Металлы в виде оксидов

В производстве металлов алюминий занимает второе место после железа. Одно из важнейших применений алюминия в металлургии — получение с его помощью металлов из оксидов. В этом случае используется сильная восстановительная способность алюминия (см. алюминотермия, с. 167). Алюминотермия открыта русским химиком Н. Н. Бекетовым. При алюминотермии реакция протекает очень быстро, выделяется большое количество теплоты, а температура смеси достигает 3500 С. В этих условиях восстановленный металл получается в жидком состоянии, а на поверхность всплывает оксид алюминия в виде шлака. [c.186]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Здесь (М-[0]2п)С — промежуточная форма взаимодействия углерода с окисленным участком поверхности катализатора, близкая к оксикарбиду металла. При низких температурах окисления лимитирующим этапом процесса выгорания углерода будет образование промежуточного соединения (стадия 2), а при высоких окисление катализатора (стадия 1). Соответственно при низких температурах катализа гор будет находиться в виде оксидов металлов, а при высоких — в виде фазы металла [3.36]. При этом, если лимитирующей стадией является присоединение кислорода к катализатору, он существует в начальные моменты регенерации в восстановленной форме. Окисление компонентов катализатора в этом случае может протекать в основном после выжига кокса и затрагивать только поверхность катализатора. Если лимитирующей стадией является передача кислорода коксу от катализатора, то последний будет быстро окисляться. При этом окислению будут подвергаться не Только поверхностные слои, но и объем катализатора [3.30, 3.31, [c.70]

Металлы — Си и Ag, из которых более легко окисляющаяся медь, видимо, функционирует в виде оксидов, образующихся в поверхностном слое. Другие металлы (Р1, Рс1) приводят к полному окислению до СО2 и НаО. [c.411]

Природные залежи самородной серы невелики, хотя кларк ее равен 0,1%. Чаще всего сера находится в природе в форме сульфидов металлов и сульфатов металлов, а также входит в состав нефти, каменного угля, природного и попутного газов. Значительные количества серы содержатся в виде оксида серы в топочных газах и газах цветной металлургии и в виде сероводорода, выделяющегося при очистке горючих газов. [c.153]

Исходное сырье для производства черных металлов — железные руды. Вследствие высокого сродства к кислороду железо находится в природе в виде оксидов различной степени окисления. Минеральные породы, содержащие подобные оксиды в смеси с пустой породой называются железными рудами. [c.50]

Сера из шихты в процессе плавки частично, на 10—20%, переходит в газовую фазу в виде оксида серы (IV), сероводорода и др. соединений, но большая часть ее остается в шихте в виде сульфидов железа FeS, марганца MnS и кальция aS. Из них сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в металле, а сульфид кальция — в шлаке. Поэтому для удаления серы из чугуна необходимо перевести сульфиды железа и марганца в сульфид кальция, который не растворяется в чугуне, (рис. 4.9). [c.66]

Мы можем также принять во внимание, что окислению предшествует быстрая физическая адсорбция кислорода, вслед за которой с меньшей скоростью идет хемосорбция атомов кислорода. Хемосорбированный кислород в свою очередь взаимодействует с металлом с образованием оксида металла. Эта реакция механически активируется при движении шероховатостей по поверхности металла. Количество оксида, которое образуется в результате такого процесса, лимитируется хемосорбцией. Скорость хемосорбции подчиняется уравнению, идентичному по форме уравнению (27) [6]. Следовательно, какой бы процесс ни преобладал, вид конечного выражения остается по существу одинаковым. [c.413]

Для удаления из сталей кислорода их еще в процессе получения, в жидком состоянии, подвергают раскислению. Раскисление — процесс удаления из жидкого металла кислорода добавлением марганца, кремния, алюминия, титана. Эти элементы активно связывают кислород, содержащийся в стали, в виде оксидов и переходят в шлак. Если кислород из стали не удалять, то при деформации при высоких температурах сталь подвергается хрупкому разрушению. Марганец также связывает серу в виде MnS и способствует, таким образом, устранению красноломкости стали [c.624]

Медь встречается в природе в виде свободного металла, а также в виде оксида меди, сульфида меди и медного колчедана. Оксид меди можно непосредственно превратить в металлическую медь восстановлением. [c.418]

Процесс добычи никеля из других руд меняется в зависимости от состава руды, причем наибольшие затруднения представляет отделё ние никеля от кобальта и от других металлов, встречающихся в природе совместно. Например. при переработке мышьяковистых минералов Со и N1 окислительным обжигом их переводят в смесь оксидов и арсенидов. Далее, после растворения последних, осаждают Си, РЬ, В1, Ре, Аз так, как это описано для получения кобальта. После этого добавляют к раствору хлорную известь, первые порции которой выделяют Со, а следующие — N1 в виДе оксидов Ме Оз. Полученный оксид никеля восстанавливают до металла, а дальнейшую очистку его осуществляют электролитическим путем. Иногда для очистки никеля пользуются реакцией его с окисью углерода. Для этого над загрязненным металлом при температуре 80—100° С пропускают ток окиси углерода, уносящий с собой образующийся тетракарбонил никеля [N1 (00)4]. Смесь газов подвергают затем нагреванию до 200° С, при этом [Н1(С0)4] распадается, выделяя очень чистый никель. [c.386]

Сульфат-ион SO4 может быть представлен (рис. 21.16) в виде резонансного гибрида [канонические формы типа а и б или другие]. В качестве альтернативы может быть использована структура в с делокализованными связями. Расположение связей тетраэдрическое. Растворимые сульфаты получают действием разбавленной серной кислоты на металлы, их оксиды, гидроксиды или карбонаты. [c.457]

Вторым основным коррозионно-активным агентом золы мазутов является сульфат натрия. Его воздействие на металлы, как указывалось выше, приводит к ускоренной коррозии с образованием на поверхности металла слоя оксидов и сульфидов, вследствие чего коррозия этого вида получила название сульфидно-оксидной [81. Скорость сульфидно-оксидной коррозии существенно возрастает при повышении концентрации SO3. Имеются экспериментальные подтверждения того, что в смеси оксида ванадия(У) и сульфата натрия скорость коррозии значительно больше, чем в каждом из этих соединений в отдельности. Часто об агрессивности нефтяного топлива и его золовых отложений судят по отношению содержания в них ванадия и натрия. Опыты показали рост скорости коррозии сталей и никелевых сплавов в широком интервале увеличения отношения V/Na. Коррозионное воздействие среды достигает максимума при V/Na = 13/1, что отвечает [c.228]

Сс1 кадмий 1817 Ф. Штромейер (Германия) Выделен в виде металла из оксида цинка [c.166]

Та тантал 1802 А. Экеберг (Швеция) Получен в виде оксида из нескольких минералов. Долгое время предполагали, что тантал и ниобий — это один элемент, Окончательно различил их Г, Розе (1844 г.). В виде металла приготовлен в 1905 г. (В. Болтон) [c.170]

ТЬ торий 1828 И. Берцелиус (Швеция) Выделен в виде оксида из минерала торита. Получен в виде металла в 1882 г. (Л. Нильсон, Швеция) [c.172]

Такой вид кинетического уравнения характерен для растворения металлов, их оксидов или карбонатов в кислоте. Возможны и другие типы химического растворения, описываемые более сложными кинетическими уравнениями. Процесс растворения (например, при разложении минералов кислотами) тормозится вследствие образования кристаллической корки продуктов реакции на поверхности частиц. При выщелачивании растворимой части пород скорость процесса замедляется в результате дополнительной стадии внутренней диффузии растворителя в поры твердого вещества. [c.200]

Наконец, благородные металлы, расположенные в ряду активности правее водорода (Си, Аи, Hg и т. п.), встречаются в природе пе только в виде оксидов и сульфидов (киноварь Н 5, халькозин СПгЗ, куприт СЫгО и т. п.), но и в самородном состоянии. [c.42]

Вид металла, способ его введения и вариации технологических режимов карбонизации волокон определяют структуру, элементный и фазовый состав формирующихся Ме-УВ, позволяют в широких пределах регулировать их свойства Металлосодержащие включения в составе Ме-УВ в виде оксидов, карбидов, высокодисперсных (3-20 нм) восстановленных металлов придают им высокие адсорбционно-каталитические свойства в ряде химических реакций, улучшают смачивание волокон различными видами связующих, влияют на характер взаимодействия реагирую1Ш1Х компонентов на границе раздела фаз волокнистый наполнитель-полимер. Структурно-активные фуппы Ме-УВ могут служить центрами кристаллизации полимеров, ориентировать макромолекулы в гюверхностном слое, изменяя структуру и свойства межфазного слоя и в целом всего армированного волокнами композита. [c.182]

Традиционные катализаторы гидроочистки - алюмо-кобальт-молиб-деновые (АКМ) и алюмо-никель-молибденовые (АНМ). Гидрирующими компонентами являются кобальт, никель и молибден, находящиеся в свежем катализаторе в виде оксидов, нанесенных на оксид алюминия. В алюмо-никель-молибденовый катализатор на силикатной основе (АНМС) добавляют для прочности 5-7 мае. % диоксида кремния. В процессе гидроочистки оксиды металлов переходят в сульфиды. Катализатор АКМ имеет высокую активность и селективность по целевой реакции обессеривания, почти не сопровождающейся гидрокрекингом. Он достаточно активен в процессе насыщения непредельных углеводородов водородом. Катализатор АНМ менее активен при насыщении непредельных, но способен вызывать насыщение ароматических углеводородов и более активен при гидрировании азотистых соединений. [c.69]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Особенность коррозии в реальных условиях заключается в том, что разрушение металла происходит неравномерно. На его поверхности образуются глубокие поры и каналы. Поэтому часто изделие перестает выполнять свои функции, хотя общее количество прокор-родировавшего металла относительно мало. Это обусловлено тем, что твердые металлы и особенно сплавы отличаются неоднородностью своего состава и структуры. Металлы состоят из кристаллических зерен различной величины, которые выходят на поверхность различными гранями, отличающимися своими физико-химическими свойствами. Кроме того, эти зерна содержат различные дефекты кристаллического строения. Наконец, в металлах присутствуют различные примеси, неравномерно распределенные по объему, макродефекты и неметаллические включения в виде оксидов, сульфидов и т. п. [c.273]

Наконец, некоторые металлы (Си, Ag, Au, Hg и др.) встречаются в природе не только в виде оксидов и сульфидов (киноварь HgS, халькозин ujS, куприт СиОг и т.п.), но и в самородном состоянии. [c.250]

Активными веществами отрица"ельного электрода служат мелкодисперсные железо или кадмий (нередко оба металла вместе), положительного электрода — гидроксид никеля(III) -NiOOH. Эти вещества трудно выделить отдельно в чистом виде с требуемыми свойствами. Поэтому при изготовлении аккумуляторов в электроды обычно сводят железо или кадмий в окисленной форме (в виде оксидов или гидроксидов), а никель—в виде гидроксида никеля(II). При последующем формировании аккумуляторов исходные вещества превращаются в активные в соответствии с реакциями, протекающими при заряде. [c.100]

Коррозия в продуктах сгорания мазутов и других видов нефтяного топлива, содержащего серу, натрий и ванадий, отличается от коррозии в продуктах сгорания твердых топлив, хотя также определяется воздействием на металл золовых отложений. Наибольшее отличие наблюдается при высоком отношении содержания ванадия и натрия. В этом случае развивается преимущественно ванадиевая коррозия металла. Применительно к сталям и другим сплавам на железной основе процесс ванадиевой коррозии рассматривается обычно как последовательность реакций взаимодействия УаОб с железом и оксидом железа, вследствие которых железо превращается в оксид, а оксид железа — в ванадат железа. Одновременно образуются низшие оксиды ванадия, которые окисляются кислородом, поступающим в зону коррозии вместе с дымовым газом, до УаОб, после чего воздействие УгОь на металл и оксиды возобновляется [6]. Таким образом, оксид ванадия(У) не расходуется (за исключением потери некоторого количества [c.227]

ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ, выделение фазы (металла, сплава, оксида и др.) на пов-сти электрсда в результате протекания электрохим. р-ции. Э. металлов лежит в основе гидроэлектрометаллургии (см. Электролиз) и гальванотехники. Метатлы Аи, Ag, Си, Bi, РЬ, Sn, d, Со, Ni, Fe, Zn, Mn осаждаются из водных р-ров простых солей. Нек-рые элементы - W, Мо, Р, S - м. б, выделены в виде сплавов с металлами группы железа. А1, Mg, Be, Zr и др., имеющие высокий отрицат. электродный потенциал (см. Электрохимический ряд напряжений), осаждаются из неводных р-ров или расгшавов солей. [c.452]

Лантан La (лат. Lanthanum, от греч. lanthano — скрываю, прячу). Л.— элемент HI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и.57, атомная масса 138,91. Был открыт в 1839 г. К. Мосандером в виде оксида. В природе Л. встречается в виде сложного по составу минерала монацита. Л.— ковкий и тягучий металл. При комнатной температуре разлагает воду. Легко растворяется в разбавленных кислотах. В соединениях проявляет степень окисления - 3. См, Лантаноиды. [c.75]

Выделен в виде оксида в процессе разделения иттриевых РЗЭ. Окончательно существование тербия подтверждено в в 1878 г. В виде металла приготовлен в 1953 г. (А. Даан, Ф. Спеддинг, США) [c.168]

Ег эрбий 1843 К. Мосандер (Швеция) Выделен в виде оксида в процессе разделения иттриевой земли представлял смесь ряда РЗЭ. В химическом индивидуальном состоянии оксид получен в 1879 г., в виде металла эрбий приготовлен в 1953 г. (А. Даан, Ф. Спеддинг, США) [c.169]

Ти тулий 1879 П. Клеве (Швеция) Выделен в виде оксида при разделении эрбиевой земли в виде металла получен в 1953 г. (А. Даан, Ф. Спеддинг, США) [c.169]

Наряду с рассмотренными выше загрязнениями происходит масштабное неконтролируемое загрязнение земель тяжелыми металлами, главным образом соединениями ртути, свинца, кадмия, железа. Поступающие в почву из окружающей среды тяжёлые металлы находятся преимущественно в виде оксидов и в незначительньк количествах в виде сульфидов и водорастворимых фракций. Процесс трансформации, т.е. преобразования тя-жёльк металлов в почве, включает следующие стадии [c.53]