Реакции с галогенидами неметаллов

Бромиды И иодиды В ЭТИХ условиях окисляются с образова-нием свободных Вгг и I2. Для получения НВг и HI используют реакции необратимого гидролиза галогенидов неметаллов или взаимодействие галогенов с восстановителями в водном рмс-творе [c.221]

Соединения азота, фосфора, кремния и бора. Атомы галогенов многих галогенидов неметаллов и алкоксильные группы легко замещаются с образованием органических производных азота, фосфора, бора, кремния и т. д. Этп реакции представляют собой электрофильное замещение у углеродного [c.259]

Для препаративного получения безводных галогенидов можно использовать непосредственный синтез из элементов, который в большинстве случаев осуществляют пропусканием газообразного галогена над металлом эту реакцию часто проводят в запаянной трубке или в присутствии растворителя (см. VI.4 и ХП.15). Непосредственный синтез служит вообще для получения многих галогенидов, особенно бромидов и иодидов, а также для получения большинства галогенидов неметаллов. Использование этого метода ограничено тем, что необходимый металл не всегда имеется в распоряжении в достаточно чистом состоянии. [c.383]

В заключение отметим, что гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще в широком смысле — это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений — сложных эфиров, жиров, углеводов, белков и гидролиз неорганических веществ — солей, карбидов, галогенов, галогенидов неметаллов и т. д. Например [c.153]

Подавляющее большинство химических реакций протекает в водных или неводных растворах. Химики-органики чаще используют неполярные растворители, например тетрахлорид углерода и бензол, а химики-неорганики применяют, помимо воды, такие полярные растворители, как аммиак, серная и уксусная кислоты, диоксид серы, галогениды неметаллов. [c.222]

Реакции с галогенидами неметаллов и металлов [c.168]

РЕАКЦИИ С ГАЛОГЕНИДАМИ НЕМЕТАЛЛОВ [c.257]

Реакции разбавленных и концентрированных кислот могут протекать не всегда одинаково даже в аналогичных рядах соединений, так как концентрированные кислородсодержащие кислоты содержат атомы неметаллов в высших степенях окисления и могут выступать в роли окислителя за счет этих атомов. Рассмотрим возможность получения галогеноводородных кислот из галогенидов металлов и серной кислоты [c.239]

Большинство галогенидов (кроме галогенидов типичных неметаллов) склонны к реакциям комплексообразования. Галогенсодержащие ацидокомплексы характерны не только для переходных металлов, но и для ряда s- и р-элементов. Так, фторидные комплексы очень характерны для бериллия, алюминия и кремния [c.273]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Реакция с галогенидами МХ (М — металл или неметалл, более электроотрицательный, чем магний) [c.211]

Реакция с галогенидами МХ (М — металл или неметалл, более электроотрицательный, чем магний). Это общий способ получения элементорганических соединений. [c.223]

В отличие от галогенидов металлов (но подобно гидридам неметаллов) галогениды неметаллических элементов, как правило, являются летучими соединениями это указывает на то, что в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях они состоят из индивидуальных молекул. В этих соединениях галогенам принято приписывать состояние окисления —1, но имеются веские доказательства, что в их составе не существует простых галогенид-ионов. Подобно галогенидам металлов, галогениды неметаллических элементов обычно могут быть получены прямым взаимодействием составляющих их элементов в большинстве случаев реакции протекают энергично и достаточно полно. Галогены вступают в реакции с большинством химических элементов. [c.390]

Реакция нестабильных перфторалкильных промежуточных соединений с галогенидами металлов и неметаллов. В этой реакции применяются перфторалкильные реагенты Гриньяра и перфторалкильные соединения лития. Неустойчивость таких промежуточных соединений и трудности, связанные с их получением, ограничивают их применимость. Так, было получено только два перфторалкильных производных металлов. Этот метод требует тщательного изучения, так как он, по-видимому, может стать удобным общим методом синтеза. [c.39]

Галогениды неметаллов (ССЦ, 31С14, ЗгС ) относятся к типично ковалентным соединениям. Они образуют молекулярные решетки. Поэтому в отличие от галогенидов металлов галогениды неметаллов в большинстве случаев легко летучи, нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях. Эти соединения не проводят электрический ток. С водой эти галогениды вступают в характерную реакцию гидролиза, в результате которой наряду с хлористым водородом образуется кислородсодержащая кислота соответствующего элемента. [c.14]

Алкилидендиацилаты — продукты взаимодействия альдегидов с ангидридами карбоновых кислот в присутствии кислот или галогенидов неметаллов также реагируют с олефинами с образованием теломеров. Так, например, при реакции продукта взаимодействия бензойного альдегида с уксусным ангидридом со стиролом в присутствии эфирата ВРз при 40° С получен после омыления продуктов реакции щелочью 1,3-дифенилпропандиол-1,3 [162]. [c.188]

Непосредственное соединение галогена с элементом используют прежде всего для получения галогенидов неметаллов. При взаимодействии фтора или хлора с металлами образующиеся галогениды могут содержать заметные количества оксигалогенидов. Образование оксигалогенидов объясняется присутствием в галогенах примесей воды и кислорода, избавиться от которых полностью довольно трудно. Поэтому галогениды многих металлов получают взаимодействием металлов с галоге-новодородами при повышенных температурах. Выделяющийся при реакции [c.28]

Автор настоящей книги предлагает простейший механизм реакции оксисоединений с неорганическими галогенидами неметаллов, который включает только одно переходное состояние — четырех-центровын циклический активный комплекс (Оеггагд, 1939, 1940, 1944, 1945, 1946). Движущей силой является сближение нуклеофильного кислорода с электрофильпым неметаллом, в результате чего происходит взаимное усиление существующих диполей, образующих при сближении четыре центра [c.15]

Влияние хлористого водорода на системы, содержащие галогениды неметаллов, может быть устранено путем нрименения третичных аминов, например пиридина. Неверно было бы полагать, что основание реагирует с образующимся хлористым водородом оно скорее предотвращает его образование благодаря тому, что дает водородную связь со спиртом КО—Н- КСвН . В присутствии пиридина могут быть приготовлены бораты даже очень реакционноснособных спиртов реакция идет быстро уже при -80° С [c.42]

К другому типу галогенидов — галогенидам неметаллов — относятся типичные ковалентные соединения. Молекулы в кристаллах этих соединений связаны слабыми вандерваальсовыми силами (молекулярные решетки). Поэтому галогениды неметаллов представляют собой летучие вещества, часто газообразные или жидкие при комнатной температуре, нерастворимые в воде, но растворимые в органических жидкостях. Эти соединения не проводят электрический ток. Их растворы не содержат галоген-ионов и, следовательно, не осаждают ионы серебра, однако с водой эти галогениды вступают в характерную реакцию гидролиза (гидролиз РСЛз обсуждался на стр. 336), в результате которой наряду с галогеноводородом образуется кислородная кислота соответствующего элемента. [c.363]

Конденсация эпитиосоединений с галогенидами неметаллов представляется весьма интересным вопросом химии тииранов, поскольку позволяет судить о природе первичных взаимодействий с участием нуклеофильного центра тииранового цикла. Из галогенидов неметаллов в реакции с эпитиоалканами вступают хлориды серы (сульфенилхлориды, моно- и двухлористая сера), галогениды фосфора (тригалогениды, алкил- и алкенил-дихлорфосфины) и галогениды мышьяка (тригалогениды, хлор- и ди-хлорарсины). [c.257]

ХИМИЯ ПЛАЗМЫ. Плазма — ионизованный газ, используется как среда, в которой протекают в[лсокотемператур-ные химические процессы. С помощью плазмы достигают температуры около миллиона градусов. Плазма, используемая в химии, в сравнении с термоядерной считается низкотемпературной (1500—3500 С). Несмотря на это, в химии и химической технологии она дает возможность достижения самых высоких температур. В химии плазма используется как носитель высокой температуры для осуществления эндотермических реакций или воздействия на жаростойкие материалы ири их исследовании. Технически перспективными процессами X. п. считаются окисление атмосферного азота, получение ацетилена электро-крекингом метана и других углеводородов, а также синтез других ценных неорганических и органических соединений. Специальными разделами X. п. является плазменная металлургия — получение особо чистых металлов и неметаллов действием водородной плазмы на оксиды или галогениды металлов, обработка поверхностей металлов кислородной плазмой для получения жаростойких оксидных пленок или очистки поверхности (в случае полимеров). К X. п. примыкают также процессы фотохимии (напр., получение озона). Здесь фотохимический процесс протекает в той же плазме, которая служит источником излучения. [c.275]

По своему поведению при химических реакциях бром и иод активные неметаллы. Основной тип солей галогениды с ионт1ыми или сильно иопизнрованными ковалентными связями. В соединении с водородом образуют галогенводороды, являющиеся в растворе довольно сильными одноосновными кислотами, причем иодводород-ная — самая сильная из всех галогенводородных. [c.362]

Литиевые и натриевые производные карборана вступают во все реакции, характерные для соответствующих металлалкилов. Так, с галогеналкилами получаются С-алкильные производные карборана [76, 83, 84] с галогенидами и алкилгалогенидами металлов и неметаллов — С-элементпроизводные карборана бора [85, 86], кремния [76, 87, 88], фосфора [83, 88], ртути [88, 89]. [c.369]

Наиболее устойчивы соединения молибдена (VI). В них он проявляет себя как неметалл. Соединения Мо (II) и Мо (III) неустойчивы. Устойчивых катионов в растворах, даже в низковалентном состоянии, молибден не образует. Галогениды Мо (IV) и Mo(V)—соединения неионного типа. В растворах молибден (VI) входит в анион MoOi " или в комплексные ионы. Простейший из комплексных ионов — ион молибденила МоОг " . В реакциях молибденовой кислоты и молибдатов с минеральными и органическими кислотами получаются ионы ацидо- и гетерополисоединений [Mo02( N)4] и другие. Координационные числа молибдена в соединениях такого типа 4, 6, 8. С одним и тем же анионом молибден образует в растворах комплексы разного состава с разными координационными числами. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология