Двуокись кремния и олова

Из веществ с общей формулой МХг двуокись кремния (отношение радиусов 0,29) образует кристаллы с тетраэдрической координацией четырех ионов кислорода вокруг каждого иона кремния фторид магния (отношение радиусов 0,48) и двуокись олова (отношение радиусов 0,51) образуют кристаллы с октаэдрической координацией шести анионов вокруг каждого катиона (структура рутила, рис. 18.2), а фторид кальция (отношение радиусов 0,73) образует кристаллы с кубической координацией восьми анионов вокруг каждого катиона (структура флюорита, рис. 18.3). Координационное число увеличивается по мере возрастания отношения радиусов, как показано на рис. 18.1. [c.515]

Свинецорганические соединения по сравнению с соединениями кремния, германия и олова нестойки и легко разрушаются при нагревании и на свету. Связь углерод-свинец значительно более легко разрушается кислотами. Даже двуокись углерода оказывается достаточно сильной кислотой, чтобы медленно отщеплять органические группы от свинца. [c.223]

Летучие вещества должны быть удалены кальцинированием. Один из видов такого кокса после термообработки нри 1480°С был подвергнут анализу. Оказалось, что в нем 99,26% связанного углерода, 0,35% золы и 0,64% серы [169]. В золе может содержаться небольшое количество кобальта, никеля, олова, ванадия и молибдена [170]. Кроме того, минеральный остаток перегонки различных нефтепродуктов содержит, подобно золе в коксе, железо, алюминий, фосфор, марганец, двуокись кремния, кальций, магний, свинец, титан, натрий, медь, золото и серебро [171, 172]. [c.570]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Дегидрогенизация органических соединений Г алоидные соединения. V е-ди, серебра, цинка, кадмия, свинца, олова, титана, кремния, ванадия, висмута, молибдена, вольфрама, урана, марганца, рения, никеля, железа или кобальта Активный уголь или активная двуокись кремния 179 [c.466]

Разложение Разложение аммиака аммиака Окись олова с трехокисью сурьмы и платиной окись кальция, двуокись кремния, окись олова, пятиокись ванадия Порошок вольфрама частицы величиной 10 " мм 18 1389 [c.76]

Двуокись кремния Хлористое олово Хлорное олово. . Двуокись олова. Двусернистое олово Сернокислое олово Бромистый стронций Углекислый стронций Хлористый стронций [c.45]

И с твердым NaF. Эвтектика представляет собой наиболее легкоплавкую из смесей твердых кристаллов NaJ и NaF. Согласно рис. 47 она должна состоять из 18 молярных процентов NaF и 82 молярных процентов NaJ и при нагревании выше температуры 603° полностью переходит в жидкое состояние. Диаграмма плавкости, подобная той, которая изображена на рис. 47, наблюдается в системах бромистое серебро — бромистый калий, двуокись кремния — двуокись титана, диопсид — анортит, бромистый этилен — бромистый алюминий, бензол—бромистый алюминий, олово— [c.214]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Определение кремния и олова . Навеску 0,2—0,3 г вещества вносят в химический стакан, в который предварительно наливают 20 мл концентрированной серной кислоты и добавляют 2 г иодата калия. Смесь медленно нагревают. При этом происходит окисление органической части анализируемого соединения. После того как прекратится выделение бурых паров иода и раствор просветлеет, избыток серной кислоты упаривают, к остатку добавляют 50 мл воды и 50 мл разбавленной (3 2) соляной кислотой. Полученный раствор доводят дистиллированной водой до объема 400 мл и нагревают до кипения. При этом образуется осадок кремневой кислоты, которую отфильтровывают, промывают 5%-ным горячим раствором соляной кислоты для удаления соединений олова и затем водой, фильтр с осадком сжигают и после этого прокаливают. Полученную двуокись кремния взвешивают. [c.289]

Выделенная двуокись кремния в зависимости от состава анализируемого материала бывает загрязнена различными примесями (табл. 8). Большей частью осадок загрязнен соединениями, легко подвергающимися гидролизу (соединения титана, циркония, олова, вольфрама, ниобия, тантала и др.). [c.86]

В качестве наполнителя двуокись кремния (белая сажа) применяется в производстве белых прозрачных и цветных резин. Практический интерес представляют каучуки, в которые на стадии латекса введены силикаты, окись алюминия (по усиливающей способности превосходящие белую сажу), а также такие наполнители, как окись цинка, титана, олова, активированного гидролизного лигнина и др. [c.321]

В тех случаях, когда оловоорганическое соединение содержит кремний, определение олова проводят обычным образом, а затем двуокись кремния удаляют с помощью фтористоводородной кислоты [29—31]. [c.527]

В химическом отношении свинецорганические соединения отличаются от соединений кремния, германия и олова неустойчивостью и легкостью разложения при высокой температуре и на свету. Связи свинец — углерод также значительно более реакционноспособны по отношению к кислотам и окислителям даже двуокись углерода является достаточно сильной кислотой и вызывает медленное отщепление органических радикалов от свинца. [c.208]

Двуокись кремния и олова [c.60]

Кремния двуокись. . . . Олово. ......... [c.691]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Мы упоминали уже, что только плоский правильный шестиугольник соответствует всем имеющимся экспериментальным данным относительно бензола и его производных. Кроме того, мы уже отмечали необходимость постулирования правильной октаэдрической структуры для шестифтористых серы, селена и теллура. Углерод, кремний, германий и олово в соединении с четырьмя галоидными атомами должны иметь тетраэдрическую структуру, а двуокись углерода, сероуглерод и сероокись углерода должны иметь линейную структуру. В двуокисях азота и серы атомы, однако, расположены под некоторым углом друг к другу. Как и можно было ожидать, атомы циклогексана, а также диоксана, не лежат в одной плоскости. Исследования последнего соединения показали, что молекулы по крайней мере в парах находятся, главным образом, в Ъ-, или транс-форме (Сеттон и Броквей, 1935 г.). Этот результат согласуется с тем фактом, что это соединение имеет в жидком состоянии диполь-ный момент, почти равный нулю. [c.179]

Экстракт сжигают в серной кислоте с перекисью водорода. Двуокись кремния отфильтровывают. В аликвотной части сернокислого раствора определяют германий с фенилфлуороном. В оставшемся растворе осаждают щелочью соли железа, титана, циркония, которые после отделения фильтрацией растворяют в соляной кислоте, и в аликвотных частях раствора определяют металлы соответственно по реакциям с сульфосалициловой кислотой, перекисью водорода и ализариновым красным. В щелочном растворе после отделения гидроокисей аммиаком с нитратом аммония осаждают олово и обнаруживают его с помощью фенилфлуорона в среде с рН=1,0—1,2. В фильтрате после отделения олова обнаруживают медь по реакции с диэтилдитиокарбаматом натрия. [c.113]

Аналогично могут быть написаны реакции для, Мп(ТаОз)г и Мп(НЬОз)2. Кроме окислов РеО и МпО из-за окисления кислородом воздуха образуются Рез04 и МП3О4. Окись железа, двуокись кремния, окись алюминия, окись олова, вольфрамит, рутил и ильменит при сплавлении с КаОН образуют соответствующие натриевые соли. Сплавление проводят в железных тиглях при нагревании до 800° С. На 1 весовую часть концентрата при этом берут 3 части НаО,Н- Это в 3—4 раза больще теоретически необходимого. [c.121]

Состав полученного оловянного концентрата зависит от сырья и еще от того, каким способом этот концентрат получали. Содержание олова в нем колеблется от 40 до 70%. Концентрат направляют в печи для обжига (при 600— 700° С), где из него удаляются относительно летучие примеси мышьяка и серы. А большую часть железа, сурьмы, висмута и некоторых других металлов уже после обжига выщелачивают соляной кислотой. После того как это сделано, остается отделить олово от кислорода и кремниь. Поэтому последняя стадия производства чернового олова — плавка с углем и флюсами в отражательных или электрических печах. С физико-химической точки зрения этот процесс аналогичен доменному углерод отнимает у олова кислород, а флюсы превращают двуокись кремния в легкий по сравнению с металлом шлак. [c.43]

Окисление аммиака предположение, что аммиак окисляется непосредственно в азотную кислоту без промежуточного образования низших окислов азота, согласно исследованиям Ададурова, неприемлемо Олово — кальций — двуокись кремния 3677 [c.162]

Для некоторых веществ полное их превращение в весовую форму требует более высокой температуры, по возможности близкой к 1000°С. Таким путем получают пирофосфат магния MgaPsOv, окись алюминия AI2O3, двуокись кремния ЗЮг и двуокись олова ЗпОг. [c.388]

Двуокись серы разъедает магний и его сплавы с медью несколько сильнее, чем медь [800]. Добавка алюминия в количестве 12% сильно повышает стойкость меди к воздействию двуокиси серы при 400° С, а добавки других элементов (хром, марганец, никель, серебро, цинк, кадмий, кремний, олово) в оличе-ст1ве от 0,5 до 4% не оказывают почти никакого действия [524]. [c.387]

Соединения типа Г-16 широко представлены сульфонатами фенола, алкилированного три- или тетраизобутиленом или тетра- или пентапропиленом. Большая часть соответствующих патентов относится к методам алкилирования фенола этими олефинами. В числе несколько необычных катализаторов этого процесса упоминаются хлорное олово, фосфорновольфрамовая и фосфорномолибденовая кислоты, активированная фосфорной кислотой двуокись кремния и активированные кислотами глины. Применяется также серная кислота, но в этом случае, если не принять специальных предосторожностей [47], происходит значительная деполимеризация, которая снижает выход продукта. [c.132]

ЗЮг (двуокись кремния, кремнезем) Sn b (двухлористое олово)..... [c.92]

Двуокись германия имеет большое значение для промышленности оптического стекла, так как при частичной замене ею двуокиси кремния прлучаются очень прозрачные и сильно преломляющие свет стекла. Двуокись олова используется в керамической промышленности при изготовлении эмалей и глазурей, а также употребляется для полировки стекла. Стекло с поверхностным слоем из SnOa обладает полупроводниковой проводимостью. Двуокись свинца (иногда неправильно называемая перекисью) потребляется в спичечной промышленности. Окись олова применяется в стекольном производстве (для получения рубинового стекла) и при ситцепечатании (как [c.630]

При взаимодействии хлорного олова с окисью триэтилолова получается хлорид триэтилолова и двуокись олова [10]. Тетрабромид кремния реагирует аналогично. Окиси триалкилолова восстанавливают йод в бензольном и перманганат в ацетоновом растворах [51]. Окиси диарилолова реагируют почти количественно с окисью ртути (II) в щелочно-спиртовом растворе, образуя соответствующие ртутноорганические соединения [486, 665] [c.116]

Наряду с растворимыми неорганическими солями в патентах предлагаются галогениды серебра, меди, свинца, палладия, олова, диспергированные в соответствующем полимере [113], коллоидная двуокись олова [128], окись кремния и кремневая кислота [45, 239]. В последнем случае [239] антистатический эффект повышается добавлением соединения, являющегося производным от аминоэтансульфоновой кислоты (таурина). [c.110]

Иллюстрацией таких возможностей могут служить некоторые результаты, полученные нами при наблюдении эффекта Мёссбауэра в соединениях олова [68]. На рис. 12 приведена кривая, полученная в [68] для стекла, содержащего, наряду с окислами кремния, бора, натрия и алюминия, 9,1% Зпб,, причем излучателем также сл жнла кристаллическая двуокись олова 5п0.2. [c.36]

Для получения резистивных и диэлектрических слоев из окиснометаллических пленок применяется пиролиз кремнийорганических соединений, а также реакции гидролиза галогенидов металлов в окисляющей атмосфере. Так, например, путем термического разложения тетра-этоксисилана в атмосфере инертного газа или в вакууме получают пленки двуокиси кремния. Используя гидролиз хлоридов в газовой фазе, получают двуокись титана с примесью двуокиси олова. Термическим разложением спиртового раствора Sn U бНгО с добавками Sb ls и Zn b получают пленочные резисторы из двуокиси олова с добавками окислов сурьмы и цинка. Оборудование для получения пленок с помощью химических реакций в большинстве случаев значительно проще, чем установки для вакуумного напыления. [c.31]