Таблица важнейших констант

Таблица 6 Таблица важнейших констант белков [c.114]

ТАБЛИЦА ВАЖНЕЙШИХ КОНСТАНТ [c.9]

В табл. 79 представлены обширные литературные данные, охватывающие наиболее важные константы большого количества заместителей (существенная часть этих данных взята из работ [6—12]). В тех случаях, когда были замечены некоторые расхождения в значениях констант, в таблице помешены данные из. наиболее поздних работ. Величины приведены лишь в тех случаях, еслн данные но крайней мере двух последних работ согласуются между собой. [c.174]

За 20 лет, прошедших со времени выхода первого издания, было разработано много новых методов получения, очистки и спецификации органических растворителей, а также вновь определено и исправлено большое число физических констант. По сравнению с первым изданием авторами добавлен материал по многим новым растворителям, тогда как описания некоторых смешанных жидкостей, не являющихся индивидуальными веществами (например, бензина и скипидара), исключены из книги. Значительно увеличено число приведенных в таблицах физических свойств, причем для наиболее важных констант (плотность, показатель преломления и др.) дана температурная зависимость. В книге собран и систематизирован обширный материал по физическим свойствам и способам очистки практически всех органических веществ, используемых в настоящее время в качестве растворителей (254 соединения). [c.5]

Таблица 1. Константа ионизации важнейших кислот

Таблица 2. Константа ионизации важнейших оснований

Важнейшие кислотно-основные индикаторы Колориметрическое определение pH растворов Таблица 23. Константы ионизации индикаторов [c.4]

Таблица 38. Константы ионизации важнейших кислот и оснований

Таблица 36. pH осаждения гидроокисей металлов. . . Таблица 37. Константы ионизации важнейших кислот и осно

Таблица 35. pH осаждения гидроокисей металлов. ... Таблица 36. Константы ионизации важнейших кислот и основа

Элементы подгруппы цинка представляют собой белые металлы с синеватым (2п) или серебристым (С , Н(1) оттенком. На влажном воздухе они покрываются пленками окислов и теряют свой блеск. Все три металла (особенно ртуть) легкоплавки. Их важнейшие константы сопоставлены в приводимой таблице. [c.370]

В отсутствие воздуха литий и его аналоги представляют собой серебристо-белые вешества с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются небольшими удельными весами, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Их важнейшие константы сопоставлены в приводимой таблице. [c.377]

В элементарном состоянии Си, Ад и Ли представляют собой металлы соответственно красного, белого и желтого цвета. Их важнейшие константы сопоставлены в приводимой ниже таблице, а характер изменения свойств по подгруппе виден из рис. 196. [c.387]

Важнейшие константы этих соединений даны в табл. 81. Приведенные в таблице значения вес литра соответствуют весу 1 л определенного газа нри 0°. Если разделить эти числа на вес литра кислорода (1,4289 г) или на вес литра воздуха (1,293 г), то можно получить удельные веса углеводородов, отнесенные к весу кислорода (соответственно воздуха), принимаемому за единицу. В табл. 81 приведены также теплоты сгорания рассматриваемых углеводородов. Они отнесены к 1 газа при температуре 0° и давлении 760 мм рт. ст., т. е. показывают, какое количество тепла (ккал) можно получить при сжигании 1 л газа. [c.418]

ООО кал представляют собой теплоту образования 1 моля хлористого водорода. Эта формулировка показывает, что теплота образования соединений из газообразных элементов представляет собой разность между теплотой соединення свободных атомов и теплотой, затрачиваемой на разложение молекул исходных элементов на отдельные атомы. В самом деле на этом же примере получения хлористого водорода видно что если бы хлористый водород образовался непосредственно из атомов хлора и водорода, то выделившееся тепло было бы больше, чем в приведенной выше реакции, и при этом как раз на ту величину, которая получается при образовании и из атомов водорода и хлора. С теоретической точки зрения определение теплот образования, как тепловых эффектов соединения молекул элементов, но не атомов элементов, представляет, конечно, известные неудобства, потому что при этом приходится оперировать не с исходной простой физико-химической константой, что всегда желательно для теоретика, но с некоторой величиной, являюш,ейся, как мы сейчас видели, алгебраической суммой ряда тепловых эффектов, а это заставляет в ряде случаев производить соответствующие пересчеты. Но зато подобное понятие гораздо более пригодно для непосредственной практической работы. Поэтому оно уже давно принято термохимиками, и во всех таблицах термохимических констант в отделах теплот, равно как и в табл. 15 важнейших тепловых эффектов, дана и.менно та теплота, которая относится к получению граммолекулы вещества из составляющих его элементов, взятых в стандартном состоянии, причем приводимые табличные данные представляют собой Qp. Только для теплоты горения органических соединений эта и все другие таблицы дают [c.75]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических свойств веществ и термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакций, константы равновесия, изменения энтропии и др.). Наряду с изложением теоретических основ методов, значительное внимание уделено практическому их применению. В книге рассматриваются также характерные особенности термодинамики химических реакций при высоких температурах. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. Во 2-е издание книги (1-ое вышло в 1970 г.) введены сведения о новых справочных изданиях и экспериментальных работах, содержащих новые данные. Исправлены описки и ошибки, внесены некоторые новые значения термодинамических величин. [c.2]

В книге в систематической форме описаны как точные, так и приближенные методы расчета основных термодинамических параметров химических реакций (теплового эффекта реакции, константы равновесия, изменения энтропии и др.) и свойств химических соединений. Описаны важнейшие справочные издания. Приведены таблицы термодинамических свойств химических элементов и большого числа химических соединений (неорганических и органических) при обычных и высоких температурах. [c.224]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Первый том содержит сведения о строении вещества, физико-химических свойствах простых веществ и важнейших неорганических и органических соединений, таблицы линий для спектрального и рентгеноспектрального анализа, а также единицы измерений, физические константы и математические таблицы. Приведены краткие сведения о периодических изданиях и справочной литературе (русской и иностранной) по химии. [c.484]

В предыдущем параграфе было показано, что для вычисления важнейшей термодинамической характеристики любой химической реакции—константы равновесия при любой температуре необходимо знать ее значение при какой-нибудь другой температуре, например стандартной. Казалось бы, что рассмотренные справочные таблицы содержат всю требуемую информацию, и поэтому никакой иной подход к решению задачи о константах равновесия не требуется. Не следует, однако, забывать, что [c.100]

Как видно из таблицы, значения силовых констант симбатны энергии химической связи, хотя прямую количественную взаимозависимость между ними установить нельзя. Тем не менее силовая константа имеет важное значение в учении о химической связи. [c.166]

Студенты должны получить конкретные представления об отдельных важнейших веществах. Поэтому по возможности нужно демонстрировать препараты простых веществ и их соединений. Кроме того, в лабораторных помещениях должны быт)> географические карты залегания ископаемых минералов, таблицы констант, диаграммы и другие наглядные пособия. [c.229]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

Согласно Тёрнебому , кристаллическая фаза, условно названная алитом, представляет собой наиболее важную составляющую часть клинкера. Она идентична трехкальциевому силикату, как ранее и предполагали Ле-Шателье и Людвиг Сундиус = изучил оптические свойства а- и ip-модификаций двукальциевого силиката, в значительной степени исправив первоначальные данные, полученные Ранкином и Райтом (см. В. II, 70) для чистого синтетического материала. Кристаллическая фаза, названная Тёрнебомом белитом, была отождествлена с а-двукальциевым силикатом, а фелит— с р-модификацией. Таблицы оптических констант клинкерных минералов были приведены Швите и Гилле Предложив оценивать качество клинкера по весу 1 л клинкера (см. D. III, 116), Анзельм описал также характерные микрофотографии прозрачных шлифов клинкеров, иллюстрировавшие особенно типичные превращения на различных стадиях обжига, например, клинкеров с а-двукальциевым силикатом, закристаллизовавшимся в зонах вокруг пор при низкотемпературном обжиге ( недожог ), [c.775]

Таблица 37. Константы яонизадии важнейших кислот и оснований. .......................

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Брендстрём [46, 112] определил большое число кажущихся констант экстракции между водой и различными растворителями для стандартной четвертичной аммониевой соли — бромида тетра -н-бутиламмония (табл. 1.1). Растворитель, используемый в работе по МФК, должен быть не смешивающимся с водой так как в противном случае будут образовываться сильно гидратированные экранированные ионные пары с низкой реакционной способностью. Чтобы избежать образования водородных связей с анионами ионных пар, растворитель, кроме того, должен быть апротонным. Приведенные в табл. 1.1 данные показывают, что величины констант экстракции очень сильно изменяются. Растворители из последней колонки таблицы в целом не подходят для МФК некоторые из них частично смешиваются с водой, другие слишком активны и могут мешать многим процессам. Однако для рассматриваемой стандартной соли, которая обладает средней липофильностью, все эти растворители являются хорошими или отличными экстрагентами. Родственные по структуре, несколько более полярные соединения (например, гомологи) должны иметь сходную способность к экстрагированию ионных пар. Это позволяет сделать важный вывод если в качестве реагентов в реакциях в условиях МФК, например в алкилировании, используются соединения типа приведенных в последней колонке табл. 1.1, то органический растворитель не требуется, так как экстракция ионных пар в чистую органическую фазу будет вполне удовлетворительной. [c.24]

Чтобы с достаточной точностью найти рассматриваемую константу, по крайней мере в некоторых из экспериментальных систем должна быть достаточно большая концентрация ионов, к которым обратим электрод. Практически важный частный случай — исследование кислот средней силы. Экспериментально найдено, что для кислот с рК 3 смешанные константы, определенные титрованием по Спикмену при выполтшнии исследований на постоянном ионном фоне по методу [3], заметно меняются вдоль кривой титрования. Подбор константы формальной реакции совместно с константой кислотно-основного равновесия по програлгме [4] позволяет этот дрейф ликвидировать. В таблице приведен пример для титрования салициловой кис- [c.126]

Чрезвычайно важным является уравнение (IX.9), так как оно непосредственно связывает константу равновесия с термодинамическими характеристиками (ДЯ/ и S298) участников реакции. Н а основе уравнения (IX.9) удобно составлять справочные таблицы констант равновесия, особенно для тех реакции, равновесие которых крайне сильно сдвинуто в одну сторону и поэтому не может быть исследовано экспериментально с достаточной надежностью. [c.138]

Методические указания к закону действующих масс. Таблицы констант важнейших равновесий, имеющих значение в аналитической химии, изд. 2-е, Харьк. гос. уннв., 1967. [c.188]

Данные по величинам вкладов неполярных групп пептидов в А2 при различных температурах представлены в табл. 4.3 [32]. Как видно из этой таблицы, указанные значения возрастают (для метиленовой и валиновой групп) или практически постоянны (для лейциновой группы) в интервале от 298 до 308 К. Известно, что температурная зависимость теплоемкости воды имеет минимум при 308 К, что влияет на сеть водородных связей, определяющих структуру воды, а структура воды играет важную роль в гидрофобных взаимодействиях [33]. Можно заключить, что максимум на температурной зависимости вкладов неполярных боковых цепей в /12 объясняется изменениями в структуре воды. Гидрофобные взаимодействия между боковыми группами пептидов усиливаются в промежутке 298-308 К. Тем не менее, при рассмотрении температурных зависимостей гидрофобных взаимодействий есть указания на их линейное усиление [34], по крайней мере, до 333 К. Расхождение мнений можно объяснить следующим. При изучении температурной зависимости вкладов боковых цепей в Л2 необходимо, как минимум, учитывать два определяющих эффекта первый - усиление гидрофобных взаимодействий вследствие ослабления гидрофобной гидратации при увеличении температуры второй - ослабление гидрофобных взаимодействий за счет увеличения влияния цвиттерионных заряженных групп вследствие уменьшения диэлектрической константы воды. Влияние полярного растворителя, такого как вода, на межмолекулярные взаимодействия очень велико из-за диэлектрического экранирования зарядов на атомах. Благодаря понижению диэлектрической константы воды диэлектрическое экранирование зарядов будет уменьшаться при увеличении температуры. Таким образом, влияние гидрофильных (заряженных и полярных) групп будет сильно мешать гидрофобным взаимодействиям неполярных групп при высоких температурах. [c.198]

Наиболее надежные данные о физических константах бутадиена представлены в табл. 1. Свойства бутадиена, особенно важные для правильного хранения (удельный вес, скрытая теплота, теплоемкость, упругость пара и скорость полимеризации жид1 ого бутадиена), показаны графически на рис. 2—5 и в таблицах 2,3,4. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология