Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тетрахлорид-фторид

    Тетрагалиды представляют собой летучие, легкоплавкие, за исключением фторидов, кристаллы (тетрахлорид титана при обычной температуре является жидкостью, т. пл. —23,2° С) в расплавленном состоянии не проводят электрического тока. Большинство их бесцветно окрашены тетрабромид титана и тетраиодиды. [c.83]

    Аналитические методы отделения фтора основаны на ограниченной растворимости неорганических фторидов летучести тетрахлорида кремния, реже трифторида бора устойчивости фторид-ных комплексов с алюминием, цирконием, железом, торием и титаном. [c.56]


    Технологически наиболее важными для использования в качестве ядерного горючего или для его получения, в частности для получения металлического тория, являются двуокись тория, тетра-фторид и тетрахлорид тория. [c.445]

    Известно, что соединение Px lyF с атомным отношением X у z= А 1 существует в двух формах фторид-тетрахлорид фосфора и фторид тетрахлорфосфония. Укажите свойства, различные для обеих форм. Почему вместо второй формы не образуется хлорид фтортрихлорфосфония  [c.95]

    Тетрагалиды легко гидролизуются водой лучше всех тетраиодид. Для тетрафторида и тетрахлорида известны комплексные соединения с фторидами щелочных металлов, в которых Ge проявляет координационное число 6 KatGeFg], salGe lg], (NH4)2[GeFgl и др. [c.494]

    В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

    Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

    Дихлорид S I2 и тетрахлорид S U серы пока не имеют практического применения. Из других соединений с галогенами известны бромид серы (I) ЗаВгг и фторид серы (VI) SF . [c.383]

    Электролитическое получение и рафинирование. Цирконий и гафний можно получить электролизом расплавленных сред из хлоридных и хлоридно-фторидных электролитов. Напряжение разложения хлоридов и фторидов циркония и гафния ниже, чем напряжение разложения хлоридов и фторидов щелочных металлов, в расплавах которых проводят электролиз (табл. 6). 2г и НГ вводят в электролит в виде или тетрахлоридов, или фтороцирконатов (фторогафнатов) калия. Электролиз проводят как с нерастворимым, так и растворимым анодом в герметичном электролизере. [c.350]

    Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]


    Простейшие галогениды углерода СГ4, являющиеся также характеристическими соединениями, можно рассматривать как производные метана. В ряду от фторида к иодиду устойчивость галогенидов углерода уменьшается, а химическая активность их возрастает. В химическом отношении все тетрагалогениды похожи на I4. Молекулы СГ4 неполярны и имеют форму тетраэдров. Наибольшее практическое значение имеет тетрахлорид углерода. Его можно получить хлорированием метана, но большее распространение получил способ хлорирования сероуглерода  [c.362]

    Гидролиз тетрахлорида кремния. В колбу для перегонки, спабжеппро капе.пьной воронкой, помещают 100 г смеси растертого кварцевого песка и фторида кальцпя, взятых в равных количествах, при.пивают 175 мл кониентрированной ссрноп кпслоты и нагревают (тяга ). Газоотводную трубку колбы опускают в стакан с дистиллированной водой (200 мЛ). Выделяющийся тетрафторид кремнпя, попадая в воду, гидролизуется  [c.338]

    Наибольшее значение имеет фреон-12 (Ф-12), получаемый при действии фторида сурьмы (III) на тетрахлорид углерода (катализаторы Вг2 или Sb lj)  [c.29]

    Недеструктивный активационный метод применяется для определения ЗЬ в алюминии [841, 1688] и его сплавах [945], нитриде алюминия [421], аскорбиновой кислоте [1630], асфальте [982], висмуте [830, 1204, 1239] и его сплавах с сурьмой [48, 313], воздушной пыли [884, 13131, галените [21], германии [633, 1384, 1385], горных породах [230, 427, 541, 949, 1061, 1289], графите [106, 1207], железе, чугуне и стали [135, 884, 1128, 1129, 1556, 1652], индии [12711, карбиде кремния [468], кремнии [212, 762, 932, 950, 989, 1217, 1361], тетрахлориде кремния [1462] и эпитаксиальных слоях кремния [580], меди [1002], морских [642, 1427] и природных водах [4, 1040], нефти и нефтепродуктах [991, 1517], олове [1305], поли-фенолах [983], почвах [1528], растительных материалах [1316, 1528], рудах [466, 1270], свинце [835 -837, 1205, 1505, 1506], стандартных образцах металлов [1316], теллуре [5], титане [68], хроматографической бумаге [1409], циркалое [1099], эммитерных сплавах [625], трифенилах [8771 и фториде лития [331]. Благодаря высокой чувствительности и вследствие того, что для анализа, как правило, требуется небольшое количество анализируемого материала, эти методы часто используются в криминалистической практике [884, 892, 12961. Имеются указания [965] аб использова- [c.74]

    Кроме кислорода, сера легко реагирует с фтором, хлором и бромом, но не взаимодействует с иодом. С бромом образуется ЗзВгг, высшее соединение с хлором - неустойчивый тетрахлорид 8С14 и только фториды известны для всех возможных степеней окисления серы, вплоть до 8Гв. [c.275]

    Миллер и Томасон [5] применили комбинацию электроизмерительного мостика с поршневой бюреткой при определении урана (IV) с бихроматом калия. Раствор урана (IV) (около 0,10 г в виде U U в 5—6 мл 1,0-м. раствора серной кислоты) титровали 1,0-н. раствором бихромата калия. Были получены отчетливо определяемые конечные точки титрования растворов, содержащих только тетрахлорид урана, и растворов, содержащих, кроме этого, относительно большие количества фторида натрия, хлорида аммония и сульфата циркония. В пер- [c.64]

    Известно довольпо много галогенидов тория три хлорида, три бромида, три иодида и фторид (валентности тория в этих соединениях 44-, 3+ и 2+). Хлориды и фторид бесцветны, бромиды и иодиды желтого цвета. Безводный тетрахлорид очень гигроскопичен. Для практики наиболее важны фторид ТЬГ4 и иодид ТЫ4. Первый ис- [c.341]

    Аммония диуранат натрия диуранат (пироуранат натрия) триурана октаоксид урана гидрид, дикарбид, карбйд, (IV) оксид (двуокись У., уранинит — мин.), (VI) оксид (трехокись У.), (IV) фторид (тетрафторид У., четырехфтористый У.), пероксид дигидрат, (VI) фторид (гексафторид У., шестифтористый У.), (IV) хлорид (тетрахлорид У., четыреххлористый У.), (V) хлорид (пентахлорид У,, пятихлористый У.) уранила ацетат дигидрат [дигидрат оксиацетата y.(VI)], карбонат [оксикарбонат У.(У1)], нитрат дигидрат [дигидрат оксинитрата У. (VI)], сульфат тригидрат [тригидрат оксисульфата У. (VI)], фторид [оксифторид У. (VI)] [c.268]

    Для количественного разделения циркония и гафния достаточно удовлетворительных методов неизвестно, Для этой цели предложен метод ионного обмена. При соответствуЮш ем подборе катионитов и раствора для элюирования эти методы могут дать- хорошие результаты в аналитической практике, но они еще недостаточно детально разработаны, чтобы лх здесь можно было излагать. Комплексные оксалаты, а также фториды циркония и гафния были хроматографически разделены на анионите. сильноосновного типа Для очистки циркония и разделения циркония и гафния предложены также и некоторые другие способы, основанные на ионном обмене. Для разделения этих элементов рекомендуется, кроме того, использовать различное давление паров их тетрахлоридов,-а также их фосфоридхДоридов . [c.635]

    Галогениды полония. Фториды. Полоний растворяется в плавиковой кислоте с образованием предположительно фторополонита или тетрафторида полония. При восстановлении раствора сернистым газом осадка не получается, что говорит об отсутствии образования нерастворимого по аналогии с висмутом трифторида полония и образования растворимого дифторида. При действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись полония(IV) или на тетрахлорид образуется белое вещество, по-видимому, тетрафторид полония. Гексафторид полония не получен. [c.368]


    Тетрахлорид, тетрабромид -vi тетраиодид плутония получить не удается, так как они, очевидно, неустойчивы при комнатной температуре. Подобно двойным фторидам известны и другие двойные галогениды, например СзгРиСЬ. [c.387]

    Галогениды элементов 1УА группы масс-спектрометрически изучены достаточно полно. Исследовано образование отрицательных ионов при ионизации фторидов углерода, кремния, германия, хлоридов углерода и кремния [450]. В этих работах определены энергви последовательной диссоциации связей. Масс-спектры легколетучих тетрахлоридов С, 81, Ое, 8п есть в монографии [190], очень близкие к ним спектры С С14 и ЗпС приводит Прейс [439]. Поведение молекул тетрафторидов и тетрахлоридов С, 8, Ое, Т1 и V в неоднородном электрическом поле описано в работе [451]. Хансен и др. [452] оценили относительную прочность связи в смешанных молекулах крем-нийгалогенидов общей формулы 81Х Т4 (X и У — Р, С1, Вг, I и = 1, 2, 3). Спектры 81С12 и 8Ш14 вновь изучил Бэн [453]. [c.120]


Смотреть страницы где упоминается термин Тетрахлорид-фторид: [c.234]    [c.318]    [c.224]    [c.156]    [c.167]    [c.495]    [c.508]    [c.41]    [c.164]    [c.101]    [c.74]    [c.279]    [c.101]    [c.75]    [c.676]    [c.358]    [c.560]    [c.167]   
Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.234 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Тетрахлорид-фторид фосфора

Тетрахлориды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте