Фосфорная кислота двуокисью углерода

Карбамид в фосфорной кислоте образует таутомерную форму (/), которая разлагается на изоциановую кислоту и аммиак (//). Изоциановая кислота взаимодействует с фосфорной кислотой (///). Полученное соединение вступает в реакцию полимеризации с фосфорной Кислотой, при этом фосфорная кислота теряет молекулу воды. В ходе реакции выделяется двуокись углерода и аммиак IV). Аммиак, получаемый в соответствии с уравнениями II) и IV), реагирует с фосфорной кислотой. При температурах до 140 °С реакция почти не идет, но при достижении 145— 150 °С полимеризация фосфорной кислоты и нейтрализация аммиака происходят с заметной скоростью. [c.64]

Газы окисляющие кислород двуокись серы Газы восстанавливающие водород сероводород плавиковая кислота окись углерода хлор Кислоты (пары) азотная фосфорная серная соляная [c.366]

Имеются различные варианты получения чистой окиси углерода из муравьиной кислоты. Если пользуются обычной колбой для разложения емкостью 1000 мл, то поступают следующим образом. Наливают в колбу до /з ее объема концентрированную фосфорную кислоту и нагревают ее на водяной бане до 80 С. Затем из капельной воронки прибавляют медленно, по каплям, муравьиную кислоту продувают колбу и установку для очистки выделяющимся газом. Получаемый газ может содержать примеси двуокиси углерода, воздуха, кислых паров и водяных паров. Двуокись углерода и кислые пары удаляют промывкой 50%- ным раствором КОН. [c.241]

В ряде работ микроанализ газов сводится к измерению их объемов в капиллярных трубках и к последующему поглощению отдельных компонентов газовой смеси различными абсорбентами. На этом принципе в Институте химической физики АН СССР [53] был разработан прибор для микроанализа газов, дающий возможность измерять количества газа порядка 0,5 мл с ошибкой, не превышающей 1 %. Для устранения растворения газов в воде, были применены сухие поглотители, которые в виде крупинок помещали в платиновую петлю, впаянную в стеклянную палочку. В отдельных случаях применяли жидкие поглотители, которыми пропитывали кусочки пористого стекла. Пары воды поглощались фосфорным ангидридом, двуокись углерода — слегка влажным КОН. Этилен поглощался нанесенной специальным методом на кусочки пористого стекла серной кислотой, содержащей 25% ЗОз по окончании поглощения, которое длится 5 мин., в смесь газов вводили кусочек КОН для удаления паров 80з. Поглощение ацетилена производили пастой, приготовленной из однохлористой меди и гидрата окиси калия полное поглощение ацетилена этой пастой происходит в течение 2—3 минут. Кислород определялся желтым фосфором, который плавился в специальной ложечке, погруженной в нагретую до 50° воду после этого в ложечку вводили платиновую петлю. Обливая ложечку холодной водой, получали фосфор в виде застывшего на петле шарика. Окись углерода окислялась, а затем поглощалась активной окисью серебра, осажденной из раствора А КОз крепким раствором КОН. Осадок тщательно промывали и фильтровали. Слегка влажную окись серебра хранили в склянке с притертой пробкой, а перед анализом препарат прессовали и укрепляли на платиновой проволочке с помощью капли концентрированного раствора жидкого стекла. Горючие компоненты газовой смеси сжигали в микронипетке, схематически изображенной на рис. 73. Основная часть микропипетки для сожжения 1 закрыта сверху капиллярным краном 2, а снизу — обыкновенным краном 3, на стеклянную оливку [c.189]

Интересно отметить, что, как показали опыты с меченым кислородом, весь кислород воды, вошедший в реакцию, выделяется в свободном виде А. П. Виноградов). Как и следовало ожидать, процесс ассимиляции двуокиси углерода, вскрытый рядом исследователей, особенно М. Кальвином, выглядит много сложнее приведенной реакции. Двуокись углерода реагирует с дифосфорным эфиром кетопентозы — рибулозы — и через гипотетический продукт присоединения превращает ее в две молекулы фосфорного эфира /Р-глицериновой кислоты. Последний под действием света восстанавливается в фосфат глицеринового альдегида [c.467]

При получении нитрофоски по карбонатной схеме в аммонизаторы, вместо серной или фосфорной. кислоты, вводят газообразную двуокись углерода. [c.578]

Дегидратация муравьиной кислоты с образованием 90% окиси углерода температура 330 и 280— Двуокись тория — двуокись кремния (фосфорный ангидрид — двуокись кремния) Двуокись титана — двуокись кремния + фосфат алюминия 1515 [c.135]

К силикатам принадлежат горные породы, огнеупорные материалы, стекла, цементы, глазури, зола горючих материалов, известняки, наждак и др. Все эти материалы обычно содержат кремниевую кислоту, окись алюминия, окислы железа, титана, марганца, магния, кальция, натрия, калия, серный ангидрид, двуокись углерода, фтор, хлор. Эти компоненты не всегда присутствуют одновременно. Содержание их в анализируемых пробах бывает различным, однако некоторые из них, например титан, марганец, фосфорный ангидрид, содержатся в небольших количествах. Помимо обычных составляющих, силикаты содержат и другие менее распространенные элементы бор, барий, цинк, олово, свинец, сурьму, мышьяк, бериллий, цирконий, литий, а также небольшие количества хрома, никеля. [c.447]

Иногда двуокись углерода может быть получена непосредственно из образца. Так, например, Мак-Кри [1348] разработал метод разложения карбоната кальция 100%-ной фосфорной кислотой. [c.91]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

При полном горений большинства веществ образу ются двуокись углерода, пары воды, азот, сернистый и фосфорный ангидрид. При неполном горении обычно образуются токсичные, агрессивные, горючие и взрывоопасные продукты окись углерода, ширты, кетоны, альдегиды, кислоты и другие соединения. [c.314]

Органические соединения окисляются пропусканием радона над бихроматом свинца, двуокись углерода и пары кислот поглощают едким кали, а воду — фосфорным ангидридом. Затем радон вымораживают жидким кислородом, а остающийся гелий и оставшийся водород откачивают. Очистку от водорода гелия и других инертных газов можно проводить также сорбцией на активированном угле с последующей десорбцией при 350 °С. Все процедуры желательно осуществлять в специальных герметичных полуавтоматических установках, так как радон чрезвычайно опасен при попадании внутрь организма. Он дает при распаде долгоживущие активные продукты распада —RaD и полоний (максимально допустимое содержание радона в воздухе всего кюри/л). [c.364]

Объемный метод. Определение углерода в некоторых кремнийорганических соединениях проводится в приборе, изображенном на рис. 69. Прибор состоит из реакционного сосуда I, промывных трубок 2 и поглотительных колб 3. Многие кремнийорганические соединения полностью окисляются смесью, состоящей из трехокиси хрома, иодата калия и фосфорной кислоты. Образующуюся двуокись углерода количественно поглощают титрованным раствором гидроокиси бария и определяют объемным методом . [c.291]

В описанной здесь реакции обнаружения окиси углерода, отщепляющейся от органических соединений, приходится применять фосфорную кислоту, так как при нагревании органических соединений с серной кислотой образуется двуокись серы, которая восстанавливает фосфорномолибденовую кислоту в молибденовую синь. При пиролизе органических веществ в присутствии сиропообразной фосфорной кислоты может, хотя и редко, произойти образование летучих веществ, оказывающих восстанавливающее действие. Это можно проверить на фильтровальной бумаге, смоченной фосфорномолибденовой кислотой. Если бумага не окрашивается в синий цвет, это служит надежным доказательством того, что положительную реакцию дала окись углерода, образовавшаяся из органических карбоновых кислот. [c.438]

Согласно второму методу, количество двуокиси углерода в полученной газовой смеси находят по уменьшению ее объема после пропускания через раствор едкой щелочи. Другие газы, выделяющиеся при разложении навесок кислотой, могут быть также поглощены щелочью и приняты за двуокись углерода. Так, при длительном нагревании пирита (Ре Sg) с концентрированной фосфорной кислотой часть его может разложиться с выделением свободной серы и сероводорода, который может быть принят за двуокись углерода. [c.192]

Окисление легколетучих веществ и связывание окислов серы облегчается, если навеску сжигают в присутствии смеси хромовокислого свинца и двухромовокислого калия. Количество образовавшейся двуокиси углерода определяют одним из описанных выше способов и пересчитывают на углерод. При ответственных анализах следует производить также прямое определение некарбонатного углерода. Для этого оставшийся после разложения карбонатов фосфорной кислотой остаток, содержащий некарбонатный углерод, подвергают мокрому сжиганию нагреванием в фосфорной кислоте с добавкой хромового ангидрида. Выделяющуюся при этих методах сжигания двуокись углерода определяют весовым или объемным способом. [c.193]

Окись магния частично нейтрализует фосфорную кислоту, образуя растворимые фосфаты магния. Газообразная двуокись углерода способствует образованию пены, нарушающей разложение фосфата. [c.218]

Навеску 3—10 мг хромита помещают в коническую колбу емкостью 25 мл, смачивают несколькими каплями воды и закрывают колбу насадкой, которая одновременно служит для закрывания колбы и для пропускания СО (рис. 62). В колбу пропускают в течение 5 мин. двуокись углерода, затем прибавляют туда 1 мл фосфорной кислоты (пл. 1,70) и нагревают на электрической плитке до разложения навески. Раствор охлаждают в токе СОд. Шарик и трубку обмывают водой, прибавляют к раствору в колбе 2 мл [c.133]

Разложение апатитового концентрата фосфорной кислотой в отличие от разложения фосфоритов, содержащих легко разлагаемые карбонаты, приводит к образованию плотного и мажущегося продукта, выгрузка которого из суперфосфатной камеры и его дообработка на складе сопряжены с большими трудностями. Поэтому к суперфосфатной пульпе перед поступлением ее в камеру непрерывно добавляют в небольшом количестве (до 3—3,5% массы апатитового концентрата) молотый известняк, при разложении которого выделяется двуокись углерода и придает суперфосфатной массе пористость и рыхлость. [c.57]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

При исследовании процессов, происходящих при охлаждении коксового газа, конденсации, абсорбции и десорбции его компонентов, возникает необходимость определять большое число различных веществ, содержащихся в коксовом газе и в образующихся производственных растворах. К таким веещствам относятся не только компоненты коксового газа (аммиак, сероводород, двуокись углерода, цианистый водород, пиридиновые основания, фенолы, влага), но и продукты их взаимодействия и электролитической диссоциации (ионы аммония, сульфид и бисульфид, карбонат и бикарбонат, цианид, роданид и др.), а также вещества, входящие в состав поглотителей, используемых при очистке газа, и продукты взаимодействия поглотителей с компонентами коксового газа (серная и фосфорная кислоты, каменноугольное и нефтяное поглотительные масла). [c.59]

Для получения двуокиси углерода из многих образцов может быть применено мокрое окисление. Чаще всего применяется смесь Ван Слайка-Фольха, состоящая из трехокиси хрома, иодата калия, фосфорной и дымящей серной кислот. Опубликован метод [313], применяемый обычно при исследовании биологических образцов. Он обладает рядом преимуществ, прост и может быть осуществлен в вакууме. Полученную двуокись углерода, если это возможно, конденсируют в ампулу и запаивают до проведения масс-спектрометрического анализа [2146]. Метод подготовки образцов для масс-спектрометрического анализа описан в гл. 5. [c.93]

При получении двойного суперфосфата из апатитового концентрата образуется очень твердая, монолитная масса выгрузка ее из камеры и дообработка на складе связаны с большими затруднениями. Для устранения этого недостатка камерного процесса в пульпу в конце смесителя непрерывно добавляют около 5% известняка от количества апатита. Выделяющаяся при разложении известняка двуокись углерода придает суперфосфатной массе рыхлость и пористость. На разложение добавляемого известняка дополнительно расходуется фосфорная кислота (1,4 кг Р2О5 на 1 кг СаСОз). [c.338]

Кислотные окислы или ангидриды кислот — это окислы, образующие с водой кислоты. К этой группе относятся окислы неметаллов (серный ангидрид SO3, сернистый ангидрид SO2, фосфорный ангидрид или пятиокись фосфора Р2О5, двуокись углерода СО2, азотный ангидрид Ы205идр.), а также высшие окислы некоторых металлов (хромовый ангидрид СгОз, марганцовый ангидридМП2О7 и др.). [c.21]

Технологическая схема процесса приведена на.рис. VI- . Фосфорная кислота (43% Н3РО4) подается в нейтрализатор 3, куда из расходного бункера / поступает сода. Вследствие обогрева паром в нейтрализаторе поддерживается температура раствора 90—ЮО°С. Выделяющаяся в процессе нейтрализации двуокись углерода очищается от пыли в цикло 1е 5 и в насадочной колонне 6, орошаемой циркулирующим раствором. Очишенный газ выбрасывается в атмосферу возможно использование СО2 в содовом производстве. [c.236]

По этой схеме двуокись углерода после увланчнения пропускали через раскаленный древесный уголь. Образующиеся газы примерно, постоянного состава (92—95% СО, 4—5% На и 0,2—0,5% СОз) увлажняли водой и направляли на насыщение фосфором при температуре выше 400° К в аппарат с электронодогревом, а затем на сжигание при 573—973° К. Для выделения из предварительно охлажденных окисленных газов фосфорных кислот, которые в условиях опыта получались в туманообразном состоянии, применяли лабораторный электрофильтр. [c.93]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]