Константы комплексных ионов

Константы комплексности ионов металлов с этиленимином [c.77]

Так как комплексы с координационным числом более единицы в растворе всегда подвергаются ступенчатой диссоциации, то случаи, когда можно допустить, что существует только одна комплексная частица, редкие. Зависимость — Ig поэтому имеет обычно вид кривой с выпуклостью, обращенной к оси абсцисс. Если ступенчатые константы комплексных ионов резко отличаются друг от друга величиной, то кривую зависимости — Ig можно рассматривать как ломаную линию и по отдельным ее участкам рассчитывать ступенчатые константы нестойкости и координационные числа комплексных ионов. [c.189]

С другой стороны, понижение концентрации данного иона при прибавлении того или иного маскирующего средства зависит от того насколько ионизирован образующийся комплексный ион. Как известно, ионизация комплексов может быть охарактеризована величиной так называемой константы нестойкости . Например, для комплексных ионов [Ag(NHa)2]+ и [Ag( N)2] , ионизирующих по уравнениям [c.95]

Сравнение константы устойчивости комплексных ионов [c.186]

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С [c.262]

Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и мо1-ут служить мерой устойчивости комплекса. [c.601]

Величину, обратную ей, называют общей константой устойчивости. Так, для того же комплексного иона она составляет [c.184]

III. Общие константы неустойчивости некоторых комплексных ионов [c.222]

Одним из примечательных свойств окислительно-восстановительных реакций, отличающих их от большинства других химических реакций, является присущий им широкий диапазон значений констант равновесий. Для двухэлектронной реакции напряжению элемента в 6 В соответствует константа равновесия = 10 ° Это означает, что вероятность достаточно близкого совпадения восстановительных потенциалов двух полуреакций, при котором константа равновесия полной реакции принимала бы не слишком большое значение, крайне низка. Большинство окислительно-восстановительных реакций протекают практически до полного завершения либо вообще не осуществляются. Однако электрохимические методы можно использовать для изучения равновесий, произведений растворимости и образования комплексных ионов даже в таких случаях, когда один или другой компонент равновесной системы присутствует в количествах, слишком малых для обнаружения обычными аналитическими методами. [c.194]

Равновесия с участием комплексных ионов. Константы образования. Хелатный эффект. [c.204]

В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Это становится совсем очевидным, если записать уравнение (20-1) как реакцию диссоциации o(NH3)g , а не ассоциации реагентов в этом случае константа диссоциации должна определяться выражением, обратным Кобр. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [c.242]

Поскольку константы образования обычно столь велики, в задачах на равновесие с участием комплексных ионов, как правило, можно использовать предположение, что концентрация комплекса совпадает с общей концентрацией иона металла, как это и делалось в рассмотренных выше примерах. Однако такое предположение оказывается неверным в случае комплексов с фторид-ионами, Р . [c.245]

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Чем больше константа нестойкости, тем легче распадается комплексный ион на составные части и, следовательно, тем менее он устойчив (табл. 2.12). [c.259]

Таблица 2.12. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водном растворе при 25

Отношение произведения концентрации частиц, на которые диссоциирует комплексный ион, к концентрации недиссоциированных комплексных ионов является при неизменной температуре постоянной величиной и называется константой нестойкости комплексного нона. Чем меньше величина этой константы, тем более устойчив комплексный ион. [c.135]

НИИ электронных оболочек, значениях констант нестойкости и других свойствах, позволяющих наиболее полно разделять смеси веществ. Поэтому перевод, например, ионов металлов в комплексные ионы позволяет значительно увеличить различие в константах ионного обмена и тем самым улучшить разделение смеси близких по свойствам ионов. В частности, таким путем достигают разделения смесей катионов редкоземельных и заурановых элементов. [c.111]

При наложении электрического потенциала на полоску бумаги, смоченную 0,5 М соляной кислотой, ионы, металлов, находящихся в основном в виде комплексных ионов, передвигаются с различной скоростью в противоположных направлениях. Раздвижение зон зависит от констант устойчивости комплексных ионов и селективности ионов в процессе адсорбции на целлюлозе. [c.350]

Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа всегда меньше V, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя как вполне свободные частицы. Чем больпш силы межионного взаимодействия, тем больше отклоняется данный реальный раствор от идеального раствора электролита и тем меньше г. В комплексных соединениях I зависит от константы нестойкости комплексного иона. [c.80]

Константы нестойкости комплексных ионов fZn (NHg)4]2+ и (Zn ( N)4P составляют 2,0 10 и 1,0-Ю . Рассчитайте концентрацию ионов цинка в 0,01 н. растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы. [c.159]

Как составляется выражение общей константы нестойкости для конкретного комплексного иона Приведите примеры. [c.90]

Каково соотношение между общей константой нестойкости и константами, характеризующими отдельные стадии процесса диссоциации комплексного иона - [c.91]

Константы диссоциации комплексных ионов [А1 (Н20)б] и [Сг (Н20)б] по типу кислот равны соответственно 1,12-10 и 1,3-10 . Что можно сказать об устойчивости солей А1 + и Сг + к гидролизу 93 [c.93]

Некоторые из выведенных уравнений [например, (VI, 24), (VI, 42) — (VI, 44), (VI, 60), (VI, 61)] справедливы только в том случае, если диффузионные константы комплексного иона и простого акваиона металла или окисленной и восстановленной форм комплекса различаются незначительно. В соответствующих выражениях отношение этих констант приближенно принято равным единице. Если константы сильно различаются, то их отношение должно быть учтено в уравнениях. [c.250]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

Приведенное уравнение справедливо для широкого диапазона концентраций. Вещество А может присутствовать в водном растворе и органическом растворителе в различных формах (например, в виде простых и комплексных ионов, между которыми существует равновесие). Поэтому с практической точки зрения важна величина кажущейся константы распределения, т. е. отношение yм apнoй концентрации всех форм вещества А в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм вещества А в водном растворе. [c.129]

Систематические измерения дают возможность оценнть константу нестойкости комплексного иона. Для концентрационного элемента [c.591]

Значення констант нестойкости различных комплексных иоиов колеблются в широких пределах и могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем устойчивее комплексный ион, тем меньше его кон-аанта нестойкости. Так, среди однотипных соединений, обладающих различными значениями констант нестойкости [c.201]

Устойчивые комплексные ионы значительно различаются по своей относительной способности к диссоциации. В этом отношении можно провести аналогию между комплексными ионами и слабыми электролитами. Подобно тому как к группе слабых электролитов относятся электролиты различной силы, отличающиеся друг от друга значениями констант диссоциации, ступенчатая диссоциация устойчивых комплексных ионов также может быть количественно охарактеризована соответствующими константами диссоциации. Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нецстойчивости. [c.183]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

При помощи потенциометрии определяют константу устойчивости комплексного иона. Константа устойчивости Ку комплексного иона Ag ( Nji" при диссоциации его по уравнению [c.290]

В случае комплексных ионов кинетические параметры реакций могут существенно изменяться в зависимости от природы лигандов. Так, замена Р на Вг в комплексе [Сг (ННз)5 приводит к увеличению на три порядка константы скорости реакции этого комплекса с ионом Сг . Замена фенантролина (о-рНеп) на другой хелатный лиганд — этилендиамин (еп) на пять порядков снижает константу скорости электронного обмена между [Со (Ь1 )я]з+ и [Со Это свидетельствует в пользу образования лигандом в активированном комплексе мости-ковой связи между центральными ионами, повышающей вероятность переноса электрона. [c.103]

Основными компонентами цианистых электролитов являются комплексная цианистая соль серебра А СМ-пКСМ (п = 2—4 в зависимости от концентрации свободного цианида) и свободный цианид. Образующиеся в растворе комплексные ионы серебра Ад(СМ) слабо диссоциированы, константа нестойкости [c.422]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Напишите уравнения для полных констант нестойкости комплексных ионов в соединениях Кз [Со (ЫОа)в Ка [Р1 N)4], [N1 (ЫНз)в] 504, [Ag (NHз)2]2 504, N3 [Р1Вг, [Р1 (НаЫСНа СНа КНа)а1 С1а. [c.158]

Решение. 1. Устойчивость комплексных ионов в растворе характеризуется константой нестойкости [HgI4] i=i [c.91]

Составьте выражения констант нестойкости для следующих комплексных ионов [Hg U] [Zn (NHa)4] [Ag( N)2] . Найдите их значения в таблице 3 (см. приложение). Какой из представленных ионов наиболее устойчив [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология