Химическая связь в полимерных ионах

Основываясь на полученных экспериментальных данных, Тарасов совместно с сотрудниками выдвинул предположение о непрерывной полимерной структуре стекловидных полупроводников. Согласно этой теории, полупроводники представляют собой неорганические полимеры, обладающие одно- (цепи или ленты), двух- (слои) или трехмерным каркасом. По мнению авторов, тип химической связи в стеклах-полупроводниках преимущественно ковалентный (вес химических связей, находящихся в ионном состоянии, составляет около 25%), в то время как в кислородных стеклах вес химических связей в ионном состоянии составляет 50%. [c.480]

Химическое строение. Различие в химических свойствах используемых для получения мембран полимерных материалов может быть сведено к разнице в полярности молекул и их размеров. Полярность, которая с физической точки зрения характеризует неравномерность распределения электронных облаков, на химическом уровне количественно описывается такими показателями, как плотность заряда, дипольный момент и способность к образованию водородной связи. Хотя ионы и можно классифицировать как крайний случай полярных частиц, наиболее часто на практике их рассматривают отдельно. [c.65]

Радиационная деструкция происходит под влиянием нейтронов, а также а-, р-, у-излучения. В результате разрываются химические связи (С—С, С—Н) с образованием низкомолекулярных продуктов и макрорадикалов, участвующих в дальнейших реакциях. Облучение полимеров изменяет их свойства с образованием двойных связей или пространственных структур (трехмерной сетки) или приводит к деструкции. Но иногда происходит и улучшение качеств облучаемого полимера. Например, полиэтилен после радиационной обработки приобретает высокую термо- и химическую стойкость. Радиоактивное излучение, ионизируя полимерные материалы, способно вызывать в них и ионные реакции. [c.411]

Диэлектрики имеют удельное электрическое сопротивление в пределах от 10 до 10 Ом-м. Вид химической связи в них, в основном, ионный или ковалентный. Свободные носители заряда отсутствуют. Между валентной зоной и зоной проводимости находится широкая запрещенная зона. Наиболее распространенными диэлектриками являются полимерные материалы органической и неорганической природы соли, оксиды, стекло, полиэтилен, резина, многие текстильные материалы и др. [c.634]

Полиэлектролитами называют полимерные соединения, содержащие ионогенные (т. е. способные образовывать ионы) группы. В растворе полиэлектролита присутствуют макроионы, заряженные группы которых связаны друг с другом химическими связями, и эквивалентное количество противоионов. При разбавлении растворов обычных электролитов расстояние между ионами возрастает, а силы взаимодействия падают. Для полиэлектролитов заряженные группы макроиона всегда расположены на небольших расстояниях друг от друга, что прежде всего и обусловливает особенности поведения растворов полиэлектролитов. Кроме того, размеры макроиона полиэлектролита на несколько порядков превышают размеры противоионов. [c.49]

Склеивание металлов полимерными клеями представляет большие трудности вследствие различного характера связей металлической связи в металле и ковалентной в полимере. Для менее ответственных соединений здесь может быть достаточным взаимодействие между диполями полярных молекул или взаимодействие их с ионами. Однако высокая адгезия создается главным образом при образовании прочных химических связей между металлом и полимером, как, например, образование связей Си—8, которые создаются между каучуком, вулканизованным серой, и медью, входящей в состав латуни. [c.230]

Известно, что под действием а-, р- и у-излучения, а также нейтронов, протонов и дейтронов высоких энергий [7, 8] в полимерном материале происходит образование ионов и радикалов, сопровождающееся разрывом химических связей. Однако ири этом образуются новые связи и, таким образом, одновременно с разложением полимера происходит его сшивание. [c.106]

Собственно сшивание охватывает две стадии а) активацию макромолекул в результате их р-ции с ДАВ, приводящей к образованию полимерного своб. радикала, полимерного иона или активного промежут. продукта присоединения агента В, к макромолекуле б) взаимод, двух активированных макромолекул (или активированной и неактивированной) с образованием поперечной связи. На 4-й стадии происходит перестройка первичных поперечных связей в термически и химически более устойчивые структуры при В, каучуков спец, назначения, напр, полисилоксановых или фторкаучуков, этой цели служит отдельная технол. операция-выдержка в воздушных термостатах, [c.435]

Химическая связь в полимерных ионах [c.375]

Иониты очень часто предназначаются для эксплуатации в агрессивных средах и при повышенных температурах, что вызывает необходимость предварительной оценки химической и термической стойкости ионита. Химическая стойкость определяется изменением сорбционных характеристик ионита (обменной емкости), типа ионогенных групп, а также механической прочности при действии агрессивных сред во времени. Химическая стойкость зависит от целого ряда факторов— структуры полимерной матрицы, характера ионогенных групп, их концентрации, прочности связи фиксированных ионов с матрицей ионита, природы агрессивной среды и т. д. [c.110]

В настоящей книге в основном рассматривается взаимодействие ионов металлов с простыми лигандами. Однако все большее значение придается исследованию взаимодействия ионов металлов с полимерными лигандами, синтетическими и натуральными, например белками. В общем случае можно говорить о двух механизмах взаимодействия противоионов с полимерными ионами [17, 18] а) физическое взаимодействие, которое имеет в основном электростатическую природу и соответствует образованию ионных пар в мономерных системах б) химическое взаимодействие, которое включает образование ковалентных связей, подобно образованию комплексов металл — лиганд в моноядерных системах. Неизбежно существование области перекрывания физического и химического типов взаимодействия, так называемой серой области. Она определяется природой как растворителя, так и любого из вводимых в систему ионов, поскольку структура полимера часто зависит не только от растворителя, но и от природы и количества всех ионов, присутствующих в растворе. В свою очередь конформационные изменения влияют на энергию и физического, и химического взаимодействия. [c.114]

Органические иониты с функциональными группами. Нерастворимые полимеры, которые поглощают находящиеся в растворе ионы и отдают в раствор эквивалентное количество других ионов с одинаковой величиной заряда, называют ионитами. Они представляют собой полимерную матрицу, с которой химически связаны функциональные группы. Тип обмениваемых функциональными группами ионов определяет тип ионообменного соединения катионит, анионит, ионит хелатного типа. Если ионит содержит ионы Н + или 0Н , соответствующие продукты представляют собой твердые кислоты и основания, обладающие всеми свойствами гомогенных кислот и оснований. Их можно применять в качестве гетерогенных катализаторов химических реакций, что обеспечивает селективность процесса, возможность осуществления его непрерывным способом, а также позволяет легко выделять и повторно использовать катализатор. [c.57]

Для гидридов наблюдается такое же постепенное изменение природы химической связи и характера соединения, как и у других соединений в каком-либо данно.м периоде, как, например, у метильных производных элементов этого периода. Гидриды щелочных металлов, подобно метильным производным щелочных металлов, — кристаллические твердые соединения ионного характера гидриды бериллия и магния представляют собой твердые полимерные вещества, которые, по-видимому, по своей природе являются промежуточными между ионными и ковалентными соединениями, в то время как гидриды щелочноземельных металлов — ионы. И хотя гидриды В, С, Ы, О и Р преимущественно ковалентны, увеличение кислотности атомов водорода в ряду В, С, О, N и Р заметно сказывается на свойствах этих гидридов. Многие реакции гидридов, а также методы их получения аналогичны реакциям соответствующих металлоорганических соединений, и к гидридам, по-видимому, применимо и правило замещения (см. гл. 3). В качестве примера приведем, например, реакцию обмена между гидридом электроположительного металла и галогенидом менее электроположительного металла [c.348]

Если температура стеклования (Гс) сетчатого полимера ниже температуры деструкции, то, определив модуль упругости или степень набухания в растворителе при температуре выше 7 с, можно с достаточной точностью определить степень отверждения связующего по частоте химических узлов в полимерной сетке (по плотности сетки) [45, 46]. Химические узлы полимерных сеток представляют собой точки разветвления цепей или точки, в которых цепи связаны между собой химическими (ковалентными) связями, устойчивыми к разрушению. Узлы полимерной сетки могут быть образованы также ионными, координационными, водородными и другими физическими связями, а также механическим зацеплением цепей. Такие узлы являются лабильными и обратимо разрушаются в определенных условиях. Плотность сетки характеризуют следующими параметрами [c.94]

Исследования, описываемые в настоящей монографии, были проведены преимущественно на полиэлектролитах — органических ионообменниках. Последние представляют собой макромо-лекулярные сетки [4—14], в которых ионы одного вида химически связаны с полимерной сеткой, тогда как ионы другого вида — противоионы остаются более или менее подвижными. [c.11]

Свойства реальных вулканизатов характеризуются не только числом и распределением химических поперечных связей, но и содержанием слабых вулканизационных связей. Этим термином объединяют физические связи различной природы (водородные, ионные, адсорбционные) между введенными нри вулканизации в полимерную цепь полярными фрагментами (атомными группировками) или между полярными фрагментами и полярными нерастворимыми добавками (оксидами металлов и др.). Такие связи при деформации действительно разрываются быстрее, чем химические связи в поперечном мостике или в главной цепи каучука, что способствует уменьшению локальных перенапряжений и ориентации цепей при деформации. Для реальных сеток, как уже отмечалось, эффективно сочетать в вулканизационной структуре [c.229]

При ст = О формула (4) переходит в классическое уравнение Аррениуса для температурной зависимости скорости разрушения материала. В соответствии с представлениями кинетической теории разрущения должна существовать тесная связь между процессами термо-и механодеструкции. В обоих процесса элементарным актом является разрыв химической связи в полимерной цепи, сопровождающийся образованием свободных радикалов в месте разрыва. Образовавшиеся свободные радикалы вступают в химические реакции и (или) быстро перегруппировываются с образованием более стабильных радикалов. Выделяющиеся из образца в результате его механодеструкции продукты могут быть результатом подобных реакций. Обнаружение и анализ следов таких низкомолекулярных продуктов, образующихся при разрушении, можно проводить методом масс-спектрометрии при условии, что эти продукты можно ввести в ионный источник. [c.73]

Вторая группа электропроводящих полимерных материалов — это полимеры, электрическая проводимость которых обусловлена непосредственно их структурой, образуемой в процессе получения полимера. Ко второй группе относятся высокомолекулярные соединения, характерной особенностью которых является электронная проводимость (в отличие от диэлектрических материалов, характерной особенностью для преобладающих видов которых является в основном ионная проводимость), которая обеспечивается химической структурой полимеров — системой сопряженных двойных связей, образованием комплексов с переносом заряда, координационными химическими связями. [c.5]

Отсутствие у ионной химической связи такого свойства, как насыщаемость и направленность, приводит к образованию ионных кристаллов, представляющих собой, по существу, гигантские полимерные молекулы. Каждый ионный кристалл, как гигантская молекула, может и дальше увеличиваться в размерах путем присоединения к поверхности кристалла в процессе кристаллизации новых положительных и отрицательных ионов. [c.81]

В набухшем ионите фиксированный ион диссоциированной функциональной группы одним концом соединен с гидрофобной полимерной матрицей, а другим — со связанной водой. Его подвижность в осмотической воде ограниченна и определяется лишь гибкостью сегментов полимерной цепи, с которыми фиксированный ион связан химической связью. Гидратированный противоион целиком находится в фазе осмотической воды, причем подвижность его в этой воде и в гомогенном растворе различна прежде всего из-за сопротивления цепей полимерной матрицы [316]. Фиксированные ионы в полимерной матрице набухшего ионита распределены неравномерно по объему и находятся в участках с разной локальной плотностью сшивки, однако за счет электростатического отталкивания и определенной подвижности относительно линейной цепи они имеют в фазе сорбированной воды более равномерное объемное распределение Подвижные противоионы в фазе осмотической воды распределены более равномерно, чем фиксированные, и их раствор с достаточным приближением можно считать гомогенным. В разбавлении противоионов может принимать участие, по-видимому, только осмотическая вода, а порозная вода, независимо от того, образует ли она сплошную зону или локальные участки в фазе набухшего ионита, не должна учитываться при расчете мольной концентрации противоионов в сорбированной воде. [c.121]

Первой стадией взаимодействия является ионообменное замещение протонов гидроксильных групп ПКК ионами металла. При этом происходит мономолекулярное покрытие поверхности исходного полимера силикатным слоем. Образующийся силикат, однако, валентно связан с полимерным остовом сорбента. Наличие единой системы химических связей позволяет рассматривать образующиеся на стадии ионного обмена продукты как поликремневые соединения, структурной основой которых является практически неизменный остов силикагеля. [c.34]

Важным химическим фактором при замещении является возможность протекания наряду с основными реакциями и побочных реакций. К наиболее характерным для полимерных углеводородов побочным реакциям относятся сшивание и деструкция, причем последнюю можно рассматривать как замещение по основным связям полимерных цепей. Большинство реакций замещения водорода в макромолекулах алифатических соединений протекает по цепному свободнорадикальному механизму. Значительно меньшую роль при замещении играют ионные реакции, однако для более полного изучения всех имеющихся данных в этой главе наряду с радикальными реакциями рассматриваются и ионные. В разделе, посвященном реакциям замещения в полимерах ароматических [c.221]

При механических воздействиях на полимер вследствие неравномерного распределения напряжений в образце отдельные участки полимерных цепей испытывают напряжения, превышающие прочность химических связей, в результате чего макромолекула разрушается. Такой разрыв химической связи независимо от природы полимера приводит к образованию активных макрочастиц, имеющих природу либо свободных радикалов, либо ионов, либо ион-радикалов. Чаще всего деструкция протекает по радикальному механизму. Например, в случае механодеструкции полиизопрена образуются макрорадикалы [c.275]

Даже М (II), Са (II), 5г (II) образуют с комплексонами хелатные комплексы высокой устойчивости Ве (II) — исключение. Координация комплексона осуществляется только через кислород, как с обычной карбоновой кислотой. Азот не координируется, поэтому вклад хелатного эффекта в химическую связь отсутствует и комплекс оказывается непрочным, легко гидролизуется, превращаясь в полимерный малорастворимый гидроксокомплексонат. Причиной аномального поведения Ве (II) по отношению к комплексонам, по-видимому, является малый размер иона Ве2+ и вызываемый им высокий эффект поляризации. Ион Ве2+ слишком сильно стягивает на себя атомы кислорода комплексона это вызывает существенные искажения в пятичленных хелатных циклах и делает их замыкание энергетически невыгодным. [c.44]

Роль среды в катионной полимеризации в основном сводится к двум эффектам стабилизации образующихся заряженных частиц и изменению реакционной способности АЦ. В первом случае компенсируются энергетические потери на гетеролиз химических связей при образовании инициирующих ионов. Во втором случае изменение реакционной способности АЦ в различных средах происходит благодаря а) влиянию полярности среды, б) ее сокаталитического действия, в) специфической сольватации, г) образованию комплексов с компонентами системы. Доминирующим, не считая химического действия как сокатализатора, является полярность среды. Обычно в катионной полимеризации при увеличении полярности среды скорость процесса и молекулярная масса образующихся полимерных продуктов возрастают, что обусловлено увеличением скорости инициирования и уменьшением скорости обрыва цепи. [c.95]

Ионообменники можно рассматривать как гелеобразные дисперсные системы (за исключением так называемых жидких ионообменников ), В качестве дисперсной среды служит низкомолекулярный растворитель, обычно вода дисперсной фазой является трехмерный полимерный каркас ионо-обменника. По своему химическому составу полимерный каркас ионооб-менника может быть органического (ионообменники на основе органических полимеров целлюлозы, декстранов и т, п,) или неорганического (фосфат циркония, алюмосиликаты) происхождения. Полимерные цепочки соединяются между собой поперечными связями (.метиленовые или дивинил-бензольные мостики, ионные связи) с образованием трехмерного каркаса, который препятствует перемещению полимерных цепей и их растворению. При контакте с растворителем наблюдается только набуханне каркаса, которое зависит от характера, количества и длины поперечных связей. [c.11]

При склеивании металлов химические связи возникают между гидратированной окисной пленкой, находящейся на поверхности, и функциональными группами полимерных клеев. Ионная связь наблюдается также при склеивании металлов клеями на основе эластомеров (образование сульфидов) или фенолоформ-альдегидными клеями (образование фенолятов металлов). Эта связь возникает тогда, когда реагирующие атомы в процессе образования клеевого соединения присоединяют или отдают электроны. [c.42]

Несмотря на возможность химического взаимодействия между металлом и углеводородами, значительно больший йнтерес для адгезионных систем представляет механизм взаимодействия полимерных адгезивов с окисной пленкой, образующейся практически па любой металлической поверхности. Благодаря этому во многих случаях на границе полимер — металл могут возникать ионные связи. Чаще всего эти связи образуются при контакте металлов с карбоксилсодержащими и гидроксилсодержащими полимерами. Между поверхностью металла, покрытой гидратированной окисной пленкой и функциональными группами полимеров, могут возникать различные химические связи [23, 85, 134, 137, 203]. Так, эпоксидные смолы с поверхностью металла реагируют по схеме [c.310]

Как показал Шишкин с сотр. [3.27], высокоориентированные волокна из полиимидов (й(=12 мкм, Стр = 3,5 ГПа) при разгрузке концов волокна после разрыва обнаруживают пластические сдвиги частей волокна по плоскостям наибольших касательных напряжений (угол 45°). Это подтверждает идею а Второ в о роли сил межмолекулярного взаимодействия в разрушении полимеров. Вероятно, исследуемые волокна находились в области квазихрупкого разрыва, в которой возможны микропластические деформации. Бездефектные стеклянные волокна (ар = 3,0 -нЗ,5 ГПа), находясь при 293 К в хрупком состоянии, дробятся при разрыве на малые осколки. Таким образом, при одинаковой прочности полиимидные и стеклянные волокна ведут себя по-разному. По-видимому, основная причина этого лежит в структурных различиях. Стеклянные (силикатные) волокна имеют густую сетку кремнекислородных связей, а ионные взаимодействия между —81—О—81— цепочками сетки характеризуются энергней того же порядка, что и ионно-ковалентные 81—0-свя-зи. Поэтому во всех состояниях (хрупком, квазихрупком и пластическом) деформационные и прочностные свойства определяются разрывом химических связей. Для линейных полимеров дело обстоит иначе, так как силы межмолекулярного взаимодействия на один —два порядка слабее химических связей в полимерных цепях. Поэтому в полимерах при определенных условиях механизм разрушения связан в основном с преодолением межмолекулярных сил, а не с разрывом химических связей. [c.49]

Кремний, кислород, алюминий и множество тяячелых поливалентных элементов образуют природные линейные и трехмерные полимеры — минералы, построенные посредством высоконоляризованных и ионных химических связей. В то же время элементы органогены — углерод, водород, кислород, азот, расположенные в I и II периодах таблицы Д. И. Менделеева, для которых характерны относительно малонолярные химические связи, служат основой огромного большинства как до сих нор полученных в. лабораториях, так и выпускаемых промышленностью синтетических полимеров. Такие чисто органические полимеры, в отличие от минеральных, обладают оптимальным сочетанием относительной стабильности и изменчивости, способностью проявлять весьма разные свойства в зависимости от состава, строения, способов модификации и переработки. Не удивительно, что природа выбрала именно органические соединения для построения самых пластичных систем — живых организмов, главным образом из больших полимерных молекул, включающих С, Н, О, N. [c.72]

Элементный анализ показал, что фосфор содержится в полимере и его содержание не меняется в результате переосаждений, что указывает на наличие химической связи фосфорполимерная цепь. Содержание фосфора в полимере таково, что на одну полимерную цепь приходится одна молекула инициатора. Методом ядерного магнитного резонанса на ядрах и было показано, что фосфор в полимере находится в виде соединения четвертичного фосфония и установлена структура цвиттер-иона [3]. Электропроводность полимеризационной системы в присутствии воды увеличивается во времени, что указывает также на медленное инициирование. На основании полученных результатов был предложен следующий механизм полимеризации [c.161]

Из данных табл. 12 видно, что в первоначальных стадиях сополимеризации образуются фракции с большим содержанием связанной >1етакриловой кислоты, т. ё. обогащенные карбоксильными группами. Такие фракции сополимера более гидрофильны иони-то, по-видимому, определяют морозоустойчивость дисперсий. Можно предполагать, что вокруг полимерных частиц дисперсии образуются стабилизирующие сольватные оболочки гидрофильного мономера. При этом полярные группы соединены с частицами химическими связями, поскольку эти группы входят в состав макромолекул. В этом заключается отличие карбоксилсодержащего мономера от адсорбированных частицами поверхностно-активных веществ, которые могут быть удалены чисто механическим путем, например в результате интенсивного перемешивания или под влиянием напряжений, развивающихся при образовании кристаллов льда, как это наблюдается в неустойчивых при замораживании дисперсиях. [c.114]

При замораживании (криолизе) и оттаивании (дефростации) водных растворов или содержащих влагу высокополимеров развиваются высокие давления, обусловливающие изменение конфигурации полимерных цепей и деструкцию макромолекул [1, 2]. В связи с этим в процессе замораживания и оттаивания возможна как механическая активация макромолекул, так и образование макрорадикалов или полимерных ионов [3, 4]. Исследование химических превращений полимеров, обусловленных давлением фазового перехода среды и внутренним напряжением набухания, должно пролить свет на многие проблемы биохимии, биологии, медицины, химии и технологии пищевых продуктов. [c.334]

Ферменты также могут быть химически связаны с полимерным носителем. Такие соединения называются иммобилизованными ферментами. Так, гексокиназа и глюкозо-6-фосфат-изомераза были иммобилизованы на одном и том же полиатирольном полимере для каталитического превращения глюкозы сначала в глюкозо-1-фосфат, а затем в глюкозо-6-фосфат. Широкое изучение иммобилизации ферментов стимулируется их большой практической важностью. Применяется множество различных твердых подложек [например, целлюлоза, крахмал, полиакриламид, полиаминокислоты, пористое стекло и цеолиты]. Широко используются такие методы иммобилизации (или связывания с полимером), как образование химической ковалентной связи, ионное взаимодействие, солеобразование, внедрение в полимер (инкапсуляция) и т.д. Можно ожидать дальнейшего усовершенствования этих методов с целью создания новых ценных катализаторов. [c.206]

По мнению других авторов [72], НП включают иные элементы, чем углерод, хотя а-С, -С и карбин, 81С и многие другие углеродсодержащие вещества большинством специалистов рассматриваются как ВМС. Эти элементы могут быть связаны любым типом химической связи. Вследствие этого к НП можно отнести и все безуглеродные твердые неорганические вещества, включая и гигантские (с точки зрения размеров молекул) ионные соединения. По данным [75], к НП относятся макромолекулы, которые имеют неорганические главные цепи и не содержат органических боковых радикалов. Некоторые авторы [67, 72, 74], исходя из технологической практики получения формуемых пластиков и эластомеров, к НП относят вещества с остовными единицами из иных, чем углерод, элементов, но обрамленных органическими группами — это полимерные элементорганические соединения. С точки зрения академика К. А. Андрианова [74[, можно гово- [c.48]

Атомы или группы атомов, окружающие центральный атом металла, называются лигандами, а атомы, аепосоедственно присоединенные к металлу, называются донорными стонами. Донор-ные атомы обычно менее электроотрицательны, чем металл, в результате чего преобладающими чертами их взаимодействия являются электростатическое притяжение и некоторое перераспределение заряда к металлу (ковалентность). Лиганды — это обычно нейтральные или отрицательно заряженные молекулы. Комплексные соединения характеризуются сохранением их индивидуальности в растворе, хотя возможна также заметная диссоциация. Пространственное расположение лигандов вокруг центрального иона называется конфигурацией к0 мплекса, некоторые более детализированные аспекты стереохимии лиганда (безотносительно к иону металла) обычно обсуждаются в терминах конформаций лиганда. Общее число донорных атомов, присоединенных к центральному атому металла, называется координационным числом . В это число включаются все донорные атомы, находящиеся от металла на расстоянии химической связи, хотя некоторые из этих атомов могут располагаться дальше от металла, чем другие, а некоторые из них могут координироваться более чем с одним атомом металла, как в кристаллах и полимерных координационных соединениях. Если известна стереохимия, то координа- [c.18]

Использование представлений химии по.иимеров для объяснения поведения неорганических веществ связано с необходимостью различать два класса неорганических соединений полимерные и ионные. Иными словами, вид химической связи (ионная и ковалентная) между отдельными атомами и группами атомов, а также размеры отдельных атомов и ионов или молекулярных групп и способность атомов к изменению координации определяют строение и характер новедения веществ, используемых в качестве вяжущих. В то же время до сих пор внимание исследователей сосредоточивалось преимущественно на водородной связи [403, 464], роль которой в структурах гидроси-лпкатов несомненно значительна. [c.131]

Таким образом, используя ионный обмен между высокомолекулярными функциональными производными щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенидами бнс-(бензол)хрома были получены полимерные катионные бисареновые комплексы хрома. Данные химического анализа, ЭПР- и ИК-спектроскопии свидетельствуют о наличии в них непосредственной химической связи между функциональными группами полимера и катионом бис-(бензол) хрома. [c.85]