Химическая связь ионная

Приведите примеры, когда один и тот же элемент может образовывать различные виды химической связи ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную, [c.45]

Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]

До открытия электрона невозможно было понять природу химической связи. Правда, понятие о валентности существовало уже в 1852 г. и в эти же годы существовали некоторые представления о геометрических формах молекул. Вант Гофф и Лебель установили тетраэдрическую структуру атома углерода, а Вернер создал стереохимию комплексных ионов. Очевидно, для того чтобы молекула имела определенную геометрическую форму, должны существовать какие-то связывающие силы между ее частями. В структурных формулах такую химическую связь между связанными атомами изображали черточкой. Она указывала на существование связи, но, разумеется, не давала никакого описания ее природы. Незадолго до открытия электрона Аррениус предположил существование свободных ионов. На основе этого предположения были сделаны многочисленные попытки найти объяснение силам, связывающим атомы. Хотя эти попытки были неудачными, они содействовали представлению об электрическом заряде как основе образования связи. После открытия электрона стало возможно дальнейшее развитие теории связи. В течение немногих лет, основываясь на положительно и отрицательно заряженных атомах, было предлол<ено много разных объяснений образованию связи, но почти не было попыток связать заряды атома с его строением. В 1916 г. Льюис предложил свою теорию валентности. С тех пор было много сделано в области применения математики в теории валентности, но в основе представления о химической связи лежит по-прежнему теория Льюиса. Согласно Полингу , химическая связь возникает между двумя атомами в том случае, если связывающая атомы сила настолько велика, что приводит к образованию достаточно устойчивого агрегата, чтобы обеспечить его существование в виде самостоятельной частицы. Обычно различают пять типов химической связи ионная, ковалентная, металлическая, связь, обусловленная силами Ван-дер-Ваальса, и водородная, причем три первых очень прочны. Все эти связи одинаково важны, но металлическая связь здесь не будет рассмотрена о ней можно прочесть в других источниках . [c.134]

В 1916 г. было описано два типа химической связи ионная связь В. Кос-сель, Германия) и ковалентная связь (Г. И. Льюис, Калифорнийский университет). И Коссель, и Льюис основывали свои представления на следующей концепции атома. [c.11]

Кристаллические тела классифицируются или по симметрии кристаллов, например кубические, тетрагональные, ромбические, гексагональные, или по осуществляемому в них типу химической связи ионные, ковалентные, металлические, вандерваальсовы. Оба этих вида классификации взаимно дополняют друг друга. Классификация по симметрии более удобна при оценке оптических свойств кристаллов, а также каталитической активности кристаллических веществ. С другой стороны, оценку теплот плавления, твердости, электропроводности, теплопроводности, растворимости удобнее проводить на основании типа связи в кристалле. [c.73]

Из изложенного следует, что определение дипольного момента позволяет сделать заключения о характере химической связи (ионная, полярная или ковалентная) и о геометрической структуре молекулы. Так, для определения строения вещества вычисляют (по правилу сложения векторов) для различных моделей. Правильной [c.139]

Образование рассмотренных выше типов химической связи (ионной, ковалентной и металлической) сопровождается перестройкой электронных оболочек взаимодействующих атомов. Кроме этих связей, существуют молекулярная и водородная связи, при образовании которых происходит не перестройка электронных оболочек, а главным образом их деформация (т). [c.37]

Поляризуемость простых анионов оказывает определяющее влияние на характер образуемых этими ионами химических связей (ионные или ковалентные). Чем больше поляризуемость, тем более вероятно, что анион образует ковалентную связь. При наличии поляризации электроны аниона испытывают все большее влияние ядра соседнего катиона. Если достигается обобществление этих электронов соседними ионами с про- [c.326]

Химические связи отличаются большой энергией. Основные типы химической связи ионная, полярная, ковалентная и водородная. [c.24]

Кристаллохимическое строение бинарных соедивений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является распо-пожение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают металлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирующим типом химической связи — ионным , ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

Сравнение ионов внутренней и внешней обкладок показывает их существенное различие первые характеризуются химической определенностью (это — ионы, образующие данную решетку или изоморфные с ней) и прочно связаны с каркасом решетки химическими связями. Ионы внешней обкладки могут быть любыми по своей природе, поскольку кулоновские силы не специфичны, и единственным требованием является условие равенства абсолютных величин зарядов в обоих обкладках, иначе говоря, условие электронейтральности всей системы в целом . Энергия взаимодействия этих ионов с твердой фазой оказывается значительно меньше, чем энергия химических связей в твердых телах. Она имеет порядок единиц ккал/моль, а следовательно, по уравнению (IX. 31) противоионы обладают значительной подвижностью. Они непрерывно обмениваются с ионами, находящимися в растворе и, если раствор содержит несколько компонентов, заряженных одинаково, то нет причины ожидать, что освободившееся место во внешней обкладке займет такой же ион, а не ион другого вида (с зарядом того же знака). [c.183]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

Из курса химии VIII класса вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием как простых, так и сложных веществ. При этом возникают различного рода химические связи ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая и водородная. Вспомним, что один из существенных показателей, определяющих, какая связь образуется между атомами — ионная или ковалентная,— это электроотрицательность, т. е. способность атомов притягивать к себе электроны от других атомов. При этом следует учесть, что электроотрицательности атомов злементов изменяются постепенно. В периодах периодической системы слева направо численные значения электроотрицательностей возрастают, а в группах сверху вниз — уменьшаются. Так как тип связи зависит от разности значений электроотрицательностей соединяющихся атомов элементов, то провести резкую границу между отдельными типами химической связи нельзя. В зависимости от того, к какому из предельных случаев химическая связь ближе по своему характеру, ее относят к ионной или ковалентной полярной. [c.72]

В сульфате бария химическая связь между ионами Ва + и 504 более прочная, чем связь с гидратирующими их молекулами воды. Химическая связь ионов Ыа+ и С1 лишь незначительно превышает сумму энергий их гидратации, поэтому их столкновение не приводит к образованию осадка. [c.47]

Координационными называются реп1етки, в которых каждый атом (ион) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). [c.91]

См. также Ионные соединения. Химическая связь Ионная сила раствора 2/7 4/78, 187, 188 5/153 элюента 2/295 Ионная хроматография 2/506, 295, 507, 519 1/1067 Ионное произведение воды 2/448 Ионно-ковалентная связь 2/479 3/698 4/674, 909, 910 [c.614]

В окислах типичных металлов химическая связь ионная, ири переходе же от металлов к неметаллам связь в окислах становится полярной ковалентной. [c.29]

Основываясь на химических свойствах веществ и на ранней атомной теории прежде различали два типа химических связей — ионную и ковалентную, а стабильность или инертность веществ ставили в зависимость от заполнения оболочек электронной конфигурации инертных газов (ns ns np , п — 1) d ns np и т. д.). Позднейшими исследованиями было найдено, что мера стабильности связана также с полузаполненными или заполненными подоболочками электронов (например, rtd , nd ). [c.20]

Различают несколько типов химических связей ионную, ковалентную, металлическую, водородную. Образование их можно представить, рассматривая силы взаимодействия между атомами (или ионами). [c.10]

Изложенный материал позволяет нам подойти к решению центральной задачи молекулярной рефрактометрии— к вычислению рефракций химических соединений с учетом реального характера связи между атомами. Решение этой проблемы предполагает знание величин рефракций атомов в крайних — идеа.тьных — типах химической связи (ионной и ковалентной) и знание закона изменения рефракции атома по мере его ионизации. [c.112]

Кратко остановимся на основных типах химической связи ионной, ковалентной, молекулярной, водородной, металлической. [c.151]

Сравнение ионов внутренней и внешней обкладок показывает существенное их различие первые характеризуются химической определенностью (это — ионы, образующие данную решетку или изоморфные с ней) и прочно связаны с каркасом решетки химическими связями. Ионы внешней обкладки могут [c.188]

Мы видели, что существует два крайних типа химической связи ионные связи, образующиеся при переносе электрона, и ковалентные связи, образующиеся за счет общей пары электронов. Физические свойства соединения в значительной степени зависят от типа связи атомов в молекуле. [c.28]

Два разноименных иона, у.держивающихся вместе за счет сил электростатического притяжения без возникновения химической связи. Ионная пара суи1есгвует н растворе как единая частитча. [c.35]

Наряду с взаимодействиями, которые существуют в металлах, выделяют два основных типа химической связи ионную (гетеро-полярную) и атомную (гомеополярную или ковалентную). И в том и в другом случае обоими партнерами, образующими связь, достигается стабильная восьмиэлектронная оболочка (правило окте- [c.196]

Зная динольный момеит, можно сделать заключение о характере химической связи (ионная, полярная или ковалентная) и о геометрической структуре молекулы. [c.72]

Радикалы и атомы, несущие заряд, являются первичными частицами, из которых создаются хемосорбционные слои. При хемосор бции может образоваться любой из трех главных типов, химической связи — ионный, ковалентный и координационный.. [c.348]

В шестой главе представлены результаты седиментационного и рентгеновского анализа подверженных обработке веществ с различным типом химической связи ионных кристаллов - хлоридов натрия и калия, ковалентного кристалла кремния, пероксидов кальция и бария, тройных металлооксидов. Для всех изученных кристаллов обнаружена немонотонная зависимость ширины линий от продолжительности обработки, причем отжиг обработанных образцов приводил к сужению линий и возврату их к значениям, соответствующим исходным образцам. Результаты расчетов показывают, что характер структурных изменений разных кристаллов при одних и тех же внешних воздействиях зависит от типа химической связи причем структурные изменения для однотипных кристаллов (пероксиды - ВаОг и СаОг или ионные кристаллы - Na l и КС1) одинаковые. [c.24]

Сольватация — химическая связь ионов с молекулами певодного растворителя. [c.73]

Теория валентности Льюиса различает два основных типа химической связи ионную и ковалентную. Считают, что причиной образования химической связи является спаривание электронов с образованием стабильных октетов, соответствующих электронной конфигурации благородных газов. Эта идея о спаривании электронов оказала существенное влияние на первые успешные в количественном отношении теории химической связи, которые в сущности и были описанием спаривания электронов на языке волновой механики. Как бз дет видно в дальнейшем, сваривание электронов тесно связано со свойством электрона, которое в 1923 г. было еще неизвестно, а именно с его спином. Прежде чем рассматривать совремепиую точку зрения на развитые Льюисом концепции, необходимо обсудить развитие новых идей в физике в период с 1900 по 1930 г. [c.13]

В широком смь[сле слова ковалентная связь — химическая связь лежду атомами, осуществляемая обобществленными электронами. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи. Ионная связь, по Косселю, может быть рассматривае1У[а как частный случай ковалентной связи. В самом деле, общая электронная пара Льюиса в пределе может быть смещена (теоретически) в сторону одного из взаимодействующих атомов. Это эавно-сильно тому, что один из партнеров безвозмездно отдает пэинад-лежавший ему ранее электрон (входивший в состав электронной лары) другому атому. [c.87]

Учащимся предлагают выполнить задания после краткого напоминания учителем, какие существуют виды химической связи (ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая), какого типа кристаллические решетки (ионная, атомная, молекулярная, металлическая) образуют вещества при затвердевании. Чтобы возбудить интерес учащихся к выполнению работы, учитель предлагает учащимся попытаться самостоятельно определить, какие виды связи имеются между химическими элементами в тех или ииых указанных веществах, какого типа кристаллические решетки имеют указ. .н-иые твердые вещества. [c.121]

При исследовании механизма перераспределения электронов обычно различают два типа химической связи ионная, или электро-тлентная, связь включает в себя перенос электронов с одного атома [c.48]

При хемосорбции может образоваться любой из трех главных типов химической связи — ионный, ковалентный и координационный. Органические вещества отличаются по своей адсорбционной активности. Обыч- но адсорб [Гйонная "активность возрастает в гомологйче- ском раду с ростом молекулярной массы. [c.369]

Общая химия (1984) -- [ c.83 , c.86 ]

Химия (1986) -- [ c.83 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.97 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.71 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.56 , c.62 , c.124 , c.377 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.119 , c.150 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.113 , c.143 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.68 , c.110 ]

Химия (1975) -- [ c.87 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.115 , c.146 , c.150 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.119 , c.150 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.20 , c.21 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология