Калий в графите

Углерода (графита).......С (графит) 94 052 кал [c.50]

Теплосодержание (Н —И )1Т 0 (г), Н,(г), ОН (г), Н О (г), N2 (г), С (графит), СО (г), СО2 (г) [3], кал/град моль [c.406]

С (графит). .... 1,361 кал/ноль-град [c.315]

Золото I. Цианистое золото Цианистый калий 4—6 16 60-80 0,1-0,3 60 Золото платина графит Платина Золотые цианистые электролиты готовятся растворением золота в [c.944]

Например, для реакции С(графит)+ 2Hj (г) = СН4 (г) Ап = =-1 И при 25 С (298 К) ДЯ - 4i/=-М,987-298 = = —596 кал. Естественно, что если реакция идет без изменения числа молей газов Ап == 0), например FeO (т) + СО (г) = = Ре (т) + Oj (г) или Nj (г) + О (г) = 2N0 (г), то АН - AU. [c.20]

Из сказанного в настоящем разделе видио, что при использовании таблиц стандартных величин интересующие нас тепловые эффекты определяются по разности больших величин (например, теплота превращения графит—алмаз). Даже сравнительно небольшие погрешности при измерениях тепловых эффектов могут привести к большим ошибкам в значениях вычисляемой теплоты. Б связи с этим в современной калориметрии разработаны методы, позволяющие производить измерения с очень высокой степенью точности. Так, теплоты сгорания определяются с точностью до 0,01%. Специальные дифференциальные калориметры, использующие электрические способы измерения температуры,дают возможность измерять количества тепла с точностью до 10 кал. [c.25]

При заполнении графы Окислительно-восстановительные свойства учтите, что вопрос относится не к ионам Н , которые могут быть только окислителями, а к анионам или к молекулам кислоты. Пробу на окислительные свойства проделайте, подействовав на одну-две капли кислоты каплей раствора, в,состав которого входит серная кислота, иодид калия и крахмальный клейстер. Посинение раствора вследствие появления свободного иода укажет на присутствие в кислоте анионов или молекул-окислителей. Восстановительные свойства кислоты исследуйте, подействовав на две-три капли кислоты каплей раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Обесцвечивание раствора указывает на восстановительные свойства исследуемой кислоты. [c.297]

Если реакция идет в конденсированной системе (без газов) или Ап (газов) = О, то при плавлении твердых веществ можно считать Д 5 0. Например, для реакции С (графит) Оа (г) = СОа (г) Дп=0 и Д5°298 очень мало (0,70 кал град моль). Однако при растворении вещества 5 заметно увеличивается, хотя Д У О, так как здесь идет распределение вещества в объеме, который в тысячи раз больше собственного объема растворяющегося вещества. При том энтропия возрастает (см. 1,28). [c.29]

Проводники электрического тока делятся на проводники первого и второго рода. К проводникам первого рода относятся металлы и их сплавы, графит, некоторые тугоплавкий окислы и другие материалы проводниками второго рода называют растворы кислот, щелочей и солей, расплавленные соли и кристаллы некоторых твердых солей (например, хлорида натрия и хлорида калия). [c.42]

К реакциям, при которых кристаллическая структура графита полностью не разрушается, относится образование твердых растворов металлов в графите. Наиболее изучены растворы щелочных металлов (калия, цезия и рубидия). В этих растворах атомы металлов закономерно размещаются между атомными слоями решетки графита, при этом металлические свойства графита не исчезают. Известны также растворы в графите железа, галоидов и др. [c.42]

Процессы внедрение—выделение доноров сопровождаются фазовыми переходами, которые соответствуют изменениям номера ступени. Последнее иллюстрируется данными рис. 6-4, показывающими изменение зависимости состава МСС калий— графит от разности температур графита и калия и, следовательно, давления паров калия. С уменьшением отношения К/графит образуются МСС высоких ступеней, а их структура в некоторых случаях становится более упорядоченной [6-11]. При нагревании МСС с углеродной матрицей из кристаллического графита происходит прямой переход от КСв (I ступень) к КС16 (П ступень). При использовании нефтяного кокса КСв переходит к двум типам структур КС12 (I ступени) с отличающимся от КСв расположением в слоях атомов калия и II ступени КС24- [c.323]

Сила взаимодействия варьируется в зависимости от свойств внедряющихся примесей и от стехиометрического соотношения компонентов в образующихся соединениях внедрения. Оно может быть значительным, как в случае системы калий — графит, где теплота внедрения находится в пределах от 29,31 до 75,36 кДж/моль. Это сильное взаимодействие приводит к изменению свойств графита. Так, при внедрении калия электропроводность изменяется в 10 раз [32], а расстояние между слоями увеличивается до 0,540 нм [33]. Это расстояние может быть увеличено до 0,945 нм в случае СпРеС1з, в других слоистых соединениях, таких как ТаЗг, наблюдалось увеличение расстояния между слоями вплоть до 5,0 нм [34]. [c.252]

Рис. 133. Изобара калий-графи-тового соединения включения. Б соединении, отвечающем со- Температура графита — тем-ставу СвМе (например, С К), угле- пература калия = 250 С [256]. родные слои разделяются слоями

Окись графита является одним из первых исследованных слоистых соединений [133, 354]. Штауденмайер [978—980] и Хамди [385] показали, что в том случае, когда азотная и серная кислоты нагреваются с графитом в присутствии небольшого количества окисляющего агента, например в присутствии хлорновато1кислого калия, графит набухает и претерпевает последовательное изменение окраски в конце концов реакция завершается образованием окиси графита. На первый взгляд кажется странным, что образование бисульфата и других кислых соединений графита происходит аналогичным путем. Однако бисульфат графита образуется лишь в тех случаях, когда концентрированная серная кислота добавляется к графиту в присутствии различных окисляющих агентов. Подобно другим слоистым кислым соединениям, бисульфат графита образуется достаточно быстро, а при добавлении воды к раствору— также быстро разлагается [855]. [c.187]

Джекобе (656) для определения графита в смазках отвешивает 4,8 г смазки в тигель на 30 сл и прибавляет 4 г кислого сульфата калия. Тигель нагревают до разложения мыла (около, Уг часа). По охлаждении смеси ее смывают эфиром в стакан (400 сл эфира). Остаток сульфата растворяют, после измельчения в другом стакане в воде при кипячении, охлаждают, фильтруют через взвешенный тигель Гуча и через него же фильтруют эфирный раствор. После промывания тигля Гуча с осадком эфиром, потом горячей водой и йгир-том, тигель высупшвается и взвешивается для последующего сжигания графита и снова взвешивается. Прокаливание с кислым сульфатом, повидимому, переводит графит в более грубое дисперсное состояние. [c.315]

Реакционная способность углерода сильно зависит от его структуры и чистотьр), т. е. наличия в составе его примесей. Например, исследования реакционной способности углерода показали значительное действие карбонатов натрия, калия, лития и солей железа на температуру его воспламенения [61, 63]. В этой связи при изучении кинетики процесса взаимодействия углерода с кислородом применяют графит или древесный уголь, либо другие искусственно приготовленные беззольные угли [62, 64]. Некоторые исследователи используют хорошо подготовленный беззольный и не содержащий летучих соединений уголь с вы- [c.21]

В табл. 18 приведены алкилсульфонаты, их важнейшие физические свойства и методы получения. В графе Метод получения цифра I означает взаимодействие сульфохлорида со спиртом, II — реакцию серебряной соли сульфокислоты с иодистым алкилом, III — реакцию натриевой соли сульфокислоты с диалкилсульфа-том, IV — окисление эфира сульфиновой кислоты перманганатом калия и V — прочие методы. [c.345]

NO2, IO2, Оз, растворы многих соединений d- и /-элементов. Парамагнитны алюминий, калий, олово, платина и др. Диамагнитны при обычных условиях (Ллл газообразные Нз, N2, Аг, СО2, жидкие вода, бензол, спирты, твердые К,С1, Na l, алмаз, графит, сера, фосфор, висмут, полиэтилен и пр. [c.188]

Ще.почные аккумуляторы в основном выпускаются с ламельными электродами. В них активные массы заключены в ламели — плоские коробочки с отверстиями. Активная масса положительных пластин заряженного аккумулятора в основном состоит из гидратированного оксида никеля (П1) Ni203-H20 или NiO(OH). Кроме того, в ней содержится графит, добавляемый для увеличения электрической проводимости. Активная масса отрицательных пластин аккумуляторов КН состоит из смеси губчатого кадмия с порошком железа, а аккумуляторов ЖН — из порошка восстановленного железа. Электролитом служит раствор гидроксида калия, содержащий небольш количество LiOH. [c.684]

Таким образом, для превращения грамм-атома графита в алмаз Д5 = о,778 кал град-моль. Следовательно, ДО = ДЯ298 — 298,15 Д5,298 = 453,2 + 298,15 0,778 = 685 кал/моль. Иными словами, в этих условиях переход графита в алмаз был бы связан с увеличением изобарного потенциала. Самопроизвольно с термодинамической точки зрения должно протекать обратное превращение алмаза в графит. Практически этого не происходит вследствие чрезвычайно малой скорости процесса, который можно ускорить повышением температуры. [c.111]

Допустим основное приближение, полагая разность мольных объемов независящей от давления. Давление р в ( .39) равно 1 атм, соответствующее ему ДО найдено выше (685 кал моль)-, Аь = = алмаз — графит = — 1,91 сж /л оль. Остастся найти давление р , для которого Д0р2 = 0. Получаем [c.111]

Если в первом приближении допустить, что АСр = О (АН° и Д5° не зависят от температуры), то АО = 453 + 0,778 Т и Д0298 = 685 кал. Таким образом, изменение свободной энергии процесса при любой температуре положительно, т. е. устойчивой фазой всегда будет графит, и его превращение в алмаз невозможно. Однако в этом расчете принималось во внимание влияние на свободную энергию только одного параметра — температуры. Между тем на эту функцию влияет также и изменение давления, так как согласно уравнению (11.32) ( С/ / общ)г = V. [c.65]

В таблице также приводятся значения энтальпий, из которых можно вычислить ДЯо, если известно ДЯма, так как из уравне. ния Кирхгофа следует, что ДЯ093 = ДЯо + А (Ягдз — Яо). Величины ДЯо образования для участвующих в рассматриваемой реакции веществ С (графит) Н2О (г) СО (г) и Нз (г) соответственно составляют 0 —57 104 —27 202 и О кал/моль. Отсюда для реакции [c.78]

Аддукт состава СаК образуется экзотермически (8 ккал/моль) при контакте графита с избытком жидкого или парообразного калия. Он имеет вид бронзы и обладает гораздо более высокой электропроводностью, чем исходный графит. Внедрение атомов калия не искажает паркеты , но вызывает их смещение в точно одинаковые позиции (структура ААА...). Расстояние от одного из них до другого становится при этом равным 5,4 А, а каждый атом калия располагается между центрами двух шестиугольников, имея соседями двенадцать атомов углерода [ (КС) = 3,07А]. Схема координации в СаК показана на рис. Х-12. Аналогично калию ведут себя по отношению к графиту рубидий и цезий (расстояние между паркетами 5,6 для sRb и 5,95 А для a s), причем теплота внедрения по ряду К (87)—Rb (116) — s (159 кал/г графита) [c.504]

В промышленности гидроксид натрия и гидроксид калия получают электролизом концентрированных растворов соответственно Na l и КС1. При этом одновременно получаются хлор и водород. Катодом служит железная сетка, анодом — графит. [c.172]

Примером применения третьего закона термодинамики может служить расчет равновесия реакции образования метана из элементов С (графит)-1-2Н2(г) = = СН4(г), для которойАЯ° =—21,045ккал (88,3кДж), абсолютные энтропии СН4, Н2 и графита ири 873 К составляют 56,6 (237,5), 38,9 (163,2) и 4,8 кал/(моль-К) [20,8 Дж/(моль - К) ] соответственно. Отсюда А5 з = 56,6— [c.48]

Обзор [6]. Эта реакция позволяет удлинить алкильную группу каталитическим путем при условии, что в арилалкане имеется хотя бы один бензильный водород. Наиболее часто в реакции применяется этилен, но можно использовать и другие олефины, например пропилен или стирол. Катализаторами обычно являются натрийорга-нические соединения [7], щелочные металлы [8], бензилнатрий [9] и калий на графите [10]. [c.41]

К реакциям, в которых слоистый каркас графита сохраняет присущую ему структуру и гексагональный характер, относятся реакции образования кристаллических соединений графита со щелочными металлами (Ма, К, Rb, Сз). В результате действия на графит жидких или парообразных щелочных металлов образуются соединения постоянного состава СаМе, С1вМе и др. Наиболее изучены соединения СвК и СиК. Атомы калия, внедряясь между базисными плоскостями, увеличивают расстояние между ними соответственно до 5,65 и 5,95 А. Внедрение атомов щелочных металлов в кристаллическую решетку графита вызывкет разрыхление материала. Наиболее сильное разрыхление наблюдается у нефтяного и пекового коксов, в меньшей степени — у графита. Таким образом, интенсивность разрушения возрастает с уменьщением степени трехмерной упорядоченности структуры углеродистого материала при перехфде от графита к коксам. [c.42]

Концентрированные сильные кислоты при высоких температурах разрушают искусственный графит. При этом образуется угольная кислота и поверхность материала становится ноздреватой. Графит окисляется сильиоокисляющими агентами (при умеренной температуре), такими как смесь бихромата калия с фосфорной кислотой и хлористого калия с азотной кислотой. [c.88]

Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОИРИДАТ(111) Кз[1г(СК)б], крист. раств. в воде, неорг. к-тах и щелочах. Получ. сплавлением (КН4)з[1гС1б] с K N. Примен. для электролитич. нанесения покрытий Ir на металлы и графит. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология