Растворы правило смешения

Для объяснения сущности правила смешения (нередко называемого правилом диагональной схемы, а также правилом креста) приведем следующий пример. Имеется два раствора сахара различной концентрации. Допустим, что концентрация первого раствора равна второго с. . Необходимо из имеющихся растворов приготовить новый раствор концентрации с. [c.50]

Приготовление растворов заданной концентрации. Правило смешения [c.227]

Если из растворов определенного процентного содержания приходится приготовлять более разбавленные или крепкие, то нужные весовые количества исходных жидкостей легко находят при помощи так называемого правила смешения. Последнее представляет собой схему расчета, которая понятна из следующих примеров. Пусть требуется 1) из 65%-ного раствора и воды (0%) приготовить 25%-ный раствор и 2) из 49%-ного и 8%-ного растворов приготовить 20%-ный раствор. [c.160]

Решение. В схеме при использовании правила смешения воду можно представить как раствор с массовой долей растворенного вещества, равной 0 [c.49]

Дробь в этом выражении показывает, в каком отношении смешиваются растворы. Для нахождения этого отношения иногда применяют механический прием — .правило смешения- -. [c.199]

Правило смешения ( правило креста ) применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешением двух растворов (пп. 2 и 4). [c.347]

Виноградная кислота может быть получена смешением растворов право- и левовращающ,ей винных кислот. Если растворы кислот концентрированные, то при смешении выделяется тепло и менее растворимая виноградная кислота выпадает в виде кристаллов. [c.294]

Весьма удобным для разведения концентрированных растворов является так называемое правило смешения. Предположим, что из двух растворов с концентрациями а ш с процентов нужно приготовить -процентный раствор а>Ъ<с). В каком соотношении нужно смешать исходные растворы Обозначим искомые количества через х (а-процентный раствор) и у (с-процентный раствор). Очевидно, что количество приготовляемого -процентного раствора должно равняться х + у). Тогда согласно предыдущему [c.165]

Ниже представлены рекомендации по приготовлению растворов серной кислоты. По диаграмме (рис. 126) находим концентрацию НгЗО . соответствующую выбранному значению относительной влажности. Определяем состав смеси, используя правило смешения. [c.342]

Фазовое равновесие полимеров играет важную роль в ряде процессов, например в процессах 1) смешения полимеров с пластификаторами, мономерами и другими жидкостями 2) испарения мономеров из растворов 3) смешения различных полимеров 4) плавления полимеров. Вплоть до настоящего времени ни для одного из этих процессов не дано достаточно хорошего количественного термодинамического описания, хотя работы в этом направлении ведутся и сейчас. Тот факт, что полимеры, как правило, не подвергаются многостадийным процессам разделения, не способствовал экономическому стимулированию исследований их фазового поведения. Кроме того, решение данной проблемы в определенной степени усложняется разнообразием возможных состояний полимеров. Это могут быть смеси, молекулярные массы компонентов которых соответствуют некоторому определенному диапазону, и аморфные стекловидные или каучукоподобные вещества, или же в зависимости от температуры и предыстории они могут иметь более одной кристаллической формы. Будет уместно процитировать замечание Бонди [190] относительно того, что его обзор литературы по термодинамике фазового поведения полимеров отражает недостаточный современный уровень знаний по этому вопросу. [c.455]

Для расчета процесса смешения требуется определить концентрацию смеси (л ) по концентрациям Х1 и хг) и количествам смешиваемых растворов Л и С. Для этого можно применить, например, правило смешения-, количества компонентов в смеси обратно пропорциональны разностям концентраций компонентов и смеси. [c.10]

Для твердых тел правило смешения выполняется и для простой смеси, и для интерметаллического соединения. Отклонения от правила смешения наблюдаются, когда при нагревании происходит изменение состава или структуры вещества, а также в водных растворах электролитов. Плохо выполняется правило смешения для смесей газов ири больших давлениях обычно теплоемкость, рассчитанная по правилу смешения, меньше экспериментальной. [c.161]

В 1930 г. К. П. Мищенко тщательно изучил влияние чистоты и предыстории препарата на величину его теплоты растворения [11]. Следовало выяснить, не могут ли в случае мономорфных солей вызываемые примесями отклонения оказаться заметно большими, чем можно ожидать на основании правила смешения. Можно было подозревать, что подобные отклонения вызваны различиями значений либо энтальпий образующихся слегка загрязненных растворов, либо энтальпий кристаллической соли. В первом случае и теплоты разведения растворов должны были бы обнаруживать неаддитивное поведение. Поэтому было проведено три серии опытов измерение теплот разведения систематически слабо загрязняемых примесями солевых растворов возможно точное измерение интегральных теплот растворения препаратов хлорида калия различного происхождения, подвергнутых различной предварительной обработке измерения АЯ, чистого хлорида калия с систематическими добавками малых количеств посторонней соли. [c.37]

Важными особенностями катализатора являются присутствие хрома в состоянии Сг(У1) и порошкообразный носитель — оксид кремния или смесь оксидов кремния и алюминия, хотя в качестве носителей можно использовать и оксиды циркония, тория или германия [1, 26]. Концентрация Сг(У1) в катализаторе может варьироваться от нескольких сотых процента до нескольких процентов, но обычно составляет 0,5—1%. Источниками ионов хрома могут служить оксиды, хроматы, бихроматы, галоге-ниды, сульфаты, нитраты хрома, а также хроморганические соединения. Как правило, хром диспергируют на носителе из водных растворов прямой пропиткой, хотя применялись и неводные растворы, сухое смешение и другие методы. Действительно, в лаборатории компании Филлипс -было показано, что для получения активного катализатора достаточно смешать порошки металлического хрома и оксида кремния или другого носителя и нагреть смесь на воздухе [27]. [c.163]

Искусственное приготовление раствора сравнения смешением компонентов, присутствующих в анализируемом растворе, в большинстве случаев невозможно, так как состав анализируемого раствора, как правило, полностью не известен, особенно в случае сточных вод. Даже для анализируемого раствора известного состава приготовление раствора сравнения (из соответствующих компонентов) сопряжено с большими практическими трудностями. [c.73]

Физический смысл правила Здановского и вытекающие из него следствия подробно рассмотрены в работах [38, 57]. Для систем, подчиняющихся правилу Здановского, помимо прямолинейности изотерм-изобар воды, характерными являются принадлежность катионов солей к главным подгруппам периодической системы элементов отсутствие химического взаимодействия между растворенными компонентами понижение растворимости одного компонента в присутствии другого. Из полученных авторами [57] выражений для энтальпии и объема тройного раствора, подчиняющегося правилу Здановского, следует, что указанные величины аддитивно слагаются в процессе образования тройного раствора, т. е. изменение энтальпии и объема раствора при смешении равно нулю. Этим подчеркивается тесная аналогия между идеальными растворами, подчиняющимися закону Рауля, и растворами, подчиняющимися правилу Здановского. Отличие состоит в том, что в случае идеального раствора рассматривается смешение индивидуальных веществ, тогда как в случае растворов, для которых правило Здановского выполняется, рассматривается смешение бинарных растворов, находящихся в изопиестическом равновесии с данным тройным раствором. На [c.13]

Если к раствору (1) с концентрацией а% прилить раствор (2) с концентрацией б%, то количественные соотношения первого (п) и второго (т) растворов для получения нового раствора с заданной концентрацией в% находятся по следующей записи правила смешения растворов [c.125]

Применяем правило смешения растворов [c.126]

Решение Применяем правило смешения растворов [c.126]

Указанное правило смешения не зависит от того, в каком агрегатном состоянии находятся смеси до и после смешения. В связи с этим правило смешения жидкостей может быть распространено на газы и соли или растворы солей в жидкостях, например охлаждаюш,ие смеси. [c.55]

НЫМ разогревом и разбрызгиванием растворов при смешении воды с безводной солью. Эффект очистки сточных вод от ПАВ алюминатом кальция довольно велик и, как правило, степень очистки воды от ПАВ даже при высоком содержании их в растворе оказывается не ниже 80% при дозе алюмината от 50 до 100 мг/л в пересчете на алюминий. [c.135]

Так как при смешивании растворов изменяется объем, применять правило смешения можно лишь к сильно разбавленным растворам. [c.94]

Способы получения эмульсий. Подобно другим дисперсным системам эмульсии получают двумя способами диспергированием и конденсированием. Тип эмульсии, получаемой диспергированием, зависит от порядка смешения фаз, природы и способа введения эмульгатора, техники эмульгирования. Чтобы получить нужный тип эмульсии, придерживаются ряда правил. Одно из них касается порядка смешения фаз. Если желательно получать эмульсию М/В, то масляную фазу по частям добавляют к воде, причем эмульгатор в зависимости от конкретных условий растворяют перед смешением фаз либо в воде, либо в масляной фазе. Системы В/М непосредственно образуются при добавлении воды в масляный раствор эмульгатора. Это правило выполняется только при введении небольших количеств дисперсной фазы. В противном случае может произойти обращение фаз, т. е. дисперсная фаза станет дисперсионной средой. [c.161]

Часто бывает необходимо приготовить раствор определенной концентрации разбавлением более концентрированного раствора или смеше1И1ем растворов большей и меньшей концентрации. В этих случаях удобно применять правило смешения. [c.35]

На первый взгляд кажется, что для дисперсных систем правило смесей должно хорошо оправдываться. Коллоидная частичка состоит из большего количества молекул или атомов, причем взаимодействие между ними не меняется при образовании дисперсной фазы, если не считать частичек, находящихся в поверхностном слое. Поэтому можно предположить, что вещество в дисперсном состоянии имеет ту же диэлектрическую постоянную, что и в недиспергированном, а дисперсионная среда — неизменную диэлектрическую постоянную, и в большинстве случаев концентрация дисперсной фазы невелика. И тем не менее правило смешения с применением уравнения Клаузиуса — Мо-сотти для дисперсных систем оправдывается почти всегда гораздо хуже, чем для истинных растворов. Это свидетельствует о том, что в коллоидных системах есть вторичные явления, влияющие на диэлектрическую постоянную, т. е. поверхностные явления. Вполне естественно предположить, что диэлектрические свойства коллоидного раствора, как и другие его свойства, зависят от взаимодействия поверхности дисперсной фазы с дисперсионной средой, а также от адсорбционных процессов в поверхности раздела. [c.106]

Решение. 1. Используем для решения правило смешения. При этом считаем, что вода — это раствор с массовой долей N3804, равной нулю. Тогда получаем [c.53]

Если из растворов определенного процентного содержания приходится приготовлять более разбавленные или крепкие, то нужные массы исходных жидкостей легко находятся при помощи так называемого правила смешения. Последнее представляет собой схему расчета, которая понятна из следующих примеров. Пусть требуется 1) из 65%-ного раствора и воды (0 /о) приготовить 257о-ный раствор и 2) из 49%-ного и 8%-ного раствора приготовить 20%-ный раствор. Как видно из приведенной ниже схемы, разность % чисел по диагонали дает искомое число частей соответствующего раствора [c.126]

В трехгорлой колбе емкостью 250 мл, снабженной мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником (рис. 3 в Приложении I), растворяют 10,1 г 2,4-динитрохлорбензола (синтез см. стр. 150 вызывает ожоги кожи правила работы см. стр. 268) в 50 мл этилового спирта. Затем в реакционную смесь прибавляют раствор, полученный смешением 30 мл этилового спирта, 25 мл воды, 5,7 г ацетата калия (или 4,7 г ацетата натрия) и 3 г 70—807о-ного гидразингидрата (см. примечание). Кипятят содержимое колбы с обратным холодильником при постоянном перемешивании в течение 1 ч. Основная масса 2,4-динитрофепилгидразина выпадает в течение первых 10 мин. По окончании кипячения смесь охлаждают в ледяной воде, осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают сначала 10 мл теплого (60 °С) этилового спирта (для удаления непрореагировавшего 2,4-динитрохлорбензола), а затем 10 мл нагретой до 80—90 воды и сушат на воздухе. Выход 6 г (60% от теоретического) т. пл. 190—192°С (с разл,). Препарат может быть перекристаллизован из н-бутилового спирта (30 мл на 1 г 2,4-динитрофенилгидразина). [c.183]

Большинство полимеров растворяются друг в друге в количестве до. ен процентов, а критическая температура смешения очень высока. Поэтому при температуре эксплуатации и переработки мы имеем дело с двухфазной коллоидной системой Однако олигомеры с молекулярной массой, близкой к молекулярной массе статистического сегмента макромолекулы, как правило, характеризуются неограниченной взаимной раствори- лостью Поэтому многие полимеры, не способные к полному взанморастворению с образованием гомогенного термодинамически устойчивого раствора, при смешении проявляют способность к сегментальной растворимости на поверхности их контакта. Сегментальная растворимость заключается в образовании промежуточного переходного слоя между различными полимерами вследствие взаимной диффузии наиболее подвижных участков их макромолекул (напрнмер, концевых сегментов, боковых ответвлений и др.) Сегментальная растворимость харак- [c.423]

С 1885 по 1907 гг. Тамман [34] в Юрьевском университете проводил цикл работ по изучению теплоемкостей и положил начало длительному увлечению представлением о сильном сжатии воды в окружении ионов как основной причине понижения теплоемкости при растворении электролита в воде. Идеи Таммана, в общем продуктивные для рассмотрения влияния внутреннего давления (Binneii-dru li) на свойства растворов, едва ли могут быть плодотворными сейчас при разработке теории теплоемкостей. При сравнении с современными, значительно более точными данными, отклонения результатов вычислений Таммана от экспериментальных значений в большинстве случаев оказываются не меньше, чем при расчетах по простому правилу смешения. В области же концентрированных растворов применение уравнений Таммана систематически приводит к результатам худшим, чем правило смешения. Кроме того, его теория оказывается совершенно бессильной при попытках объяснения изменений теплоемкости с концентрацией и температурой. [c.227]

Теобходимо упомянуть и работу Бенневича [40[, пытавшегося объяснить понижение растворов электролитов по сравнению с требованиями правила смешения тем, что ионы в растворе находятся в планетарном движении по отношению друг к другу. Нагревание подобной системы, на основании электростатических соображений, должно сопровождаться уменьшением ее полной энергии, таким образом, ее теплоемкость должна быть отрицательной. К сожалению, это внешне остроумное, но чисто формальное решение задачи оказалось для развития теории бесплодным. В концепции Бенневича взаимодействия между растворителем и ионами совсем не находят себе места. [c.229]

Спаку и Поппер [2] определяли вначале удельную рефракцию смешанного раствора, составленного из исходных растворов компонентов / и 2, с помощью классического правила смешения [c.333]

Мыла используются и в качестве самостоятельных смазочных материалов, работающих в условиях высоких нагрузок, например, при волочении проволоки. Смазочные материалы в зависимости от тexн0vдoгичe кoгo режима волочения принято разделять на сухие и мокрые . Применение их описано Хэллидеем [39]. Сухие мыла представляют собой твердые смазочные материалы, получаемые, как правило, смешением натриевого мыла с оливковым маслом или стеаратом алюминия. Обычно такие мыла применяют в порошкообразном виде. Под нагрузкой они размягчаются и образуют на поверхности проволоки непрерывную пленку. Смазку наносят на проволоку при прохождении ее через коробку с мылом, установленную на входе в волочильный стан. При волочении проволоки из легированной стали перед нанесением мыла проволоку протравливают, удаляют с нее окалину и погружают в ванну с раствором извести. Это улучшает адгезию мыла к поверхности проволоки. [c.133]