Уксусноэтиловый гидролиз Зоб

Порядок химической реакции определяется по применимости к реакции тех или других форм уравнений. Он равен молекулярности такой реакции, кинетическими уравнениями которой описывается ее скорость. По этому определению к реакциям первого порядка относят одномолекулярные реакции, к реакциям второго порядка — двухмолекулярные, а к реакциям третьего порядка — трехмолекулярные. Однако только в типичных, простых случаях порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. Чаще этого совпадения нет. Так, например, омыление водой уксусноэтилового эфира вследствие гидролиза последнего в разбавленном водном растворе по уравнению [c.289]

Казалось бы, порядок реакции легко можно определить по виду стехиометрического уравнения. Однако опыт показывает, что порядок, по которому развивается реакция во времени, часто не совпадает с порядком, определяемым по стехиометрическому уравнению. Иными словами, порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Лишь в наиболее простых случаях наблюдается это совпадение. Реакция может быть бимолекулярной, но протекать по кинетическому уравнению реакции первого порядка и т. п. Примером могут служить реакции гидролиза уксусноэтилового эфира и тростникового сахара в разбавленном водном растворе [c.142]

Производное соединение находят при основном. Чтобы определить, при каком основном веществе оно должно быть описано, поступают следующим образом пишут структурную формулу соединения и в зависимости от его природы производят гидролиз по связи С—О или С—N. замещение нефункциональной группы на водород, серы на кислород и т. д. В результате получают основное вещество. Если при гидролизе образуются два основных вещества, то исходное рассматривается как производное того из них, которое в справочнике описано позднее. Например, уксусноэтиловый эфир при гидролизе дает этиловый спирт и уксусную кислоту [c.236]

По этому признаку реакции делятся на реакции первого, второго и третьего порядков следует отметить, что порядок реакции чаще всего не совпадает с ее молекул яр ностью. Примером может служить реакция гидролиза уксусноэтилового эфира или тростникового сахара в разбавленном водном растворе [c.90]

Уксусная кислота, образующаяся при гидролизе серной кислотой продукта, содержащего ацетильную группу, в присутствии этилового спирта этерифицируется в уксусноэтиловый эфир, который отгоняют вместе с избытком спирта в приемник, содержащий раствор щелочи, подвергают гидролизу и определяют избыток щелочи, не вступившей в реакцию с уксусной кислотой, освободившейся при гидролизе эфира. Химизм процесса можно представить в следующем виде [c.85]

Ионообменный катализ — одна из важнейших и весьма быстро развивающихся областей применения ионитовых смол [1—3]. Однако наряду с несомненными и большими достоинствами синтетических ионитов как катализаторов процессов кислотно-основного типа в растворах (легкость отделения их от реакционной массы, простота регенерации, высокая избирательность, хороший выход, чистота получаемых продуктов и т. д.) они обладают и рядом существенных недостатков, прежде всего явно неудовлетворительной для многих целей химической и термической устойчивостью [4]. Это предопределяет необходимость поисков ионообменных катализаторов, свободных от указанных недостатков. Большого внимания заслуживают в этом отношении активированные угли, которые в зависимости от химической природы их поверхности, иначе говоря, от условий взаимодействия угля с кислородом, могут проявлять как анионообменные так и катионообменны е свойства [5—7]. Имелись, в частности, веские основания предполагать [8], что так называемый окисленный уголь Дубинина — Кройта, являющийся полифункциональным катионитом [9] , будет служить эффективным катализатором химических процессов, ускоряемых в растворах водородными ионами. Исходя из этого, в настоящей работе каталитическое действие активных углей исследовалось преимущественно на примерах протолитических реакций кислотного типа. Наиболее детально были изучены реакции инверсии сахарозы, гидролиза уксусноэтилового эфира и пинаколиновой перегруппировки, из которых первая и третья ускоряются только ионами водорода [10, 11], а вторая — как водородными, так и, особенно сильно, гидроксильными ионами [10]. [c.32]

Гидролиз уксусноэтилового эфира. Смесь 30 г эфнра и 120 см 20%-ного-водного раствора едкого натра нагревают с обратным холодильником До тех пор, пока ке растворится верхний слой и ке исчезнет запах уксусноэтилового эфнра. После этого спирт отгоняют, пока температура в парах кне повысится до 98—100°. [c.306]

Если при всех проведенных испытаниях пе был обнаружен спирт, следует предположить, что в продукте гидролиза содержится многоатомный спирт. Такое предположение может базироваться на установленном характере кислоты и на физических константах исходного сложного эфира. Многоатомный спирт выделяют в чистом виде следующим способом после отделения кислот, растворимых в эфире или трудно растворимых в воде, раствор нейтрализуют, выпаривают досуха в вакууме н остаток экстрагируют уксусноэтиловым эфиром. Остаток после отгоики [c.529]

Расчеты показали, что кинетика инверсии сахарозы, гидролиза уксусноэтилового эфира и пинаколиновой перегруппировки в присутствии окисленного угля хорошо описывается уравнением реакции первого порядка при этом, как и в случае катализа ионообменными смолами [15, 16], константы скорости всегда изменялись прямо пропорционально [c.33]

Характер пористой структуры должен, очевидно, особенно сильно сказываться при катализе активными углями реакций в растворах, в которых нередко участвуют довольно крупные молекулы. И действительно, проведенные нами опыты но катализу в водных растворах реакций инверсии сахарозы и гидролиза уксусноэтилового эфира углями БАУ и ФФУ (фенолформальдегидным), окисленными 56 %-ной азотной кислотой при 120—130° С, ие обнаружили сколько-нибудь четкой корреляции между емкостью окисленных образцов по щелочи и их каталитической активностью. Поскольку сила кислотных групп на поверхности углей при их прогрессирующем окислении возрастает, этот факт можно, видимо, объяснить только тем, что при обработке угля в жестких условиях таким энергичным окислителем, как азотная кислота, уменьшается доля в общем сорбционном объеме той разновидности пор (переходных), в которых на угольных контактах обычно и происходят каталитические превращения веществ. [c.334]

Одно из характерных химических свойств сложных эфиров — способность разлагаться водою (гидролизоваться) с образованием кислоты и спирта. Например, уксусноэтиловый эфир СН3СООС2Н5 дает при гидролизе уксусную кислоту и этиловый спирт [c.240]

Необходимо отметить, что термин омыление распространяют н на гидролитическое расщепление жиров, несмотря на то, что при гидролизе жира мыла (соли жирной кислоты) не образуются. Более того, омылением называют расщепление (гидролиз) любого сложного эфира, например уксусноэтилового, несмотря на то, чю продуктом расщепления явится в данном случае соль низкомолекулярной кислоты натриевая соль уксусной кислоты), которая мылом не является. [c.140]

Сравнительные данные о гидролизе уксусноэтилового эфира в водном растворе ( 0,4 М) в присутствии различных катализаторов [c.33]

Рис. 2. Кинетика парофазного гидролиза уксусноэтилового эфира на окисленном угле при 220° С (1) и 250° С (2)

Ск рость гидролиза уксусноэтилового эфира [c.186]

Циклогексен (165). Фурфурол (166). Дибутиловый эфир (166). УксуснОэтиловый эфир (167). Уксусноизоамиловый эфир (168). Бензойноэтиловый эфир (169). Э-Пента-ацетилглюкоза (169). р-Нафтилацетат (170). Ацетилсалициловая кислота (170). Гидролиз бензойноэтнлового эфира (170). л-Нитроанилин (171). Бензимидазол (172) [c.268]

В воде в условиях опыта уксусноэтиловый эфир практически не гидролизуется. В кислой среде гидролиз идет, но медленнее, чем в щелочной (гидролиз сложных эфиров в кислой среде — реакция обратимая) [c.251]

Диметоксикоричпая кислота может быть получена из 2,3-диметоксибензальдегида нагреванием при 200° с уксусным ангидридом и уксуснокислым натрием , а также конденсацией с уксусноэтиловым эфиром под действием натрия с последующим гидролизом . Изложенная выше пропись основана на использовании реакции Дёбнера. [c.201]

Запишем уравнение автокаталитической реакции в несколько ином виде, взяв за основу также гидролиз сложного эфира, но на этот раз уксусноэтилового [c.357]

Примером такой реакции может служить гидролиз уксусноэтилового эфира [c.212]

В колбочку наливают 1 мл уксусноэтилового эфира и растворяют его в воде (около 20 мл). Убеждаются, что раствор (в отдельной пробе) не изменяет окраски лакмуса. Добавляют к раствору в колбе 2—3 капли фенолфталеина и очень немного раствора едкого натра, чтобы только появилось не исчезающее при взбалтывании розовое окрашивание. Закрывают колбу пробкой с вертикальной холодильной трубкой и нагревают смесь в пламени спиртовки до кипения, после чего дают смеси остыть. Окраска фенолфталеина исчезает, так как щёлочь нейтрализуется образующейся при гидролизе кислотой. Добавляют ещё несколько капель щёлочи и снова нагревают смесь до исчезновения окраски. [c.208]

Коэффициенты распределения г для аминокислот, полученных после гидролиза циклических ангидридов аминокислот, выделенных из уксусноэтиловой фракции автоклавного гидролизата желатины [c.347]

Найденная нами зависимость каталитической активности угля в реакциях кислотно-основного типа от химической природы его поверхности сохраняется, хотя и в менее отчетливой форме, и при проведении соответствующих процессов в паровой фазе. Окисленный уголь сильно ускорял например, гидролиз паров уксусноэтилового эфира (рис. 2), причем вычисленная из кинетических данных величина энергии активации этого процесса (14,6 ккалЫолъ) практически совпала со значением, полученным в условиях жидкофазного катализа (см. табл. 3). По-видимому, гидролиз паров эфира тоже происходит в полимолекулярной адсорбционной пленке [c.35]

Смесь сложных эфиров гидролизуют кипячением в течение 2 час. с раствором 112 г едкого кали в 200 мл спирта. Большую часть спирта отгоняют, а затем упаривают смесь на паровой бане досуха. Остаток растворяют в минимальном количестве горячей воды (100—125 мл) и прибавляют к нему концентрированную соляную кислоту (примерно 90—95 мл) до слабо кислой реакции (примечание 4). Раствор кипятят в течение нескольких минут, чтобы удалить углекислый газ, после чего слегка подщелачивают его аммиаком. Затем к кипящему раствору прибавляют небольшой избыток хлористого бария. Горячий раствор фильтруют для удаления бариевой соли малоновой кислоты. Фильтрат охлаждают и прибавляют к нему 100 мл 12 н. раствора соляной кислоты. Затем раствор экстрагируют четыре раза эфиром порциями по 250 мл. Вытяжки соединяют вместе, сушат над хлористым кальцием и отгоняют эфир на паровой бане. Оставшуюся пастообразную массу (около 38 г) отжимают на пористой тарелке, чтобы удалить приставшее масло, и затем растворяют в 30—50 мл горячего уксусноэтилового эфира. По охлаждении раствора льдом с солью из него выпадает в осадок чистая 1,1-циклобутандикарбоновая кислота, которую отфильтровывают фильтрат после упаривания дает еще некоторое количество кислоты в виде пастообразной массы, которую перекристаллизовывают из уксусноэтилового эфира. Выход чистой 1,1-циклобутацдикарбоновой кислоты с т. пл. 156—158° составляет 30—34 г (21—23% теоретич.). [c.491]

В. В. Марковникова и Н. А. Меншуткина было установлено, что реакция образования сложного эфира, или эстерифика-ция, обратима. Она не доходит до конца, так как по мере накопления воды начинается обратная реакция гидролиза, или омыления сложного эфира, т. е. регенерация спирта и кислоты. Так, например, при образовании уксусноэтилового эфира наступает состояние динамического равновесия после того как прореагирует 66% от взятых эквимолекулярных количеств спирта и кислоты [c.143]

Стандартной реакцией принята реакция птдролиза замещенных уксуспоэтплового эфпра в воде при 25°, откуда а для. любого заместителя выражается величиной lg(/ /Лo) где А о— константа скорости гидролиза уксусноэтилового эфира, л к — константа скорости гидролиза его замещенного. [c.20]

Хорошо изучена реакция гидролиза уксусноэтилового эфира шелочами в водных растворах. Показано, что константа скорости не зависит ни от концентрации эфира, ни от концентрации щелочи, а также от природы щелочи, т. е. для едкого натра и для едкого бария коцстанта одинакова, что указывает на ионный характер реакции. Константа скорости, в зависимости от температуры, может быть вычислена по уравнению [c.258]

Была поставлена задача выяснить, от какой части молекулы отщепляется при реакции СО — от кетонной группы или от карбоксила. Изучение механизма реакции проводилось следующим образом. Сначала по схеме, приведенной на стр. 299, был синтезирован исходный эфир пировиноградной кислоты, меченный углеродом С в карбониле СНз СОСООСгНз. Меченый эфир был подвергнут пиролизу выделившаяся при разложении окись углерода окислена до СО2, а последний поглощен раствором Ва(0Н)2. В осадке ВаСОз не было обнаружено активности вся радиоактивность оказалась сосредоточенной в уксусной кислоте, которая образовывалась при гидролизе уксусноэтилового эфира. Таким образом, было найдено, что при пиролизе эфира окись углерода образуется исключительно из карбоксильной группы, и, следовательно, реакция протекает по схеме [c.306]

Напишите уравнения реакций кислотного гидролиза сложных эфиров а) уксусноэтилового, б) пропионовометилового. Объясните механизм реакции. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология