Железо сульфат, лаб. реактив

Железо-нитратный реактив. Растворяют 1,5 г железа закисного сульфата и 1 г натрия метабисульфита в 200 мл воды (раствор А). В 10 мл раствора А растворяют 0,5 г натрия цитрата (раствор Б). Раствор Б используют только в день приготовления. [c.110]

Около 10 мг исследуемого соединения прибавляют к находящемуся в пробирке 1 мл раствора сульфата железа (11) (реактив А) и затем добавляют 0,7 мл спиртового раствора гидроксида калия (реактив Б). В пробирку вставляют стеклянную трубочку так, чтобы она доходила до дна пробирки, и в течение 30 с пропускают через нее ток инертного газа для удаления воздуха. Пробирку быстро закрывают и встряхивают. Через 1 мин отмечают цвет осадка. Проведите эту реакцию с нитробензолом, ж-нитроанилином, этанолом и пропанолом-2. [c.369]

Реактив Фентона — смесь перекиси водорода и сульфата железа(П). Прим. перев. [c.256]

Технический реактив сульфата железа (II) растворяют в воде, добавляют серную кислоту до кислой реакции по конго красный и оставляют на несколько дней без доступа воздуха, добавив в раствор кусочки железа и сульфида железа FeS (для осаждения меди и восстановления Fe + до Fe +). Затем жидкость насыщают сероводородом [c.36]

Для проверки спирта на содержание воды в него погружают одну из подготовленных описанным выше способом полосок. Поднимающаяся жидкость вначале входит в соприкосновение с зоной сульфата железа(П). Этот реактив растворяется в анализируемом спирте в соответствии с присутствующим в нем количеством влаги. (В безводном спирте сульфат железа(П) нерастворим.) Когда растворившийся сульфат достигает зоны, содержащей феррицианид калия, образуется феррицианид железа(11), имеющий синюю окраску. Протяженность и интенсивность образующейся окрашенной зоны пропорциональны содержанию влаги. При низком содержании воды окраска может быть незаметна до тех пор, пока бумага не высохнет. [c.296]

Реактив Стокса. Раствор сульфата железа (II), виннокаменную кислоту и дистиллированную воду смешивают в соотношении 1 1 15. Перед употреблением добавляют концентрированный аммиак до слабощелочной реакции. Раствор должен быть прозрачным и окрашенным в зеленый цвет. [c.226]

Все описанные авторами затруднения, связанные с тем, что осадок сульфата бария оказывается загрязненным хлоридом бария или сульфатами щелочных металлов, железа и т. п., исчезают с появлением возможности переосаждения сульфата бария поскольку был найден реактив, в котором этот осадок растворяется — щелочной раствор этилендиамин-тетраацетата натрия (комплексона III, трилона Б). Осадок сульфата бария растворяют на фильтре в горячем 3—5%-ном аммиачном растворе указанного реактива, тщательно промывают фильтр горячей водой, прибавляют 1—2 капли раствора хлорида бария и осаждают,сульфат бария подкислением соляной кислотой по метиловому красному. Доп. ред. [c.799]

Реактив. Одну каплю 0,02 М раствора сульфата железа (II) прибавляют к 3 —4 каплям 1%-ного спиртового раствора диметилглиоксима и приливают несколько капель раствора аммиака. Реактив на воздухе окисляется. [c.394]

Влияние растворителя (спирта или уксусной кислоты) на комплексы металлов с тионалидом несущественно, поскольку объем органического растворителя не превышает 10—15% общего объема. Окислители, в том числе железо (III), разрушают реактив и в их присутствии перед осаждением к раствору необходимо прибавлять сульфат гидроксиламина. [c.121]

Галлий и празеодим при таких условиях также флуоресцируют, хотя слабее, чем торий (0,1 мг Th соответствует 1>5 ж Ga и 10 мг Рг). Цирконий и железо (III) ослабляют флуоресценцию тория. Церий (IV), серебро, золото и ртуть (II), а также платиновые металлы разрушают реактив. Фосфат, фторид и сульфат даже в небольших количествах уничтожают флуоресценцию тория. [c.124]

Реактивы. 1. Орто-фенантролин — сульфат закисного железа, 0,7 г орто-фенантролина и 0,1 г кристаллического сульфата закисного железа растворяют в 25 мл воды, доводят водой до 100 ЖУ1 и тщательно перемешивают. Реактив при длительном хранении не портится. [c.254]

Для устранения влияния трехвалентного железа его восстанавливают в двухвалентное солянокислым гидроксиламином. Для этого к 5 мл пробы добавляют 2 капли 25 /о-ного солянокислого гидроксиламина, раствор кипятят и после охлаждения прибавляют реактив торон . При необходимости отделить торий от сульфат-иона поступают, как выше описано, при анализе сильно прокаленной двуокиси тория. [c.142]

Реактив, а) 0,5 %-ный раствор сульфата железа(1П) в 1 н. серной кислоте. [c.250]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

Написать уравнения реакций, происходяших в ходе выполнения опыта. Учесть, что при прокаливании мочевины выделяется углерод и азот, которые с металлическим натрием при сплавлении образуют цианид натрия. Часть полученного цианида натрия реагирует с сульфатом железа (П), образуя цианид железа (П), который при реакции с избытком цианида натрия дает Nii+lFe ( N) ]-реактив на Fe -ионы. Отметить цвет осадка. [c.92]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Эффективно также применение перекиси водорода в щелочной среде, особенно для эпоксидирования ненасыщенных карбонильных соединений, в качестве второго метода, приводящего к образованию гаранс-гликоля. Активньш агентом в данном случае служит, очевидно, анион перекиси "ООН, весьма подходящий для присоединения к олефинам, содержащим электроноакцепторные группы. Третий метод трй с-гидроксилир6вания состоит в применении перекиси водорода в сочетании с сульфатом двухвалентного железа реактив Фентона) или с вольфрамовой кислотой. В таких системах активным агентом служит, по-видимому, свободный гидроксильный радикал [c.253]

Реактивы и оборудование этиловый спирт (этанол) уксусная кислота 5%-ная NaOH, 10%-ный раствор в метиловом спирте реактив Пау-чи свинца ацетат (раствор) HaSOj (конц.) сульфат закисиого железа цинковая пыль натрия гидрокарбонат нодОД н. раствор крахмал. [c.61]

Раствор комплекса о-фенантролина с железом II (фер-роин). применяют при комплексометрическом определении цинка. Растирают в ступке 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г кристаллического сульфата железа (П) FeS04-7H20 НС 25 мл воды, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. При длительном хранении реактив не портится. [c.216]

Для открытия небольших количеств висмута в органах оставляют их стоять 24 часа с концентрированной азотной кислотой, затем нагревают на кипящей водяной бане после фильтрования раствор выпаривают и остаток озоляют в тигле , чолу растворяют в разбавленной азотной кислоте, прибавляют немного сульфата кадмия и пропускают сероводород. Осадок сульфидов кадмия и висмута центрофугируют, после промывания растворяют в а,зотной кислоте, и в полученном растворе открывают висмут по Обри, применяя свежеприготовленный реактив. Оранжево-красная муть еще заметна при 0,001 мг Bi на 1 мл. Железо мешает. [c.238]

Роданид железа(II), раствор. Растворяют 1 г роданида аммания (хч) и 1 мл 25%-ной серной кислоты в 200 мл деаэрированного метанола (хч), полученный раствор взбалтывают с 0,2 г тонко измельченного двойного сульфата железа-аммония и декантируют. Реактив хранят в склянке из темного стекла его следует готовить ежедневно. [c.271]

Реактив Фентона В 1894 г. Фентон нашел, что в присутствии небольших количеств солей закисного железа охлажденная льдом перекись водорода вызывает быстрое окисление многих й-гидроксикислот. Так, винная кислота, содержащая немного сульфата закисного железа, при 0° немедленно дает гидро-ксималеиновую кислоту (XXI), молочная кислота дает пиро-внноградную кислоту, а малоновая кислота — оксиуйсусную [c.270]

Осаждение меди солью Рейнеке — диаминтетрароданохромиатом аммония NH4 [Сг(КНз)2(СМ8)4]-2Н20. Осаждение проводят из кислой среды, концентрация кислоты не должна быть выше 3,0 п. Реактив этот обладает очень большой избирательностью осаждению не мешает олово, сурьма, мышьяк, висмут, свинец, кадмий, молибден, никель, кобальт, железо, алюминий, хром, титан, марганец, цинк, бериллий, магний, барий, кальций, стронций, п елочные металлы, тартрат-, оксалат- и сульфат-ионы. Мешают ртуть, таллий и серебро. Выпадающий осадок имеет состав Си[ r(NH3)2( NS)4]. Его высушивают при 110° С и взвешивают. Теоретический коэффициент пересчета массы этого осадка на медь равен 0,1666, но С. Ю. Файнберг рекомендует применять эмпирический коэффициент 0,1636, так как осадок, высушенный при 110° С, удерживает небольшое количество влаги. Подробности осаждения меди и метод приготовления осаждающего реактива (соли Рейнеке) приведены в цитирован- [c.294]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

СульфаФ марганца (U), раствор. Растворяют 480 г MnS04-4H20 в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л.. Вместо сульфата марганца (II) можно применять хлорид марганца (П) той же концентрации. Реактив должен быть проверен на чистоту (содержание в нем трехвалентного железа). Для этого к порции реактива прибавляют 1 мл раствора иодида калия, 0,5 мл разбавленной серной кислоты и 1 мл раствора крахмала. Если раствор посинеет то реактив следует очистить от железа (III), для чего на каждые 100 мл раствора прибавляют по 0,5 г карбоната натрия хч, дают постоять в течение суток и отфильтровывают выпавший осадок. [c.180]

Реактив FeSOi можно освободить от примеси ионов Fe " кипячением с металлическим железом, а также с восстановителями, подобными сульфату гидразина или гидроксиламина и т. п. Кипячение нужно продолжать до отрицательной реакции на Fe с NH4 NS. Полученный раствор FeS04, не со-держащий нонов тотчас же используют для реакции на ион Fe( N)6l [c.502]

Реактив РеЗО можно отчистить от примеси Ре кипячением с металлическим железом, а также с восстановителями, подобными сульфату гидразина или гидроксиламина и т. п. Кипячение нужно продолжить до отрицательной реакции на Ре с МН45СМ. Полученный раствор Ре304, не содержащий Ре % тотчас же используют для реакции на ион [Ре(СК)б] . [c.523]

Для определения дитионитов обычно применяют иодиметрнче-ские методы, однако предложены методы, основанные и на других окислительно-восстановительных реакциях. В этих методах используют гексацианоферрат(П1), железо(1П), иодомеркурат(11) калия (реактив Несслера), аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди и метиленовый синий. В некоторых случаях конец титрования регистрируют не визуально, а потенциометрически. [c.495]

Реактив. Раствор 0,025 М комплексного соединения о-фенан-тролина с железом (II). Растворяют в воде 0,7 г сульфата железа (II) Ре504 7Н2О и 1,5 г 1,10-фенантролина С12Н8Ы2 Н2О раствор разбавляют до 100 мл. На 100 лгл титруемого раствора вносят каплю реактива. Для окисления этого объема реактива требуется 0,1 мл 0,01 н. раствора окислителя. [c.393]

Реактив. Растворяют в малом количестве воды 1,2 г основания дипиридила и 0,7 г сульфата железа (II) Ре504 7Н2О. По мере образования комплекса основание дипиридида постепенно переходит в раствор. Разбавляют водой до 100 мл. При титровании вводят каплю полученного раствора. [c.393]

Кристаллич. железный купорос м. б. выделен из травильных р-ров при охлаждении их до —5°, —10° или выпариванием с последующей кристаллизацией при охлаждении до 20—25°. Железный купорос используют для борьбы с вредителями садов и слизнями, для уничтожения мхов, лишайников и грибных спор, а также для питания растений и борьбы с засолением почв его применяют также в текстильной пром-сти, для нриготовления чернил и минеральных красок, для консервации древесины, как реактив в химич. лабораториях и т. д. Отбросные р-ры сульфатов железа перерабатывают на изоляционный материал — феррон или ферригинс, представляющий собой смесь гидратов окислов железа и гипса с наполнителем. Соль Мора используется в аналитич. химии как восстановитель. [c.19]

Реактив для анализа. 4,5 г сульфата железа (II) Ре504-7Н20 растворяют В 25 мл соляной кислоты, разбавленной 1 1, после чего добавляют небольшое количество гранулированного цинка. После обесцвечивания раствора порциями добавляют 8,5 г роданида калия. Бесцветный раствор роданида железа сливают в склянку с притертой пробкой. Реактив годен в течение 6 ч. [c.234]

Дана методика лаборато1рн ого синтеза тирона, не содержащего железа, и предложен быстрый и надежный способ его идентификации по содержанию серы. Показано, что тирон, содержащий 50% сульфата калия, может быть использован как реактив. [c.188]

В биологических системах свободнорадикальное замещение в ароматических соединениях в разбавленных водных растворах — явление обычное. Подробнее всего изучено гидроксилирование, которое представляет собой химически индуцированное радикальное замещение в воде [214]. Наиболее известен в качестве гидрок-силирующего агента реактив Фентона — водный раствор сульфата железа (II) и перекиси водорода. Предполагаемые в этой системе реакции изображаются уравнениями (22) и (95—98) [215,216] [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология