить разделение ионов,.Например, ионы Са и Fe делят последовательной обработкой, смеси раствором сульфосалициловой кислоты и аммиака. Полученный судьфосалицилатный анионный комплекс железа (Ш) фильтруется через колонку, а аммиакат меди (Н) сорбируется иснообменнсй смолой. [c.77]

Определение кобалыа в марганцовых рудах и марганцовистых шлаках с помощью этилксантогената [261]. Навеску руды с содержанием 0,03—0,1 мг кобальта разлагают концентрированной соляной кислотой, отфильтровывают нерастворимый остаток (кремнекислота и др.), из фильтрата осаждают в делительной воронке кобальт и другие тяжелые металлы (железо, никель и др.) 1 М раствором ксантогената калия и экстрагируют четыреххлористым углеродом. Раствор ксантогенатов металлов в четыреххлористом углероде промывают 10—20 мл ам.миачного раствора тартрата натрия при этом железо переходит в водный раствор в форме тартратного ком плекса, а никель — в форме аммиаката. Неводный раствор, окрашенный в присутствии кобальта в желто-зеленый цвет, отделяют от водной фазы и измеряют оптическую плотность экстракта при 435 ммк. Возможно также определение методом стандартных серий. [c.181]

РеЗ+ сильно мешает определению галлия. При отношении 0а ре=1 20 адсорбция галлия гидратом окиси железа достигает уже 100%. Алюминий и титан при отношении Оа А1 (Т1) = = 1 1 значительно понижают высоту волны галлия. Небольшое количество А1(0Н)з (до 4 мг А1/50 мл) растворяется в насыщенном аммиаке и не мешает определению. Присутствие ванадатов нежелательно, а нитраты полностью уничтожают волну галлия. Ниже приведены величины потенциалов полуволн некоторых ионов, образующих в среде 13 М NH40H и 2 Л1NH4 1 аммиакаты. [c.171]

Ступенчатость комплексообразования проявляется в том, что в зависимости от концентрации реактива могут образоваться комплексы, содержащие во внутренней сфере различные количества координированных частиц реактива. Например, медь с аммиаком образует главным образом аммиакаты состава [СиСЫНз) ] " и [Си(ЫНз)о]2 железо с роданидом с увеличением концентрации роданида образует последовательный ряд комплексов [Ре(5СН)]2+, 1Ре(ЗСЫ)2Г, [c.24]

Электроноионообменные смолы (ЭИ) представляют собой катиониты или аниониты, на которых осаждают соединения меди и железа низшей валентности. При пропускании через них воды кислород связывается благодаря окислению ионов низшей валентности до ионов более высокой валентности. Примером подобного катионита, содержащего железо и медь, может служить смола ЭИ-12, которая способна поглотить 45 г кислорода на 1 м смолы. Аниониты после их обработки растворами сульфита или аммиаката меди также приобретают свойство поглощать кислород (до 5 кг на 1 м анионита). Регенерация подобного анионита после потери им восстановительной способности производится с помощью гидросульфита натрия. [c.253]

Труднее объяснить интенсивную окраску соединений фенан-тролина, например, с железом, медью и др. Молярный коэффициент поглощения аммиакатов, например меди, равен величине порядка 10 . Между тем для окрашенных фенантролинатов (железа, меди и т. п.)е приблизительно равен 10 , т. е. в сотни раз больше. Это нельзя объяснить просто различием прочности связи центрального атома с лигандами, так как потенциалы ионизации аммиака и большинства аминов приблизительно одинаковы (7 — 10 эв). Очевидно, в этом случае также играют роль -электроны [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология